2021年高考化学一轮复习课时作业23弱电解质的电离平衡

1、第八章 水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡时间：45 分钟一、选择题1. 下列说法正确的是（D ）A .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 因为 CH3COOH 是弱电解质，HCI 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4的物质的量浓度相同D. 足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时， 产生 H2的量相同，放出 H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与 电解质的种类无关，A 项错误；中和反应

2、与酸所含氢离子物质的量有 关，与电解质的强弱无关，B 项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全 电离出 PO?-，而磷酸是弱电解质，电离出极少量 PO4-, C 项错误； HCI 是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和 醋酸，盐酸电离出的 c（H+）大于醋酸电离出的 c（H十），所以与足量 Zn 反应放出的 H2的量相同，放出 H2的速率盐酸大于醋酸，D 项正确。2.在 0.1 mol L-1NH3H2O 溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+ OH-。下列叙述中正确的是（C ）A .加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4CI，使 NH3浓度 减小，NH4浓度增

3、大，平衡逆向移动B. 加入少量 NaOH 固体，OH与NH4结合生成 NH3H2O,使NH4浓度减小，平衡正向移动C. 加入少量 0.1 mol L，NH4CI 溶液， 电离平衡常数不变， 溶液 中 c(OH一)减小D .加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生 H+ OH-=H2O ,使 OH-浓度降低，平衡正向移动；加入少量 NaOH 固体，使 OH-浓度升高， 平衡逆向移动； 加入少量 NH4CI 溶液， 使 NH+浓度升高， 平衡逆向移 动， 溶液中 c(OH-)减小；Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2J,溶液中 c(OH-)减小，溶液 pH 减小。3.

4、 下列说法中正确的是(D )A. 向 0.1 mol L -1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小c CH3COOHB .室温下，浓度均为 0.1 mol L-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液 的 pH分别为 2、3、4,则三种酸的电离常数关系：KHAKHDKHBC.室温下，稀释 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力 增强D .已知 25C时，HA 的 Ka= 6.25X10-5,当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中字丄=0.16c A解析：加水稀释，CH3COOH 的电离平衡 CH3COOHCH3COOc H+-+ H+正向移动，n(H+)增多，n(CH

5、3COOH)减小，则c CH3COOH=c H+V 溶液n H+=n CH COOH增大，A 项错误；浓度相同的三c CH3COOH V 溶液n nCH3COOH种酸，HA 的 pH 最小，HD 的 pH 最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数 HA 的最大， HD 的最小， B 项错误； 稀释 CH3C00H 溶液时，CH3COO-和 H+的浓度均减小，导电能力减弱，C 项错误;c H+c A根据 HAH H十+ A-, 旳=6 6.妙1010-5，故当溶液的cHAc H+pH 为 5.0 时，c(H+)= 10-5, HA 溶液中 =厂=0.16，故 D 项 c AK Ka正确。4.

6、 (2019 安徽安庆模拟)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH =3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4。关于甲、乙两烧 杯中溶液的描述正确的是(D )A .溶液的体积 10V甲V乙B .水电离出的 OH-浓度：10c(OH-)甲wc(OH-)乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH:甲w乙D .若分别与 5 mL pH = 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH :甲w乙解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有 5 mL 的溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4,若该酸为强 酸则10V甲=V乙，若为弱酸则 1

7、0V甲V乙，所以 A 错误；B 中根据常 温下水的离子积可以计算出水电离出的 c(OH-): 10c(OH-)甲= c(OH-)乙; C 中若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，甲中所得盐溶液的 浓度大，若为强酸则所得溶液的 pH :甲=乙，若为弱酸，弱酸盐浓度 大的碱性(pH)也大，则所得溶液的 pH:甲 乙，错误；D 中若分别与 5 mL pH =11 的 NaOH 溶液反应，若为强酸，则所得溶液的 pH :甲= 乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH 小，所以所得溶液的 pH:甲w乙5. 查阅资料表明，NaOH 是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，

8、下列实验方案切实可行的是（B ）1用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol LT1的稀醋酸和稀盐酸，用 pH 计分别测它们的 pH ;2用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释 1 000 倍，再用 pH 计比较它们的 pH 变化；3用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 mol LT1的醋酸 钠、氯化钠溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH ;4用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol LT1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。A . B.C .D .只有解析：方案存在问题，无法准确配制 pH = 5 的醋酸溶液

9、，且稀 释 1000 倍时，醋酸的 pH 肯定是小于 7 而大于 5,盐酸 pH 接近乙 据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。6. 常温下，某酸 HA 的电离常数 K = 1X10-5。下列说法中正确的 是（D ）cHAc OHA.HA溶液中加入NaA固体后，二- 减小C AB. 常温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的 c（H+）为 10_13mol/LC.NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c （NaJ = c（A一） + c（C）D .常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为 10-9c HA cOH-解析：HA 溶液中加入 NaA 固体后

10、抑制 HA 的电离，-c A-误、D 正确；常温下，0.1 mol/L 的 HA 溶液中氢离子浓度约为(0.1X10-5)1/2mol/L = 0.001 mol/L，则水电离出的 c(H+)为10-7 8 9 10 11mol/L , B 错 误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na+)=c(A-) + c(HA) + c(Cl-), C 错误。7(2019 广东揭阳一模)25C时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。 下 列说法正确的是(D )A .同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A-)小

11、于 c(B-)B.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液C.a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)D.HA 的酸性强于 HB解析：由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大，故 HA 的酸性强于HB , D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故 NaB 的 水解程度大，同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c(B-)小于 c(A-), A 项错 误；b 点溶液的 pH 小于 a 点溶液的 pH，说明 b 点溶液中 c(H+)较大、 c(B-)较大，故溶液导电性较强，B 项错误；HA 酸性强于 HB，则相同c HA c OH-c H+c A-c H+KwKa10-14Kh=1X10

12、-510-9,故比值不变，A 错pH的溶液， c(HA)v c(HB)， 稀释相同倍数时， a点的c(HA)小于b点 的c(HB) ,C 项错误。8.在体积都为 1 L, pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65溶液中 c(HCl) = 0.01 mol L-而C(CH3COOH)0.01 mol -L-1, 1 L 溶 液中n(HCI) = 0.01 mol, n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCI，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H+)变化较大的为 HCI，错误。9. 常温下，

13、向 10 mL b mol L-1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(Na+)= c(CH3COO)，下列说法不正确的是(D )A.b0.01B .混合后溶液呈中性109D .向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程 度逐渐减小解析：根据题意知，常温下，向 10 mL b mol -1的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(Na+)= c(CH3COO-)，则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。A项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，

14、则醋酸过量，b0.01，正确; B项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有 c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO) + c(OH),又 c(Na+)= c(CH3COO)，则 c(H+)= c(OH-)，混合后溶液呈中性，正确；C 项，CH3COOH 的电离常10-9代入计算得 3 3b b而正确；D D项向CHCH3COOHCOOH溶液中滴加NaOHNaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水 的电离程度逐渐增大，错误。10.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A=H+ HA, HAH+ A2(25C时 Ka= 1.0X102),下列有关

15、说法中正确的是(D )A.H2A 是弱酸B. 稀释 0.1 mol/L H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H+) 增大C.在 0.1 mol/L 的 H2A 溶液中，c(H+) = 0.12 mol/LC. CH3COOH 的电离常数 Ka=b0.01c CH3COOc H+数Ka=CCH3COOHc(Na+)= c(CH3COO) = 0.005 mol L1,c(H+)=b 0.012mol L1,D .若 0.1 mol/L NaHA 溶液中 c(H+)= 0.02 mol/L，贝 S 0.1 mol/L的 H2A 中 c(H+)0.12 mol/L解析：因 H2A 的一级电离

16、是完全的，所以它是强酸， A 错误；稀 释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但 c(H+)减小，B 错 误；假设溶液中 c(H+) = 0.12 mol/L，贝匸级电离生成的 c(A2-)为 0.02c H+xc A2-mol/L , c(HA-)= 0.08 mol/L，将这些数据代入 Ka=中c HA-求出的 KaM1.0X10-2, C 错误；0.1 mol/L H2A 溶液中，第一步电离生 成的 c(H+) = 0.1 mol/L ,由于 H2A 第一步电离生成的 H+对第二步电离 有抑制作用，而 NaHA 溶液中则不存在这样的抑制作用，故 0.1 mol/L 的 H2A 溶液

17、中 c(H+)HCO-，根据“越弱越易水解”可知 C 错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH3C00H 溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况 下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确12. (2019 甘肃兰州诊断)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 C):酸电离方程式电离平衡常数 KaCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76X105H2CO3H2CO3H+HC03HCO3H+CO3Ka1=4.4X107Ka2=4.7X1011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HP04HPO4H+PO2Ka

18、1=7.1X103Ka2=6.3X108Ka3=4.2X1013下列说法中正确的是(D )A .温度升高，Ka值减小B .向 0.1 mol Lr 1CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大C.等物质的量浓度的各溶液中 c(H+)关系为：CH3COOHH3PO4H2CO3D.PO4_、HP04-和 H2PO4在溶液中不能大量共存解析：电解质的电离是一个吸热过程，温度升高，K 值增大，A错误；醋酸的电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COO-)增大，而 Ka值c H+Kac H+不变，c CH COOH=, 故c CH COOH的值减小，B 错c CH3C

19、OOH c CH3COOc CH3COOH误；根据电离平衡常数，可知等物质的量浓度的各溶液中 c(H+)的关系为：H3PO4CH3COOHH2CO3, C 错误；根据磷酸的三级电离平衡常 数，酸性 H2POHPO2-,故 H2P0与 PO4-可能反应生成HPO4-, 即 PO4-和 H2P0在溶液中不能大量共存，D 正确。、非选择题13. （2019 东广州一模）（1）一定温度下，向 1 L 0.1 mol L CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CHsCOONa 固体，则醋酸的电离平衡向_ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中变”）。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质

20、微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74X105.b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2f+H2O。则 CH3COONH4溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式）。（3）99C时，Kw= 1.0X10_12,该温度下测得 0.1 mol L一1NazA 溶 液的 pH = 6。1H2A 在水溶液中的电离方程式为 _。2该温度下，将 0.01 mol L一1H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的pH =_ 。3体积相等、pH 均为 1 的盐酸

21、与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_（填字母序号）。A .盐酸多B. H2A 多C. 一样多D.无法确定4将 0.1 mol 1_广1H2A 溶液与 0.2 mol 1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为解析：（1）CH3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COO+ H+,力口入 CH3COONa 固体，c(CH3COOCCH3C00-cH+CCH3C00H的值_填“增大”“减小”或“不CH3COOH-)增大，平衡左移；CH3COOH 的电离平衡常数 K =c CH3COO-c H+CCH3C00Hc CH3COOc H+意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的

22、大小，电离平衡常数越大，其 对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知 H2A 为强酸，在水溶液中 完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱 NH才H2A=2H十+ A2-3Cc(NH+)c(A2-)c(H+)c(OH-)BOH 溶液 pH = 12。请回答下列问题：(1)_ 0.1 mol L-1HA 溶液 pH =,HA 的电离常数 Ka为_, BOH 是_ 填“强电解质”或“弱电解质”)(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_填字母)C. c(H+)与 c(OH-)的乘积D. c(OH-)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCI 溶液中加入足量 Zn ,HA 溶液

23、中产生的气体比 HCI 溶液中产生的气体 _ (填温度不变，电离平衡常数不变，故CCH3COOH的值不变弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注14. 25C时,0.1 mol L-1HA 溶液中cOH=1080.01 mol 1_-1A.c HAB.c HAc A“多”“少”或“相等”)。(4) pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后BOH 溶液的 pH_(填“ ”“ =”或 “ ”)B 溶液的 pH。(5) 已知碳酸的 Ka1= 4.3X10-7, Ka2= 5.6X10-11，向等浓度的Na2CO3和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与 H乍用的粒子依次 为_ 。c

24、H+解析：(1)25C时，0.1 mol -1的 HA 溶液中=108，结合c OHKw= c(H+) c(OH)= 1X10-14，可得 c(H+) = 1X10-3mol L-1,所以c A-c H+1X10-3x1X10-3pH = 3。HA 的电离常数一A=0.01 mol L-1BOH 溶液 pH = 12, c(OH-) = 1X10-2mol L-1,所以c H+c A-BOH 是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka= JHA不变,c H+c(A-)减小，所以 cHA增大，A 项不符合题意；稀释过程中 Ka=c H+cA-c A-cHAHA 不变，c(H+)减小，c HA增

25、大，因此 减小，B 项符c HAc HAc A合题意；由于温度不变，故 Kw= c(H+) c(OH-)不变，C 项不符合题意； Kw= c(H+)c(OH-)不变，c(H+)减小，所以 c(OH-)增大，D 项不符合 题意。由(1)知 HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与 HCI 溶 液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以 HA 溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知 BOH 为强电解质，在水溶液中完全电离出 OH-, BA 为强 碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液， 分别加热0.1到相同的温度后，A-的水解程度增大，BA 溶液碱性增强， 所以 BOH 溶液的 pHH2CO3HCO-，向 等浓度的 Na2CO3和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，与 H+作用的粒子依次为 CO2-、HCO3.A-。答案：(1)310-5强电解质(2)B(3)多 (4)(5)CO2-、HCO-、A15.常温下有 0.1 mol L-1的以下几种溶液：H2SO4溶液NaHS04溶液CH3C00H 溶液HCl 溶液HCN 溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知 H2SO4的第一步电离是完全的)H2SO4溶液中 HSO4NaHSO4溶液中 HSO4 CH3COOH溶液HCI溶液10%29%1.33%100%