成都实验高级中学2017-2018学年度下学期(选修4)《燃烧热热化学方程式及计算》质量检测

1、成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）1 / 7（人教版选修 4）燃烧热热化学方程式及计算质量评估试题考试时间：40 分钟满分：100 分一、单项选择题：本题包括12 小题，每题 5 分，共 60 分。1下列关于燃烧热的说法正确的是（D ）A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C. 1 mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在 25C、101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

2、是燃烧 热八、解析:燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。 对照这些和燃烧热的概念，可知 A、B、C 选项均不正确。2已知：2SO2（g）+O2（g）、一 2SO3（g）AH=-196.6 kJ mol-1,实验室测得 4 mol SO2发生上述 化学反应时放出 314.3 kJ 热量，参加反应的 SO2的物质的量为（C ）A.1.6 molB.2.0 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:参加反应的 SO2为 P.2 mol。3.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH =-566 kJ mol-1,Na2O2（s）+CO2（gp N

3、a2CO3（s）+O2（g）-1AH=-226 kJ mol 。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（C ）A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 如图所示可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系-1C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）AH-452 kJ mol成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）2 / 723D. CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02X0解析:A 选项中燃烧热单位错误 应为 kJ mol

4、-1；B 项图中没有表示出AH=-566 kJ mol-1时, 对应的反应物与生成物物 质的量的关系及聚集状 态,B 项错；由于 2Na2O2（s）+2CO2（g =）2Na2CO3（s）+O2（g）AH=-452 kJ mol-1，固态 CO2转化为气态 CO?需吸收热量，所以 2Na2O2（s）+2CO2（s=）2Na2CO3（s）+O2（g）AH-452 kJ mol-1,C 项正确；根据盖斯定律，将已知 的两个热化学方程式分别编号并作x+运算得:CO（g）+Na2O2G）Na2CO3（s）AH=-509 kJ mol-1,可知当放出 509 kJ热量时，消耗 1 mol CO（g）,电

5、子转移数为 2X5.02X023,D 项错误。4氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4AI（s）+3O2（g）=2AI2O3（s）AH14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）AH23O2（g）=2O3（g）AH3则（A ）A AH1-AH2=AH3B AH1+ AH2=AH3C. AH2- AH1=AH3DAH2+AH1+AH3=0解析：第 1 个热化学方程式减去第2 个热化学方程式，即得 3O2（g）=2O3（g），贝 U AH3=AH1AH2，故 A 正确。5下列关于热化学反应的描述正确的是（B ）A HCl 和 NaOH 反应的中和热AH = 5

6、7.3 kJ/mol，贝UH2SO4和 Ca（OH）2反应的中和 热AH=2x（57.3）kJ/molB CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol ,则 2CO2（g）=2CO（g） + O2（g）反应的AH = +（2x283.0） kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H2O（1）时的反应热，A 不正确；燃烧热是指 25C、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B 正确，D 不正确；有些放热反应需加热才能发生，如燃料

7、的燃烧，C 不正确。6在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：._ . -12CO（g）+O2（g） 2CO2（g）AH=-566 kJ molCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）AH =-890 kJ mol-1成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）3 / 7由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（B ）4 / 7成都实验高级中学2017-2018 学年度下学期(人教版选修 4)燃烧热 热化学方程式及计算 质量检测

8、试题(Word 版含解析)A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析：1 mol CO 完全燃烧放出的热量是kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ 3,释放的总能量应当是(+890X3) kJ=2 953 kJ。7.下列说法正确的是(A )A .同温同压下，H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH 相同B .铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C.已知:H2(g) + l2(g) 2HI(g) ;AH =- 9.48 kJ/mol，若将 254 g (g)和 2 g H2(g)充分反应可放出 9

9、.48 kJ 的热量D.已知在 101 kPa 时，2 g 碳燃烧生成 CO 放出热量为 Q kJ,则碳的燃烧热为 6Q kJ mol-18.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。g CO2通入 750 mL 1 molL-1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出件下,1 mol CO2通入 1 L 2 mol L-1的 NaOH 溶液中充分反应放出溶液反应生成 NaHCOs的热化学方程式为(C )NaHCO3(aq)AH=-(4x-y) kJ molD.2CO2(g)+2NaOH(l) 2NaHCO3(l)解析:0.5 mol CO2与 0.75 mol NaOH 反应,CO

10、2过量，故反应生成 0.25 mol Na2CO3和 0.25 molNaHCO3,放出 x kJ 的热量若生成 1 mol W2CO3和 1 mol NaHCO3应放出 4x kJ 的热量。1 mol CO2通入 2 mol NaOH 溶液中恰好生成 1 mol Na2CO3,放出 y kJ 的热量，由盖斯定律可 得:CO2和 NaOH 生成1 mol NaHCO3时放出热量为(4x-y) kJ,D 项中标错了物质的状态。9.用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：11CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH= -574 kJ mol12

11、CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH= -1 160 kJ mol下列说法中错误的是(B )A .等物质的量的 CH4在反应、中转移电子数相同已知常温常压下，将 22x kJ 的热量。已知在该条y kJ 热量，则 CO2与 NaOHA.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)AH=-(2y-x) kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq)AH=-(2x-y) kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)AH=-(8x-2y) kJ mol成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热

12、化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）5 / 7B .由反应可推知:CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2 缶 0（1）AH574 kJ mol1C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）AH= +586 kJmolD.若 用 标准状况下 4.48 L CH4把 NO?还原为 N?，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA解析：A 项，反应 、转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8,转移电子相同，故 A 正确；B 项，由气态水生成液态水放热，故 CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）+ C02（g）+ 2 出 0（1）反应放出的热量比 CH4（g

13、） + 4NO2（g）=4NO（g） + CO2（g） + 2 出。9）反应放出的热量多，加上负号，数变小，故 B 错误；C 叽 由盖斯定律 得：4NO2（g） + 2N2（g）=8NO（g）AH = + 586 kJ molS 故 C 正确；D 项，反应 CHg） + 2NO2（g）=N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）转移电子数是 8 mol,4.48 L（0.2 mol）CH4还原 NO?至 2，整个过程中转移的电子总数为 1.6 mol，故 D 正确。10.在一定条件下， 当 80 g SO2气体被氧化成 SO3气体时，放出热量 98.3 kJ,已知 SO?在此条件下转化率

14、为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是（A ）A.SO2（g）+*O2（g）SO3（g）AH= 98.3 kJ/molB.2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）AH= 196.6kJ/mol1C.SO2（g）+2。29）SO3（g）AH= 78.64 kJ/molD.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=+196.6 kJ/mol解析：SO2的转化率为 80%,所以参加反应的 SO2为 1 mol,即 1 mol SO2气体完全转化1成 SO3时的热效应为 98.3 kJ,所以相应的热化学方程式为SO2（g） +22（g） SO3（g）AH=98.3 kJ/mol。11.已知：

15、C(s) + O2(g)=CO2(g)AH1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH4成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）6 / 7CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)AH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C )A. AH10, AH30B. AH20C. AH2=AH1 AH3D. AH3=AH4+AH1成都实验高级中学 2017-2018 学年度下学期（人教版选修 4）燃烧热 热化学方程式及计算质量检测试题（Word 版含解析）7 / 7解析：A 项，所有的燃烧反应都属于放热反应，因此AHi 0,AH3 0,铜与氧气的反应属于放热反应，AH4”“或=”)AH3。解析:(1)由题图看出,1 mol P 在 CI2中燃烧生成 PCl3(g)放出的热量为 306 kJ,所以 P 与 CI2反应生成PCI3的热化学方程式为 P(s)+Cl2(g)PCl3(g)AH=-306 kJ mol-1。中间产物 PCI3和未完全反应的 CI2的总能量高于最终产物 PCI5的能量，其AH=-93 kJ mol-1,所以 PCl5(g)PCl3(g)