人教版高中化学试题第三章第一节课时练习(金属的化学性质)

1、第三章第一节课时练习(金属的化学性质)一、选择题：1 金属钠分别在过量的O2 和 Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是()A.都产生白烟B.都产生黄色火焰C.都发光发热D.都生成白色固体2下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C. KNO稀溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒D. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na+2OR+H42B.钠与 CuSO§椒反应：2Na+ Cu =Cu 2NaC.钠与盐酸反应：Na+ 2H =Na + HdD.钠跟氯化

2、钾溶液反应：2Na+ 2HzO=2Na+ 20H +4 50 g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g ,则反应中得H2的质量为()A 2 g B 3 gC 3.5 g D 4.5 g5 .若在加入铝粉能放出 H的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()3 2A Fe3 、 S042 、 Cl 、 NaB Ba2 、 Mg2 、 HC03 、 Al022C N03 、 Na 、 K 、 C032D N03 、 K 、 Al02 、 0H6. (2010年江苏模拟)将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 m

3、ol L T的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A. HNO§液 B . Ba(OH)2溶液C. H2SO溶液D . HCl溶液7 2009 年 10 月 27 日上午 10时， 环保部副部长张力军在新闻发布会上说，近几个月来，我国的陕西、湖南等地陆续发生了一些重金属污染事件，给当地的环境和人民群众的身体健康造成了较大的影响。某课外学习小组在一处被污染的河流中取样，测得一种蓝色重金属离子的含量较高，存在重金属污染问题。则在该河流中还一定大量存在的离子有()A C032N03NaCl 8 K I N03 Al0 2C Cl0 Ba 2 0H S0 42D NH4

4、 Fe 3 S0 42 H 9 (2010 年北京西城高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl 3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的 AgNO溶液的体积比为3 ： 2 ： 1,则上述溶液的体积比为()A. 1 ： 1 ： 1B, 3 ： 2 ： 1C. 6：3：2 D .9：3：110 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色2bA. B.3b2aC.3bbD. a3a称

5、破酸溶液 疏酸制溶液a g氢气。该金属的相11 . b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 对原子质量为（）12 .下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的13 . （2010年山东潍坊高一检测）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外， 还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用

6、干燥的沙土灭火14 .某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是A. Na+B. M5+ C . S2D . HCJ15 .若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准犬况）氢气，则该金属是（）A. Al B .Mg C . Fe D . Zn16 . （2010年浙江省绍兴一中测试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L ,下列推断中不正确的是（）A.参加反应的 Mg Al共0.2 mol B .参加反应的 HCl为0.4 molC. Mg Al在反应中共失去 0.4 mol电子 D .若与足量的稀硫酸反应能产生0

7、.2 mol H 2二、非选择题：17 .将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中， 充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L ;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH容液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：（1）原金属混合物中 Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。（2）如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L,求所得溶液的物质的量浓度。18 .往一个铝制易拉罐内充满CO气体，然后往罐内注入足量的NaOH§液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁

8、重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是 , 离子方程式可能为;(2)罐再鼓起的原因是 ;离子方程式可能为 。19 .某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种： M/、J、Ag+、Na+、C、HCJ、OH、NO,已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有A1O2一生成，则原溶液一定含有的大量的物质是 (填化学式)，发生反应的离子方程式是 ,还可能含有的较多的物质是(2)若溶液跟铝反应后有Al 3 +生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是20 .铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%- 5%勺铝镁合金(不含其

9、他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探 究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 C,1.01 x 10 5 Pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：8你认为最简易的装置其连接顺序是：人接()()接()()接()。(填接口字母,可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因(2)仔细分析实验装置后， 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广 口瓶和量筒

10、的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大 )装置中导管a的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL21 . (2010年泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算:鼻乩 京 4匕右向 4七至由J士昌钻t包半久不匕春内1P匕，竽工亡e >H(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出 200 mL于一烧杯中，投入足量 的金属铝，完全反应后，产生的气

11、体在标准状况下的体积？第三章第一节课时练习(金属的化学性质)详解1、解析：选 BC Na的焰色反应颜色为黄色，所以 B正确；Na在Q、C12中燃烧均发光 发热，C正确；N*Q为淡黄色固体， A D不正确。2、解析：选 CD A.MgCl2+2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na 跟 H2O 反应消耗了 HbO,同时增大了溶液中 OH的浓度，使得饱和 Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C D 除了 Na与H2O反应再无其他明显变化。3、解析：选AD= B中钠与CuSO溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO反应，总方程式：2Na+ 2H2O+

12、 CuSO=Cu(OH2 J + H4 + NaSQ。C中电荷不守恒。mH2)=(202"296 g/molx 2 g/mol4、解析：选Co无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的 n(SO42 ) = n(H2),所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质一 、一_2一一，.，一 一、，量之和，mSO4 )=218 g50 g = 168 g ,则氢气的质量为: = 3.5 g。5、解析：选B。与Al反应放出H2,说明溶液可能呈酸性也可能是碱性，B项中HC。在酸性、碱性时均不能存在。6、解析：选D=由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产生氢气，可

13、以不予考虑。根据3+铝与强酸、强碱溶放反应的离子万程式：2Al + 6H =2Al + 3H4、2Al + 2OH + 2H2O=2AlO+ 3H,T , 5.4 g Al 能够与0.6 mol H 0.2 mol OH 一恰好反应。金属有剩余，说明酸或碱不足。B选项中 n(OH )=0.8 mol , C选项中 n(H+) = 0.8 mol , D选项中 n(H + ) =0.4 mol 。7、解析：选 Do蓝色重金属离子为 Cu2+, A中CO*与Cu"不能共存；B中Cu"与A0 发生水解相互促进反应而不能大量共存，且Cu2 +与I 一因发生氧化还原反应：2Cu2+

14、+ 4I=2CuI J + I 2而不能大量共存； C中Ba"与SO”不共存，且 Cu"与OH不共存。8、解析：选D=等物质的量浓度的 AgNO溶液体积比为3： 2： 1,则消耗Ag+的物质的量为3 ： 2 ： 1,故需NaCl、MgCb、AlCl 3的物质的量之比为：3 ： 1 ：； 即为9 ： 3 ： 1,则体积3比为9 ： 3： 1。9、解析：选Do质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大， 故铁球必为空心的。又因为两烧杯中发生的反应分别为：2Al +3屋SQ=Al2(SO4)3+3H4 , Fe+CuSO=FeSO+ Cu,可判断：左边烧杯中的溶液质量增加了，右

15、边烧杯中的溶液质量减少了。所以去掉两烧杯， 杠杆不平衡(应该是右边重)。10、解析：选 Co本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得：b ga g33bX3=X2,得 M=一。M g mol 2 g mola11、解析：选 B。汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属 元素以游离态存在(如金、钳等)。12、解析：选Co A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，

16、放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的NaQ D中，钠着火时生成 NmQ,泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO、H2O会与Na 和Na2Q反应生成H2、Q,故不能用泡沫灭火器灭火。13、解析：选 A无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H+或大量 OHT。若是碱溶液， Mj+20H =Mg(OH)J ,则 MgT不存在；S2 +2HI+ =HST ,百一与 H卡 不共存，在此情况下， Mg小、S只能是可能共存而不是一定共存； HC0 + H =FH0+ CO T , HCOT + OH =c0 + H20>, HC与 4、OH都不能共存，此情况说明 HCOT一定不存在。Na卡 与

17、4、OH都能大量共存，符合题意，故选 A。14、解析：选 A。解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由 H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量， 便可解决问题。由此我们假设金属为R,化合价分别为+ 1、+2、+3,当化合价为+ 1时，MR)=9 g mol t；当化合价为+ 2 时，MR)=18 g mol -；当化合价为+ 3 时，M(R) = 27 g - mol 综合考虑，只有当化合价为+3, R为Al时合适，故选 Ao15、解析：选 A。反应的实质为：Mg+ 2H+=Mg+ + H2T , 2Al + 6HI+ =2Al3+

18、 3H2 T o n(H2)4.48 L，一+ 一=二7L = 0.2 mol ,则参加反应的 n(H )=0.4 mol。若换成稀 H2SO,同样广生 0.222.4 L - molmol H20依据得失电子守恒，由24>H2得电子总数为 0.2 mol X2= 0.4 mol ,故C正确。0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物 提供的电子数大于 0.4 mol小于0.6 mol , A不正确。二、非选择题：16、解析：加入到足量的盐酸中发生反应：2Na+ 2HCl=2NaCl+H2T ,

19、 2Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2T , Fe+2HCl=FeCL+ H2 T ;加入到足量的 NaOH§液中发生反应：2Na+ 2H2O=2NaOH + H2T, 2Al+2NaOHb 2H2O=2NaAlO+ 3H2T。(1)设原混合物中N& Al、Fe的物质的量分别为 m、龛、禀，据题意得,23 g/mol x m + 27 g/mol X 山+56 g/mol x 市=21.2 g m 3n2 n36.72 Lr+-=442 22.4 L/moln13n24.48 L7+T=22.4 L/mol解得 n = n2= ns= 0.2 mol ,则 n1 ：

20、 n2 ： n3 = 1 ： 1 ： 1。0.2 mol(2)所得溶放为 NaAlQ溶披，且 n(Na) =n(NaAlO2)=0.2 mol,则 c(NaAlO2) =1l- = 0.2 mol/L 。答案：(1)1 ： 1 ： 1(2)0.2 mol/L17、解析：在易拉罐内充入 CO后加入NaOH§液，会发生反应2NaOHb CO=NaCO+H2O, 而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaO心与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2,发生的反应是 2Al+2NaOHb 2H2O=2NaAlO+ 3H2T ,所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪2OH + CO=CO + H2O(2)由于铝与碱反应生成 H2,压强增大而重新鼓起2Al + 2OH + 2H2O=2AlO + 3Hd18、解析：与Al反应产生H2有两种可能，一是酸性条件，有Ht,则一定没有