人教版高中化学选修4综合测精彩试题(四)

1、人教版高中化学选修4 4综合测试题（考试用时IOO分钟。满分为150分。第I I卷（共7070分）、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（A、X的能星一走高于MB、Y的能臺一走高于NC、X和Y的总能臺一走高于M和N的总能呈D、 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在PH=I的无色溶液中，下列离子能大臺共存的是（）A . NH4+、Ba2NO3- CO32- B . Fe2xOH- SO42xMnOq-C . KxMg2xN03-XSO42-D . NaxFe3+、Cl- AIO2-3

2、、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、% X VC表示，已知2 VB=3 VA、3vc=2v,则此反应可表示为（）AS2A+3B=2CB、A+3B=2C CX3A+B=2CDXA+B=C4、下列说确的是（）A、 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、 在其他条件不变时,使用催化割只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C、 在其他条件不变时,升高溫度可以使平衡向放热反应方向移动D、 在其他条件不变时,增大压强_走会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,PH值最小的是（）A . NH4QB . NH4HC . NH4HSO4D . （NH4）2

3、SO46、下列说确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存&随着人们生活质呈的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+02(气)2SO3(气)，已知反应

4、过程中某一时刻SO厶02、S03的浓度分别为0.2molL0.1molL 0.2molL ,当反应达平衡时，可 能存在的数据是()A . SO2为0.4molLxO2为0.2molL B . SO2为0.25molLC . So2、SO3均为0.15molLD . SO3为0.4molL10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是() 已达平衡的反应C(s)H2O(gCO(g)H2(g)r当增加反应物物质的时r平衡一走向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g) 3H2(g )2NH3( g ),当增大N2的浓度时r平衡向反应方向移动,2 的转化率一走升高有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时

5、，平衡一走向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一走不移动A B C D 11、可以充分说明反应p(g) +Q第R ( g ) +S ( g )在叵温下已达平衡的是( )A.反应容器的压强不随时间改变B .反应容器P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C . P的生成速率和S的生成速率相等12.设C+CO22CO - Q磁坂物反应聲为1 N十3H22NH3+ Q反回反应蟀为2,对于上述反应，当温閒,1和2笊度化I胄况为A、B、嗣呦C、蹴,删D、删f蹴13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列星发生变化,其中一走能表明化学平衡移动的是()A.反应

6、混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率14、可以梅反应Zn+Br2= ZnBu设计成蓄电池，下列4个电极反应(I)Br2 + 2e- = 2Br 2Br - 2e- = BrZn - 2e- = Zn2+Zn2+ 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A .B.和C.和D.妙口15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过呈 氨水过星 恰好完全反应c(NH) = c(C-)C (NH4+) c (Na)B . c (OH-) c (H)C . C (CH3COOH) c (CH3COO ) D . C (CH30H)+c

7、(CH3COO-)=0.01molL21、把Ca(OH)2固体放入一走星的蒸谓水中,走温度下达到平衡：Ca(OH)2 ( S ) Ca2 ( aq ) +20H - ( aq ).当向悬浊液中加少呈生石灰后,若温度保持 不变,下列判断正确的是()A .溶液中Ca2+数目减少B .溶液中C(Ca2+)增大C溶液PH值不变D.溶液PH值增大22、据报道,最近摩托罗拉公司硏发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电星可达现在使用的镇氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 40H-2CO32- + 6H2O ,则下列说确的是()A构

8、成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B .充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的PH逐渐增大D .放电时负极的电极反应为：CH3OH -6e- +80H-二CO32- + 6H2OE .充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一走条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生下列反应：N2(g) +3H2 (g ) 2NH3( g ),反应达到平衡后,改变下述条件,NH3气体平衡浓度 不改变的是( )A.彳弼寺温度和容器压强不变，充入ImOINH3 ( g )B保持温度和容器体积不变，充入ImOINH3 ( g )C.保持温度

9、和容器压强不变，充入ImOIN2 ( g )D.保持温度和容器体积不变，充入ImOIAr ( g )E保持溫度和容器体积不变，充入ImOIH2 ( g )24、今有如下三个热化学方程式：H2(g) + l2O2( g ) = H2O ( g ) ; H = aKJmo-,H2(g) + l2O2( g ) = H2O (I) ;AH= bkJmo-,2H2( g ) +02(g ) =2H2O (I) ; H= ckJmo-,关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和C均为正值C. a= bD.2b= C25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.Imol丄-IKHC2

10、O4溶液中，下列关系正确的是()A . c(K)+c(H) =C(HC2O4-)+C(OH - )+c(C2O42-)B . c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 molL-C .C(C2O42-) , p （2）固（3 ）逆反应方向（4 ）吸热30 . （ 6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3- +H2O H23+OH-的水解平衡，（1分） 水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动f（1分）c（OH-）增大，潜 液的浅红色加深；（1分）降温时,平衡向左移动,（1分）c（OH-）减小,溶液颜色 变浅。（1分）31 . (8分)1.吸氧(2 ) 2H2O+O2+4e-=4OH- .两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32 . ( 10分)(1) 40H- 4e-=2H20+02( 2 ) 2Cu2+2H2OCUO , 2g33 .（8分）（1）小；（2）小;（3）高；（4）吸热。34 （12分）IoomL容星瓶 （2分）-2CU+O2T+4H+(3)1;稀硫酸取一小段PH试纸放在玻璃片上f用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的PHo（2分）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制PH = 1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之