2019年化学高考真题分类汇编：专题16-化学实验设计与探究

1、专题十六化学实验设计与探究1.【2019 年高考北京卷】(16 分)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管-10.2 mol L- Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液I.产生白色沉淀-2 r2mL-10.2 mol LCuSO4n.溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀0.1 mol L-1AI2(SO4)3溶液川.开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象I中的白色沉淀是_ Ag2SO3。用离子方程式解释现象I：(2)经检验，现象H的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有 Cu+、Cu2+和SO32-。1用稀硫

2、酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_2通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32-。a. 白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b. 证实沉淀中含有 8+和 SO32-的理由是 _ 。(3)已知：AI2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象川的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。1推测沉淀中含有亚硫酸根和 _。2对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 被 Al (OH)3所吸附；ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二： _ (按上图形式呈

3、现)。(4 )根据实验，亚硫酸盐的性质有 _ 。盐溶液间反应的多样性与 _ 有关。【答案】(1) 2Ag+SO32= Ag2SO4J(2)加入稀硫酸后，有红色固体生成； a. HCl 和 BaC溶液。 b.在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI, SO32转化为 SO42-。(3Al3+、OH-。已Cu+稀硫酸2+Cu +Cu ,Cu2+ -1 r CuIJ(白色)+12。n1取上空灣液试也1-保祈固炸H ,蚩沆證恰好浦解白芭砂记 X 时洗净的檢黄色沉淀白邑泻淀无明显現白色沉淀A(4)还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。【解析】试题分析： 实验1中0.2 m

4、ol -L K監S6濬液饱和00落港笈生反应生成白色沉淀曲g 离子方程式为2AgJSO尹乂Ag;SO4I *根据反应：E诵輯心+诫河知若沉淀中含有Cu,加入稀硫酸会岌生歧化反应生成铜 单质，冥验现象是有红色鬪本生成析卖验渣稈知实验原理为KAIL+4=2CLII4I和t+S03-+E；OSOr_+2I_+2H_； SOr+B= BaSO+；,则a. 白色沉淀 A 是 BaSO4,试剂 1 是盐酸酸化的 BaC溶液。b. 证实沉淀中含有 Cu+和 SO32-的理由是棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀(CuI)，证明含有 Cu + ,白色沉淀A 为硫酸钡，证明含有 SO32。(3)根据题意可知

5、实验川的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色，则1推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。2a、铝的酸式盐与氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠的含量大于氢氧化铝，所以反应应该设计一个定量 对比试验，根据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证实假设ii成立，即实验方案设计步骤二为：比明只 ytf亚硫酸根存在于碱式盐中。(4)根据实验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解 呈碱性。根据实验现象考点盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价和设计等,b、Vi明显大于 V2

6、。a、 A，且 Vi明显大于 V2,可说明沉淀中【名师点晴】扌端变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热気突出对实验能力的考查。该西対 实验探究題#装置氧涼程團很简单，但探究过程技宾杂，准确全面获収信息、通过扌澜变量思想进 行逻辑分析是解融的关键运感觉做题，不容易准确茯取题中信息。该类试题的解题策略为：确 定变畫解答这类题目时首先要认真审题，理淸影响实验探究结果的因素有哪些。定多野在探 彌1应该先确走其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的冋题存在怎祥的关系；这 祥确定一种以后亍再确定另一种，通过分折每种因素与所探究冋题之间的关系，得出所有影响因素与 所探究冋題之间的

7、关系数据有敢,解寄寸注竜选择数据（或设羞宴验）曼有轨且变量统一，否 贝优法做出正确判断。2.【2019 年高考海南卷】（11分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:* ST*fcQflx旳回答下列问题:（1）在下列装置中，第一次浸出必须用 _ ，第二次浸出应选用 _。（填标号）【答案】（1）D A（每空 1 分，共 2 分）（2） H2O2与固体颗粒接触分解（每空 2 分，共 4 分）（3）蒸发皿（2 分）（4）30%（ 3 分）（2） 第二次浸出

8、时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_ 。滤渣 2 的主要成分是 _。（3） 浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 _。2J5【解析】试题分析：11根据西给化学工艺渣程知第一次浸出发生反应ZaOttSC = ZnSOrH：0 .ZnAH迢O* = ZnS6十Ei,有有莓“休H生成，0页用氢氧化钠濬戒进行屋气蛀理，选D装豐 第 二次浸岀P寸发生反应：CJS+H-HHZSOI=CUSO4+S-H2H:O,不产生有毒气体可选用A装置。C2）第二次浸出时，向盛育谑懑1的反应器中加入稀硫酸，后3SA过氧化氢瀚减若顺序相瓦会造 成H：6与固体颗粒接触分解。滤渣2

9、的主要成分是二氧化硅。浓缩硫釀锌、硫酸铜滚液使用餉器un名称是藝发皿 li.OgS催化剂中含有铜的物质的量为15 0gxl2.mQW.02mol, 1.5gCQSO4- 5H中铜的 物质的量为1.5驴巧加仙说=3呦叫 则铜的回收率为0.OOdniolO OZniol1008=30考点：考查化学工艺流程分析，化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作和化学计算。【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和优学实殓基本操作是进f亍化学实验的基础对优学实脸的考查商不幵化学 实验的基本操作。考査的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么 为什么 和怎择做重点考查实验基本操作的规范性和准确

10、及灵活运用的能力或化学工艺濫程实验方秦设计与怦价取材于教材 高于教材八注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高耆综合实殓试題往往杲在教材实验、演示实脸或考生已有实骑扣识的基础上进行改进刨设新 情境，提出新问题，考查考生的创新鳶识主要体现在以下几个方面：（1）根抿题干给予的新信息，预 测实峻现象等亠药品使用创新、仪器功肓鋼躲实殓操作改进创新和实殓操作新途轻开辟等二面 对新情断能够正由提収并赴理信息（准确提炼规律、严密推理分林做出合理解霹等卜（4）面对諾问题, 做经面滦入思考，合理优化结构，准确深刻评价瓠Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l

11、)AH=225.4 kJ mol-1酸溶需加热的目的是 _;所加 H2SO4不宜过量太多的原因是（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 _。（3 ）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。MgCOjJIbO皮渣3.【2019 年高考江苏卷】（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为+2+-1MgCO3(S)+2H (aq)=Mg (aq)+CO2(g)+H2O(I)AH=50.4 kJ mol6021实验装置图中仪器 A 的名

12、称为 _。2为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， _ 、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50C下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时 AI(OH)3沉淀完全。【答案】(1)加快酸溶速率；避免制备 MgCO3时消耗更多的碱(2)H2O2+ 2Fe2+ 2H+= 2Fe3+ 2H?0(3)分液漏斗；充分振荡(4)至 5.0vpHV8

13、.5,过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成，【解析】试题分析； 加热可以.加快反应速率如果硫酸过纽 则需要消耗更多的碱液中和硫酸从而造成生产成本增加，因此所抽H:SO4不宜过量太寥3濬港中含有亚铁离子双氧水具有强氧化出能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加人氐氧优 时发生发应的宮子方程式为比6十吝占+加+2出 6实魏装豊團中仪器汽的名称为分液漏斗。掏愎尽可能务地从水木移至有机相，采取的操作：向装有水瀋诲的仪器A中抽入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静昴分渝并竜复多汰(4根拐氢氧化篠和aait铝沉浣的pn可知， 滴加氨水的同时

14、老须控制濟液的込不能超过且 也不砌軒 g 所以边搅拌边向溶洒中滴加氨水，至过潟边搅拌边冋谑液中滴加 凶出匚6诸港至有大量沉淀生成，HSJ向上清譲中滴加K比co诱液，若无沉淀生成J过滤、用水 冼涤固体2-3民在、忙下干燥，得到MgCS3比CL【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析，涉及反应条件控制、仪器识别、氧化还原反应方程式书写、物质的分离与提纯等化学实验基本操作【名师点晴】分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、 实验方法和实验基本操作。 在解题过程中需要注意题目提供信息的应用，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质(如易水解、熔沸点等)

15、，要善于联系课本相关的物质的性质和实验方法运用于解题。在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用，要 重视物质的性质，实验基本操作，物质的分离提纯。电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解 题过程中需要不断总结，归纳。工艺流程中的实验分析：工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块 的结_s75合点较多因此分析工业生产工艺流程題时，应将漩程踣线，试题设问和理论知识有机结合起来，它 常常结合工艺溢程老查基本优学实殓问题，可次说它是无机桩團题的创新。流程的呈现形式有操 作溢程i物厉变化流程；装蚤流杜解題时首先要明确原料和产品（包括副产品、即前头进出方向 其依据浇

16、程團分祈反应原理，紧扣信息搞清流程中每一步发生了件么反应一知其然，弄清有关 反应原理明确目的（如沉淀反应、除杂、分萄一其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信 息的利用隹确表述和工整书写&由于工艺流程常与溶港的配制 韧廣的分离及定蜀贝症尊基本操作 有机结合起来，所決只有复习时牢固拿握实脸基6啓口识才能有效结合題中的信息，准确答题。物质制备化工生产渍程的主线一般为* 円0510】$202530反应时间/minI會50世針L NO；的水样II SOmfl-L-NOr+50 mgL-1C店帕木样1当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_。2当

17、铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 _。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。1一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBHq溶液，溶液中 BH4（ B 元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4，其离子方程式为。2纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是。3相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。【答

18、案】（1） C2O72-+6e-+14H+= 2Cr3+7H2O; （ 2）活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用2铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；(32Fe2+BH4+4OH2Fe+ B(OH) +2 出律纳米铁粉与 H +反应生成 出；I亦一时原料的4.【2019 年高考江苏卷】（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1 ）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有C2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 C3O72-转化为 Cr3+，其电极反应式为 _。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物

19、对水中Cu2+和 Pb2+的去除率,结果如图所示 0。舉歩幅令物中铁的竝屋分數n30kn30k血lorlorTTbD-gTTbD-gB BKEKESNSN3Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3一的反应(或形成的 Fe Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3一的反应 速率)。【解析】试题分朴(1)混合物在水请液中可形成许參徽电池。将含育的酸性医水通过钱竟混合挪在微电 池正极上 53 获得电子，被还嫌产生X+,贝证扱上发生的电极反应式为63沁+14冃+二2CT片I脏0;当铁炭混台韧中铁的质量分数为0吋，也能去除水中少重的 5 讶口P冋 原因是活性是瞬松 梦孔的物馬，衷面积九 吸附力强？可次噪附

20、水中少量的c匸和Fb,从而可決降低水中CuD ?b的浓度j铁炭混合物中铁的质量分数大于丸啦也随着钱的债壘分數的增加，铁寂混合物中微电池数目彌少, 因此cunPB的去除率不升反(3)一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4( B 元素的化合价为+3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为 2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2f;2纳米铁粉与水中 NO(反应的离子方程式为 4Fe+ NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O,若 pH 偏低，则溶液的酸性增强，会发生反

21、应：Fe+2H+= Fe2+ H2T;导致 NOf 的去除率下降；3根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NOf 的速率有较大差异，可能是由于 Cu 或Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3的反应(或形成的 Fe Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3的反应速率)。【考点定位】本题主要是考查铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究【名师点晴】化学是一门以实验为基础僚科，所以有化学实讎卩科学探究之说法。纵观近几年高考，主夢汉考察探究性实殓和物质制备实殓亢主这出策究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践 的莊系紧昭有的还搦共一些新的信息这就要求学生必须认真、圭瞰的

22、审圈联系所学过瓣口霜口 技碉iffi亍知识的类比、迁积重组，全面细致的思考才能得出正确瞬论。在解答此类题时还应注 竜；(1)认真审题，明确实验目的，找出兵殓惊理。根据实验原理选择仪器和药品幷设计出 合理的实验装呂和操作歩驭 门)准确地记录实验过程中的实验现象和数爲 并运用分析、计算、 團表、推理等方法处理有关实检现象和魏惊 得出正确的结论5.【2019 年高考江苏卷】实验化学焦亚硫酸钠(Na2&05)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40C左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO?,实验装置如下图所示。当溶液

23、 pH 约为 4 时，停止反应，在 20C左右静置结晶。生成 Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3= Na2S2O5+H2O（1） SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSOs和 CO?,其离子方程式为 _。（2） 装置 Y 的作用是_。（3） 析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25C30C干燥，可获得 Na2S2O5固体。1组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 _和抽气泵。2依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是 _ 。（4） 实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是 _ 。【

24、答案】（1） 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）抽滤瓶；减少 Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中 Na2S2O5分解生成生 Na2SO3, Na2SO3被氧化生成 Na2SO4。【解析】 辺与皿 CQ 熔液反应生成 KaH 迥和 8“根協原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为 在装蚩龙中用来发生反应制取阻乱加 由于 50；是大气污樂物，因此最后的 2 装鵲的 NaOH 瀋液是尾气处理装賈，防止込造成大气污黑由于二氧化硫易滚于水，因此装昱丫的作用防止倒除 制取得到的皿注 g 固愀祐烟饱和$6水潯浹、无水乙 B 務撫固也 用泡和宜水濬瀚洗 涤的

25、目的是减少 Na.SiO；的在水中的濬解实验制得的中常含有一定量的险辺 和阻可能的原因是在制备过程中Na-Si-Os 分解生成生险 5 皿 阻 5被氧化生成 Na2SO4o【考点定位】本题主要是考查物质制备实验方案设计与评价【名师点晴】明确物质的性质和实验原理是解答的关键，过量试题需要注意以下知识点：第一解答综合性 实验设计与评价题的基本流程：原理T反应物质T仪器装置T现象T结论T作用意义T联想。具体分析为：（1 ）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？ （2）所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择）。（3）有关装置：性

26、能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。第二实验方案的设计要点及评价角度：（1 ）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求题给的药品、装置的数量注意实验过程中的安全性操作 会画简单的实验装置图注意仪器的规格要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施同一仪器在不同位置的相应作用等要严格按照 操作(实验步骤)+现象+结论”的格式叙述。(2)评价角度：操作可行性评价：实验原理 是否

27、科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原 料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环 境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。6.【2019 年高考上海卷】(本题共 12 分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。完成下列填空：(1)_实验时，通常加入过量的乙醇，原因是。 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 _;浓硫酸用量又不能过多，原因是 _。(2)_ 饱和 Na2CO3溶液的作用是。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_ 、_ ，

28、然后分液。(4)_若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 _，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。【答案】(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(合理即给分)浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(2 )中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3) 振荡、静置(4) 原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏【解析】试题分析：(1)由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇増大反应物浓嵐使平衡向生

29、成酣的方向移动，提高酯的产率。由于淞H必 6 能吸收生成的水，使平衡冋生成酣的方向移孙 提高酣的产率，因此实际 用量多于此量芹由于浓H:S04具有强氧化性和脱水化 会使有机物碳仏 降低脂的产氧 所次浓硫酸 用量又不能过多 由于生成的乙酸乙酉沖含有乙醇和乙辄 所以饱和 gj 溥液的作用是中和乙酸、溶解乙酹、 减少乙酸乙酯在水中的瀋解。(3) 乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。(4) 根据 b 装置可知由于不是水浴加热， 温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以由b 装置

30、制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则 分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。【考点定位】考查乙酸乙酯制备实验设计。【名师点睛】Z酸Z酯的制取是中学化学中典型的有机物制备实验之一,有机化学丈验中的知识点比较琐斂 特别是许 势细节更应引起注盘 出th加热的方式不同，可育酒精灯直接加如 水浴加热*需用富度计测温 度的育机实验尊，要知道箸种加熱方式的优玦和许多有机反应都需要催化礼 催化桶像郵纵 要明确实验中所加督物底的作用；副反应釦相同的反应物在不同的反应条件下可发生不同的化学 反应，从而导致产韧的不勅需要冷却装置的多由于反应物

31、或产物多为挥岌性物质所法注意对 挥发出的反应物或产物进行冷如以提高反应物的韩化率或生成辆的产率。水冷或空气冷击曜常见的 两式；产物的分离和提电要结合副反宓皈应物的挥塾也确定产物中的杂质种至从而确 定分离提纯的方法。结合可逆反应分析反应辆的用量。7.【2019 年高考四川卷】(13 分)CuCI 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22出 0 制备 CuCI，并进行相关探究。【资料查阅】CuCI：- 2H1O葺亠X评 JCU A请回答下列问题：(1)_仪器 X 的名称是 。(2)_实验操作的先后顺序是TC(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b .熄灭酒精灯，冷却

32、c.在气体入口 ”处干燥 HCId.点燃酒精灯，加热e.停止通入 HCI，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 _ 。(4)_ 装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _ 。(5)反应结束后，取出 CuCI 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息 分析：【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)O1若杂质是 CuCI2,则产生的原因是 _ 。2若杂质是 CuO,则产生的原因是_。14【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH_=CI_+CIO_+H2O（

33、5） 加热时间不足或温度偏低通入HCI 的量不足【解析】试题分析：根據仪器兀的构造特点知苴名称为干燥管，答案知 干燥觐C2）加热CuCI：2H：O制备 50,为防止生成的CuCI被空气中的氧气氧化和Ch水解,必须要先通 入干燥的HC1弓体赶走装賈中的空气再加熬,且藝在HC1气瀆中加热制备， 反应结束后先熄灭酒精忆 缠埶3入氮气直至装置冷却，所決操作顺庠知-c-d-b-e,答秦为：c d boB中有白色变为蓝邑，说明有水生成产物中还有口:，所以匸中石癒试纸先逐渐变为红鱼，后 褪色，答案为：先变红，后褪鱼。C4） D中是C1-和NaOH反应生成氟化钠、次氯酸钠和水，反应的离子万程式対: 亠HQ,答

34、累为二C1;-H20H*=C1-45 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色);9.0;是；(7) 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H+S2O32-=SJ+SOf+HO ;+2 +2SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ; 4H +41 +02=212+2 出 0 , 故答案为：2H +S2O3=SJ+SOf+HO ；+2- - - - + -SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ； 4H +4I +O2=2l2+2H2O。【考点定位】考查物质含量的测定、滴定实

35、验及其计算【名师点晴】本题以水中濬氫量的测定为裁I扒莺查了物质含量的测定、滴定实蛟及其计簟的扣识。誉查的知识点来源 与课本而略高于课本，繼獺好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实踊问题的帥萝掌握j錠操作的一般歩靈和计算方法，解答本题时，能够顺利的駅平方程式并找到物质间的定量关系是计 算的基础和关键，解答时还要注意单位的轻换，遠罡本题的易错点9【2019 年高考浙江卷】(15 分)无水 MgB可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2,装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160C分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 BL反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5、MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)_ 仪器 A 的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。