2019学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷【含答案及解析】

1、2019学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_分数_题号总分得分、选择题1.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是A.Na 2 CO 3_ B . Na 2 O_C. NaOH _ D Na 2 CO 3 ?10H 2 O2.下列说法正确的是A . 0.5mol/L Na 2 SO 4 溶液中所含 Na +数目为 1N AB .标况下，N A 个 N 子的体积约为 22.4L，贝 U 1 个 N 子的体积为 10/N A LC . 0.5mol NaCI 晶体中约含有 6.02X10 23 个离子D . 22.4L CO 2 气体中含有 3N A 个原子

2、3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是4.纯净物混合物电解质非电解质A 浓硫酸水煤气硫酸乙醇B 胆矶石灰水硫酸 钡 NH 3 C 火碱蔗糖溶液氨水三氧化硫 D 小苏打汽油苛性钾氯气5.下列说法不正确的是A ?明矶与水反应成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ?当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C ?烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm 范围内D. 胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸6.化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是ABBB7CA2:1B1:22:3D3:2+CD9

3、.下列离子组合，能大量共存的是4 和 0 2 的体积比为8.关于钠的用途叙述不正确的是A ?钠用于电光源上B ?钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来C ?钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠11.下列叙述正确的是A .在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原B .元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C.溶液和胶体属于并列关系,标准状况下的密度为 1g ? L -1 ,则该混合气体中 CH10.下列化学反应的离子方程式正确的是B .往 FeCI 3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe 3+

4、+Cu = 2Fe 2+ +Cu 2+=BaSO 4J+H 2 OA .化合物和电解质属于交叉关系B.碱性氧化物和化合物属于交叉关系D.氧化还原反应和化合反应属于包含关系由 CH 4 和 0 2 组成的混合气体A.向沸水中滴加 FeCI 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体：Fe 3+ + 3H 2 0 二Fe(OH) 3J+ 3H +CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3JBa 2+ +SO 4 2- +H + +OH -碳酸钠溶液与石灰乳的反应:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:A酸性溶液中：Al 3+、Fe 3+、SO 3 2- 、 Cl -B透明溶液中：MnO 4、K +、Na +、

5、NO 3-C强碱性溶液-Na、NO 3-、SO 3 2-、HCO 3D中强酸性溶液+Na-Fe 2+、SO 4 2- 、 NO 3 -中C 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应12. 下列反应中， 1mol H 2 O 得到 1mol e - 的是A . 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 才 _ B . 3N0 2 +H 2 0=2HN0 3 +NOCCl 2 +H 2 O=HCl+HClO _ D 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 13. 下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是A0 2 、K、Cl 2BC

6、l 2 、Al 、 H 2CN0 2 、S0 2 、H 2 0 _ D HN0 3 、HCl 、Fe 2+14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ +Ce 3+Sn 2+ +2Fe 3+ =2Fe 2+ +Sn 4+由此可以确定Fe 2+ 、 Ce 3+ 、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是A Sn 2+ 、Fe 2+ 、 Ce 3+_ B Sn 2+ 、 Ce 3+ 、Fe 2+C Ce 3+ 、Fe 2+ 、 Sn 2+ _ _ D Fe 2+ 、 Sn 2+、 Ce 3+15.下列说法正确的是A 可用托盘天平称取 25.2gNaC

7、l 固体，也可用 10m L 量筒取 5.20m L 的盐酸 B 失电子数越 多的原子还原性越强C . KMnO 4fMnO 2 、H 2 SfSO 2 两个变化过程均需要加入还原剂才能实现D 饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强16.实验室预用 NaCl 固体准确配制一定浓度的 NaCl 溶液，下列实验操作对实验结果 的影响偏 小的是A. 加水定容时俯视刻度线B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D.天平的砝码生锈17.能正确表示下列反应的离子方程式的是A Fe 3 O 4 溶于足量稀 HNO 3 中 ：Fe 3 O 4 8H = Fe 2

8、 2Fe 3 4H 2BNH 4 HCO 3 溶液与足量 Ba(OH) 2 溶液混合HCO 3 Ba 2 OH =BaCO 3J +H 2 OC. 向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 Ca(OH) 2 溶液： Ca 2+ +HCO 3 +OH =CaCO 3J+H 2 OD. 将 0.2 mol ? L 1 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液与 0.4 mol ? L 1 Ba(OH) 2 溶液等体积混合： 2Fe 3+ +4SO 42+4Ba 2+ +6OH= 2Fe(OH) 3J+4BaSO 4J18.关于反应 3CU+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO A

9、. HNO 3 在反应中既表现氧化性也表现出酸性B . 每生成 22.4L NO（ 标准状况）有 3mol 电子转移C. HNO 3 中 N 元素得电子，化合价升高D ? 氧化剂和还原剂物质的量之比为2:319. PbO 2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的 +4 和 +2 价的混合氧化物， +4 价的 Pb 能氧化 浓盐酸生 成 Cl 2 , +4价的 Pb 还原成+2 价的 Pb;现将 1 mol PbO 2 加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2 , O 2 和 CI 2 的物质的量之比为3: 2 ,则剩余固体的组成及物质的量比是A . 1: 1 混合的 Pb 3

10、O 4 、PbO _ B. 1 : 2 混合的 PbO 2 、Pb 3 O 4C . 1: 4: 1 混合的 PbO 2 、 Pb 3 O 4、 PbO _ _ D . 1 : 1: 1 混合的 PbO 2 、Pb 3 O 4、PbO20. 某温度下，将 Cl 2 通入 NaOH 容液中，反应得到NaCI 、NaCIO NaClO 3 的混合液，经测定 CIO -与 CIO 3 -的浓度之比为 1 : 1，贝 V Cl 2 与 NaOH 容液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.4:1 _ B.11:3 _ C. 3:1 _ D. 21：521. 做实验时不小心使皮肤上粘了一

11、些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草 酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为（未配平）：MnO 4 - +H 2 C 2 O 4 +H +fCO 2 +Mn 2+ + 厂| , 下列有关叙述正确的是 A ?该反应的氧化剂为H2 C2 O4B ?该离子方程式右侧方框内的产物是OH -C. 6mol H + 参加反应时，电子转移 10molD . 每生成 1mol CO 2 ，电子转移的数目为 1mol、填空题T+4H 2 O 下列说法不正确的是（1）取少量 Fe 2 O 3 粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式 用上述溶液进行以下实验：（2 ）取少量溶液

12、置于试管中，滴入NaOH 容液，反应的化学方程式为（3） 在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCI 3 溶液，继 续煮沸直至溶液呈色，即可制得 Fe（ OH）3 胶体。电泳实验时， _（填邙阳”或“阴”）极颜色加深。（4） 已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe（ OH）3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI 稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出 Fe（ OH）3 与 HI 反应的离子方程式。(5 )已知：氧化性：CI

13、2 Br 2 Fe 3+ 1 2则向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量的CI 2的总离子方程式为。向 Fel 2 溶液中通入等物质的量的CI 2的总离子方程式为。23.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。（1） 配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）H 2 O 2 + Cr 2（ SO 4） 3 + KOHf K 2 CrO 4+ K 2 SO 4 + H 2 O（2） 如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN C 为+2 价），经以下反应实现：KCN+H 2 O 2 +H2 O=

14、A+NH 3T,试指出 A 的化学式 _，如此反应中有 6.72L （标准状况）气体生成，转移电子数目为 _（用 N A 表示）。（3） 高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：Mn O 2 +4HCI （浓）| ?、| MnCI 2 +C1 2T+2H 2 O ;2KMn O 4 +16HCI （浓）=2MnCI 2 +5C1 2 T +8H 2 O 。贝 H MnO 2、KMn O 4 氧化性 强。某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O 2、MnO 4 -、H 2 O、Mn2+、H 2 O 2、H +。已知该反应中 H 2 O 2 只发生

15、了如下过程：H 2 O 2fO 2 .贝V该反应中发生22.Fe 2 O 3 是一种重要的工业原料还原反应的过程是： _f该反应应选择的酸是：第 1 题【答案】_ ( 填序号 ) 。A ? 盐酸 B ? 浓硫酸C ? 稀硫酸 D ? 醋酸(4)用 0.2 mol/L Na 2 SO 3 溶液 32 mL , 还原含 4X10 3 mol XO 4 2 的 溶液， 过量的 Na 2 SO 3用 0.2mol/L KMnO 4 酸性溶液氧化(其中 KMnO 4 被还原 成 Mn 2+ )，共 消耗 KMnO 4 溶液 0.8 mL ,则元素 X在还原产物中的化合价是()A? +1 B ? +2 C

16、 ? +3 D ? +424.Na 是一种非常重要的金属单质。(1)下列关于金属钠的叙述错误的是()A ?钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B ?钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中 C ?从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 D .钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭(2)在试管内注入煤油和 FeSO 4 溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在( a、b、c) 处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为(3)_ 将少量的 Na 投入到饱和 NH 4 Cl 溶液中，反应产生的两种气体为 _和_ ( 填化学式 ) 。请一步写出相应的化学反应方程式(4)将少量的 Na 投入到足

17、量的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 _。(5)已知有 150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下 2.24LCO 2 请一步写出相应的总离子反应方程式 _。第 1 题【答案】参考答案及解析【解析】轴心脳竭吕水反应生成N30H,恤I鳩收空气中 成MaAO答彖选d.5?ol/L NaiSO歯液中所含貼液 度为hnnIZL,封犯1輙电L个分子的体君楚无尊亂因为毎个原子的f】体杞不拿于摘吋L丑I畅禺召m 5molB错俣；C. 0. SmomCI乍、血错误；故答秦选亠o -is【解析】*?An6苗?冃8豐華应 哽卡砥试*S理项错正铝禺子水原B第 5

18、 题【答案】麟聽熬理嚮福動自为inwixe.oaxwoi-1A,02x10A个？22.4L OOE气寂 【解析】第11题【答案】第 6 题【答案】【解析】试题分析：混合气体 在标准械兄下的密度加川，则混合气体的平均摩尔质量泞缸UAX22.4L/mol=22_4g/iial. |glg十字交叉法 计尊混合气体中饵4和 8 的体积比2v 二 所 S 混合气体中CHAD0A*5R比为9飞；6. 4=3: 2,选项 R 符合题意。4第 7 题【答案】【解析】阴I担社顶中的用途都曰第 8 题【答案】【解析】【解析】亡Mlfr- Qfc试曙5翟fc-犬抵丙呼性Efifi胡系网-JI?卞D?;Bo试题分折中

19、儼鉀第12题【答案】【解析】第13题【答案】试题分析：A,胶体不写沉淀符号，离子方程式jAFei* + 3H10 A ye(OH) i (flgjt) + 3HA,故直错逞；F.往严门靖液中旭入C峨，离子方釋式为2F/4CU二卯/丸严, 浊港,应気感优学式，膏子方 程或为CO汁十5(?汽就0斗十Mr,釀的反应的离T反应为阳十曲孑十2护十SOT = BaSQx 4- 2日刃，第 10 题【答案】B嘟慣世2二察亿合价发也可懸迦 或昴不-磊:应ImolAf.水他氧化剂匚1皿口1虫倚至ijm e-; Js屮 比0筋变，羸一个得电子一个失电召屋巒中N的化旬:卧降；DHJO为楚原剂，IAOI田0失去2no

20、lO价爺?具有希-n-9；时故 牛对 伸价:C醫有霜莊丈駕氧A岳试生15?C1II同HC#只LIB.建的于1电应Ao专克飙备二匚上痔老 亠；二貞 帘IV礪兀基故c曙r 5氧气和負氧的祎摄x【解【解析】第17题【答案】缠分析；在氧化还原反应已氨悼的氧化世舞氯蛙物 #还原剂的还原性大于锯世C宀故选A第 14 题【答案】【解析】【解析】试题分析；A.加水定容时俯视刻度线溶液的液面低干刻度线，所配濬液体枳偏小，故濬液浓度 偏高；B-濬液配制需抑水宣容，容量 瓶中原育少量水，对J C.定容后，协蓋倒转播匀后，发现潯潘面低于刻度纵属；诸液浓虞偏4第 16 题【答案】 第 15 题【答案】析B.4-钙-T氛

21、1阳0髓干足量稀HN4中离子方程式：3Fe iOi + 20H-+ ND=AFe:- + +W t +14HQ故AEaC0毗濬希足鼠删帕-与邃根聶抱二能与氢一根离子反MHrBaCO.丄斗H + NHrH/h舌如错咲3 C.叵帮沉淀和小，沉疋和水. 匚一1方趕式対：KHi十F-十SSOi-十2Ef十40旷=Feipi)oa3xfiol, 0|C1乙丹0缶豉丽过程申.125IK； 1 X3=6/375m71；丁_11 (0) =2moH). 375noiy2=1.25niobn(Pb) : n(0)= (3+1) : (4+1) =4:5,故症审1:昔误；、FbO, n(PbA: n(0)- (1

22、+12+1): (2+1A-1) =14:i FbO, n(Pb): n(0)-门十3十1) :(2+4+1) =5; 7,第 19 题【答案】题分析:设C10一与C10的物瓯的量TllnaK lmol, ittJ li論际廉第 20 题【答案】【解析】试塑升析=厦应3C_ _】 乐2乩 所以毋生成22. 4L N0(Sj合价輕低，昭険D.氧化衲適0MSHNOTC鮎 g)尹2酌f +4E幻中,Cu元|旳氧化剂IU7U3JBO)8?A1EJS1II BID1E高尼故仝!) _ 1MA)13 A|molX (,?A01,设该过崔 导至血 专移守恒有：3xX4+2xX2=2,解得125,苛刑用原子守

23、恒可知豎魚后的剩余巒丐1F0故雇于固体中 “(Pb) : n (0) =1八1:1.25nol=4: 5, A. 1:L混 倉的Pb中皿PbO?2混合的PbCh、Pb衣,fi(Ph) : n(O)二(146:(2-八)=7; 10,故眸C. 1: 4: 1 混合的兀 0 齐 PbQi 胡霹错騒1:1:堪合的戸处 Ph 血【解析】试题分析！反应血0肛心+nr3 却 痕中，血元素的化合价由诃价降琶为+2价，c元素优台 们宙朝价升高为44价，该反 应为2ft4O4+5C2Oj_+16H*=10COA1-24卫的为Mag,I MMO LU丿电子转旃，贝IMOICg I:I .參丁丨一* 勺linolf

24、lOino.;-4?Ac A. ffln元素金由上述分析可知,方桂內的产j D -CTC聿化吾侨由悅 故选二Cd第22题【答案】第 21 题【答案】Fft30AH=2KeTV3Ks0 2) 3NaOH+FeCL;=FeM | +3TiaCI 3)红褐色阴(4)肛罡电解质，使胺体聚 沉；2FE(OH)MJT+M-二 3抹尹我&0(5)SFe1+2Br-2C LSFe3+4C I+Br ij 2工卡1产2口 -+ 匕【解析】析:(1)F 日处杲碱性氧优物*可以与盐酸反应生成氯化铁和水即高子方稈式前F&?(h代丁 =2弘1十3!12闿(2)冋FQ谕液中滴入恥0晞液发生复廿解反应：3NaOH+FeC 1 :=Fe( OHh 1 + 3NaCL:_羸出现红褐鱼胶体为止，故答林红1匚电解屁合弊胶建懿增！血(0H弼瞬乌宜 菠HT应的禺子方程式矶Suh我H+m汁2FE代HaO*因氢化性：企应/2和麽1古您箫瀧黜宜1編藻鮒娥,M満間潴港中通入