高中化学化学平衡练习试题

1、化学反应速率和化学平衡1 .对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是().(A)提高反应物的平衡转化率(B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度，减小逆反应速度(D)改变平衡混合物的组成2 .设C+CM2CO-Q反应速度为VN2+3H=2NH+Q反应速度为3,对于上述反应，当温度升高时，Vi和的变化情况为A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大3 .反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+C12-2HC1的反应速度V可表示为V=K(CH2)m(CC12)n式中K为常数，mn值可用下表中数据确定之。CH2(mol/L)Cci2(mol/L)V(mol/Ls)1

2、.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，mn值正确的是Am=1、n=1Bm=二、n=Cm=二、n=1Dm=1、n=22224 .二氧化氮存在下列平衡：2NO(g)NQ(g)+Q在测定NO的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A温度130C、压强3.03x105PaB温度25C、压强1.01x105PaC温度130C、压强5.05x104PaD温度0C、压强5.05x104Pa5 .将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是时阊A

3、盹间时间6 .可逆反应N+3H王=2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)=v正(hb)Bv正(Nb)=v逆(NH)C2v正(HO=3v逆(NH)(N2)=3v逆(Ha)7.可逆反应：3A(气)=3B+C-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,的是(A) B和C可能都是固体(B) B和C一定都是气体(C)若C为固体，则B一定是气体则下列判断正确(D)B和C可能都是气体8.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大，表示大小与温度的关系是：温度升高，K值。(填一定增大、一定减小、或可能时间(mia)

4、coKZO4th0D.2000,300002O.L3«0238G.O620.0623GGGG4GGGGS(1.216O.GIW60.0960.2660.104力七时物质派度(mWL)的变化增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和HkO,在850C时发生如下反应：CO(g)+CO(g)CO(g)+Hk(g)+Q(Q>0)C5口HO浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)=mol/(Lmin)(3) tC(高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于状态;Ci数彳10.08mol/

5、L(填大于、小于或等于)反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是A增加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度9.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:hb(g)+I2(g)?.2HI(g)+Q(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为曲谓)。0门040.362皿4Li0.4E1min去，min一；aI1t,Iso>.1|ii1i111L&q

6、uot;VT"kl111itbJ，11*7<1«JjLIkLL一TIliI一r-F111J11.J101*br1y1141_1(M窗虱的值GnriJHI(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确(用图2中a-c的编号回答)若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。10.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SQ(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)(1)写出该反应的化学

7、平衡常数表达式K=(2)降低温度，该反应K值,二氧化碳转化率,化学反应速度(以上均填增大、减小或不变)(3)600c时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SQ、Q、SO物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SQ的物质的量11. (03上海，24)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l).NaCI(l)+K(g)Q压强(kPa)13.335

8、3.32101.3K的沸点(C)590710770Na的沸点(C)700830890KCl的沸点(C)1437NaCl的沸点(C)1465该反应的平衡常数可表示为：K=C(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。(3)常压下，当反应温度升高900c时，该反应的平衡常数可表示为：K=12. (02上海，24)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CQ(g)+H2(g)CQ(g)+H2Q(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC700800

9、83010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO不变(c) v正(H2)=v逆(1-20)(d) c(CO)=c(CO(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)c(-2)=c(COc(-20),试判断此时的温度为C。13 .某化学反应2A;=B+D在四种不同条彳下进行，BD起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：型验序号浓”术0)0203040506018

10、001.00.800.670570.500,500.5020.600.500.500.500.500.5。38000.920.75D.6S0.600.6()二0而48201.00.400.250.200.200.20:0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度Q=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V,则V3V1(填、=、V),且C31.0mol/L(填、=、)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放

11、热)。理由是14 .Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2(水溶液)(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2,且温度不变，上述平衡移动(选填：向右、向左、不)。(2)上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：u=kCmC：3为常数)IFeCI-(mol/L)CFe3(mol/L)(mol/Ls)(1)0.200.800.032K0.600.400.144k(3)0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：在U=RC：C；e3中。Mn的值为_L选填（A）、（B）、（C）、（D）（A）m=1,n=1（B）m=

12、1,n=2（C）m=2,n=1（D）m=2,n=2浓度对充应速度的影响Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）15.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）=Fe（固）+CO（气）-Q,其平衡常数可表达为K=C也，已知1100c时，K=0.263。CO（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100c时测得高炉中CO2=0.025mol/LCO=0.1mol/L,在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是7正_V逆（选填大于、小于或等于），其

13、原因是16.30.（A）将等物质的量的ABC、DH种物质混合，发生如下反应：aA+bBTCT固）+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了口摩,B喊少了自摩”曾加了JnJS.D增加了理,此时达到化学平衡；（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=、b=、c=、d=;（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态:A、B、D;（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填"放热"或"吸热"）.17.下列反应在210c达到平衡PCl5（气）.PCl3（气）+CI2（气）-Q1K=1CO气）+Cl2（气）COCl2（气）+Q2K=5x104coc2（气）-co（气）+ci2（气）-q2（1）根据反应的平衡常数七达式，下列等式必定成立的是（a）PCl5=PCl3=Cl2=1（b）PCl5=PCl3Cl2=1（c）PCl5=PCl3Cl2反应和反应的平衡常数砧达式（填"相同"或"不同）（2）降低Cl2浓度，反应的K值（填"增大"、"减小"或"不变）（3）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是.（a）反应、反应同时升高温度（