物质转化和材料利用知识点整理

1、物质转化与材料利用1 .分类方法根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如:分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准,以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锐酸钾进行分类为例：（1）按颜色分类：(2)无色：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸I白色：氧化镁I黄绿色：氯气、紫红色：高钮酸钾按状态分类：气态：氧气、氯气夜态：硫酸、醋酸|固态：氯化钠、氧化镁、高镒酸钾此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。2 .物质按组成的分类(1)(2)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。由除碳外的其他元素组成的化合物。COC碳酸、氧化物分为金属氧化物和

2、非金属氧化物。碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）0(3)无机化合物：为无机化合物有机化合物：f金属单质|非金属I稀有气体有机化合物化合物i无机化合物彳酸分：金属氧化物氧化物I非金属氧化物碱、盐3.金属与非金属物理特性的比较物理性质金属非金属状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，个别是液体，有些是固体密度差异较大，在0.54gcm3（锂）至19.3g-cm3（金）之间差异很大，气体密度很小。如氢气是最轻的气体，确的密度为6.25g-cm3,是非金属中最大的光泽大多数有银白色金属光泽，少数有特殊颜色（如金呈黄色，铜呈紫红

3、色）大多数固体为灰黑色（磷为白色或暗红色），少数气体后颜色（如氯气为黄绿色），很多气体为无色熔点差异很大，如汞熔点为-38.9C,鸨的熔点为3410c一般较低，但金刚石、石墨的熔点很高导电、导热性具有良好的导电、导热能力除石墨易导电，硅、硒是半导体外，其他的不易导电延展性一般具有良好的延展性一般没有延展性人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。4 .分类的主要原则（1）每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程

4、中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。（2）分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。（3）各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。5 .物质的鉴别（I）物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。（1）物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。（2）化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，C与A

5、gNO反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。（3）蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高钮酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例：首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锐酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl溶液）。取两种无色液体1mL-2mLT试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。6 .非金属单质与其化合物的转化11）非金属单质与氧气反应为6点燃

6、SO2=S6（硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味）点燃CO2=CO2点燃4P-5O2=2P2O5（白色固体）放电N2O2=2NO放电2NOO2=2NO2的非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。掾（2）非金属氧化物与水反应CO2H2O=H2co3H2co3=CO2H2OSO2+H2O.H2sO3（形成酸雨的原因）SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NOSO2、CO2、SO3与水化合生成H2SO3、H2CO3、H2SO4,SO2、CO2、SO3分别叫做H2SO3、H2CO3、H2SO4的酸酊。7 .金属

7、单质与其化合物的转化蒙（1）金属与非金属的反应B点燃2Mg+O2=2MgO（耀眼白光）点燃3Fe-2O2=Fe3O4（火星四射）AFe，S=FeS（铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：点燃2Fe3Cl2=2FeCl3点燃CuCl2=CuCl22）金属与化合物反应州"点燃2MgCO2=2MgOCWj温8Al3Fe3O49Fe4Al2O3素"3）金属氧化物与水的反应CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量的热）Na2OH2O=2NaOHK2OH2O=2KOHBaOH2O=Ba（OH）2活泼金属的氧

8、化物与水反应生成相应的碱。MgOFeOFeQ、CuO?氧化物不溶于水，也不与水反应。8 .金属的冶炼金属氧化物与还原剂（GCO代等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。Wj温（1） C2CuO=2CuCO2Wj温CCO2=2COCOCuO=CuCO2A（2） H2CuO=CuH2O（盛放CuO的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通降，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO9 .物质转化的规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌

9、握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样。图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法：金属+非金属3无氧酸盐碱性氧化物十酸性氧化物含氧酸盐金属+酸3盐+氢气金属+盐台新盐+新金属酸性氧化物+碱盐+水碱性氧化物+酸盐+水酸+碱鼻盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：NaNa2ONaOHNaClCO>CO2>H2CO3>Na2CO310 .物质的鉴别（H）解答物

10、质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述常见离子的检验方法及现象物质检验试剂反应现象结论或化学方程式酸（H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡，生成的气体能燃烧Zn+H2SQ=ZnSO4+H2点燃2H2+O2=2H2O碱（OH-）无色酚吹试液无色酚吹试液变成红色盐酸及可溶性盐酸盐（即ClT勺检验）AgNO3和稀HNO33白色沉淀AgNO3+HClAgClJ+HNO3硫酸及可溶性硫酸盐（即SO2一的检验）BaCl2或Ba(OH”或Ba(NO3)2溶液和稀hno33白色沉淀H2so4+BaCl2BaSO4»HCl碳酸盐（即CO

11、；邙勺检验）稀盐酸产生大量的气泡，生成的气体无刺激性气味CaCO3+2HCl3CaCl2J+H2O+CO2可溶性铜盐（Cu2+）多氧化钠溶液蓝色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2J+Na2so4可溶性铁盐（Fe3+）多氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3JyNaCl注意可溶性碱是常用的试剂。如Ba（OH）2中的OH-能使多种阳离子（如Fe3+、Cu2+、Mg"等）产生不同颜色的沉淀，并能使NH：产生气体；Ba2.能使CO：一、SO2一产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”11 .有关纯度

12、问题的计算(1)纯净物质量=混合物质量X纯度(2)某纯净物中组成元素的质量分数=某物质什烈少量100%纯净物质量(3)混合物质量=112 .金属材料(1)合金合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质。合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。(2)铁的锈蚀及防护措施 铁的锈蚀条件。纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质

13、相互作用。铁锈的主要成分是FeQ。 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。钢铁保持铁制品表面干燥和洁净'a.刷油漆h涂油防锈在铁制品表面涂一层保护膜.1：C电镀d.烤蓝改变铁的组成结构，制成合金钢，如不锈钢方法(3)废弃金属对环境的影响污染源：含有镉、铜、锲、铅等有毒金属阳离子的工业废水。 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。 防护措施：分类回收金属(普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、金等)，进行循环再生，对工业废水通过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。13. 无机非金属材料(1) 水泥生产原料：石灰

14、石、黏土和其他材料。 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防水。主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。人们已发明了许多新式水泥：如矶土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。(2)玻璃生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。 生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普通玻璃(即配料、熔化、成型、退火) 主要成分：普通玻璃是NaSiO3、CaSiQ和SiO2熔化在一起所得到的混合物。重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，

15、受热时只能慢慢软化。普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。(3)陶瓷生产原料：粘土等(含硅酸盐)。陶瓷种类：土器、陶器、瓷器。 生成过程：混合一成型一干燥一烧结一冷却。优良性能：耐水、耐酸碱、抗氧化、耐高温、绝缘性好、易加工成型等。14. 有机合成材料(1)有机高分子材料用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。分为两类：天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，简称有机合成材料。(2)塑料热塑性和热固性：某些塑料加热时熔化，冷却后变成固体，再次加热后又可熔化，因而具有热塑性。某些塑料一经加工成型后就不会再受热熔化，因而具有热固性

16、，如电木。塑料的特性大多数塑料质轻，化学稳定性好，不易锈蚀，具有较好的透明性和耐磨性；绝缘性好，导热性低；一般成型性、着色性好，加工成本低。塑料的广泛应用塑料具有广泛的应用，按不同塑料的使用特性，通常将塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。15. 废弃塑料对环境的影响(1) “白色污染”的产生白色污染即指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等，这些塑料以软塑料为主，它们使用后被废弃在环境中很难降解，长期堆积后会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而

17、对空气造成污染。(2) “白色污染”的危害破坏土壤结构，影响耕地质量和土壤的透气性、透水性；造成化学污染； 影响农作物对水分、养分的吸收，抑制农作物的生长发育； 对牲畜有害。牲畜吃了带有地膜的饲料后，会引发消化道疾病，甚至死亡。(3)消除“白色污染”的措施消除“白色污染”需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”应该从以下几个方面着手： 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等； 回收各种废弃塑料。16. 材料的发展史(1)旧石器时代：原始人利用石头制石斧、石刀、石箭，用兽骨、鱼刺制骨

18、针。(2)新石器时代：创造和使用陶器。(3)青铜器时代：商朝时期制造出青铜器和青铜武器。(4)铁器时代：春秋战国时期，开始冶铁和炼钢。(5)新材料时代：人们有目的地改进材料的性能。人们利用金属的历史与金属的活动性和金属冶炼的水平有关。17. 新型材料(1)材料发展史旧石器时代一新石器时代一铜器时代一青铜器时代一铁器时代一新材料时代(2)新型材料新型材料是指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。新材料主要包括以下几种：光电子信息材料一人网脂基复合材料、金属基复合材料先进复合材料彳一陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料新型材料彳超级陶瓷材料一a纳米陶瓷新型金属材料3记忆合金、铝合金、金属玻璃L导电塑料做成的塑料电池人工器官、可降解材料、高吸水性高分子LL纳米材料：纳米材料是指由粒径1nm-100nmi间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将有显著的不同。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。1nm=1dm18. 材料制造与环境保护在材料制造的过程中，为了减少或消除污染，需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径，还要努力提高原料的利用率，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。例如：炼钢的棕色烟气：氧化铁尘粒和高浓度的CO回