广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019届高三化学上学期期中试题

1、广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019 届高三化学上学期期中试题考试总分：100 分考试时间：90 分钟需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg: 24 P : 31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu: 64 Fe:56 Co59第 I 卷(选择题，每小题 3 分，共 60 分)一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分；每题仅有一个正确选项)1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是()A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D

2、. “浣衣”过程有化学变化2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对 人有害D. 使用含有 CaCb 的融雪剂会加速桥梁的腐蚀3.下列说法正确的是()A.明矶水解形成的 AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻

3、璃和果冻都是胶体4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的有()1閱曲H驗，血4心一足融叭闽时飜空无水AS2SO3H2SO4CU.(OH)2CO3_捉酿汀CuCl3(aq)电醉 Cu4玫严口： FeCk凹趣心e(OH)賽气中如“妁助-2 -5饱和NCl(aq)昭 g.N我HC5ANa2CO3A. B. C. D. -3 -5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为 O.OOINAB. 将 ImolCl2通入水中，HCIO Cl-、CIO-粒子数之和为 2NAC. 常温下，3.2g 由 S2、S、S8组成的混

4、合物中含硫原子数为0.1NAD. ImolNO 与 11.2L O2充分反应，产物的原子总数为326. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Md+、SCN ClB. c（H ）/ c（OH ） = 1X10-的溶液中：K、Na、CO、NOC. c（Fe ） =1 molL-的溶液中：K、NH、MnO、SQ+ + 2_ _D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SQ、HCO7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L 层电子数是 K 层的 3 倍，丁所在族序数是周期数的 2 倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.

5、甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物B. 简单气态氢化物稳定性：甲 丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应D. 简单离子半径：乙 丙丁 甲&根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 勺实验，经过制取氨气、制取NaHCO 分离 NaHCO 干燥 NaHCO 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（A.制取氨气B.制取 NaHCO C.分离 NaHCO D. 干燥-4 -NaHCO9.下列有关元素与化合物性质说法正确的有几项:1配制氯化铝溶液 时，将氯化铝固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2金属钠具有强还原性，可与TiCI

6、4溶液反应制取金属 Ti3除去 CuCl2溶液中的 FeCL 可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤4向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5CLz可以使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性6CO 通入饱和 CaCL 溶液中可以产生白色沉淀7NH3溶于水显碱性，所以可以做制冷剂8SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成HkSiOsA.两项B.三项 C. 四项 D. 五项10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将硫酸酸化的 H2Q 溶液滴入 Fe(NQ)2溶液中，溶液变黄色证

7、明氧化性：H2Q 比 Fe3+强C向某溶液中先加入 Ba(NO)2溶液无明显现象,再加入 硝酸酸化 AgNO 溶液产生白色沉淀原溶液中含有 CI-D向某无色溶液中滴加新制氯水和CC1，振荡、静置上层溶液呈紫红色原溶液中含有 I-II.LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4+ 2H2O=LiBC2+4H2f,下列说法中正确的是( )A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B. 生成 ImoIH2，反应转移 2mol 电子C. LiBH4与 D2O 反应，生成的气体相对分子质量为3D. 与 LiBH4中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径LiH12. 用电解氧化法可以在铝制品

8、表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SOH2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：A3+3e=AI D 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动13.下列离子方程式书写正确的是()A. KAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使 SQ2-恰好完全沉淀-5 -2AI +3SQ-+3Ba +6OH=2AI(OH)3J+3BaSOJ-6 -B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6bf+21=2Fe2+6H2O+l2C.向 NaHCO 溶液中加入过量 Ca(OHH2HCO-+Ca2+2OH=CaCOj+2H2O+COD

9、.向 FeBQ 溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4CI-14 短周期主族元素 V、W X、Y、Z 的原子序数依次增大。由这五种元素组 成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（）A.实验室制取 m 和 u 时，气体发生装置可以相同B.原子半径：WXYC.反应、均为置换反应D. n 与 t 溶液反应时，t 作还原剂15.某种医药中间体 X,其结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（A. X 的分子式为 C

10、16H11OB. X 分子中有 3 种不同的官能团C. X 分子中 3 个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应16 碘循环工艺不仅能吸收 SO 降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如右图所示，下列说法正确的是（）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI 的分解速率和平衡转化率C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SQ+4H2O+I2=H+2HSQ+ 2HI17.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178C升华）,且易水解。下列说法中完全正确的一组是（）1氯气中含的

11、水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的-7 -干燥管除去2装置 I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管3装置 II 是收集装置，用于收集氯化铝4装置 III 可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同SOyfHQ4-；H.SOj Hl卜- -720T - 100V500 r-8 -5a处使用较粗的导气管实验时更安全A.B. C. D. 18. 298K 时，在 20.0 mLO.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为

12、指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M 点处的溶液中c（NH；） =c（C I）=c（OH）=c（H+）,D.N 点处的溶液中 PH 1219.向 200 mL 2 molLHNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2+）随 n（Fe）变化如图所示。下列有关说法正确 的是（）A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB.向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中 a=1、b =1.5D.当加入铁粉 n mol 时（0.1 n7 时，NQ 的去除率增大的原因是 CIQ 与 NaQH 溶液反应可 生成更强的吸收剂 NaCIQ,写出

13、碱性条件下 NaCIQ 脱除 NC 反应的离子方程 式: 。23.( 12 分)以含钴废催化剂(主要成分为 Co Fe、SiQQ 为原料制取复合氧化钴的流程如下:(1 )用H2SQ 溶解后过滤，得到的滤渣是 _3 次，再将洗液与滤液合并的目的是 _(2 )在加热搅拌条件下加入NaCIQ，将 Fe2+氧化成 Fe3+，反应的离子方程式是 _(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氰化钾的化学式为&Fe(CN)6。2+33Fe +2Fe(CN)6-=Fe3Fe(CN)62J(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-= Fe4Fe(CN)63J(蓝色沉淀)确定 Fe2+是否氧化

14、完全的方法是 _ _(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN 溶液)(4)向氧化后的溶液中加入适量的N&CQ 调节酸度，使之生成黄钠铁矶Na2Fe6(SQ4)4(QH)i2沉淀，写出该反应的离子方程式： _ _ _。(5) 准确称取 1.470gCoC2Q，在空气中灼烧得 0.814 g 复合氧化钴，同时生成两种含碳的物质，则该反应的化学方程式为 _ ，其中 Co 元素的化合价为+2, +3 价，则该复合氧化钴可改写为 _, imol C0C2Q 发生反应时，电子转濾渣董钠铁矶 谑液滤液-12 -移数目为_。24.(10 分)亚硝酰氯(CINQ)是有机合成中的重要试

15、剂，工业上可用NO 与 CI2合成，回答下列-13 -问题:（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：序号热化学方程式平衡常数2NO(g)+NaCI(s)NaNO(s)+CINO(g) HK4NO(g)+2NaCI(s)2NaNQs)+2NO(g)+ Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g)2CINO(g) HKJ则厶H3=_ （用 H、H2表示）；KB=_ （用 K、K2表示）（2）25C时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO 和 0.04molCI2发生反应：2NO（g）+CI2（g

16、） .- 2CINO（g） H。若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图I曲线 a 所示，则 H 0（填“ ”、“”或“不确定”）;若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图I曲线 b 所示，则改变的条件是_图n是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是_ （填“甲”或“乙”）；m 值为_。（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCI 和 NaOH 的混合溶液可得到 CuO,阳极及溶液中物质的有关转化如图1 所示，1阳极的电极反应式为 _。Cu( (OH) )crCuClj-14

17、-2电解一段时间后，向电解液中补充一定量的 _可将溶液恢复至初始状态。化学学科高三年级期中考试试题参考答案第 I 卷（选择题，每小题 3 分，共 60 分）、 选 择 题 （ 本 题 包 括2 0 个 小 题 ， 每 小 题3 分 ， 共 6 0 分 ； 每 题 仅 有 一 个 正 确 选 项 ）题号12345678910答案DADBCBCCAC题号11121314151617181920答案CCBADCBDDA第 II 卷（非选择题 40 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）2【答案（1）SQCl2+2H2O=HSQ+2HCl（ 2 分）（ 2）皿（3）冷凝回流（1 分）（4）浓硫酸（1 分）（5）缺少尾气处理装置（2 分）（6）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则， 二者未完全反应（2 分）22【答案（1） NaNO （1 分）（2） 4xNHs+ 6 NOx二=（2X+3） N2+6X H2O （2 分）（3）2 . 96X10-3mol? L-1（2 分） 控制溶液呈强酸性或强碱性（1 分） 4NO+3CIOT+4OH=4NO+3CI+2H2O （2 分）23 答案（1）SiO2（1 分）提高钴元素的利用率（1 分）（2）6Fe2+6l4+CIO3 6