最新高中化学教师资格证面试试讲题目精选

1、化学教师资格证面试真题（精选）高中化学酯化反应一、考题回顾I一目工理化反应）内布乙端和乙”在肇4*鼓存在苫可此良政主成口不韶的、不同菩于水的那大便作一心题乙&中F用实蚯证明 a 七明二M是七群才子中的工熨星（C!f:tHP）用代了已的身手中原基上的左基，0H）的生盛牧b即乙酹芳子和乙解分子闸脱去一小家好财产物炭龙的化学巧城式可表示如O-MCHCHTOH-CHCOOHCHOOCHCHHX）A偶退用sf柏解作用主就 H 申巾的反感曲日i化反应（irtwificJtxmiuciica）承/事”啊.乙些好十寸是墨：一OHL已M,狗口桁上 N 分子。卜。携*J-DOOH）.孤LJK中于*曾寻奴工

2、C-CHOi.*车玉同聂*T-.*本让*步旨*10彳.*才 C 出（ruacnouZ叩.m 基本费才；c帽/上逑片稹、司i!与大次讲挂用（震天试讲结束后上）*c2）试潢腾理生制在W疗输左右。C3沮谒中震青漂堂福何，E）设温腾JMI犯第的秘书C5谪潮中涉JSM胺菸典他勃亨森住以警用谖之遇行情寻耀懈即可。奥目I翻学馨点是付之JE轮亭设计及7EMft反应生痫的旅廿子里明 3 于是由西18供冠是弹足但Mn果学上售惮力予内定中工希日中吁EU二、考题解析高中化学酯化反应主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些 7 71 1 和醋，你知道这是为什么吗？这个过程产生了具有

3、浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学（1 1）酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中实验条件是什么?（浓硫酸作催化剂，加热）实验现象是什么？（实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。）【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：o浓磕酸0,CH3C-OHHJ-O-CH2CH3.人CH4一口-CH正可+HjO(强调可逆号)【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O(CH3CH2O-椒代了乙酸分子中竣基上的羟基(-OH)(-OH)的生成

4、物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)(2)官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是竣基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计I毗助Sr-工?aOH*HQ-QIJCHICM-C-O-

5、CMCMj，算力造团工员a7一关有矶他苜相的桂腼号的星团*答辩题目解析：1 1.教学重难点是什么？【教学设计问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-(CH3CH2O-) )取代了乙酸分子中竣基上的羟基(一 OH)OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。2 2 .酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供？在科学上怎样给予肯定？【专业知识问题】【参考答案】酸

6、提供的。可以用同位素示法：用含氧的同位素 18O18O 的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有 18O18O 原子；同样用用含氧的同位素 18O18O 的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有 18O18O 原子。高中化学电解、考题回顾L题目：申俅工内容：娓察与思考娓察与思考（Wife|JCU泡和 CWHW 清用 274 电解融化铜谛我的圣翰装第技图技图2-14所示装盍连所示装盍连搔好伐搔好伐器器：在在U型膏中加入饱和菰化洞溶液型膏中加入饱和菰化洞溶液，用用石墨桎作电极石墨桎作电极，接通电源接通电源，电解数分钟后电解数分钟后，现察阴梃（与电源员微连接的石墨椁）表面的颜色，用

7、显闰的淀粉碘化卸试纸桧现察阴梃（与电源员微连接的石墨椁）表面的颜色，用显闰的淀粉碘化卸试纸桧嗡阳极嗡阳极t与电源与电源正极连接的石正极连接的石星棒）星棒）上微出的气体。上微出的气体。（1）明根的现象为明根的现象为，发生的电根反应为发生的电根反应为& &（2）阳极的观阳极的观. .为为，哀生的电机反应为哀生的电机反应为 （3）电解反应的电解反应的化学方程式为化学方程式为, ,C4）在上述电解反应中，被氧化的物质是，被运原的捌质是在上述电解反应中，被氧化的物质是，被运原的捌质是（5）在在化学反化学反应中发生的能里转化形式是应中发生的能里转化形式是。k_ _在直流电的作用下，溶覆息的

8、在直流电的作用下，溶覆息的C1P左阴极内到电子，被还原为单质胴中左阴极内到电子，被还原为单质胴中阴根阴根Cir+2e-=CuC在阳极失去电子，物氧讹为真原子，并结合成在阳极失去电子，物氧讹为真原子，并结合成C1M阳极阳极cr-2e-CRT上述电能辖上述电能辖化为化化为化学能的反应可凄示为学能的反应可凄示为装小CuCl：=Cu+Cl：T我们把将电径辅比为化学能的装置称为电龌池我们把将电径辅比为化学能的装置称为电龌池Celectrolyticcell）-由由解也在工业生声中有着广逐的应用。例如，对某些器件进行电瞪；电解解也在工业生声中有着广逐的应用。例如，对某些器件进行电瞪；电解熔热氧熔热氧化铝蒙

9、得铝化铝蒙得铝; ;用电解法还可制苗用电解法还可制苗、% %您、您、R等活泼等活泼的金属和韭金属等。的金属和韭金属等。（1）讲熊讲熊3辆网优学原理辆网优学原理“02）试讲中写出相关化学方程式的工整的幄书口试讲中写出相关化学方程式的工整的幄书口管泄题目管泄题目. .本书课的数亭目标是什幺本书课的数亭目标是什幺? ?教学设计类教学设计类31篇要谟明电能的原理年篇要谟明电能的原理年E却知识类却知识类 二、考题解析高中化学电解主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示实验】浸入 CuC12CuC12 溶

10、液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。（一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。）【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。【小组讨论】（1 1）通电前 CuC12CuC12 溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动? ?（2 2）通电时溶液中的离子运动情况有何变化？电路中的电流与电子流向如何? ?（3 3）阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？【学生活动】

11、学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？（电能转化为化学能）【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：巩固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸储水，而是电解 NaONaO 哈液或 H2SOH2SO 给液，你知道为什么吗？第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计L电解琼理阴极:0一毁C11（还原反应）阳极+2C1-X，口对（氧化反应）申，科总、反应;615工里

12、里Cu-4Cl二十2-电解池：把电靛转变为化学能的装置?offcn答辩题目解析1.1.本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型；能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法,渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2.2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】【参考答案】I电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后

13、,离子作定向运动，C璃子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原亍阴离子向阳极移动,在阳极失去电子被氧化。在水电解过程中7OH在阳极失去电子，被氤化成氧气放出JH在阴极得到弓子，被还原成氯气放出，得到的氧气和氧气，在电解过程中I电能转化为化学前eoffn高中化学乙烯的性质一、考题回顾L题目：五烯的性质上内菖1乙烯（仙是一种不饱和短，分子式是c：lt，它的分子里含有磕磕改健，结梅武可表示为Ic1,结构简式为HiH乙蹄分子中6个原子处于同一平面上&乙懈在组成,错构上和乙烷有犊大差异，乙螺有什么样的性质特点呢？M时故图3-6乙属的球棍模型和比例镇型H”乙烷陋提模型和比例模型期率并记录F列英验现象，

14、 实聆事实说明乙烯有什么性质？工实特11中巴乙端气体通入酸性高锚酸理溶液中。工买喷21杷乙烯气体通入黑的四氟化碳洛液申。表表 3 3，乙礴的怪融缝，乙礴的怪融缝实验现象结论实验实验I实嬲实嬲1/支富本宴求二C）讲解两个实喻得出的结论和双负*Q）要求配合裁学内容有适当桢书谀计。（$）1。分钟完成试湃&皆一题目L写出乙船的电子式。工考业知识类工鼓给螭捶命名？【专业知识类【#旁二、考题解析高中化学乙烯的性质主要教学过程及板书设计教学过程（一）情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什

15、么物质？其结构和性质如何？（二）新课教学1 1 . .乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：乙烯分子中有碳碳双键；乙烯分子中 6 6 个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。2 2 . .乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象（高镒酸钾溶液褪色）。把乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象（澳的四氯化碳溶液褪色）。教师总结：乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，

16、写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键（或叁键）的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和澳分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。（三）巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。（四）小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计flL L 乙麟乙麟 flfl 沸构沸构碳碳碳咫键碳咫键 6 6 个原子个原子共平面共平面乙蟀前被酸性高襦瞬用溶液氧乙蟀前被酸性高襦瞬用溶液氧化，使其化，

17、使其褪色；褪色；乙孺能使臭的四氟乙孺能使臭的四氟化裱溶化裱溶液褪色，液褪色，发生加发生加成反应成反应。二日门回答辩题目解析：1 1 . .写出乙烯的电子式。【专业知识问题】HHu u一-LILI 乙烯的电子式为：Q-jrHQ-jrH。2 2 . .怎么给烯煌命名？【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯煌命名主要采用系统命名法，基本要点是：（1 1）首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。（2 2）给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯煌名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个

18、双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。高中化学物质的量一、考题回顾L题目：题目：物物质的里质的里2.内容：内容：在研究物痂转化的过程中，入在研究物痂转化的过程中，入fl亲了关在物质转化方法的选择，疆化条件的亲了关在物质转化方法的选择，疆化条件的控制以外，江控制以外，江十分关注清化过程中物底初的定十分关注清化过程中物底初的定量量关系。关系。由于化由于化学费化中涉及学费化中涉及的原子的原子、分子或离子等分子或离子等单个粒子的质单个粒子的质量都很小量都很小，难以直接进行难以直接进行称量称量，而实际而实际差加反应的粒子数目往往差加反应的粒子

19、数目往往很很大，大，为了将一定数目的微观粒子与可称里物质之间联系起来，在化学上特为了将一定数目的微观粒子与可称里物质之间联系起来，在化学上特引入物引入物质的里质的里物扃的量是物扃的量是国际单国际单位制中的基柳理量位制中的基柳理量之一，符号为口，之一，符号为口，单位单位力障尔（筒标力障尔（筒标力摩，符号为力摩，符号为皿皿1）01皿皿1某种某种的第台体中所含的第台体中所含的微粒数与。矶的微粒数与。矶2kge. .此中所含的原子数相同此中所含的原子数相同* *0,012qc-l2中中所含的原子所含的原子数都为数都为阿伏伽德置常数。用阿伏伽德置常数。用NA表示。阿优伽德宾常表示。阿优伽德宾常麴麴NA近

20、似为近似为60：1产产mol%例如二例如二1molO：中约含中约含& &度乂度乂12个氧个氧分子；分子；1aidC中的含中的含5.02个酸原子个酸原子? ?1molUSd中约含中约含& &。2灯炉灯炉个硫酸分子个硫酸分子i1忸国忸国中均含中均含6.3灯灯/ /个个和和个个C11nmol某种某种微粒集自体中所含微粒集自体中所含微粒数匏为微粒数匏为114sMy*拗喷的里拗喷的里（始（始、阿优加德罗常劭和微赖麴、阿优加德罗常劭和微赖麴（N）之间存在如之间存在如下下关系：关系：3. .基本基本要求：要求：（B试讲时闻十分钟试讲时闻十分钟c要有提要有提i小互动环节小互动环

21、节口口（3）要有根要有根书谩计灯书谩计灯皆揖题目皆揖题目1啊伏世德罗常数杳单位马，啊伏世德罗常数杳单位马，它的它的定义是什么？定义是什么？E专业知专业知识类】识类】工工觉得化学课程中常用觉得化学课程中常用的导入的导入方法有哪些，请列举三个例方法有哪些，请列举三个例I子子加以说加以说明？【教学设计类明？【教学设计类1oFfen二、考题解析高中化学物质的量主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢？是否可定量的要求多少粒子参加反应？引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳

22、和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗？那我们要怎么办呢？引入本节课物质的量。(二)情景设置新课讲授1 1 . .物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2 2 . .阿伏伽德罗常数提问：同样是物理量？比如底置，人们知四于一系列标准是多重，比如1弟10g等，那么，其他事物的质量就跟设立好的标准去对照,就可以得出属于他自己的度量中同样的物质的量也有自己的标准。教师迸行讲解:使用物质的量,要役立是多少口而这个多少就是阿伏伯德罗常数口它的符号是电劝631y

23、mMZ有了这个概念任何数目的微观粒子都可以用物质的量来表示，同样，任意的粒子数目也可以用用物质的量来表示。提问；I国由6、H八Na中含有微视粒子数目为多少，nmol某种微粒集合体中所含微粒数料为荽少口学生思考并回答，教师进行总结：物质的量、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=HNA(-)拓展提升“有作业教师组织学生观看与物质的量发现历史相关的视频使学生深入理解物质的量的意义“班师通过板书，总结3并布置作1b锄习下一节课.板书设计物质的量士.物的量(n):一定义二一定数目粒子的集合称为物质的量；符号是、单位是m必2洞伏慵德罗领(NA);mot所具有的粒子数目与0.012kg

24、1七所具有的原子数目相同5任意的粒子数目与物质的量换算：Q.6答辩题目解析1 1 . .阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么？【专业知识问题】有单位，单位是每摩尔（/mol/mol）。把 1mol1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NANA2 2 .你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明？【教学设计问题】【参考答案】生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材；比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。故事导入法：任何学科的理论知识的学习

25、对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。高中化学萃取一、考题回顾上酗上酗w2.内却内却利用物后在互利目羯的溶裂里溶解度的不同利用物后在互利目羯的溶裂里溶解度的不同， 用一林溶制杷物碣从它与另一施鼬撕用一林溶制杷物碣从它与另一施鼬撕纲成的溶纲成的溶费里福也出来费里福也出来 这种方法叫做堇取。将茅取后的两种互不相潘的袤体分开的操作，阳儆这种方法叫做堇取。将茅取后的两种互不相潘的袤体分开的操

26、作，阳儆分液。分分液。分液常使用分液液常使用分液晶斗。晶斗。（1）用里葡量取用里葡量取10碘的饱碘的饱和出溶诵和出溶诵，倒入分寤扁斗倒入分寤扁斗，然后然后再注入再注入0现现k四氯化破四氯化破，盖蚪盖蚪玻璃塞口玻璃塞口（2）用右手用右手压住分液麻斗口部，左压住分液麻斗口部，左手握住手握住活塞部分，杷分派痛斗倒活塞部分，杷分派痛斗倒1转过来振使两种袤体充分接触转过来振使两种袤体充分接触（加图（加图1-7）?震拓后打开活塞，使尼斗内气体制出口震拓后打开活塞，使尼斗内气体制出口（3）将分将分液赢斗放液赢斗放在铁架台上，在铁架台上， $ $（如图（如图1用）用），（4）脩漉体分层后，蹲分液编斗颈脩漉体分

27、层后，蹲分液编斗颈! !的谑璃塞打开，或使塞上的谑璃塞打开，或使塞上的凹槽（曲的凹槽（曲ML）对淮岳斗上的小孔，对淮岳斗上的小孔，再将分液猛斗下面的再将分液猛斗下面的话塞拧并，使下层液体慢慢沿烧杯鹫流下（如图片第。话塞拧并，使下层液体慢慢沿烧杯鹫流下（如图片第。活塞活塞3. .基本要求：基本要求：（1）数学过程中要有适当的提问环节，立意师生互幼数学过程中要有适当的提问环节，立意师生互幼C2）教学过程生要进行实批或者相夫教具进行模椒演示即可。教学过程生要进行实批或者相夫教具进行模椒演示即可。（3）荽粢配管教学内容有适当板书设计荽粢配管教学内容有适当板书设计。目目L语问本节课的救学的，点是什幺，你

28、是出价可是破的？语问本节课的救学的，点是什幺，你是出价可是破的？r的学设计类的学设计类J和四氯化碳能用分液局斗分离吗？工回业知识类二口和四氯化碳能用分液局斗分离吗？工回业知识类二口fF.n二、考题解析高中化学萃取主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗？【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理（斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接。）【演示讲解】实验1-4:教师边演示边讲解操作

29、时注意事项：分液漏斗使用前要验漏振荡时要及时放气上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液？【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的图图1-T倒转分液福斗图倒转分液福斗图1-6掌取图掌取图1分液分液时，应关闭施璃塞和时，应关闭施璃塞和溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升【实验探究】给出药品：苯、澳水、蒸储水、酒精，请学生分组进行实验萃取澳单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶；溶质在萃取剂中的

30、溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？板书设计萃取1 1 .萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液一震荡一静置一分液。2 2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。3 3. .萃取剂的选择标准：(1)(1)萃取剂与原溶剂

31、不互溶、不反应；(2)(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度；(3)(3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析：1 1 .请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍,再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取

32、的操作方法。2 2 . .碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗？【专业知识】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。高中化学气体摩尔体积、考题回顾-1遨目：气体摩尔体积遨目：气体摩尔体积工内容：工内容：我我知遒知遒. .柳吨怵枳的大小取决于构成这钟物质的粒子数柳吨怵枳的大小取决于构成这钟物质的粒子数“，粒子的大小利粒，粒子的大小利粒f之间之间的藤嘉这三个因素的藤嘉这三个因素. .1力同任力同任何物嗔中的粒子数目部是相同的何物嗔中的粒子数目部是相同的* *WI为民为民mx】。】。 闺此一在，子敦口相同的情况闺此一在，子敦口相同的情况3物或体根的大小物或体根的大小就主要就主要取取决于构成?决于构成?曲

33、?曲J粒广的大小种粒子之间的蜀图粒广的大小种粒子之间的蜀图. .1口向口向水间的固态物施或液水间的固态物施或液盘物质盘物质含有的粒子数相同含有的粒子数相同， 而粒子之间的而粒子之间的原离肥原离肥非常小非常小flJ.这就使得固强物揖或液态物质的这就使得固强物揖或液态物质的体积把矍淡定于粒产的大小但因为敕广大小显不相同的体积把矍淡定于粒产的大小但因为敕广大小显不相同的. .所以所以 1mM不不同的固态物质或液意物岐的体根是小格同的同的固态物质或液意物岐的体根是小格同的 a a必于气体来说必于气体来说. .粒子之间的即曲远远大粒广本的直泾，所以，与粒子敢相同时粒子之间的即曲远远大粒广本的直泾，所以，

34、与粒子敢相同时, ,一悻的悻枫主饕决定于飞体粒子之一悻的悻枫主饕决定于飞体粒子之间的距闻而一和词的维度相间的距闻而一和词的维度相压强下压强下 任何气体粒子之时的邦离可以看龙乩相等的任何气体粒子之时的邦离可以看龙乩相等的. .因此因此, ,粒粒f效效相相I司的林何气体司的林何气体那那lid川网的川网的体枳体枳. .这一现存在这一现存在19世代世代制就巳制就巳蛉被发蛉被发炭了炭了. .我划也我划也可以说可以说, ,在相同的孤度和压强下在相同的孤度和压强下, ,相同体积的相同体积的怔何怔何气体气体都含有相同数都含有相同数FI的粒的粒子子. .个位物质的个位物质的hl曲曲气气体所?的体?叫做气体摩尔体

35、积体所?的体?叫做气体摩尔体积符始为符始为V. .常用的单位常用的单位nLmdl（或或L-mor1）ffininio!tmnlL一体摩尔体积的体值不是固定不变的一体摩尔体积的体值不是固定不变的h它决一产一体所处的温它决一产一体所处的温度皿度皿EM例如例如* *在在0、 和101kJ出流状况出流状况的条件的条件F+H串用尔体襁串用尔体襁约约为建为建 1Lmeh住需住需Z和和101kt1的条的条件卜件卜. .气气（W束淖和束淖和约为约为度度.5l,/mdln3基本宴於基本宴於（1）要有极力设计。要有极力设计。（2）5有提问互动环节。有提问互动环节。（盯（盯试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模摞

36、，试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模摞，管一题目管一题目L本节课的教学目标是什么本节课的教学目标是什么T1救学设计类】救学设计类】2气体悭尔体根的大小是不是固定不变的，取决于什幺？气体悭尔体根的大小是不是固定不变的，取决于什幺？t专北知识类】专北知识类】oFfcnoFfcn二、考题解析高中化学气体摩尔体积主要教学过程及板书设计教学过程（一）复习旧知导入新课复习公式 N/NN/NA=n=m/M=n=m/M 再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。提出新问题:如何建立 V V 与 n n 之间的关系呢？引入新课气体摩尔体积。（二）情境创设新课讲授1 1 .提出问题：什么

37、是气体摩尔体积？青学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在 pptppt 上给出气体摩尔体积的相关知识。2 2. .学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。七钵摩尔体枳muliu1volumtcfKI工】:打席状双时的*Ld晔米库根都*国观察课前对 lmollmol 物质体积的计算结果，能得出什么结论？通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，lmollmol 的气体一一体积大，不同气体体积大致相同。固、液体一一体积小，不同物质体积各不相同。

38、对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。3 3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同？请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些？教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：粒子数目（相同）；紧密排列时取决于粒子大小（固体和液体）；离子间距离很大时取决于粒子间距（气体）。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同（即物质的量相同）时体积也相同。4 4. .通过数据进行讲解和得出结论：0C,0C,101101kPakPa（标准大况大况）, ,lmollmol 任何气体的体积都约为 22.4L22

39、.4L。即此时，气体摩尔体积 Vm=22.4LVm=22.4L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的 VmVm 相同的本质原因。（三）巩固提升指导学生进行当堂训练。（四）小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量 n n 与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计_气体摩尔体积修斓瘫尔体枳!z屣福瀛匾也函：符号：仁单位：Lmel立子数目相同0tC,101必然标准状况），气体摩尔体积子大小Vm=2工立子间距（取;夬于温度和压漫即答辩题目解析1.1.本节课的教学目标是什么？

40、【教学设计问题】【参考答案】1 1 . .知识与技能目标：能说出气体摩尔体积的概念；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。2 2 . .过程与方法目标：通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。3 3 .情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁”作用：培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。4 4 .气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？【专业知识问题】【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。高中化学钠的性质一、考题回

41、顾题目来源题目来源I月月6日上午湖南省长沙市面试考题日上午湖南省长沙市面试考题试四目1.题目；钠的性质工内容：金属钠（sodium）的化学性质很活泼，在化学反应中个，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子先去七/方）NaNa,图3g钠离子的形成L观察|、和快脸，并将观聒1强贱及所得绪论填入表231【卖瞪11取一小块金属钠，用滤吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面场色的变化*【实险21将一小块金属用懒在石棉网上加热，观察实险现象，【卖的。向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酌酎涔谦，然后投入一小块（狗绿豆粒般大小）金属钠，观察实险现象.表并3钠的性后实

42、蛤结论（或化学方程式）实魁1实验2实知3N 根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，点给钠的性历。）观察与思考钠是一3银白色金属J加软，密度为0.97g-E包焙点为97.8七。钠单质能够与许多非金属单质水等物质发生反应，反应中南帙:去电子，表现出还原性口2Na+HiO2NaOH-ItT金属钠露署在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；车内在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧比钠。因此,实险室常将钠保存在为由卬。2Na-O；鲤鲤XaXh3基本要求基本要求：1）让学生了解钠的物理代学性质，尤其是要掌握钠与水让学生了解钠的物理代学性质，尤其是要掌握钠与水6板龙口板龙口（2）教学过程中若需要卖险或者教具进行语言

43、模拟教学过程中若需要卖险或者教具进行语言模拟- -肩和阿。肩和阿。G）要求要求61合教学内哲有适当板书愎合教学内哲有适当板书愎, ,如如4）请在请在10分钟分钟内完成试讲。内完成试讲。答罪题目答罪题目1一请你说明这堂课的设计思路？一请你说明这堂课的设计思路？- -工如果金属钠燃烧，函则小欢火？工如果金属钠燃烧，函则小欢火？二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课教师展示“滴水生火”魔术。教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水。组织学生仔细观察实验现象。提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着了火呢？”引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就

44、一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。环节二：探究新知实验探究 1:1:钠的物理性质。教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项（用镣子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。）提出问题：“观察到了什么实验现象？说明了什么？”学生观察思考、表述现象、归纳性质。实验探究 2:2:钠与氧气在加热条件下的反应。提出问题：“观察到了什么实验现象？得出什么样的结论？”实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着

45、火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。（活泼性、熔点）学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。实验探究 3:3:钠与水的反应。教师演示实验。（向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酗溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象）提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论？”学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。环节三：巩固提升，深化理解请学生说一说钠非常活泼的原因。环节四：小结作业小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火？【板

46、书设计】钠的化学性质钠的化学性质一、钠的物理性质银白色金属PhP初质软 n 烽点低,保存在煤油中，二、钠的化学性质钠与氧气反应：O:=2NazO2NT口+。；车防水反应的现象：浮、熔、游、响、红。2%十出q=t冷三、结构决定性质：+U?81车内的最外层只有1个申子J易失去电子形成钠离子f【答辩题目解析】1 1 . .请你说明这堂课的设计思路？【参考答案】本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣；在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验 2 2、3,3,组

47、织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因；为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。2 2 .如果金属钠燃烧，应该如何灭火？【参考答案】如果金属钠燃烧，应该用泥土或沙子盖灭，不能用水或干粉灭火器。因为过氧化钠与水及二氧化碳反应均能生成氧气。%考题回顾题目来源1月6日上午黑龙江省大庆市面试考题试讲题目1.题目：物质的量2内容：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还

48、十分关注转化过程中物质间的定量关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量（amountofsubstance）。物质的量是国际单位制中的基本物理蚩之一， 符号为n,单位为摩尔 （简称为摩， 符号为mol）o1以迫某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02xl0Smol“。例如：1幽 6 中约合6.02x183个氧分子夕1

49、molC中约含602x1023个碳原子：1更必氐SO,中约含6.02x1023个疏酸分子j1则中约合6.02xl（p个Na-和6.02x1*个CT；nmol某种微粒集合体中所含微粒数约为”6.02x183。物质的量 5）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间存在如下关系：N=nxNA3基本要求：（1）简要写出教学过程。（2）教学过程中要有适当的提问环节。（3）要求配合教学内容有适当板书设计。（4）试讲时间十分钟。答辩题目1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么？2.摩尔是物质的质量单位u这种诩去对吗？二、考题解析【教学过程】-C-H3.基本要求：(1)认识乙酉字与钠的反应、乙博的催化氧化反

50、应。上的氢原子能被金属钠警换。我们已经知道水分子卬一OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙酿与金属钠反应要剧烈得多o金属钠与乙酹反应可用化学方程式表示为2CH3CH2OH+2Na2cH3CH9Na+H2T答辩题目图3-12乙目锄倦化氧化实【教学过程】环节一:导入新课【图片展示】白酒、红酒、哽酒图片。言类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数？【学生回答】酒精的虔物口t弓I入新课】酒精就是我们今天要学习的乙6上那么乙都有哪些化学性质呢？环节二：锁授新课LZ酷与钠的反应【提出探究性问题】金属钠可以与乙S板应吗7【学生实验】实蛉h观察钠的保存方法，并向无水乙尊中投入一，N立金属钠，观察实险

51、现象。【学生回答】钠与煤油不反应，在乙帝中缓慢放出气泡。反应结束后,向溶消申滴加少量酚酎试液，溶液变红，【教师讲解】煤油是多种烷蟀睇昆合物j说明这些用空分子中与碳原子相连的氯不能被金属钠置换，但乙酹分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换中【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。提出问题】结合结构模型，对比弼口乙亶的反应，与哪口水的反应J你发现了什么？小组回答】水分子中一0H上的氨原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙零与金属钠反应要国烈得多。所以水中羟基上的氯更活泼上【提出问题】仿照水与钠的反应，会试写出 3 翔钠的化学反应方程式。【学生回答】2CH.CH2QH+2Na7cH3cHH2

52、T2一Z醇的催化氧化【学生实验】实蛤Z认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化【学生回答】在酒精灯上加热i睹，看到红亮押喀变为黑鱼，将发缕的与吆浸入乙醇中，发现桐丝由黑色变化为高红色，同时闻到特殊性气味的气体也【教师讲解】乙醇在铜、银等催化制第在下可以被氧气氧化j生成具有特殊气味的乙醛:2CH3CHJ-OH+2cH0+2HTO凸环节三:巩固提升【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝,什么原因？环节西:小洁作业小结士帅生共同总结乙帝与钠的反应以及的催化氧化反应。作1b请学生调吩饮酒对人体的影口向并写成科研小论文，【根书设计】ZS1一乙醇和钠反应：2cHscHQH+2NaTCHsCttOXa+H2T2

53、乙醇的催化氧化：2CH?CH2-OH+20：*2CH；CHO+2HX)【答辩题目解析】1,1,你是如何导入新课的，为什么采用这种方法？【参考答案】本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。根据学生学习之始的心理活动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引

54、其疑”的作用。2 2.在醇生成烯燃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？【参考答案】浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。高中化学原电池1月6日上午山东省临沂市面试考题L题目：原电池2.内容：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子车珞，在一定条件下形成电流，为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置,这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。将挥片於铜凭用导城遥接将挥片於铜凭用导城遥接（争以中前臻入一个电流表争以中前臻入一个电流表），平行插入观商帮比睡的烧

55、杯中平行插入观商帮比睡的烧杯中（如国如国2-9）r现事现事现彘现彘. .学与问栈耳芍所了年的电学知识，林经潼电子走怎若流动的吗？你如何判定裴昱的正、贡披？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成小进入溥港，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的班获得电子被还原成氯原子，氯摩子再结合成氨分子从铜片上逸出.这一变化过程可以表示如下：辞片：Zn一之（氧化反应）铜片：2H+2AT（还原反应）我们把这种将化学能转为电能的装匿叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的中3.基本要求士（1）试讲过程中要设置互动环节，（2）试讲要讲清原理与实验.C）试讲时要有适当的板书谩计。1化学教学提问的基本

56、要求是什么？，原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？题目来源试讲题目现象铜片锌片电流表答箫题目【教学过程】环节一：故事导入【故事导入】一辆满载着精选铜矿砂的,，阿那吉纳号一货轮正向日本漕岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声,船员们惊呼：漏水了。坚硬的钢制船体为什么突然会漏水呢？是货轮跟其它船只相撞还是触及了水底的暗礁？我们学习了原电池的知识就可以解释这个问题了！环节二：探究新知【小组实验】把一块锌片和铜片同时插入盛有稀磷酸的烧杯中，观察实勘现象。【学生回答】铜片：无明显变化3锌片：表面产生气泡【小组实验】 首先将两电极用导线连接在一起,观察铜片表面有无变化5然后在导线中间连

57、接一个灵散电流计， 现察电流计的指针是否发生偏转？总结结论【学生回答】铜片：表面有气泡产生;锌片：溶解5电演计发生指针偏转3结论：有电流产生。【提出问题】我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池。在这一过程中为什么会有电流产生？锌片和铜片上分别发生了什么反应，如何表示？【学生回答+教师解弊】在氏SO,溶液中，锌片逐渐溶解，即Zr.被氧化，锌原子失去电子，形成ZnL进入溶液。Zn-2e-Zn2-从锌片上瘠放出的电子，经过导线流向桐片，被溶液中的H-得到后产生比。2IT+2e-H：该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。【提出问题】观察这两个半反应，思考形成原电池的

58、条件是什么？【学生回答】自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的电极，电解质潦液，形成闭合回路。【提出问题】那么根据原电池的工作条件，我们如何把一个自发进行的氧化还原反应设计成一个原电池呢？【学生回答】铜锌原电池中， 负极材料是锌片， 发生失电子的氮化反应， 说明原电池的负极材料应该是具有还原性的物质； 桐锌原电池中，正极材料是铜片，发生得电子的氧化反应，说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质。【教师讲解】教师结合铜锌原电池装置图进行讲解。环节三；巩固提高【提出问题】尝试解释导入故事中.啊那吉纳号”漏水的原因。环节四：小结作业小结：师生共同总结本节课所学内容。作业：堞下了解一下生活中常见的电池

59、，它们的工作原理是什么，如果可以，大胆地尝试写一下电池反应及电极反应。【板书设计】原电池一、概念：二、负极：Zn-2e-Zn;正极：2IT+2e-三、构成条件：1月发的氧化还原反应（前提）2有两种活性性不同的两极3.电解质溶港4形成闭合电路【答辩题目解析】1.化学教锚问健本要求是什么？【益考答案】化学教学提问的基本要求如下：基于知识间的内在联系与教学目标设置问题；基于所有学生的认知设置问题;设辞开放性问题；清昭准确地表达问题；留出时间给学生；设计促使所有学生参与的问答模式；认真倾听学生的回答J对学生的回答要有适当、科学的反馈。2.原电池反应时锌这瑞也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？【参考答

60、案】有两个原因，（1）在电解质是酸的时候，虽然组成了原电池，在正极铜的表面发生了还原反应，氢离子被还原产生氢气。可铐片还是有跟氢离子直接接触的，会有少量的氧化还原反应直接在锌片上发生，所以在锌片上也会有气泡生成。（2）有可能是锌片不够纯，也会看到气泡的产生。如果组成有盐桥的原电池，把锌片跟酸严格隔开，使用更纯的锌片，就不会有这种现象发生。高中化学供2,和F*的转化x考题回顾题目来源1月6日下午山东省;舁南市面试考题试讲题目L题目：Fe2加Fe3的专化2内容：(不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化， 让我 共同探究F针和F声的转化条件实蛤室提供下列试剂：铁粉、0.1mol相互转化条件的假设。2.设计Fe口色才目互转化的实蛉方案，进行实险并记录现象。表3