2019届高中化学一轮复习二氧化氯专题含答案

1、以二氧化氯(C1O2)为背景的题目1.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程、叫溶液，如下：。.(1) I、田中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。(2) 2)R中反应的离子方程式是。(3) A的化学式是,装置田中A在极区产生。(4) C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaC1O2+4HC1=5NaC1+4C1O2T+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C12的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其

2、原因是(5) NaC1O2变质可分解为NaC1O3和NaC1。取等质量变质前后的NaC1O2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因2 .水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸储等。其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。(1)利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是。A.活性炭处理水发生的是化学变化B,氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C.漂粉精长期露置在空气中会失效(2)氯气对饮用水消毒的原理是。(3)利用C1O2进行消毒。方法一：用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应

3、来制取C1O2,同时生成C12,写出化学方程式：方法二：NaClO3和Na2c2O4在溶液中混合可以制取C1O2,反应的化学方程式为(已知Na2c2O4被氧化为Na2CO3):0比较这两种制取C1O2的方法，你认为工业生产C1O2较好的方法是,理由是：3 .亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：占O七和空?仁r混合rNnoHNa21O3藩斛h2o-iXL*Ud发生器*皎愎塔f过滤稀流陇上配料一滤液已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯CIO2易分解

4、爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；b.稀释C1O2以防止爆炸；c.将NaClO3氧化成C1O2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过200C,其目的是。（4）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法（5）吸收塔中为防止NaC1O2被还原成

5、NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。a.Na2O2b.Na2sc.FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a.蒸储b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）4,二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2C102T+C12T+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）。A,只有还原性B,还原性和酸性C,只有氧

6、化性D,氧化性和酸性mol。若上述反应中产生0.1molC102,则转移电子的物质的量为将确国阳离子文收梅手版30HlNad褊（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2o写出阳极产生ClO2的电极反应式：电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S”和CN一等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为L处理100

7、m3这种污水，至少需要ClO2molo5.二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是【已知：Ksp(BaSO4)=1.1X1010Ksp(BaCO3)=5.1X10-9含盘水电解措CIO.该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成C

8、lO2o工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成C1O2的化学方程式为(2)纤维素还原法制C1O2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaC1O3反应生成C1O2。完成反应的化学方程式：D)+24NaC1O3+12H2SO4=61O2T+6O2f+18H2O+O(3)C1O2和C12均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-o处理含CN-相同量得电镀废水，所需C12的物质的量是C1O2的侪1.1H二02：XI0二+H二0二+2OH-=2CI07+0；*2比050二W1 ：4口。；的豪见性事CT的七原告蛙落出打鼓盘和浓堂立第六行埴竺囚叱。被笑化理盍二豆三葡

9、三一较与皿m最察加诺乳等量MaCK匚,三季我左72三W二丐考电子中坐，F卜过直士同五J电子丁材更量阴司2解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=光照2HC1+O2T,故漂粉精长期露置在空气中会失效。（2）氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HC1O（具有杀菌、消毒作用）。给予反应物和生成物，不难写出反应方程式，关键是方程式的配平。在NaC1O3与Na2C2O4的反应中

10、，NaC1O3生成C1O2被还原，Na2C2O4应被氧化成+4价碳的化合物。答案：（1）C（2）氯气和水反应生成次氯酸：C12+H2OHC1+HC1O,HC1O起杀菌、消毒作用（3）2NaC1O3+4HC1（浓）=C12f+2C102T+2NaC1+2H2O2NaC1O3+Na2c2O4=2C1O2f+2Na2CO3方法二原料易运输；副产物少；对环境污染小2.3【参考答案】（1）4mo1/L（2分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2c1O2+H2O2隹NaC1O2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1

11、分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分）,重结晶（1分）017.（共12分）（1）B0.1（各1分）（2）Cl5e+2H2O=C1O2忏4H+0.01在阴极发生2H+2e=H2T,H+浓度减小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大(3)2C1O2+2CN=N2T+2CO2T+2C113a50(或3.85a)房、；以工1Cl5KHW竽：4弋：占!SOj-三BaCl：W三.e二-qr30K主士.c/n二五BaqCoLW士.：志又名寻宝SO*运三方号三，三日W*平军三江；生丰存三士五BaSOjs,T1 .为BaCO?（s）.啜兰:毛苣史岸V化郡.全松英口和歹X3CITHQT=NK1Ol5HW.气正京台五肯化素：煞量A与M戮工三：尸生35、XaCl.01；.4I1C15-4HCI-JClOr-C1：T。（；1。二传尸.用二）年SW七吗到三吴力二花D是三可堂,E白三唳H,口、无三门二；CjHO.-；4XaClOs-IJHjSO.2IC1O：1-6CO：T18H：O-12Na；SO：J）c;一c。二和、：。f与m二十国c，-f：cl：一入Zclo.ft