2019年高考化学总复习练习题第11讲富集在海水中的元素——氯

1、第11讲富集在海水中的元素一一氯一、非选择题1.澳、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带龙B海带灰水溶液色-A一f碘单质下列有关叙述正确的是（）A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2QC.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作，常用蒸储或分储2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚SW勺氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只

2、作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂3,二氧化氯（C102）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C102制备与杀菌的说法不合理的是（）A. NaClO在酸性条件下歧化生成C102和NaCl,则n（氧化剂）：n（还原齐力二1：4B. C102在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2C1Q+2OH=C1G+C1O+H20C.可用饱和食盐水除去C102中的NHD.等物质的量的C102杀菌效果比C12强4 .已知：KC1Q+6HC1（浓）=KC1+3C12f+3H0,如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC1Q晶体上，并用表面皿盖好。下表中由

3、实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN勺FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酥的NaOH§液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性滴有由故的NaOH溶液KCKh晶体紫色石蕊溶液KT-淀粉溶液5 .某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CC14溶

4、液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO容液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的、Fe2+、BL均被完全氧化A.B.C.D.6 .氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B.再通入少量氯气，c(H+)/c(C1。一)减小C.通入少量SO,溶液漂白性增强D.加入少量固体NaOH一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)7.某化学教师为讲解“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。浸有N

5、aOH溶灌的梅花球2限一浸有KI淀粉海液的棉花球下列叙述正确的是()钠着火燃烧产生苍白色火焰反应生成的大量白烟是氯化钠晶体管中部塞一团浸有NaO哈液的棉花球是为了防止空气进入根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaO昭液完全吸收A.D.C.D.8 .鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl<Br<CFN<SCN<I0已知:拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸。下列反应中，不合理的是()A. 4HCN浓)+Mn®2=Mn(CN)+(CN)2T+2HOB. (CN)2+HO

6、=2H+CN+CNOC. (CN”+2OH=CN+CNO+HOD. (CN)2+2SCN=2CN+(SCN)29 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取澳B,粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH乍为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，在用SO将其还原吸收10 .向含SO2-3、Fe2+、Br、厂各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()CD11 .实验室既可用浓盐酸与MnO在加热时反应制备C12,也可用KMnOW浓盐酸在常温下反应制备C12,下列

7、有关说法不正确的是()A.KMnO勺氧化性比MnO的强8 .启普发生器可用于MnO与浓盐酸反应制备C12C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D.用足量MnO与含有4molHC1的浓盐酸在加热条件下反应，得到C12的物质的量小于1mo112.下列变化中，气体被还原的是(A.二氧化碳使NaQ固体变白)B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀二、非选择题13 .根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。单质L是(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是(填代号)。

8、它们反应的化学方程式分别是(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为此反应的发生说明了O(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeC12溶液中，则其反应的现象分别是x中反应的离子方程式为14 .某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。NaOU溶液ABC(1)写出装有浓盐酸的仪器名称,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是。(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：(3)装置C的作用是。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象测溶液pH,并向其中滴加2滴酚吹pH=13,溶液艾红，5min后褪色向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酥

9、的变色范围为8.210,且酚吹在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取滴酚吹的NaOH§液，向其中滴加2溶液艾红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：州离子方程式表示)。15 .如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化钮和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为装置B中饱和食盐水的作用是同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中

10、I、H、田依次放入的物质为(填字母)选项abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙m湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置DE的目的是比较氯、澳、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为:色，说明氯的非金属性大于澳。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象(4)装置F中用足量的NaSO溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式为答案BBCDBADBCCBB13 (1)H2NaCl电解2NaCl+2HO=2NaOHH4+C12T2c12+2Ca(OH)=CaQ+Ca(ClO”+2Ho(3)Ca(C1O)2+CO+HO=CaCO+2HC1O碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生溶液变为棕黄色Cl+C1O+2H+=C2T+HO14 (1)分液漏斗酸性和还原性C12+2NaOH=NadNaCiaHQHC1+NaOH=NadH，O