化学计量在实验中的应用_1【DOC范文整理】

1、化学计量在实验中的应用学校：临清实验高中学科：化学从实验学化学第二节一教材分析：本节是必修一章从实验学化学第二节的内容，主耍包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制 一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本 节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学 会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打 下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算 和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考 点，占有很大的分值。二教学目标知识H标1.使学生理解物质的量浓度的概

2、念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的 换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的 方法。能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新 方法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度 的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换 算；

3、气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的 量浓度的溶液。四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生 分组实验，学生动手做实验有些困难。针对学生实际应该让 学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的 方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。五教学方法：学案导学。分组实验。六课前准备：学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合 预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导 学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要 讨论，探究，得出结论。最后前后桌为一组，分组实验。七课时安排：

4、1课时八教学过程：预习检查，总结疑惑情景导入，展示目标复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和 溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方 法，引出新课一一另一种常用的表示溶液组成的物理量一一 物质的量浓度。合作探究，经讲点拨阅读课本，组织学生讨论，探究，填写下列空白：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。计算公式：符号：表示。单位：或提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含 有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。有关物质的量浓度的简单计算：例1:配制5

5、00L0.1ol/LNaoH溶液，NaoH的质量是多少？练习巩固：用40gNaoH配成2L溶液，其物质的量浓度_ol/L58.5gNacl配成500L溶液，其 物质的量浓度ol/L标准状况下，22.4LHCI配成0.5L盐酸，其物质的量浓 度_ol/L小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量 浓度的换算稀释公式：cV=cV学生根据结论，练习巩固：例2:配制250L1ol/LHcl溶液，需要12ol/LHcl溶液的 体积是多少？有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2:配制100L1ol/LNacl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结

6、出配制一定 物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一 大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？天平使用时的注意事项配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如 何检验是否漏水及其使用方法。溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什 么？定容时向容量瓶中加入蒸馏水， 据刻度线23c时停止。 改用什

7、么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液 各处的浓度一样吗？0小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。反思总结：计算公式：c=cV=cV有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇 匀9.装瓶贴签当堂检测练习：一选择题.0.12ol/L的Nacl、gcl2、Alcl3三种溶液各500L中cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较c.依次为0.12ol/L、0.24ol/L、0.36ol/LD.依次为O.O60

8、I/L、0.12ol/L、0.18ol/L若20g密度为dg/c3的ca2溶液里含有2gca2+则No3离子的物质的量浓度是A.ol/LB.ol/Lc.5dol/LD.2.5dol/L用胆矶配制0.2OI/L的cuSo4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矶溶于1L水中B.取50g胆矶溶于水配成1L溶液c.取32g胆矶溶于水配成1L溶液D.将胆矶加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中由Nacl、gcl2和gSo4三种盐配成的混合溶液中， 若Na+的浓度为O.1ol/L，g2+的浓度为0.25OI/L，而cl-为0.2OI/L，贝U So42-的浓度是A.0.2ol/LB.0.4ol/

9、Lc.0.3ol/LD.0.1ol/L标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密 度为0.9g/c3。此溶液的质量分数为，物质的量浓度为A.32.1%B.14.8ol/Lc.34.7%D.18.4ol/L已知98%勺H2So4物质的量浓度为18.4OI/L，贝U 49%的H2So4物质的量浓度是A.大于9.2ol/LB.等于9.2ol/Lc.小于9.2ol/LD.不能确定300L某浓度的NaoH溶液中含有60g溶质， 现欲配制1ol/LNaoH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4B.1:5c.2:1D.2:3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ol/L2So4溶 液的正确

10、说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B. 1L溶液中含有+离子和So42-离子总数为0.9NAC. 2L溶液中钾离子的浓度为1.20I/LD. 2L溶液中含有0.6NA个So42-离子下列溶液中的No3-离子浓度与500L1ol/LNaNo3中的No3-浓度相等的是A. 100L2ol/LNH4No3溶液B. 20L1oI/LNo3溶液和40L0.5oI/Lca2溶液混合c.50L1.5ol/LAI3溶液D.150L0.5ol/Lg2溶液0.相对分子质量为的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/c3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A.ol/LB.ol/Lc.ol/LD.

11、ol/L二、填空题实验室欲配制100L1.4OI/L的NaNo3溶液，试回答：用不到的仪器是：A.烧杯B.500L容量瓶c.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100L容量瓶配制时应称取NaNo3g实验开始时，需检查容量瓶下列操作的顺序是A.冷却B.称量c.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移 若用1.4ol/L的NaNo3溶液润洗容量瓶，实验结果将。某温度下22%cl溶液150L，加100g水稀释后浓度为14%则原溶液的物质的量浓度为。10gNaoH溶解在g水中， 才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的物质的量浓度为。配制500L浓度为0.2OI/L的氢氧化钠溶液，需要NaoH固体_g，

12、称量该固体时，应先在天平左盘放一_ ，称出其质量，再将Nao H固体置于其中称量。 然后再_ 里加适量水，将上述固体溶解，待 _后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500L。在实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _0.2ol/L在实验中若NaoH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _0.2ol/L将正确配制的上述溶液取出10L，其浓度为_ ，所含Na+离子个数为 _，将此10L溶液稀释至1L,则Na+离子浓度为 _ ,Na+离子数目为 _标准状况下，将一充满Hcl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质 的量浓度为_

13、。三、计算题将g胆矶溶解在VL水中，测得溶液的密度为g/c3，则 溶液的物质的量浓度是多少ol/L?某温度下22%NaNo3溶液150L，加水100g稀释后，质 量分数变成14%，求原溶液的物质的量浓度。现有物质的量浓度分别为15ol/L和4ol/L的两种不同的氨水，现欲配制6ol/L的氨水溶液需要上述两种氨水的体 积比是多少？课后练课习与提高：标准状况下1体积水中溶解了336体积的Hcl气体，得 到密度为1.17g/c3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L,Hcl气体的体积是336L。在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所 配得溶液无影响的是；会使所配溶液的浓度偏

14、大的是；会使 所配溶液的浓度偏小的是。在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 时，有少量溅出；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏 水;将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。发导学案，布置预习作业九板书设计：物质的量浓度定义：计算公式：符号：表示。单位：或有关物质的量浓度的简单计算：例1:配制500L0.1ol/LNaoH溶液，NaoH的质量是多少？例2:配制250L1ol/LHcl溶液，需要12ol/LHcl溶液的 体积是多少？知识升华：1溶

15、液中溶质的质量分数与溶质的物质的量 浓度的换算稀释公式：cV=cV有关一定物质的量浓度溶液的配制.一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签十教学反思： 本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目 的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生实验20分钟，学生讨论探究8分 钟，其余4分钟。完成了教学任务。参考答案：1.c2.c3.B4.A5.c;D6.c7.A8.BD9.BD10.B 1.Bc