江苏省南通市2019届高三第二次调研测试化学

1、南通市 2019 届高三第二次调研测试说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题 2 2 分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。仁资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A 利用农作物秸秆制取乙醇B 通过铝热反应回收金属铝C 回收地沟油，水解制氨基酸D 直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2 下列有关化学用语正确的是A

2、NH4CI 的电子式：HB 2 戊烯的结构简式： CH3CH2CH = CHCH3D 质子数为 94、中子数为 144 的钚（Pu）原子：94Pu3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .与 AI 反应放出 H2的溶液：Mg、Ca2+ HCO3、NO3B 10 molL1的浓氨水：AI3+ NH4+ NO3、IC 0.1 molL1KMnO4溶液：Na*、Fe2+ SO42、ClD c（H+）/c（OH）= 1X1012的溶液：K J Na*、AIO2、CO324 下列有关物质应用的说法不正确的是A 氯气用于制备漂白粉B 单质硅用于制造光导纤维C 硫酸铵用于蛋白质盐析D 三氧

3、化二铁用于生产红色颜料5 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是+IJ-:H*一f fXJXJ-2 A .灼烧B .过滤C .分液D .蒸馏6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲=乙=丙”转化的是物质 选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaCINaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下，2.24L 苯中含有的 C H 键的数目为0.6NAB .标准状况下，由 H2O2制得 4.48LO2转移的电子数目为0

4、.8NAC . 14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD .常温下，1 L pH = 2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为0.02NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . Na2O2溶于水产生 O2： 2O22+ 2H2O = O2T+ 4OHB .向氨水通入足量 SO2： SO2+ 2NH3 H2O= 2NH4+ SO32+ H2OC.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2： ClO+ CL + H2O= Cl2f+2OHD. NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ 2OH+ 2HCO3= BaCO?J+ CO32+ 2 出 09 .右图为

5、一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确 的是A .分子组成为 Cm(H2O)n的物质一定是糖类B .微生物所在电极区放电时发生还原反应C .放电过程中，H*从正极区移向负极区+ 2+D .正极反应式为： Mn O2+ 4H + 2e = Mn + 2 出 010 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子半径：r(W) r(Y) r(Z) r(X)。X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是A .元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同B .元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z

6、 的强C .仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D .化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题 4 4 分，共计 2020 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案CO2Cm(H2O)n-3 只包括一个选项，多选时，该小题得0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分。11.下列有关说法正确的是A .铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B .用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的

7、体积更大C .一定温度下，反应 2Mg(s) + CO2(g) = 2MgO(s) + C(s)能自发进行，则该反应Hv0D .常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡 产生，说明常温下 Ksp(BaCO3)vKsp(BaSO4)-4 12. 一种塑料抗氧化剂 C 可通过下列反应合成:下列有关叙述正确的是A物质 A 中所有碳原子有可能位于同一平面B 物质 B 不能发生取代反应C.用酸性 KMnO4溶液鉴别抗氧化剂 C 中是否含有 CH3(CH2)i7OHD . imol 抗氧剂 C 与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2mol NaOH13

8、下列依据相关实验得出的结论正确的是A 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B .用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+C 利用一束强光照射明矶溶液，产生光亮的“通路”，说明明矶一定发生了水解D 向含 X 的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明14. 常温下，用 0.1 molL1HCI 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molNa2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A .当 V= 0 时：c(H+) + c(HCO3) +C(H2CO3)=c(OH)B .当 V = 5 时：c(CO32)+C(HCO3)+C(

9、H2CO3)=2C(C)+ 2一C.当 V = 10 时：c(Na )c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)D .当 V= a 时：c(Na+)c(Cl) c(H+)= c(OH)15. 向 2L 的密闭容器中充入 7.6mol NO 和 3.8mol O2，发生如下反应：12NO(g) + O2(g) 2NO2(g)22NO2(g) N2O4(g)测得 NO?和 N2O4的浓度变化如图所示， 010min 维持容器温度 为 T C,10min 后升高并维持容器的温度为TQC。下列说法正 确的是1A .前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)= 0.18mol (L min)B . T

10、1C时反应的化学平衡常数K= 0.6C .反应、均为吸热反应D .若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和 2.0mol N2O4, TCCH2=CHCOOCH3CH3(CH2)17OHAICI3H2SO4CH2CH2COOCH3CH2CH2COO(CH2)仃OH(CH3)3CAC(CH3)3OH(CH3)3CC(CH3)3OH(CH3)3CC(CH3)3-5 达到平衡时，N2O4的转化率为 10% 6 非选择题16.(12 分)某铝土矿中主要含有AI2O3、AI(0H)3、AIO(OH)，还含有 Fe?。?等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：粉碎后的铝土矿碱浸时应在咼温下进行，

11、其目的是。AIO(OH)与 NaOH 反应的化学方程式为。在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ;加 AI(OH)3晶核的目的是促进 AI(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO?而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：Q该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。17 . (15 分)药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下:夕卜，最可能生成的副产物(与 G 互为同分异构体)的结构简式为Q某萘(丨I)的衍生物 X 是 C 的同分异构体，分子中含有 2 个取代基，且取代基

12、在同一个苯环上；X 在 NaOH 溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5 个峰。写出 X写出萘普生中含氧官能团的名称: 物质 B生成 C的反应类型是_ 和 _反应。若步骤、省略，物质A 与 CH3CH2COCI 直接反应除生成NaOH 溶液水、AI(0H)3晶核滤渣 2CI2BA萘普生OS0CI2-7 -可能的结构简式：(任写一种)S0CI2-8 -已知：RCOOHRCOCI。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备O CH3c“c 3CH2O的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：HBr -NaOHCH2= CH2CHaCH2Br CH3CH2OH

13、18. （ 12 分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被 人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含 C2O72一废水的方法如下：1向含 Cr2O72的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使CLO?全部转化为 Cr3+。写出该反应的离子方 程式： 。2调节溶液的 pH，使 Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH 的方法为 ;25C，若调节溶液的 pH = 8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知 25C时，KspCr（OH）3=6.3X10）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL 含 Cr2O72-和 Cr3+的酸性废水，向其中加入足

14、量的（NH4）2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 C2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L 的W2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg-L-1,写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：12Cr3+ 3S2O82-+ 7H2O = Cr2O72-+ 6SO42-+ 14H+2C2O72-+ 6I-+ 14H+= 2Cr3+ 3+ 7出0 I2+ 2S2O32= 2I + S4O6219. （15 分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原

15、料。利用工业 FeCb 制取纯净的草酸铁晶体Fe*C2O4）35H2O的实验流程如下图所示:为抑制 FeCb 水解，溶液 X 为 上述流程中 FeCb 能被异丙醚萃取，其原因是:检验萃取、分液后所得水层中是否含有 Fe3+的方法是。3所得 Fe2（C2O4）35H2O 需用冰水洗涤，其目的是一。4为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag 样品，加硫酸酸化，用a工业FeCl3 Fe2(C2O4)35H2O溶液 X 异丙醚草酸溶液水层醚层S0CI2-9 -滴定生成的 H2C2O4, KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O 含量偏低的是。a. 盛放

16、KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b. 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（ 10 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCS、CUCI2、FeC%）出发，制备单质铜和无水 FeCb，再由 FeCl3合成 Fq（C2O4）35H?0。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水 FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH 溶液和 H2O2溶液）：向废液中加入 足量铁粉，充分反应后过滤；;调节溶液 pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得 FeCl36H2O; ，得到无水 FeCb。20. （14 分）催化剂是化工技术的核心

17、， 绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件 m 下 1molCH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的 J 能量变化图反应物 O2（g）和生成物 H2O（g）略去。1在有催化剂作用下，CH3OH 与 02反应主要生成 （填“CO CO2或 HCHO ）。22HCHO（g） + O2（g） = 2CO（g） + 2H2O（g）H=。3在稀硫酸催化下，HCHO 可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。 写出三聚甲醛的结构简式：。4甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂，含有 Ag

18、Cl 会影响 Ag 催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为:2SO2+ 2n Cu+ (n + 1)O2+ (2 2 n) H2O = 2n CuSO4+(2 2n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为;每吸收标准状况下 11.2L SO2,被 SO2还原的 O2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成 Cu 的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式。21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题,并在相应

19、的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。A .物质结构与性质元素 X 的基态原子中的电子共有 7 个能级，且最外层电子数为子。在气体分析中，常用 XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定 CO 的含量，其化学反应如下:2XCl + 2CO + 2H2O= X2CI22CO-2H2OX 基态原子的电子排布式为。C、H、O 三种原子的电负性由大到小的顺序为。X2CI2-2CO-2H2O 是一种配合物，其结构如右图所示：1与 CO 为互为等电子体的分子是。2该配合物中氯原子的杂化方式为。3在 X2CI22CO-2H2O 中，每个 X 原子能与其他原子形成 3 个配位键,图中用J”标出相应的配位键。XCl

20、 的晶胞如右图所示，距离每个X+最近的 Cl的个数为。1 , X 原子的内层轨道全部排满电CO2(g)H2SO4OH2 X+Cl-112-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:【实验装置】【实验步骤】步骤 1 将镁条置于装置I的三颈烧瓶中，加入100 mL 乙醚（p=0.71g cm3）,在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤 2:滴加 14.2 mL 丁酮和 30 mL 乙醚混合物，发生反应；滴加入 20%的 NH4CI 水溶液，发 生反应。步骤 3:分出油层，用水洗涤至中性，用无水 CaCl2干燥。步骤 4：用装置n先蒸出乙醚，再

21、蒸馏出产品。步骤 1 中加入碘的作用是。装置I中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是。步骤三中分离出油层的具体实验操作是。装置n采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是反应反应*装置n-12南通市 2019 届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题 2 2 分，共计 2020 分。每小题只有一个 选项符合题意。1. A 2. B 3. D4.B5. C 6. A7.C8.D9.D 10. C不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题 4 4 分，共计 2020

22、分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分。11 . AC 12. D 13. C 14. BD15. AD非选择题16.加快反应的速率 AlO(OH) + NaOH = NaAlO2+ 出 0 促进 NaAlO2的水解CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHNaOH（每空 2 分，共 12 分）（除第小题5分外， 其余每空2分， 共15分） 18 .62O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H将 pH 试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，并与标准比色卡对昭八、136.3X10由方程式可知： Cr3Na2S2O317 .羧基醚键 取代O11 CH3COOHCH3COCIICCHOIICH3COOH浓H2SO4/OHC3Hc henoo3SO