2019届高考化学专题练习卷氧化还原反应

1、氧化还原反应Pt为+5价，下列说法正确的1.科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）为离子化合物，是（）A. O和F无正化合价B. 1molO2参加反应，转移1moleC.上述反应中O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应答案B2.铝的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（）A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole时，生成2molXC.反应中PdCl2作氧化剂，被还原D,还原性：COPd答案B3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图

2、所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Clz+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3=Na2CO3+”O+CO2TC. 4Fe（OH）2+。2+2H2O=4Fe（OH）3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2答案D4 .以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A.氢氧化钠B.硫化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁答案C5 .氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与B2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中的不同的是（）A. 2Na2O2+

3、2H2O=4NaOH+O2TB. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T答案D6,已知：还原性HSO3，氧化性1。312。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A. 0a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO4+I+3HB. ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc间发生的反应中I2仅是氧化产物D,当溶液中与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.08mol答案C7 .

4、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（）A.氧化性：ClOSO2I28 .漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.ClO与I一在碱性条件下可以发生氧化还原反应D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色答案A8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/一ClKMnO4H2O2H2SO4O22+MnKClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2B2C.表中组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6

5、H+=2Mn2+4O2?+6H2OD.表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e答案A9,已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2IH2Q2Fe2Cl,下列反应不可能发生的是（A. 2I+2Fe3+=12+2Fe2+B. 2Fe3+SO2+2HzO=2Fe2+SO2+4H+C. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID. H2O2+H2SO4=SO2T+O2T+2H2O答案D10 .有下列三个反应：3cI2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrC02O3+6HC-2C0CI2+Cl2?+3H2Oo下列说法正确的是（）A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、

6、C0CI2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3+C02O3C,可以推理得到Cl2+FeB2=FeCl2+B2D.在反应中当1molC02O3参加反应时，2molHCl被氧化答案D11 .如图为二氧化镒的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是（）A.反应均属于氧化还原反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4C,相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1：1D,反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运十2NH4+答案C12 .废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4完全转化为N2,该反应可表示为3ClO=N2?+3Cl+2H+3H2Oo

7、下列说法中不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B,还原性：NH4ClC.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案D13 .今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+I2,2FeClz+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2f。若某溶液中有Fe%厂、C共存，要将氧化除去而不氧化Fe2+和Cl，则可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C14 .下列叙述正确的是（）A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B.元素的单质一

8、定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强答案A15 .赤铜矿的成分是CU2O,辉铜矿的成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2CU2O+Cu2S=6CU+SO2。对于该反应，下列说法中错误的是（）A.反应中Cu2s只作氧化剂16 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1C.CU2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S答案A16 .向含有FeB2、Fe%的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A.通入氯气后的溶液中一定不存在

9、I17 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的B可能被氧化D,若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色答案B17.Fe*、Fe”、NO3、NH4、H*和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（）A.还原产物为NH4B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8C.Fe*和Fe”分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e=Fe3+答案C18.在通风橱中进行下列实验：步骤FeTTHNuiI11in现象Fe表面产生大里无色气泡，液向上方艾为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、

10、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B. n中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、n中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对印中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C19,已知：2Fe2+B2=2Fe3+2Br,2Fe3+2I=2Fe2+I2。向Fe匕、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）654321B,原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCI2时，溶液中发

11、生的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.原溶液中n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2：1：3答案C20.某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4M03molXO(OH)2,需用30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A.+2B.+1C.0D.-1答案C加入溶液适量铀酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成监色3、KMnOc12、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）21.州（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3价时较稳定，钠酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（M

12、nSO，）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：则NaBiOA. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案CFe3+、NO3、Fe”、NH4、H+H2O,下列叙述22 .在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,正确的是（）A.该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C,若有1molNO3发生氧化反应，转移电子5molD.若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3+e=Fe2+答案A（

13、未配平），下列说法错误的是（）23 .已知离子方程式：As2s3+H2O+NO3AsO4+SO4+NOT+A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为AsO3和SO4【答案】C24 .O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3+h+-I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A,配平后的离子方程式为2O3+2+4H+=I2+2O2+2H2OB,每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的【答案】B25,向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1molL”硝酸溶液

14、，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)可能为(忽略溶液体积的变化)()A.0.45molL1B.0.6molL111C.0.75molLD.0.9molL【答案】C.、一八.一、一一一、一一-一一一、26.某含铭(Cr2O2)废水用硫酸亚铁锈FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁兀素和铭兀素完全转化为沉江。该沉淀经干燥后得到nmolFeOF0CrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(2-x)molB,处理废水中Cr2O7一的物质的量为nxmolC.反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD,在FeOF

15、eyCrxO3中，3x=y【答案】A27.某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、Au?。、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3+A.Na2s4O6、H2O、Na2s2O3、AU2O、NaOHB. Na2s2O3、NaOH、Na2s4O6、AU2O、H2OC. Na2s2O3、H2O、Na2s4O6、AU2O、NaOHD.当1molAU2O3完全反应时，转移电子8mol【答案】C28.将sO2通入足量Fe2(sO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为sO2+2Fe3+2H2O=sO4+2Fe2+4W，C

16、r2O2+aFe2+bH+Cr*+Fe+H2O。下列有关说法正确的是()A,还原性：Cr3sO2B.方程式中，a=6,b=7C.Cr2O2能将Na2sO3氧化成Na2sO4D.方程式中W为OH【答案】C29.向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准犬况)的Cl2,测得溶液中c(Br)=3c(Cl)=0.3molL10反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()，一、，、，.、.、/1A.原溶放的侬度为0.1molL_、3+1B.反应后溶放中c(Fe)=0.1molL,3+2+C.反应后溶放中c(Fe)=c(Fe)，一、.ID.原溶放中c(Br)=0.4molL【答案】B30. O3具

17、有强氧化性，将。3通入KI溶液中发生反应：O3+h+一12+。2+力0(未配平)，下列说法正确的是()A,配平后的离子方程式为203+21+4H+=|2+2O2+2H2OB,每生成1mol12转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的答案B31. (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO+OH-FeO4+Cl+H2O0已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3Na个电子，则n=,FeO；中铁元素的化合价为根据所学的知识，推测FeO能和下列(填序号)物质反应。A.KMnO；B.SO2C.H2sD.O2(2)一

18、定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案(1)2+6BC(2)5：632. KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高镒酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe”的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe+MnO4+=Fe+Mn+H2O(2)在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e=2H+O2f还原反应：MnO4+5e+8H=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方

19、程式：。反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是O【答案】(1)518H+514(2)5H2O2+2KMnO4+3HzSO4=2MnSO4+5。2f+K2SO4+8H2O6.02M023(或Na)生成Mn型对H2O2分解具有催化作用33.工业上从4J29合金(铁钻馍合金)废料中提取钻和馍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、N产,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe转化为某种沉淀析出，达到与Ni2Co2十分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、N

20、i2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):NaClO+A+BNaCl+C+H2ONaClO3+A+BNaCl+C+H2O(1)请完成以上化学方程式：,实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算，其理由是(2)配平下列离子方程式，并回答问题。Fe(OH)3+口0。+|22|OH=FeO4+口。+口”。(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418M022个电子，则n=。(4)根据上述(2)(3)题推测FeO4能与下列哪些物质反应(只填序号)A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2【答案】(1)NaClO+2F

21、eSO4+HzSO4=NaCl+F&(SO4)3+&ONaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O相同质量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+(2)25-n2n25-n3+n(3)2(4)BC34.四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测它具有的化学性质是。(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1ho发生的离子反应为2Fe3+3Cl。

22、+10OH=2FeO2+3CP+5H2O,氧化剂是。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铭酸钾(KCrO2)氧化为由&酸钾(K2CrO4),生成的铭酸盐溶解酸化后，得到的重铭酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价需转化成+3价铭)，有关反应的离子方程式为FeO4+CrO2+2H2O=Cro4+Fe(O

23、H)3+OH,2Cro4+2H+=Cr2O7+dO,Cr2O2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2,充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL,再用稀硫酸酸化，用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。【答案】(1)+6强氧化性(2)NaClO大于(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO43Fe”，n(Fe2+)=0.1000molL1X33.33103L=3.333M03mol,3

24、3-11n(K2FeO4)=1.111M0mol,w(K2FeO4)=1.111M0molM98gmolx2500mLM00%=44.0%。5.00g250mL35. (1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2T+2Cl2T+4HClO4+2H2Oo根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是一(填化学式)。该反应的氧化产物是(填化学式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。(2)已知测定镒的一种方法是：镒离子转化为高镒酸根离子，反应体系中有HMn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4。有关反应的离子方程式为。在镒离子转化为高镒酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6(2)2Mn2+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+1/60(或0.0167)36. (1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为C+K2C12O7+=CO2T+K2S。+C2(SQ)3+H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用CO