(完整版)无机化学试题及答案解析

1、第12章S区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 ,(C) Na2SO4 ,(D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O， NO2， O2；(B)NaNO2， O2；(C)NaNO2， NO2， O2；(D)Na2O， NO， O2。4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(

2、A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O29. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO311. 下列化合物中具有

3、磁性的是(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在 s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除 Be、 Mg 外 ,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , BaR其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶

4、解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填 V 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的6. 氧化数为 +2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气9.

5、碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11. 碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO。 3三、填空题1. 金 属 锂 应 保 存 在中 ,金 属 钠 和 钾 应 保 存 在中。2. 在 s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3. 周期表中处于斜线位置的B 与 Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4. 给出下列物质的化学式(1) 萤石；(2)生石膏；(3) 天青石；(4)方解石；(5) 光卤石；(6)

6、智利硝石；(7) 芒硝； (8 纯碱；5. Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是.6. 电 解 熔 盐 法 制 得 的 金 属 钠 中 一 般 含 有 少 量 的, 其 原 因是.7. 熔 盐 电 解 法 生 产 金 属 铍 时 加 入 NaCl 的 作 用 是.8. 盛 Ba(OH)2 的 试 剂 瓶 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 , 瓶 内 出 现 一 层 白 膜 是.9. nA族元素中性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的性质极相似,如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次, 硬度逐渐,熔点依次四、完成并配平下

7、列反应方程式1. 在过氧化钠固体上滴加热水2. 将二氧化碳通入过氧化钠3. 将氮化镁投入水中4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5. 六水合氯化镁受热分解6. 金属钠和氯化钾共热7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中8. 用 NaH 还原四氯化钛9. 将臭氧化钾投入水中10. 将氢化钠投入水中第十二章S区元素一、单选题B CBDC A C D A BC二、判断，义义赅% 乂 义义三、填空题1. 液态石蜡; 煤油2. Be; Cs; Li; Cs.3. Be 与 Al, Li 与 Mg.4. (1) CaF2, (2) CaSO2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3

8、,(5) KClMg Cl2 6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO40H2O, (8) Na2CO3.5. Be(OH)2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。6. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.7. 增加熔盐的导电性.8. BaCO39. Be, Al, 共价10. 减小 , 减小 ,降低四、完成并配平下列反应方程式1.2Na2O2 + 2H2或)=4Na + O22. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH34. 3Li+ + HPO42-

9、= Li3PO4 + H+5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O6. Na(s) + K = NaCl + K(g)7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2Be(OH)4 + H28. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2第12章s区元素(第二套)一 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填，错的填“X”)1. CaH2 便 于 携 带 ， 与 水 分 解 放 出 H2， 故 野 外 常 用 它 来 制 取

10、氢 气 。 ()2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。()3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。 ()4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。()5. 碱 金 属 的 氢 氧 化 物 都 是 强 碱 性 的 。()6. 氧化数为 +2 的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。 ()7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。 ()8. 因 为 氢 可 以 形 成 H+ ， 所 以 可 以 把 它 划 分 为 碱 金 属 。 ()9. 某溶液共存有N

11、a+， K+， Al3+， NO， HCO， SO， 并无任何反应发生。()10. 由 Li 至 Cs 的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。二 选择题(选择正确答案的题号填入)1. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg(B) Mg 和 Al(C) Li 和Be2. 下列元素中，第一电离能最小的是(A) Li(B) Be(C) Na3. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N(B) Na3N(C) K3N4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A) Li+(B) Na+(C) K+5. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O26. 下列

12、化合物中，键的离子性最小的是(A) LiCl(B) NaCl(C) KCl7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3(B) CaCO3(C) K28. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A) NaF(B) KF(C) CaF29. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A) NaNO3, KNO3(C) LiNO3, Mg(NO3)210. 下列化物中，溶解度最大的是(B) LiNO3 , NaNO3(D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2(A) LiF(B) NaClO4(C) KClO411. 下列化合物中，具有磁性的是(A) Na2O2(B) Sr

13、O(C) KO212. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A) BaCO3(B) BaC2O4(C) BaCrO4(D) Be 和 Al(D) Mg(D) Ba3N2(D) Mg2+(D) Rb2O2(D) BaCl2(D) Na2CO3(D) BaF2(D) K2PtCl6(D) BaO2(D) BaSO413. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B) 在 s 区元素中，Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。(D) 除Be、 Mg 外，其他s 区元素的硝酸

14、盐或氯酸盐都可做焰火材料。三 . 填空题1 . 金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。2 . 在 s 区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是，密 度最小的是，硬度最小的是。3 . 周期表中，处于斜线位置的B 与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4 .在 CaCO3 , CaSO4 , Ca(OH)2, CaCl2 , Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解 度最小的是5 . 给出下列物质的化学式(5)方解石(6) 光卤石(7)智利硝石(8) 芒硝(1)萤石(2) 生石膏(3)重晶石(4) 天青石(9)纯碱(10)烧碱6 . Be(OH)2与Mg(O

15、H)2性质的最大差异是。7 .电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，性原因是08 .熔盐电解法生产金属镀时加入 NaCl性作用是。9 .盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是010 .比较各对化合物溶解度大小(1) LiFAgF; (2) LiIAgI; (3) NaClO4KC1O4 ; CaCO3Ca (HCO3)2 (5) Li2CO3 NaCO311 . IIA纯元素中，性质表现特殊的元素是，他与 p区元素中的一一性质极相似，如两者的氯化物都是化合物， 在有机溶剂中溶解 度较大。12 .碱土金属的氧化物，从上至下品格能依次，硬度逐渐依次 四.完成并配平下列

16、反应方程式1 .在过氧化钠固体上滴加热水2 .将二氧化碳通入过氧化钠3 .将氮化镁投入水中4 .向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5 .六水合氯化镁受热分解6 .金属钠和氯化钾共热7 .金属镀溶于氢氧化钠溶液中8 .用NaH还原四氯化钛9 .将臭氧化钾投入水中10 .将氢化钠投入水中题号12345678910答案VVXXxxVV |xx题号12345678910 11121314答案DCACDAB CBBCDAB三.填空题1. 液态石蜡煤油2. Be, Cs; Li; Cs.3. Be 与 Al, Li 与 Mg.4. CaCO35. (1) CaF2, (2) CaSO4 2H2O, (3)

17、BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,6. ) KCl MgCl2 6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4 10H2O, (9) Na2CO3, (10) NaOH.6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8. 增加熔盐的导电性9. BaCO310. <,(2) > , (3) > , (4) <, (5) <11. Be , Al ,共价12. 减小，减小，降低四完成并配平下列反应方程式1. 2Na2O2 + 2H20(热)

18、=4Na + O22. 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + 023. 3N2 + 6H2O = Mg(0H)2 + 2NH34. 3Li+ + HPO； = Li3P04 + H +5. MgCl2? 6H2O =Mg(OH)Cl + HCl + 5H 2O6. Na(s) + K = NaCl + K(g)7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2Be(OH)4 + H28. TiCl4+ 4NaH = Ti + 2H 2 + NaCl9. 4K03 + 2H2O =02 + 4K0H10. 2NaH + 2H20 = 2Na0H + H2第13章p区元素一 是非题1

19、. BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受 NH3的成BF3NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，()2. B2H6和LiH反应能得到LiBH 4,若此反应在水溶液中进行仍可制得BH4-离子()3. H3B03中有三个氢 因此是三元弱酸()4. A1C13分子中Al是缺电子原子 因此AICI3中有多中心键()5. SiF4、SiCl4 、SiBr4、和Sil4都能水解 水解产物都应该是硅酸 H2SQ3和相 应的氢卤酸HX ()6. 氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是 H2SnIVCl6而不是 H2SnIIC14()7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水

20、解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的 时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸()8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数()9. N3-在水溶液中是以NH3存在()10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为 N02和N0可见一个 浓硝酸分 子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的 氧化能力比稀硝酸的弱()二选择题1 .下列化合物属于缺电子化和物的是()(A) BeCl 3(B) HBF 4(C) B203(D) NaAl(0H) 42 .在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过 4这是因为()(A)硼原子半

21、径小(B)配位原子半径大(C)硼与配位原子电负性差小(D)硼原子无价层d轨道3 .下列关于BF3的叙述中正确的是()(A) BF3易形成二聚体(B) BF3为离子化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是(A) CH4 与 SiH4 (B) H3O+ 与 NH3(C) CH4 与 NH +(D) CF4 与 SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是()(A) Si3O 9(B) P3O 10(C) B3O 7(D) S4O 66 有一淡黄色固体含23%硼(B )的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的 0

22、.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积268cm3 此化合物的化学式是()(A) B4Cl4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl167. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是 (NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ;XF3; HF()(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列金属单质中熔点最低的是()(A) Cu(B) Zn(C) Na(D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是()(A) BCl 3(B) CCl4(C) SiCl4(D) SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是()(A) Na2CO3(B)

23、 NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO 311. 下列分子中偶极矩不为零的是()(A) BCl 3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是()(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是()(A) B(OH) 3(B) Al(OH) 3(C) Si(OH) 4(D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是()(A) H 2SnO3(B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH) 215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是()(A) H 2CO3

24、 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3(D) Na2SO3> Na2SO416. 下列化合物中不水解的是()(A) SiCl 4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是()(A) Al 3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+18. 1mol下列物质溶于1dm3水中生成的溶液中H+浓度最大的是()(A) B2O3(B) P4O10(C) N2O4(D) SO319. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是()(A) B

25、2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是()(A) C2H2(B) CH3CCH(C) CO2(D) CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是()(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3(D) PH322. 下列物质中还原性最强的是()(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se(D) HBr23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A) In(B) Tl(C) Sb(D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是()(B)(A) GaCl .SnCl4(C) PbCl4(D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的

26、是()(A) SiO2Pb2O3(B) GeO2(C) SnO2(D)26. 下列化合物中不能稳定存在的是()(A) SbI3(B) PI3(C) AlI 3(D) TlI 327. 下列化学式中代表金刚砂的是()(A) Al 2O3(B) CaC2(C) SiO2(D) SiC三填空题1 .最简单的硼氢化合物是其结构式为 它属于_化合物B的杂化方式为B与B之间存在 而硼的卤化物以 形式存在其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度(按 化合物排列)顺序 为2 .无机苯的化学式为其结构为与 的结构相似3 .硼酸为状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以一结合。故硼酸 晶体具有 性，可以作为 剂

27、4 . AlCl3在气态或CCl4溶液中是 体，其中有桥键5 . Ga3+与F -配位时形成 与Cl-配位时形成一6 . GaCl2是磁性物质,结构式应该写成 7 .用 > 或 <表示下列各对化合物中键的离子性大小SnO SnS ,； FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO28 . 溶角单度 Na2CO3 NaHCO3,其原因为9 .将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅 四氧化三铅一 四氧化三铁10 . Pb(OH)2是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以 形式存在，Pb(OH)2溶于酸，或 酸得到无色清夜11 . Pb3O4呈色，俗称 与HNO3作用时 铅有生成，

28、有生12 .将HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4按酸性由高到低排列顺序13 .硼砂的化学式为 其为 元碱14 .将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为. 在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中力口入过量 的Na2CO3溶液 ，生成 碱式盐沉淀的离子为一生成氢氧化物的沉淀离子为15 .水玻璃的化学式为 硅酸盐水泥的主要成分是16 .判断(1)化合物的热稳定性GaCl3 TlCl3(2)化学活性0-A12O3 丫A12O3(3)酸性 Al(OH)3 Ga(OH)3(4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3 T12O3(5)In+和Tl+离子在水中歧化的是

29、17给出下列化合物的颜色PbCl2Pbl2SnS Sn&PbSPbSC4PbOPb2O3四完成并配平下列方程式1 .向浓氨水中通入过量二氧化碳2 .向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化俊溶液3 .向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4 .向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5 .向Na2Sn(OH)6溶液中通入二氧化碳6 .铅溶于热浓硝酸7 .以过量氢碘酸溶液处理铅丹8 . B2O3与浓 H2SC4和 CaF2反应9 .用稀硝酸处理金属铠10 .向KI溶液中加入 TICI3溶液无机化学习题库参考答案：一.是非题1. (X); 2. (X)；3. (X)； 4.(X ) ; 5. (X)； 6. (X)； 7

30、. (X)；8.(，)； 9.(，);10. (X )；二.选择题1. ( A )； 2. ( D )； 3. ( C)； 4. ( D )； 5. ( A )； 6. ( A )；7. ( C )； 8. ( D )； 9. ( A )； 10. ( C )； 11.(D )； 12.( B )； 13.( A )； 14. ( B )； 15. ( B )； 16. ( B )；17.( C )；18. ( C)； 19. ( B )；20. ( D )； 21. ( A )；22. ( A )；23.(C)；24. (C )； 25. ( D )； 26. ( D )； 27. ( D

31、)；三填空题1. 乙硼烷 缺电子 sp3, 三 中心二电子 氢桥键BX3,九 46,BF3>BCl3>BBr3>BI32. B3N3H6 苯3. 片氢分子间力理解 润滑4. 双聚氯5. GaF63-, GaCl4-.6. 逆,GaGaCl4.7. >, >, >.8. >, NaHCO3ft水中生成二聚的离子离子9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.10. 两 Pb(OH)42-,醋 硝11. 红 铅丹 1/3 PbO2, 23, Pb(NO3)2.12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

32、.13. Na2B4O7- 10H20 二14. Mg(OH)2M gCO3； Cu2+；Cr3+,Fe3+.15. Na2SiO3；硅酸三钙(3CaO - SiO2),硅酸二钙(2CuO - SiO2),铝酸三钙 (3CaO- A12O3).16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ .17. 白黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄四完成并配平下列反应方程式1. NH3 + CO2 + H2 NH4HCO32. SiO3 2- + 2NH 4 = H2SiO3 + 2NH33. Na2SiO3 + CO2十 2H2O = H4SiO4+Na

33、2CO34. SnCl2少量)+ 2HgCl2 = Hg2c12 + SnCl45. Sn(OH) 62-+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 36. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +7. Pb3O4 + 15I+ 8H+ =3PbI 2-4+ I 3+ 4H2O8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4() = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O9. 3Tl + 4HNO3 稀)=3TlNO3 + NO + 2H2O10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl第14章P区元素（二）一是非题1.物种O2+ , O2 , O

34、2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（）2孰联。是频子体（）3 .常温下最稳定的晶体硫为 S2。（）4 .物种SO3, O3, ICl3和H3O+都是平面三角形。（）5 . SF4, N2O, XeF2, IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。 这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二选择题1.下列物质在常温下呈液态的是（）1 HF2 Br23 I24 MgCl22 .下列微粒中不具氧化性的是（）1 F22 Cl-3 BrO-（4） I23 .根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是

35、（）1 F-2 Cl-（3）Br-（4）都不能4 .在任何温度下，X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）1F22Cl23 Br2（4） I25 .由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1 HF的熔点高于 HCl2 HF是弱酸3 除F-化物外还有HF2等化合物4 三种现象都是6. HX及卤化物中的X-具有最大还原性的是（）1 F-2 I-3 Cl-4 Br-7.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平， 其主要性质是（）1 浓HCl有络合性2 具有还原性3具有强酸性4 三者都是8.下列各组溶液 按pH值增大顺序排列的是（）1HI<HBr<HCl<HF2

36、HClO4<HClO3<HClO3HClO<HBrO<HIO4 三者都是9.下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1 HI<HBr<HCl<HF（2） HClO<NaClO3HClO<HClO 3<HClO4（4） 三者都是10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）1 KClO3, KClO2, KClO（2） KClO, KbrO, KIO3KCl, KClO, NH 4ClO（4）三者都是11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）1Cl2+H2O=HCl+HClO （2） 2NaCl+F2=2NaF+Cl234HCl+

37、MnO 2=MnCl 2+Cl2+2H2O42NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl212. 制备F2 实际所采用的方法是（）1 电解 HF 2 电解CaF23 电解KHF24 电解 NH4F13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（）1 KMnO4 与浓盐酸共热2 MnO2 与稀盐酸反应3 MnO2 与浓盐酸共热4 KMnO4 与稀盐酸反应14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1NaOH 浓 H2SO42 CaCl2 浓H2SO43H2O 浓 H2SO44 浓 H2SO4H2O15.

38、下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1 NaCl 与浓H2SO42 NaCl 和MnO23 NaCl 与浓 HNO34 KMnO4 与浓 HCl16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（）1红磷与Br2 混合后滴加H2O;2KBr固体与浓H2SO4 作用3红磷与H2O混合后滴加Br2;4Br2 在水中歧化反应17. 欲由 KBr 固体制备HBr 气体 应选择的酸是（）1H2SO42 HAc3 HNO34 H3PO418. 氢氟酸最好储存在（）1 塑料瓶中2 无色玻璃瓶中3金属容器中4 棕色玻璃瓶中19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是1F22 Cl23 Br24 I220. 下列含氧酸中

39、酸性最弱的是（）1 HClO2 HIO3 HIO34 HBrO21. 下列含氧酸中酸性最强的是（）1HClO32 HClO 3 HIO34 HIO22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）1 溴可由氯作氧化剂制得2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3 I2 是最强的还原剂4 F2 是最强的氧化剂23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1HClO4>H2SO4>H3PO42 HBrO4>HClO4>H5IO63HClO>HClO3>HClO44 HBrO3>HClO3>HIO324. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1 HF<HCl&

40、lt;HBr<HI2 HF>HCl>HBr>HI3HClO>HClO2>HClO3>HClO44 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三 填空题1 .硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是它受热到95c时转变为 两者的分子都是 具有 状结 构，其中硫原子的杂化方式是2 . S8环与硫链二者中能溶于CS2的是3 .单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为 4 .在SO3中S采取杂化方式为 匝在(SO3)3中S采取的杂化方式5 . H2O2分子中 O O键级为 O2分子中OO键级为 O3分子中O- O键级为6 .高空大气层中臭氧对

41、生物界的保护作用是因为 7 .硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8 .向各离子浓度均为 0.1mol/dm-3 的 Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶 液中通入H2s可被沉淀的离子有 9 .若除去氢气中少量的 SO2H2S和水蒸气，应将氢气先通过 溶液再10 .硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS中 易溶于稀盐酸的是 不溶于稀 盐酸但溶于浓盐酸的是 不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是一只溶于王水的是11 . AgNO3溶液与过量的 Na2s2O3溶液反庆生成 色的 过量的AgNO3溶液与Na2s2O3溶液反应生成 色的 后变 为 色的12 . Na

42、HSO3受热分解产物为_Na2s2。8受热分解产物为 Na2SO3受热分解产物为13 .H2S水溶液长期放置后变混浊 原因是14 .非曲直酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为 或15 .写出下列物质的化学式胆研 石膏绿矶 芒硝皓矶 泻盐摩尔盐 明研16 .染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它具有强 性四完成并配平下列反应方程式1. 向Na2s2溶液中滴加盐酸2. 将Cr2s3投入水中3. 过氧化钠分别与冷水热水作用4. PbS中加入过量 H2O25. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2s一是非题答案“XXX，二选择题答案 2 2 4 4 4 2 4 4 4 4

43、 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2三 填空题1. 斜方硫 单斜硫 斜方硫 单斜硫 S8 环 sp32. S8 环 3. 斜方硫4. sp2, sp3 5.1.0, 2.0, 1.56. 吸收紫外线7. H2SO4分子间氢键多而强8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+9. NaOH 浓 H2SO410. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS11. 无 , Ag（S2O3）23-白 Ag2S2O3黑 Ag2S12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S13. H2S 被空气中的氧氧化14. S2O32-S2-+SO

44、32-, +S2-15. CuS045H2O;CaS042H20FeS047H20 ;Na2S0410H20ZnS047H20 ;MgS047H20（NH4）2S04FeS046H20 ; K2S04A l2（S04）324H2016. Na2S204 还原四完成并配平下列反应方程式1. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S2. Cr2S3+6H20=2Cr（0H）3 +3H2S3. Na2O2+2H2OQ）=2NaOH+H2O22Na2O2+4H2O热）=4NaOH+O2 +2H2O4. PbS+4H202=PbS04+4H20303+HI=302+HI035. 2Ag（S203）

45、23-+H2S+6H+=Ag2S +4S +4S02 +4H20第 15 章 P 区元素（三）一 是非题1. 所有卤素都有可变的氧化数（）2. 实验室中用Mn02 和任何浓度HCl 作用 都可以制取氯气（）3. 卤素单质的聚集状态熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4. 卤素中F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（）5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6. 卤素单质性质相似因此分别将F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（）7. HX 是强极性分子其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序

46、变化因此 HX 的分子间力也按此顺序降低（）8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）9. 浓 HCl 具有还原性它的盐也必具还原性（）10. HX 中卤素处在低氧化数状态时所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（）11. HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增加 结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在 HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（）15. SF4, N

47、2O, XeF2, IF3 价层均有5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型， T 型。（）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1 HF2 Br23 I24 MgCl22. 下列微粒中不具氧化性的是（）1 F22 Cl-3 BrO-（4） I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-2 Cl-（3）Br-（4）都不能4.在任何温度下，X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）1F22 Cl23 B

48、r2（4） I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）1 HF 的熔点高于HCl2 HF 是弱酸3 除F-化物外还有HF2等化合物4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）1 F-2 I-3 Cl-4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓 HCl 有络合性2 具有还原性3 具有强酸性4 三者都是8. 下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列的是（）1HI<HBr<HCl<HF2 HClO4<HClO3<HClO3HClO<HBrO<HIO4 三者都是9. 下列各组物质，

49、按热稳定性顺序增加排列的是（）1 HI<HBr<HCl<HF（2） HClO<NaClO3HClO<HClO 3<HClO4（4） 三者都是10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）1 KClO3, KClO2, KClO（2） KClO, KbrO, KIO3KCl, KClO, NH 4ClO（4）三者都是11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ）1Cl2+H2O=HCl+HClO （2） 2NaCl+F2=2NaF+Cl234HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl2+2H2O42NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H

50、2O+Cl212. 制备F2 实际所采用的方法是（）1 电解 HF 2 电解CaF23 电解KHF24 电解NH4F13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（）1 KMnO4 与浓盐酸共热2 MnO2 与稀盐酸反应3 MnO2 与浓盐酸共热4 KMnO4 与稀盐酸反应14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1NaOH 浓 H2SO42 CaCl2 浓H2SO43H2O 浓 H2SO44 浓 H2SO4H2O15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1 NaCl 与浓 H2SO42 NaCl 和 MnO23 NaCl 与浓 HN

51、O34 KMnO4 与浓 HCl16. 实验室中制取少量 HBr所采用的方法是（）1红磷与Br2混合后滴加H2O;2 KBr固体与浓H2SO4作用3红磷与H2O混合后滴加B 4 Br2在水中歧化反应17. 欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）1H2SO42 HAc3 HNO34 H3PO418. 氢氟酸最好储存在（）1塑料瓶中2无色玻璃瓶中3金属容器中4棕色玻璃瓶中19 .卤素单质中与水不发生水解反应的是1F22 Cl23 Br24 I220 .下列含氧酸中酸性最弱的是（）1 HClO2 HIO3 HIO34 HBrO21 .下列含氧酸中酸性最强的是（）1 HClO32 HClO 3

52、HIO34 HIO22 .下列有关卤素的论述不正确的是（）1澳可由氯作氧化剂制得2卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3I2是最强的还原剂4 F2是最强的氧化剂23 .下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1HClO4>H2SO4>H3PO42 HBrO4>HClO4>H5IO63 HClO>HClO3>HClO44 HBrO3>HClO3>HIO 324 .下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1 HF<HCl<HBr<HI2 HF>HCl>HBr>HI3 HClO>HClO 2>HClO3>HC

53、lO44 HCl>HClO 4>HBrO4>HIO4三 填空题1. . F Cl Br三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是2. 键能F2 Cl2活泼性F2 Cl23. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2, Br2, I24. 下列物质的颜色为I2I2溶于CCl4中 I2溶于乙醇中 少量I2溶于KI溶液中A 紫色 B.紫黑色 C.红棕色 D.黄色5. I2溶于KI溶液中的颜邓可能为或 原因是6. 将Cl2（g）通入热的Ca（OH）2溶液中反应产物是低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是 常温I2与NaOH溶液反应的产物是 7. 用NaCl固体和浓硫酸制 HCl时是充分考虑了 HCl的 性 件和8. 反应 KX s+H2SO4（浓尸=KHSO4+HX卤化物 KX 是指9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而特别大10. 比较下列各对物质的热稳定性1 ClO2I2O52HC1O2HC1O43IF7BrF74NaICl4CsICl45 IBr2-l2