2020年高考化学一轮复习课时检测：原子结构化学键

1、4.下列说法中正确的是（）跟踪检测（五）原子结构 化学键1 具有广泛用途的20co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如27co、57co、57co 和27co。下列关于钴原子的说法正确的是（）A.27CO、27co、58co、57co 和67co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.60CO放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6c.26co 5；Co、27Co57co 和2co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.27co、57co、27co、29co 和27co 互为同分异构体解析：选B27c。、27c。、27c。、2；co 和；7c。互为同位素，物理

2、性质不同，化学性质 几乎完全相同，A、c、D 错误；20co 的中子数为 60- 27= 33,与电子数之差为 33-27= 6,B正确。2.下列化学用语的表述正确的是（）* 44 4-A. CSO 的电子式：S : : C： ： OB. NaClO 的电子式：Na： O ： Cl ：c. co2的分子示意图：OOOD .次氯酸的结构式：H Cl O - *Na+: O ： CL ：-；解析：选 A B 项，NaClO 的电子式应为-c 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HCIO 的结构式应为 H O Cl。3.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为 “ Copem

3、icium；相应 的元素符号为“cn,该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为30zn +?08Pb =i12Cn +爲。下列叙述中正确的是（ ）A 上述合成过程属于化学变化B.Cn 元素的相对原子质量为277C.?12cn 的原子核内中子数比质子数多53D.Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素解析：选 C A 项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，错误；B 项，该 Cn 原子的相对原子质量为 277，元素的相对原子量与该元素不同核素的相对原子量和在自然界中的含量有关，错误；C 项，该原子的中子数= 277-1

4、12，中子数比质子数多的数目为277- 112- 112= 53,正确；D 项，第 118 号元素位于周4.下列说法中正确的是（）期表中第七周期 0 族，则 112 号元素位于第七周期第nB族，错误。A.Na2S2、NaCIO 中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C .等物质的量的 CN和 N2含有的共用电子对数相等D .氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选 C A 项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaCIO 中含有离子键和极性键，错误；B 项，NH4CI 中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误

5、；C 项，CN电子式为一 L - -N2电子式为、：当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等，正确；D 项，根据反应：2NaOH + Cl2=NaCI + NaCIO + H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。5.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层 结构，则下列有关说法不正确的是（）A.1 moI NH5中含有 5NA个 N H 键（NA表示阿伏加德罗常数）B.NH5中既有共价键又有离子键HGNH5的电子式为H ： N ： H+ ： H-HD .它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H

6、2O=NH3H2O+ H2t解析：选 A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则 NH5HEH ： N ： H+E : H-, V属于铵盐，电子式为-1 moI NH5中含有4NA个 N H 键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B、C 正确；D 项，NH5和 H2O 发生氧化还原反应生成NH3H2O 和 H2,离子方程式为 NH；+ H+ H2O=NH3H2O + Hzf,D 正确。6 已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大， X 原子的电子层数与它的核外电子 总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合 物，则

7、下列说法错误的是（）A.Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7 : 8 的化合物B.X、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键C . X 和 Z 可以组成原子个数比分别为1 : 1 和 2 : 1，常温下为液态的两种化合物D .由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的粒子仅有 2 种解析：选 D 由 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X 为氢元素；Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Z 为氧元素；与氧可形成两种以上气态化合物的 Y 为 氮元素。N、O 可形成化合物 NO, A 项正确；H、N、O 组成的盐有 NH4NO3、NH4NO2等，既含

8、离子键又含共价键，B 项正确；H、O 两元素可形成 H2O、H2O2两种液态化合物,C 项正确； H、N、O 组成的 10 电子微粒有多种，如 NH4、 NH3、 H2O、 H3O、 OH等， D 项不正确。7X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差， 且等于最内层电子数的整数倍。 下列说法正确的是 ( )A X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B X 元素的氢化物化学式一定为 H2XCX 的单质一定是良好的半导体材料DX 元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选 D A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X 为 Si 或 S,

9、最高价氧化物对应的水化物为 H2SQ3或 H2SO4,前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为 SiH4或 H2S，错误；C 项，单质为 Si 或 S,前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错 误；D 项，氧化物为 SiO2或 SO2、SO3,都是酸性氧化物，正确。8X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1 : 4 : 2。下列叙述中正确的是( () )A X 一定是碱金属元素BY 元素能形成化合物 NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ 元素形成的最高价氧化物熔点较低DX 的单质一定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备解析： 选 B X、 Y

10、、 Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1 : 4 : 2，应分别是第IA 族、第WA 族、第IIA 族，其可能是 H 或 Li、C 和 Mg 元素。 A 项， X 不一定是碱金属元素，错误； C 项，氧化镁的熔点较高，错误； D项， H2可以通过电解 MgCl2溶液制取，但 Li 不可以，错误。9设 X、 Y、 Z 代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知 子层结构； Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少形成含 4 个原子核、 42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 (A元素 Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子B.元素 Y

11、 的气态氢化物分子中含有18 个电子C 元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D .元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物解析：选 D 由“X+和 Y-具有相同的电子层结构 ”知 X+和 Y-的最外层都是 8 电子, 推知 X 为第IA 族元素、Y 为第WA 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少 9”，故 Y 为 Cl、Z 为 O、X 为 K。水分子中含有 10 个电子，氯化氢分 子中含有18 个电子，K2O 中的 K十、O2均达到最外层 8 电子稳定结构。氯、氧组成的化合 物为共价化合物。10. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大

12、的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素可 以与 B、X+和丫丫具有相同的电9；丫丫和 Z 两种元素可C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10 电子化合物，丙为 18电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ B2,甲+丙=丁，下列说法正确的是( () )A 离子半径：D C BB. A 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种C . D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第HA 族D.丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选 B 由题目信息可判断出 A 为氢元素；10 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲+ E2=丙+

13、 B2，甲+丙=丁，则 E 为氯兀素，B 为氮兀素；由 B、C 相邻知 C 为氧元素，故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCI、丁为 NH4CI; D 元素的最外层电子数与 核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3,故 D 为铝元素。A 项，N3、O2、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：NO2 Al3+，错误；B 项，H 与 O 两种元素可形成的 10 电子粒子有 出 0、H3O+、OH三种，正确；C 项，AI 元素位于第三周期第 川 A 族，错误；D 项，NH4CI 含有离子键、 共价键，错误。11 .现有部分短周期主族元素的性质或原

14、子结构如下表所示：兀素编号兀素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ原子 L 层电子数为 a+ b, M 层电子数为 a bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_ , Y_ , Z_ , N_。(2) 由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写 出符合下列要求的分子式：1含 10e且呈正四面体结构的分子 _；2含 14e的双原子分子 _ ；3含 16e且能使溴水褪色的分子 _ ；4含 18e且常温下呈液态的分子 _ 。解析：(

15、 (1)根据周期序数=主族序数=原子序数，推知X 为氢元素；根据电子数 L 层=a+ b, M 层=a b,最外层为 a,次外层为 b,得出 b= 2, a= 6,从而推得 Y、Z 分别为氧 元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。（2）CH4为正四面体分子， CO 为双原子 14e分子,乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，H2O2在常温下为 18e 的液态分子。答案：（1）氢氧硅硫CH4CO C2H4H2O212 现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的3 倍Y核外电子层数等于原子序数Z

16、L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍（1）画出 W 原子结构示意图 _。元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是 _ （填元素名称），写出一个能表示X、 Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式： _。（3）X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。（4）元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1 : 1 化合形成的化合物 Q,元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M , Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程

17、式：解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍可知，L 层为 6 个电子，X 为氧 元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6, Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，W 为氮元素。（1）W（N）原子结构示意图为。（2）02可置换 H2S 中的 S,能说明氧元素比硫元素非金属性强。（3）H、N、0、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水 溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为

18、铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。（4）H 和 0 按原子个数比 1 : 1 化合形成的化合物为 H2O2，共有 18 个电子，则 H 和 N形成的 18 电子微粒只能是 N2H4, H2O2与 N2H4反应生成无毒且在自然界中稳定存占燃在的物质为 N2和 H2O，反应的化学方程式为N2H4+ 2H2O2=N2+ 4H2O。氧 2H2S+ O2=2H2O + 2SJ(其他合理答案亦可) )(3) NH4HSO4点燃，.(4) N2H4+ 2H2O2=N2+ 4H2O13.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成丫丫20 和 Y2O2离子化合物。写出丫丫2。2的电子式：其含有的化学键是_ 。(2) 用 电 子 式 表 示丫丫20的 形 成 过 程：(3) X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式) )。(4) XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种