2022年宁夏高考化学复习：实验题

1、2022年宁夏高考化学复习：实验题1.氯仿(CHC13)常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCU法制备氯仿，装置示意图及有关物质的性质如图。物质相对分子质量密度/沸点/水中溶解性CHCh119.51.5061.3难溶于水CC141541.5976.7难溶于水有关实验操作如下：反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分离出的产物加入少量无水CaC12固体，静置后过滤；向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；检验装置气密性：点燃B处酒精灯：向三颈烧瓶中滴入25mLCC14；开始通入H2;对滤液进行蒸锵纯化，得到氯仿2

2、0.96go请回答下列问题：(1)上述实验操作顺序已被打乱，请写出合理的操作顺序；-一fff，设计和先后顺序的目的是o(2)向A处水槽中加入热水的目的是,(3)装置B处发生的反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态，说明B处合成CHC13的化学反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(4)C处应选用的冷凝管为(填标号)。（5）操作中用适量NaHC03溶液洗涤收集到的液体的目的是除去（填化学式）。（6）该实验中氯仿的产率为（保留4位有效数字）。2.某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为图1所示。COOH4-HjC-CH-CH,JCOOCHCH.+HQOHCH,用如图

3、2所示装置进行实验；物质的部分物理性质如表所示:物质相对分子质量密度/gcn/3沸点/C水溶性苯甲酸1221.72249微溶异丙醉600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.17218不溶实验步骤：（如图3所示）步骤I.在干燥的仪器a中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤II.加热至70左右，保持恒温半小时；步骤III.将仪器a中液体进行如图3所示操作得到粗产品：步骤IV.将粗产品进行精制。试回答下列问题：（1）图甲中仪器a的名称为，图2中冷凝管可以换成直形冷凝管吗？（填“可以”或"不可以”）。（2）操作1中加入饱和碳酸钠的目的是,涉及有机物的化学

4、方程式：;操作n中加入无水硫酸镁的作用为.（3）粗产品精制选用的方法是,步骤IV操作时应收集的微分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为（填物质名称）。（4）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为46.74g,则该实验的产率为%（结果保留2位有效数字）。3.常温常压下，一氧化二氯（C12O）为棕黄色气体，沸点为2.2,在42C以上会分解生成C12和02,C120易溶于水并与水反应生成HC1O«某小组利用上述反应制备不含C12的次氯酸溶液，实验装置如图（部分夹持装置省略）。已知：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备C12O.回答下列问题

5、：（1）试剂R是oD装置的作用是o（2）E中多孔球泡的作用是。（3）漂粉精的主要成分是Ca（CIO）2.写出A装置中发生反应的离子方程式。（4）C装置中反应生成两种盐，其中-种是酸式盐。写出C装置中发生反应的化学方程式=（5）设计简单实验证明HC10具有水久漂白性：。（写出操作过程、现象和结论）（6）测定HC1O溶液浓度：取VmL待测溶液于锥形瓶，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用cmoPL1标准Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗xmL标准溶液。该溶液中c（HCIO）为molLT（用含V、c和x的代数式表示）。如果HC1O溶液中含少量C12,测得结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

6、（已知涉及的反应为HC10+2I-+H+h+Cl+H2O,I2+2S2O32-2I-+S4O62）4.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含FeCO3及少量SiO2）为原料制备高纯镂流程如图。(1)过程I的实验操作为，滤液I中含有的金属阳离子有(2)过程I加入H2O2的目的是，一段时间后，溶液温度升高旦有气泡出现，产生气泡的原因除温度的影响，还可能是(3)已知：Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH10.41.94.0沉淀完全的pH12.43.27.0Ksp1.8X10114.0X10-388.0X10-16过程川调节溶液的pH的范围为。过程V获得无水氯化镁晶体最好采用。(4)若

7、酸浸过程中使用硫酸，过程IV应该先将硫酸镁转化为氧化镁。硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煨烧，产物除MgO外，还有SO2、C02、CO,S等气体产物。若SO2,CO2两种气体的物质的量之比为2.则CO、S两种气体的物质的量之比为，5.亚硝酰氯(NOC1)常用于合成洗涤剂和触媒等。NOC1是一种黄色气体，熔点为-64.5C,沸点为-5.5。，遇水易水解。实验室用氯气和NO在通常条件下反应制备NOC1的装置如图所示(夹持装置略去)。己知：亚硝酸(HNO2)既有氧化性又有还原性，既能被高锦酸钾等强氧化剂氧化，又能被KI等强还原剂还原。回答下列问题：(1)仪器X的名称为。装置A可以用来制备NO,其优点是。(2)装置D的作用是。(3)装置F中蒸储烧瓶内发生反应的离子方程式为。(4)实验开始时，应先关闭Ki,打开K2、K3,通一段时间氯气，待X内充满黄绿色气体时,再关闭2,打开Ki,缓缓通入NO,使其与氯气充分反应。此操作的目的是。(5)球形干燥管的作用是。(6)王水又称“王酸”，是浓盐酸与浓硝酸按体积比为3：1组成的混酸。实