江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题

1、精品文档，欢迎下载!如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝您成绩进步，学习愉快！江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分 钟。可能用到的相对原子质量：HR 1 C-12 NI-14 -16 Mg- 24 P 31 Cl35.5Cl 59第1卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。慵朝韩（匚丁蜻 一1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人 感到“碳为观止”。下列叙述正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石

2、墨烯是一种有发展前途的导电材料C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D.富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2 .用化学用语表示 2Na+ 2H2O=2NaOHH2 T中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为10的氧原子：18O B. NaOH的电子式：Na： O HC. Na +的结构示意图:D. H 20的比例模型：3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气具有还原性，可用作制冷剂B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4 .室温下，下列各组离子在指定溶液

3、中能大量共存的是（）A. 0.1 m ol L1 的 HSQ溶液：NH4、Fe2 Cl、NGB. 0.1 molL1的FeCl3溶液：K > Al 3+、SO、NGC. 0.1 molL1的NaSO 溶液：Ba2+、K > ClO、MnOD. 0.1 molL1的Ba（OH）2溶液：mJ+、NsT、HCO、Cl5 .下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用图甲所示装置配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnQ CI2、S的氧化性D.用图丁所示装置蒸干 CuSO溶液制备胆矶晶体6 .下列有关化学反应的叙述正确的是()A.将N%Q投入NH

4、Cl溶液中只可能生成一种气体B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀 BaSO生成D.向滴有酚配的 N&CO溶液中加入足量 CaCl2溶液，溶液红色褪去7 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe 3Q溶于足量稀 HNO: FesO4+ 8HI+ =F2 + 2Fe3+ + 4H2O8 .向 KC1O3溶液中滴加稀盐酸：ClO3 + C/+ 64 =Cb T + 3HbOC.向 Al 2(SO4)3 溶液中滴加过量氨水：Al 3+ 3NH H2O=Al(OH)3 J + 3NhtD. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反

5、应至中性：H +SC2 + Ba2 +OH =BaSOj + H2O8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原 子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y) >r(W) >r(Z) >r(X) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强9 .在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()_ _ 光照 _ Si _ _ A. HCQ Cl2K SiCl4B. NH 3。/'J

6、 NOOH2OHNO12ZnO+ 2Ni(OH)2。下列说法错误的是(呢也保护U 守电线隅-'ri?.O2H2O通电C. FeS 2 高温> SO> H2SQ D. MgCl 2 , 6H2O无水 MgC2> Mg10 .科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH：次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+ H2A.放电过程中。口通过隔膜从负极区移向正极区B.充电时阳极反应为 Ni(OH) 2+ OH e =NiOOHF H2OC.放电时负极反应为 Zn+2OFH-2e =ZnOF H2O

7、D. 3DZn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()cA.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH,溶液中 ,二二的值增大c (CHCOOHB. 298 K 时，2H2s(g) +SQ(g)=3S(s) +210(1)能自发进行，则其 A Hv 0C.标准状况下，将22.4 L Cl 2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为232

8、X6.02 X10D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH消耗醋酸的体积更大12 .化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是()A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B. 1 mol Y 最多能与 4 mol NaOH反应C. X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗 Br2的物质的量相等13 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置， 溶液卜层呈紫红色I的还原性强于ClB向无

9、水乙醇中加入浓 HSO,加热，将产生的气体通入酸性KMnO§液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定NaCO和Ns2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1涅丙烷中加入KOHB液，加热几分钟，冷却后再加入 AgNO溶液，无淡黄色沉淀生成1涅丙烷没有水解14. H2GQ为二元弱酸。25 C时，向0.100 mol L - NaG。溶液中缓缓通入 HC1气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.100 mol - L 1 NazG。溶液中：c(C2C2 ) > c(HC2O) >c(OH ) >c(H +

10、)B. pH =7 的溶液中：c(Cl ) = c(HC2O4) + 2c(H2GO)C. c(Cl ) =0.100 mol ” 1溶液中：c(OH ) c(H + ) =c(H2C2Q) c(C2O4 )D. c(HC 2Q) = c(C2O2 )的酸性溶液中：c(Cl ) + c(HC2Q) v0.100 mol - L 1+c(H2GO)15.将H2和CO以黑O=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:4H(g) +2CO(g)=CHOCH(g) + HO(g),测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.该反应的AHV 0B. 压强大小

11、： pi<p2Vp3C.在316 C时，该反应的平衡常数为0.25n (H2)D.若在P3和316 C时,起始n7a = 3,则达到平衡时,阳专化率大于50%第n卷(非选择题共80分)16. (12分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NOm NO)可以净化空气、改善环境，是环 境保护的主要课题。(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO勺主要过程如下：i. NO +HClO=NG HClii. NO +NO+ HbO “2HNOiii. HClO+HNO=HNOF HCl 下列叙述正确的是 (填字母)。A.烟气中含有的少量 Q能提高NO的脱除率8. NO2单独存在时不能被脱除C.脱除过程中，次

12、氯酸盐溶液的pH下降研究不同温度下 Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。脱除过程中往往有 Cl2产生，原因是(用离子方程式表示); 6080 c NO脱除率下降的原因是 。的副 却 川 如200246 dhiNO) < i) md 网2U ?46 K入口 IU end 'L )吃&帼坏喂妆辅100卬加砥酬和如前2(1(2)尿素CO(NH2)2还原法。NO和NO以物质的量之比1 ： 1与CO(NH) 2反应生成无毒气 体的化学方程式为。(3)脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度N3因气，当烟气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下 NO的脱氮

13、率如图2、图3所示。 由图2知，当废气中的 NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是 。图3中，循环吸收液加入 Fe"、MrT提高了脱氮的效率，其可能原因为 17.(15分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：(1) B中的含氧官能团名称为 和。(2) D -E的反应类型为 。(3) X的分子式为 GHiBr,写出X的结构简式： 。(4) F-G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y, Y的结构简式为(5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。00(6)写

14、出以CH2BrCH2CH2Br、CHOHB CHONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)三氯化六氨合钻(m)(Co(NH 3) 6Cl 3)是合成其他含钻配合物的重要原料。制 备流程如下：活性炭 口溶液 双水 H.OjCoCh * 6H6一 混 合 氧 化一产品CMNH6门C1(1) “混合”步骤需在煮沸NHCl溶液中加入研细的 CoCl2 6屋。晶体，加热煮沸的目的(2)流程中加入NHCl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH )过大，其原理是 。(3) “氧化”步骤中应先加入氨水再加入HbC2,理由是 。(4)为测定产品中钻的含量，进行下

15、列实验： 称取样品4.000 g于烧瓶中，力口 80 mL水溶解，加入15.00 mL 4 mol LNaOH液， 加热至沸1520 min ,冷却后加入 15.00 mL 6 mol L 1 HCl溶液酸化，将Co(NH3)6Cl 3转 化成C(T, 一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL容量瓶中，加水定容，取其 中25.00 mL试样加入到锥形瓶中； 加入足量KI晶体，充分反应； 加入淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0 mol L - Na2s2O3标准溶液滴定至终点，再重复 2次，测得消耗 Naz&Q溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知：2Co3+ 2I

16、 =2C(o+ 12, I2 + 2s2O2 =2I +S4O6 )通过计算确定该产品中钻的含量(写出计算过程)。19.(15 分)用方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软镒矿(主要成分为 MnO,还有 少量FeQ、Al 2Q等杂质)制备PbSO和MnQ的工艺流程如下：MnC(hNazS(>(溶漉氐罂：»访Vf 阿祠f竣热一滤1-冷却过滤f 嗫P PhSJt II I他和XnCl溶册您渣1湮渣2 衽漪X-* Mn3。已知： 浸取中主要反应为 PbS+ MnO+ 4HCl=MnC2+PbCl2+S+ 2H2。 PbCl 2 难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s) +

17、2Cl (aq)PbCl2 (aq) ; A H> 0。Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为6MnCb+ Q+ 12NH - H202MnQ J + 12NHCl +6H20。 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下:金属离子L 2 +FeL 3 +FeAl 3+.2 +Mn开始沉淀的pH7.62.74.07.7沉淀完全的pH9.63.75.29.8(备注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为 0.1 mol yt计算)(1) “浸取”需控制温度在 80 C左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 (2)加入饱和NaCl溶液的目的是 。(3) “浸取”过程中 MnO将FeH氧化的离子方程

18、式为 。(4)用MnC刚节溶液pH的范围为 。(5) “趁热抽滤”的目的是 。(6)已知：反应温度和溶液pH对MnQ的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充 完 整 由 滤 液 X 制 备MnO的 实 验 方 案：，真空干燥4小时得产品MrQ。(实验中须使用的试剂：氨水、空气 )-IU列5 O 5 O-S-O 9 9 8 7 7盘香上置,曷G=qffl 120.(14 分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。坐 -H- 7. 6 41- 4安二.1_一曰-碣三金(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应 I . CH 3OH(g) + HO(g

19、)代 +CO(g) ； A H反应 n. H 2(g) +cag)H2O(g) + CO(g); A H2=a kJmol、_-1反应出.CH 30H(g)"2H2(g) + CO(g); A H= b kJ mol反应 IV . 2CH 30H(g)=2H20(g) + C2H4(g) ; A 4= c kJ - mol A Hi =kJ mol 。 工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应I氢气的产率，如图 1,加 入CaO提高氢气产率的原因是 。%入LID的船:跳Jrl JL1 I 8&4 2在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,n原料气中对反应的选择性影响

20、如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备Hk时最好控制n (Q)n (CHOHn (Q)当 /csu =0.25时,CHOH和Q发生的主要反应方程式为。n (CHOH(2)以V2O5为原料，采用微波辅热甲醇还原法可制备 VO,在微波功率1 000 kW下, 取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min ,反应温度对各锐氧化物质量分数的影响曲线如图 3所示，温度高于 250 c时，VO的质量分数下降的原因(3)所示。以甲醇为原料,L给儿滥肺亡 图3州的7OW5O4O3O2O1O0 乏:mwx七可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO,工作原理如图

21、4电源的负极为(填“A”或"B”)。阳极的电极反应式为。21. (12 分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1) Fe 3+基态核外电子排布式为 。(2)实验室用KSCN容液、苯酚检验Fe3+O1 mol苯酚分子中含有 d键的数目为 。类卤素离子SCN可用于Fe"的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氟酸(H S BK ) 和异硫氟酸(HN-C-S ),这两种酸中沸点较高的是 。(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表木）。上述化合物中氮原子的杂化方式为2020届高三模拟考试试

22、卷（无锡）化学参考答案及评分标准1. B 2. A 3. D 4. B 5. C 6. D 7. C 8. D 9. B 10. A 11. B 12. CD13. A 14. BC 15. AD16.（12 分，每空2分）（1） A C ClO + Cl + 2H+ =Cl2 T + HbO（或 HC1O+ Cl + Hl+=Cl2 T + H2O）HClO受热分解，溶液中 c（HClO）减小或气体溶解度随温度升高而降低（2） CO（NH 2） 2 + Nd NO=2N+ CO+ 2H2。（3）好氧硝化法Fe2+、MrT对该反应有催化作用17 .（15 分）（1）醛基（1分）酯基（1分）（2）取代反应（2分）（3）CH 3CHCHCHCHBr（2 分） CH（2分）0000如r曾运上“人人事 H人人HCHQH小 iWs（X'/（每步1分，共5分）18 . （12 分）（1）赶走溶液中的 Q,防止Co"被氧化（2分）（2） NH 4C1溶于水电离出的 Nhf会抑制NH - H2O的电离（2分） 防止Co（OH）3的生成（2分）（4） 2Co 3+I 22N&S2Qn（Na2%Q） =0.100 0 mol - L