2021年高考化学一轮复习课时作业7镁、铝及其化合物

1、课时作业7镁、铝及其化合物时间：45 分钟一、选择题1. 现有 Al、CI2、AI2O3、HCI(aq)、AI(OH)3、NaOH(aq)六种物 质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可 以发生反应，下列推断中不合理的是(B )MNQA.N 一定是 HCI(aq)B.X 可能为 AI 或 CI2C.Y定为 NaOH(aq)D.Q、Z 中的一种必定为 AI2O3解析：在 AI、CI2、AI2O3、HCI(aq)、AI(OH)3、NaOH(aq)中，只 有NaOH(aq)能与 AI、CI2、AI2O3、HCI(aq)、AI(OH)3五种物质反应， 对照图示转化关系， 可知 Y

2、为 NaOH(aq)。 只有 HCI(aq)能与 AI、 AI2O3、AI(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N 为HCI(aq),故选项 A、C 正确；选项 B，若 X 为 AI , AI 能与 CI2、HCI(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应， 所以 X 不 可能是AI， 但可能是CI2； 选项D, AI2O3既能与HCI(aq)反应， 也能 与NaOH(aq)反应，故 Q、Z 中的一种必定为 AI2O3。2. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质 的量最少的是(A )A .氢氧化钠溶液B .稀硫酸C.盐酸D.稀

3、硝酸解析：根据关系式 2AI2NaOH,2AI3H2SO4,2AI6HCI , A 项正确，B、C 项错误；AI 与稀硝酸反应不产生氢气，D 项错误。3. 下列叙述中错误的是(A )A .常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 N02B. AI、AI2O3、AI(OH)3都可溶于 NaOH 溶液和盐酸中C.向 AICI3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D .能用同一个离子方程式表示氨水滴入AI2(SO4)3溶液和 AI2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应解析：常温下铝与浓 HNO3发生“钝化”，A 错误。4. 对溶液中的反应，如下图图象中 m 表示生成沉淀的物质的量， n

4、表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是(D )A .符合甲图象的两种反应物可以是 AICI3和 NaOHB .符合乙图象的两种反应物可以是 Ca(OH)2和 CO2C.符合丙图象的反应可以是在 Ca(OH)2和 KOH 的混合溶液中通入 CO2D .符合丙图象的反应可以是在 NH4AI(SO4)2溶液中加入 NaOH解析：AICI3溶液中加入 NaOH 溶液，先沉淀后溶解，前后量为3 : 1, A 符合；Ca(OH)2中通入 CO2，先生成碳酸钙，再转化为碳酸 氢钙，前后量为 1 ：1, B 符合； 在 Ca(OH)2和 KOH 的混合溶液中通 入 CO2, CO2先与 C

5、a(OH)2反应，再与 KOH 反应，最后使碳酸钙溶 解，C 符合；NH4AI(SO4)2溶液中加入 NaOH ,由于 NH才与 AI3+是 1 : 1关系，所以沉淀 Al3+用的 NaOH 与和 NH才反应用的 NaOH 是 3 : 1 关系，D 不符合。5. 下列操作能达到目的的是（D ）A. 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后， 取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAIO2固体B .向 NaAIO2溶液中加入过量的 AICI3溶液，将所得沉淀过滤洗 涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 AI（OH）3固体C.铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AICI3固体

6、D. AICI3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水 分可得 AI2O3固体解析：A 项，混有 NaOH 固体；B 项，灼烧得到的是 AI2O3； C 项,得到的是 AI2O306. （2019 河北承德二中诊断）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AICI3溶液中含有的 Mg2*、K+杂质离子并尽可能减少 AICI3的损失。AP+溶液下列说法正确的是（D ）A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液 a 中含有 AI3+ Q、C、C. 溶液 b 中只含有 NaCID .向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 解析：A 项Mg2+K+足量NaOH溶液A1C13溶液溶液Na+OH达

7、不到分离的用氨水将会使 AI3+、Mg2+均沉淀下来,目的；B 项溶液 a 中，AI3+已转化为 AIOr; C 项 b 中含有 KCI、NaCI等物质；D 项若不控制 pH , HCI 过量，沉淀 aAI(OH)3将不能生成。7. 某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO2-、SiO2-、AIO2、CI-阳离子AI3+、Fe3+、Mg2+、NH4、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂丫体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(C )A .若 Y 是盐酸，则 Oa 段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有AIO2B. 若 Y 是盐

8、酸，则溶液中可能含有的阳离子是 AI3+C. 若丫是 NaOH 溶液，则 be 段反应的离子方程式为AI(OH)3+ OH-=AIO2+ 2H2OD .若丫是 NaOH 溶液，则 X 溶液中只存四种离子是 AI3+、Fe3+、NH4、C解析：因溶液是无色的，所以肯定不含 Fe3+。加入盐酸后能形成 的沉淀有 AI(OH)3、H2SQ3,前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图象知溶液中肯定含有 AIO，、SiO?-, Oa 段发生反应的离子为 AIO，、SiO3-, ab段发生反应的离子为 CO2-, be 段则是 AI(OH)3溶解。AI3+与这三种酸根离子是不共存的，A 项、B 项均不正确。当向

9、溶液中加 入 NaOH 溶液时，生成的沉淀为 Mg(OH)2、AI(OH)3, ab 段是 NH+与 OH-发生反应，be 段是溶解 AI(OH)3,因 Mg2+、AI3+不能与 CO3-、 SiO3-、AIO-共存，故此时溶液中的阴离子只有 CI-,则 C 项正确，D项错误8. 取少量 MgO、AI2O3、SQ2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是(B )盐酸 过滤A .向沉淀 X 中加入某种酸，沉淀 X 一定不溶解B. 滤液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、HC. 向滤液 Y 中通入过量 NH3气体，只能生成

10、Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀D .若将上述过程中盐酸改为氢氧化钠溶液，沉淀X 仍为纯净物为 Si()丈董HC1A 项，沉淀 X 为 SiO2,能溶于氢氟酸，错误；B 项，盐酸过量，MgO、AI2O3、FezO3溶解生成 Mg2+、Al3+、Fe3+，剩余 H+，正确；C 项，Al3+也能生成 AI(OH)3沉淀，错误；D 项，盐酸改为氢氧化钠溶液， AI2O3、SiO2溶解，沉淀 X 为 MgO 和 Fe2O3混合物，错误。9. (2019 福建南平一模)将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全 溶解，在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液，生成 Al(OH)3的量与加入 NaOH 溶液体

11、积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(A )混合粉末ia-沉淀 X +滤液 Y解析:IC1混合液A .盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B.图中 B 点之前发生的离子反应为 Al3十+ 3OH=AI(0H)3jC .AB 段消耗的 NaOH 体积与 BC 段消耗的 NaOH 体积比3 : 1D .溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等解析：从图象可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐 酸与铝片反应后仍有剩余，A 正确；B 点之前，在 OA 段，还发生了 H+ OH-=H2O的反应，B 错误；AB 段生成 AI(OH)3, BC 段溶解 AI(OH)3,所以 AB 段消耗的

12、NaOH 体积与 BC 段消耗的 NaOH 体积比 一定等于 3 : 1, C 错误；根据题目提供条件无法判断盐酸与 NaOH 溶 液浓度的关系，D 错误。10.将一定质量的 Mg 和 AI 的混合物投入 250 mL 2.0 mol L：1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加 入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如A .当加入氢氧化钠溶液的体积为 20 mL 时，溶液的 pH 等于 7B .当加入氢氧化钠溶液的体积为 20 mL 时，溶液中的溶质只有 硫酸镁和硫酸铝C. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L一1D .生成的

13、 H2在标准状况下的体积为 11.2 L解析：从图象可以看出加入的 NaOH 溶液先将过量的 H2SO4中和,此时溶液中的溶质为 MgSO4、Al2(SO4)3和 Na2SO4，但是此时因 Al3+、Mg2+水解使溶液呈酸性，A、B 项错误；当加入 NaOH 溶液的体积为 200 mL时， 此时溶质只有 Na2SO4， 根据兀素守恒， 可得 n(NaOH)= 2n(H2SO4), c(NaOH)x0.2 L = 2X2.0 mol L-1x0.25 L 则 c(NaOH) =5 mol L-1,C 项正确；用于生成氢气的硫酸的物质的量为 0.25 Lx2.0 mol L-1-0.02 Lx5

14、mol L-1吃=0.45 mol，即 H2的物质的量为 0.45 mol，标况下氢气的体积为 0.45 molx22.4 L mol-1=10.08 L , D 项错 误。11. a g 镁铝合金投入 x mL 2 mol L-1的盐酸中，金属完全溶解， 再加入 ymL 1 mol L-1NaOH 溶液，沉淀量达到最大值，质量为(a+ 1.7) g,则下列说法不正确的是(C )A .镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB .沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物C.x= 2yD.a 的取值范围为 0.9a AI2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化

15、。请回答下列问题：(1)_ 写出 A、B、D 的化学式：A_ 、B_、D_。试剂 a 最好选用_ 。A. NaOH 溶液B .稀盐酸C.二氧化碳D.氨水写出反应的离子方程式O(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断 B 为 AI2O3,因此反应是通过电解 Al2O3而得到 D(O2)和 A(单质 Al)。甲加入水得到的溶液为明矶溶液， 溶液中含有 Al3+、 K+和 SO4-,甲加入水得到的沉淀为 AI2O3、 Fe2O3的混合物，再加入 NaOH 溶液，则 Al2O3溶解，再通入CO2可以得到 AI(OH)3沉淀。试剂 a 应该

16、为氨水，如果加入的试剂 a 是 NaOH溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E 为 K2SO4、(NH4)2SO4的混合物。答案：(1)AI Al2O3O2(2)D(3)AIO2-+2H2O+CO2=AI(OH)3J +HCO扌K2SO4、(NH4)2SO414.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含 有 H+、OH、Na+、NO3,加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中 能大量存在哪几种离子。(1) 加入铝粉产生 H2，说明铝具有 原性”)。(2) 该同学分析：若 H*大量存在，则 NO3就不能大量存在。 设计实验证实如下：装置盐酸溶解 AI2O3薄膜的离子方程式是根据现象

17、ii,推测溶液中产生了 NO,为进一步确认，进行如下 实验：实验内容现象实验 1将湿润 KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝，填现象i.实验初始,ii过一会儿, 棕色iii试管变热,未见明显现象出现气泡，液面上方呈浅溶液沸腾实验 2用湿润 KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a._ 浅棕色气体是。b. 实验 1 的目的是_c.实验 1、2 说明反应生成了 NO,将生成 NO 的离子方程式补充完整：_ Al+ _NO3+ _=_ AP+ _NOf +(3)再假设：若 OH大量存在，NO3也可能不能大量存在 重新设计实验证实如下：装置现象1岱粉7鬥i .实验初始，未见明显现象11 过一会儿，出现气泡，有

18、刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺 激 性 气 味 的 气 体 是O产生该气体的离子方程式是O在NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是_解析：(1)加入铝粉产生 H2, Al 失去电子，H 得到电子，贝 S Al 为还原剂，具有还原性。AbO3=2AI3十+ 3 出 0。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的 氧化物，由将湿润 KI- 淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明 KI 在空气中 不能被氧化，而用湿润 KI- 淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反

19、应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是 NO2； b.实验 1 的目的是对比实验； c.AI与 H+、NO扌发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO 和水，离子反应 为 AI + NO/+ 4H+=AI3+ NOf+ 2H2O。(3) 用湿润 KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为 NH3。由上述分析可知，碱性条件下 AI 与 NO扌发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为 8AI + 3NO扌+ 5OH-+ 2H2O=3NH3f+8AIO2/。(4) NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，即反应生成 偏铝酸钠和氢气，反应为 2A

20、I+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f。答案：(1)还原性(2) 6H+ AI2O3=2AI3+ 3H2Oa.NO2b .对比实验，排除氧气使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的可能 c11 4H+11 2H2O(3) NH38AI+3NO-+5OH-+2H2O=3NH3f +8AIO-(4) 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H15.(2019 河南郑州检测)氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材 料。为了分析某 AIN 样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应 )中 AIN 的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AIN + NaOH + H2O=NaAIO2+ NH3f【方案 1】取一定量的样品，用下图所示装置测定样品中AIN 的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图 C 装置中球形干燥管的作用是(2)_完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_ ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 _ ,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 Ki，通入氮气 一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是(3)_若去掉装置 B,则导致测定结果_ 填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_【方案 2】按以下步骤测定样品中 AIN