2020届高考化学复习跟踪检测(六十四)教材基础(2)——分子的结构

1、第1页共 5 页跟踪检测（六十四）教材基础（2）-分子的结构1 下列说法中不正确的是（）A b键比n键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个b键C .气体单质中，一定有b键，可能有n键D . N2分子中有一个b键，两个n键解析：选 C 单键均为b键，双键和三键中各存在一个b键，其余均为n键。稀有气体单质中，不存在化学键。sp3杂化，又有 sp2杂化的是（）N-琢IIC /C=C/ HH解析：选 A 乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取 sp2杂化，另一个碳原子采取 sp 杂化；甲醛中碳原子采 取 sp2杂

2、化；丙炔中甲基中的碳原子采取 sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取 sp 杂化。3.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A.直线形 sp 杂化B. V 形 sp2杂化C .三角锥形sp3杂化D .平面三角形sp2杂化解析：选 A 氮的最高价氧化物为 N2O5,根据 N 元素的化合价为+ 5 和原子组成可知,阴离子为 NOy、阳离子为 NO，NO中 N 原子形成了 2 个b键，孤电子对数目为 0,所以 杂化类型为sp,立体构型为直线形，故 A 项正确。NNC04. N2的结构可以表示为 ，CO 的结构可

3、以表示为+，其中椭圆框表示n键, 下列说法中不正确的是（）A.N2分子与 CO 分子中都含有三键B.CO 分子中有一个n键是配位键HCC(/HB.丙烯猜() IICD 丙烘H/ LHH-2下列分子所含原子中，既有第2页共 5 页C N2与 CO 互为等电子体D N2与 CO 的化学性质相同解析：选 D N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。5下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( () )A SO3一B. CI04C . NO2D . CIO3解析：选 B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。A 项，SO2-的中心原子的孤电子

4、对数= 2x( (6 + 2- 3X2) = 1; B 项，CIO 4-的中心原子的孤电子对数=(71+ 1 4X2) = 0; C 项，NO-的中心原子的孤电子对数= X( (5 + 1-2X2) = 1; D 项，CIO-1中心原子的孤电子对数= 1X(7 + 1 3X2) = 1。6.下列说法中正确的是( () )A.PCI3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C .凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形解析

5、：选 C A 项，PCI3分子的中心原子 P 含有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，为 sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B 项，能量相近的 s 轨道和 p 轨道形成杂化轨道，错误；C 项，凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体，而分子的立体 构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D 项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如 BF3中 B 原子没有孤电子对， 为平面三角形，NH3中 N 原子有 1 个孤电子对， 为三角锥形，错误。7用价层电子对互斥理论( (VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(

6、 () )A SO2、CS2、HI 都是直线形的分子B. BF3键角为 120 SnBr2键角大于 120C . CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D . PCb、NH3、PCI5都是三角锥形的分子第3页共 5 页解析：选 C A . SO2是 V 形分子，CS2、HI 是直线形的分子，错误；B.BF3键角为 120是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4,在 SnBr2中 Sn 与 Br 形成 2 个键，还有对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120错误；C.CH2O、BF3、S03都是平面三角形的分子，正确；D.PCI3、NH3都是三角锥形的分子，而PCI5是三角双

7、锥形分子，错误。8.关于化学式为TiCI(H20)5CI2H2O 的配合物，下列说法中正确的是( () )A 配体是 C和 H2O，配位数是 9B.中心离子是 Ti4+，配离子是TiCI(H20)52+C. 内界和外界中 C的数目比是 1 : 2D 加入足量 AgN03溶液，所有 C均被完全沉淀解析：选 C 在TiCI(H20)5CI2H2O 中，中心离子是 Ti3+,配体是 Cl-、H2O，配位 数为 6，内界和外界的 CI-数目比是 1 : 2,配合物中，内界 CI-不与 Ag+反应，外界中的 C 厂与 Ag+反应，A、B、D错误。9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

8、人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( () )A. CH4和 NH4是等电子体，键角均为 60B. NO3和 CO是等电子体，均为平面三角形结构C . H3O+和 PCI3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在肩并肩”式重叠的轨道解析：选 B CH4与 NH才是正四面体结构， 键角是 1098 , A 错误；NO-和 CO3是 等电子体，均为平面三角形结构，B 正确；H3O+和 PCI3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C 错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故 B3N3H6分子中也存在这种轨道， D 错误。10.

9、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：(1) a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种) )。第4页共 5 页(2) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_;酸根呈三角锥结构的酸是 _ (填化学式) )。第5页共 5 页(

10、3)这五种元素形成的一种1 : 1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构( (如图所示) )。该化合物中，阴离子为 _ ，阳离子中存在的化学键类型有 _ ;该化合物加热时首先失去的组分是_， 判断理由是1 2解析：a、b、c、d、e 为前四周期元素，a 的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a 为 H； c 的最外层电子数为其内层电子数的为 0 元素；b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于氧元素， 则 b 为 N 元素;e 的原子序数最大，且最外层只有1 个电子，次外层有 18 个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知 e 为 Cu 元素；d

11、 与 c 同族，且原子序数比 0 大比铜小，推知 d 为 S 元素。(1)a 为 H，与N、0、S 可形成二元共价化合物， 分别为 NH3( (三角锥形卜 H20(V 形卜 H2S(V 形)， 其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式，可利用价层电子对互斥理论计算价层电子对数为 3+(5-3) = 4,故为 sp3杂化；H 与 N、0、S 形成既含极性共价键，又含非极性共r HNNHI I价键的化合物 H2O2( (H 0 0 H)、N2H4IH H 丿 H 0、H N 为极性键，0 0、N N 为非极性键。 这些元素可形成含氧酸 HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4, 分 子的中心原子

12、的价层电子对数为 3 的酸是 HN02、HN03；酸根呈三角锥结构的酸为 H2SO3,2S03-价层电子对数为 3 + 2X(6 + 2- 6)= 3+ 1 = 4。含有 H、N、0、S、Cu 五种元素的化合物，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1 个 Cu2+,周围为 4 个NH3分子和 2 个 H2O 分子，得到该化合物的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4,加热时，由于 H2O 和 Cu2+作用力较弱会先失去。3 倍，内层电子数为第6页共 5 页(3) )so4共价键和配位键H2O H20 与 Cu2+的配位键比 NH3与 Cu2+的弱11.在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙 烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3 4+在基态时，价电子排布式为 _ 。KNO3中 NO3的立体构型为_ ，写出与 NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式:(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中 S 原子的杂化方式是_;组成中 C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序答案：(1)sp3H2O2、N2H4(合理即可) )(2)HN02、HN03H2SO3富勒烯(C60) )的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60CI10分子，1 m