(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练物质结构与性质

1、（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*物质结构与性质* 时间：50分钟、选择题（113为单选，1418每小题有一个或两个选项符合题意）1 .某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（）。lXM :A.abc B.abcs C.ab2C3 D.ab3c2 .下列描述中正确的是（）。3 CS2为V形结构的极性分子Cl%的空间构型为平面三角形4 SF6中有6对完全相同的成键电子对5 SiF4和S。产的中心原子均为sp3杂化A.B.C. D.3 .第三周期1117号元素某些性质的变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能

2、是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4 .某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C三种粒子数之比为（）A. 3:9:4 B. 1:4:2C. 2:9:4 D. 3:8:45 .下列有关说法正确的是（）A. CH4与NH3分子的中心原子杂化轨道类型相同B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C. BF3和NH3的化学键类型和分子的极性（极性或非极性）都相同D. s电子与s电子间形成的是o键，p电子与p电子间形成的是 冗键6.下列说法正确的是（）A.某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B. Na2。、NaOH、Na2S、N

3、a2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C. NH3、CO2和PC13分子中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D.甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键7 .某微粒的最外层电子排布式为3s23p6,下列关于该微粒的描述一定正确的是（）A .该微粒为原子B,该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应C.该微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6D .该微粒对应的元素位于元素周期表的 0族8 .下列说法正确的是（）A. H2。、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B. SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体C. NaOH和K2SO4的化学键类型和晶

4、体类型相同D. NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键9 .已知短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分储法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是（）A.原子半径： W<X<Y<ZB. X的电负性大于 Y的电负性C. XY2分子中6键与冗键的个数之比是2:1D. W与Y形成的分子的空间构型可能是 V形10 .某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 C,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的 是

5、（）NCNCNH2NH2A .该分子中含有极性共价键8. 1 mol该物质中键和冗键的个数比为5 3C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND.该分子中C原子的杂化方式有2种11 .下列说法正确的是（）A. Na2O与CO2反应时，既有离子键又有共价键的断裂与形成B.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于共价晶体C. H2s和CS2分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D.加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏12.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的 是（）A. 25B. * N *门以 2PC. ls22s22ps13

6、.下列有关说法正确的是（A.B.C.H原子的电子云如图水合铜离子的模型如图CaF2晶体的晶胞如图,水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键,距离F最近的Ca2+组成正四面体,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利用率为68%14.下列关于物质结才的说法错误的是（）A.在NH3和PH3分子中键长：N H>PHB.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC. CS2的比例模型：00D. CH4和NH4都是正四面体结构，键角均为 109° 28'15.短周期元素 W、X、Y、

7、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化 合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示 下列说法错误的是（）A .简单离子半径：Z<YB.非金属性：Y<XC.阴离子的还原性：Y>WD. W2Y2中含有非极性键16 .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 （）A.AB3 巴悟UXY 记n.AB317 .研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如图所示）。下列有关各元素原子的说 法正确的是（）一NO:凡6注NHNQs燃料撼烧二粒物-pawlA.基态氮原子电子排布式为1s22s22p5

8、18 基态02一的电子排布式为1s22s22p4C. NO3的空间构型为三角锥形D. NH 4中N的杂化方式为sp318. CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下 CO 在Au/BN表面很难被02氧化，但在H20的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：下列说法正确的是（）A. CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子B.过程有氢键形成C.催化剂可以改变反应的路径和始变D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化二、非选择题：本题共5小题。19 . X是第四周期元素，其原子最外层只有 1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元 素Y的负一价离

9、子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：（1）单质X的晶体类型为 ;已知单质X是面心立方最密堆积，其中X原子的配位数为(2)元素Y的基态原子的核外电子排布式为 o其同周期元素中，第一电离能最大的是 元素符号)。(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。已知晶月包参数为a nm,此晶体的密度为 gcmT3。(写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为 Na)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 20 .硒元素(Se混第四周期VI A族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半导体材料， 硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下

10、列问题：(1)基态Se原子价电子的轨道表达式为 o(2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2,常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340350 C , 315 C时升华，则SeO2是晶体；写出一种与SeQ互为等电子体的阴离子的化学式(4)H2SeC4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO的空间构型为 中心 原子的杂化方式为 0(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示， Zn2+的配位数为,若该晶 胞这密度为p g c3m硒化锌的摩尔质量为M g mol 1,用Na代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数 (即晶胞的边

11、长)a为 nm。O 以« Sca21 .新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图1所示。(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ;同周期的基态原子中，与其未成对电子数相同的元素还有种。(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。光敏钙钛矿的化学式为每个BL周围最近且等距离的Pb2+数目为C、N、。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 州元素符号表示)，原因为若该光敏钙钛矿的摩尔质量为 M g mol 1,晶胞参数为a nm,阿伏加彳惠罗常数的值为Na,则 该晶体的密度为 gcmT3(用含M、a、Na的代数式表示)。

12、(3)石墨快的结构如图3所示，其中碳原子白轨道杂化类型是 , 36 g石墨快中含有 6键的数目为 o22 . X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，它们的核电荷数依次增加， X的第一电离能大于Y, Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源， Z的氧化物是常用的耐火材料，游离态的 W存 在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量 W的化合物，2019年诺贝尔化学奖得主约翰 B 古迪纳夫 早期研究的锂离子电池的阴极材料 LiQO2中Q的基态原子核外有三个单电子。(1)基态Q原子价电子排布式为 o(2)X、Y、Z、W、Q电负性由大到小排序为(写元素符号)。(3)Z与W形成的化合物Z2W3在水溶液中剧烈

13、反应，化学方程式： 2 X与Y 形成的阴离子(X显示最高价)的空间构型为,含有的化学键类型： 。(4)Z的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是 (填化学式)，原因是(5)金属Q的一种晶体结构采用六方最密堆积的方式形成晶体，则金属Q晶胞的俯视图为a * I x Jl * h I il "一* _yl jr”Li<. <ABCD(6)ZX晶胞如图所示，若两个Z原子之间的最近距离为d pm, Na代表阿伏加德罗常数的值，则 ZX晶体的密度p=g/cm3。23 .单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，

14、质地较脆，熔点为 2 573 K,沸点为2 823 K。晶体硼的 晶体类型属于 晶体。(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性 质称为晶体的 。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个 B原子。 通过观察图形及推算，可知此结构单元是由 个B原子构成。(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一 电离能由大到小的顺序为。(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为 B2H6(分子结构如图乙)，则B原子的杂化 方式为。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键

15、，提 供孤电子对的成键原子是 。硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其中 BH4的 立体构型为 o(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为Na,磷化硼晶体的密度为p g - Cm B与P最近的距离为 cm例J出计算式即可)。丙选择题123456789101112131415161718DCBBABCCDBACBABCCDBD.非选择题19. (1)金属晶体12(2)1s22s22p63s23p5 Ar一99.5 4 一上一 (3)CuCl Nax10 21Cu可与NH3形成易溶于水的配包化合物hl hi正20. (1)抬 IP(2)As的4p能级是半充满状态，比较稳定(3)分子 NO2(答案合理即可)(4)正四面体形sp33 4M 74遍p M0721. (1)3d24s2(2)N>O>C同周期从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3,2P能级处于半充满状态，较难失去一个电子，故第一电离能在三者中最高PbCH3NH3Br32