中考化学必用计算技巧例析版

1、中考化学中考必用计算技巧课堂笔记守恒法来源于质量守恒定律的元素种类守恒物质质里守恒将A、B、C3种物质各10克，加热进行化合反应生在成D,其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（）A 5：1B.52C.53D.41B考占，n 八专题：物质质量守恒.分析：题目中的化学方程式可表示为：A+CDr?质量守恒定律，在化学反应中，加反应各物质的质量茨于反应后生成各物质的质量茨.催化剂与反应化学反应后质量?.?：?：?质量守恒定律可?于B是催化剂,所以加反应的A、C的质量于生成的D的质量，也就是14g.又因为A完全反应,所以反应掉的C的质量;16g-10g=6g,即

2、C剩余10g-6g=4g,贝U反应后的混合物中C的质量为4g.故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g:4g=5:2.故?案为：B.点评：本题是运用化学中的基本思想有效地寻找出它们之间的内在联系以V理科李栋一化学例题物质质量守恒2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为523,若15克A与足量B反应,）克。若已C的相对分子质量为M,同D的相对分子质量是（）?反应2A+BC+2D中，A,B、C的质量比为5:2:3可，A、D反应的质量比为5:4,设用15克A与足量B反应，可生成D的质量为X,则有5：4=15克：X,?得：X=12克.故填：12.JD的质量比为：3:4.设D的式量为匕则有：3:4=M

3、:2Y,?得：Y=1Y=1M M, ,故填：*反先例题元素守恒将铜茨活泼金属R的合金5g,放入25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R氯化物中氯元素的质量分数为52.2%,则样品中金属R的质量分数约为（）A.96%B.89%C.45%D.29%_35,5盐酸中氯兀素的质量=25gx20%乂=4.863g;36.5生成的盐中氯元素的质量分数为52.2%,则生成的盐中R元素的质量分数也为478%,47.8%生成的盐中R元素的质量为：4.863gx=4.453g.52.2%4453q样品中R的质量分数二-x100%=89%,5g故选B.例题原子个数守恒4已?NaHS、MgSO4、NaHSO4组

4、成的混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()A.2a%B,0.75a%C.1-1.75a%D.1-2a%因为NaHS、NdHSOm组成中钠茨氢的个数比是1:1,可以把钠元素茨氢元素放在一起看做镁元素(23+1=24),这样三种物质相当于是MgS、MgSO*MgSO4.此时三种物质中镁茨硫的个数比都是1:1； 硫元素的质量分数为3%,所以镁元素的质量分数为2432xa%=0.75a%,则混合物中氧元素的质量分数为1-a%O75a%=1-1.753%.故选：C.例题原子团守恒5将一定质量的CO茨CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好于原混合气体的质量，则

5、原混合气体中CO茨CO2的质量比为A 1411B,1114C,711D.117设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为yCa(OH)2+CO2=CaCOj+H444100yx+y44_y100 x+y?立普；y11故选A.课堂笔记差量法来源于质量守恒定律的元素种类守恒例题差量法6将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求加反应的铁的质量？用差量法计算反应固体是%56,反应后是64,增加的质量是64-56二8增加的质量是31.6-30=1.6g设加反应的铁的质量是既Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56648(64-56)xL6g56/出=8/1.6=11.2g?

6、：加反应的铁的质量例题差量法7将一定质量的CO茨CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好于原混合气体的质量，则原混合气体中CO茨CO2的质量比为A 1411B,1114C,711D.117设i昆合气体中。的质量为吃0s的质量为Ca(OH)2+CO2=CaCOsl+H2O44100yx+y?得：或14故?为：原混合课堂笔记极俏法例题极值法8、一镁铝合金M克茨足量的盐酸反应生成H20.1克，则M可能是)A08B,1C,1.5D,无法确定设生成0.1克氢气所需要镁的质量为X,生成0.1克氢气所需要铝的质量为Y.Mg+2HCI=MgCb+H2t242X0.1克24-X2-0.

7、1克得:X=1.2克2AI+6HCI=2AICI3+3H2t546Y0.1克54_Y60.1克得：Y二0.9克一.m值的取值范围是：大故瓯例题极值法9一定量的木炭在盛有氮气茨氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO茨CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%设i亥混合气体的质量为1006则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克,假设木炭燃烧完全生成二氧化碳， 求出此时氮气的质量为100克-24克-64克二12克,假设木炭燃烧完全生成一氧化碳I求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=4

8、4克，氮气的质量应在这两个值之间.故氮气的质量分数也是在12%到44%之间.课堂笔记均值法例题10均值法农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作可能配成所需溶液的是A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B,一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合15%的氯化钠溶液与13%的氧化钠溶液按一定比例混合其质量分数在13%-15%之间，可能是16%,古嫡C?Fe、FeO、Fe?O3茨Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1,则

9、该混合物中（）A一定同时含有Fe2O3茨Fe3O4B只含有Fe茨Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C.一定含有FeOD.能确定是否含有FeO氧化亚铁中铁、 氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同,则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响； 三氧化二铁、 四氧化三铁中铁的原子个数少于氧原子,因此如果要混合后使得铁、氧原子个数达到1：1,就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合；例题11均值法课堂笔记拆分化学式法例题拆分化学式法贵印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHTFe3O4+H2O+NaCl,已

10、此反应中， 各元素化合价均?， 又Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则加反应的FeCl2茨FeCl3中铁元素的质量比为A.1：1B.12C.34D,2：3?：设 F 门。4 中十 2 价的铁元素的原子的个数为 x,则十 3 价的铁元素的原子的个数为 3 x,?化合物中元素的正负化合价的代数茨为 0,得xx(+2)+(3-x)工(+3)+(-2)x4=0?得艾二 1即+2 价的铁元素的原子的个数为 1,+3 价的铁元素的原子的个数为 2,此反应中各元素均?价，反应后铁原子个数相，+2 价、+3 价的铁元素的原子的个数反应后相，则加反应的 FeCl?茨 FeCh 中铁元素的原子个数分别为

11、1 茨 2,且铁原子的相对原子质量相同，加反应的 FeCL 茨 FeCg 中故选 B.例题拆分化学式法3下列物质分别茨质量、质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是A.ZnB.Zn（OH，C.ZnOD.ZnCO3化学方程式溶液增加的质量Zn+H2SO,ZnSO4+H2f65-2=63ZnOH）2+/2SO4=ZnSOA+2H2O99ZnO+H2SO4=ZnSO4+%。81ZnCOA+H2SOAZnSO4+H.OCO2f125-44=81?上述分析看出：锌与硫酸反应时使溶液质量增加的最少,因此锌与硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数最大.故选课堂笔记估算法这类题常出现在选择题中，

12、而且选项一般相差较大，可用约数的方式，使得计算更方便。估算法将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质发生反应，也含钙元素），高温燃烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g100100冷CiCOCiCO牌量分数为8 8口%的石灰石样品中钙元素的质量分数=IM/IM/的黑KiKi。%X100%=3100gX100%=3100g2%;假设碳酸钙完全分?,设此时反应放出二氧化碳的质量为凡生成氧化钙的质量为期CaCOCaO+CO2J10056441005644100 x80%100 x8

13、0%gx100100100 x80%100 x80%父=35&4435&44E E粤= =100880%100880%-44.8-44.8（J J5ey4 4口碳酸钙完争分?尉1111余固体中钙元素的质量分数二I0I0刖闻 X 而乂100%100%之49%49%100g-100g-3 35.2g5.2g即完全分?时钙元素的质量分数为或%r r而现在钙元素的质量分数只有41%,41%,说明除了杂质茨氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分?.在只有部分碳酸44.8g选中只有也为密的4 4即辘：A.A.例题估算法3C融雪剂?氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。取

14、一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液茨2g杂质。取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g0则所取样品中含有氯元素的质量为A.5.68gB.2.84gC.14.2gD,0.71g4010g滤液中含氯化钙的质量-xl00%=0.333g,则该滤液中含氯化钠的质量=0.333g?(1-21116%)x26%=0J17g;7135.510g滤液中含氯元素的质量=0.333gxxl00%+0J17Sx-xl00%=0.28431115&5200。则所取样品中含有氯元素的质量=(故选4例题物质质量守恒在

15、化学反应3A+2B=2C+D中，消耗A、B两种物质的质量比为34,若生成C茨D肖140克，该反应消耗A的质量（）克。?质量守恒定律加反应的AB的质量之茨为140克， 因为AB完全反应则B占4/7,则B的质量为140*4/7=80克例题兀素质量守恒3现有16gFe2O3茨CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶?。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量再改?。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。?：设100g硫酸溶液中H2so4的质量为x,?Na+茨SCV之间的关系得:H2s。42NaOH9880150gxi6%98x150 x16%g=294ax=

16、80*3（修。4）二需二2例题兀素质量守恒3有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中茨。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g因为100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为完全中茨,故氯元素全部与钠元素生成氯化钠，贝U：100g3.65%的稀盐酸的氯元素的质量为：100 x3.65%x浮*100%=355克故36.5工55+113dOO%=5.85克，故

17、将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85克.5Oqb故选A例题原子团守恒3。上，?=上，、，、?一一八，?50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为A.1gB.2gC.3gD.4g50g金属全部与S。/结合?生成盐?质量增重146g-50g=96g此增重值即为硫酸?的质量；设生成氢气的质量为X,?于该反应生成的氢气质量于硫酸中氢元素的质量,而依硫酸的4名学式可氢元素与硫酸?的质量比为2:96;贝/=_9696gx=2g;例题元素守恒3有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是

18、NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中茨。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g因为100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应？因为“完全中茨?，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，贝U：100g3.65%的稀盐酸的氯元素的质量为：100 x3.65%x|f2x100%=3.55克，故36.53.55gj|=x100%=5.85克，故将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85克.58.5故选A.例题兀素质量守恒3在探究某物质的组成时，某实验组的同

19、学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳茨5.4g水，你认为该物质的组成为()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.氢元素的质量分数为20%D.碳元素与氢元素质量比为1:4C试题分析：8.8g二氧化碳中含有C的质量=8.8xUxlO()Oo=2.4g,5.4g水中含有H的质量=5.4*44|xl00%=0.6gFC、H的质量之茨=2.4+0.6=3giC、H的质量比为2.4:0.6=4:1;?质量守恒定律可,该C、H元素来自燃烧的物质，故该物质中含有C、H,含。；氢元素的质量分数为芋乂100%=320%.选 U点评：?本题的关键是要?质

20、叠元素质,守恒双氧水是过氧化氢的水溶液， 一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。 某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110,则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）A.3.1%B.30%C.35.2%D.38.6%取双氧水溶液10。风设其中的外 5 质量为工则的质量为100g-X日。工中氢元素的质量为：x氧元素的质量为：反之。中氢元素的质量为：亮（100g-X）氧元素的质量为：兴（100g X）101O言x+亮（lOGg-X）?题意得：焉一带$?得：X=38.6g“X+l（100g-X）方法二设溶液中心 5 茨凡。的分(2Jt+2Y)x1i(2X+KJM1610?得溶液的溶质质量分数二汨例题原子

21、个数守恒3已硫酸铁Fe2(SO4)3茨硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%,则含铁元素的质量分数应为()A. 2A%B. 3A%C. (100-2A)%D. (100-3A)%Fa(S04)坏DFeSO.里S与。的个数比者B是4贝II质量比是工二1贝叫与。的质量分数比毫因为硫元素的质量分数是A%16x422所以氧元素的质量分数是2A%则Fe的质量分数是1-A%-2A%=(100-3A)%,古嬷例题原子个数守恒3经测定，甲醛(CH2O)、醛酸(C2H4O2)、丙酮(C3H6O)三种物质的混合物中含氢元素8g,则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是A.48gB.72gC.

22、120gD.176gD试题分析：?甲醛、醋酸茨丙酮的化学式可,每个分子中的C、H原子个数比均为1:2,则C、H元素质量比均于(1x12):(2x1)=6:1;?题意，混合物中含氢元素8g,则混合物中含碳元素的质量为8gx6=48g;?质量守恒定律可， 混合物中所含有的碳元素的质量;完全燃烧后产生的二氧化碳气体中碳元素的质量.再结合?物质的质量二物质中某元素的质量S亥元素的质量分数?可，燃烧后产12生的二氧化碳气体的质量=48g9xlOO%=1766故选D44点评：本题主要考查有关化学式的I?.?恒思想在?题中的重要作用。例题原子个数守恒3葡萄糖(C6H12。6)、乙酸(CH3COOH)茨尿素C

23、O(NH2)2组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A.48gB.72gC.144gD.36g葡萄糖c6Hl2。入乙酸CHKOOH、尿素CO(NH2)2三种物质中H元素质量分数相，均约为6.67%,故混合物中H元素的质量分数为667%,240gx6.67%三种物质完全燃烧生成水的质量=1x2inno/-144gx100%18例题原子团守恒锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g?反应后元素质量?，反应生成的1

24、1g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸?的质量=11g-3.8g=7.2g;?硫酸的化学式其中氢元素与硫酸?的质量比=2： 96=1： 48,当硫酸中所含硫酸?的质量为7.2。时（硫酸中H元素的质量=7.2gx与二（U5g,即反应中产生的氢气质量为0.15g;例题原子团守恒3一铁具有可?的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeCzOQ在隔绝空气的条件下加热分?,最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.无法确定56144g草酸亚铁(FeJOC中铁元素的质量二144gxx100%=5.6g56+12x2+16x4铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.

25、6g:(7.2g-5.6g)=56:16铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比二至：=1：1,则该铁的氧化物是FeO;5616故选B.例题兀素质量守恒粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化车杂质茨溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶?于水中，过滤得到足3g泥沙茨1000g溶液。取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%例题原子个数守恒3、*硫酸铁茨硫酸亚铁的混合物中若硫兀素的质量分数为a%,则氧兀素的质量分数为A.a%B.2a%C.3a%D.无法计算例题原子个数守恒3

26、在NaHS、MgSO4茨NaHSO3组成的混合物中，已S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()A.a%B.2a%C.(1001.75a)%D.(1-0.75a)%例题原子个数守恒,技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%,则该溶液中，醋酸的质量分数为A.5%B.14%C.20%D.25%例题原子团守恒3?醛酸溶液茨醛酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醛酸茨醛酸钠的质量比为60:82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育。某同学用5%的醛酸溶液茨400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醛酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH

27、+CH3cOOH=CH3cOONa+H2O）例题差量法3将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中， 微热至氧化铜全部溶?再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉茨得到的固体质量相。例题均值法3-。、e一八一、一一-八一现有某锌合金质量为6.5g,与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气0.19g,则此合金可能是（）A.锌镁合金B.锌铝合金C.锌铁合金D.锌铜合金例题均值法3?八,?、室温下，某气体可能是?二氧化硫，一氧化碳，氮气中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为

28、50%。该气体可能为下列组成中的（）SO2SO2COSO2N2CON2SO2CON2A.B.C,D.课堂笔记无条件法例题无条件法3t在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入质量、浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁茨铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是A.3:1B,2:1C,3:4D,2:3例题无条件法3在已调平的托盘天平左右两边各放一个质量的甲乙两烧杯，向烧杯中分别加入质量相、质量分数也相的稀硫酸茨稀盐酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入质量的锌茨铁。下列现象可能能观察到的是（）A.天平指针最终偏向左边烧杯一边B.天平

29、指针最终仍指向中央C.天平指针最终偏向右边烧杯一边D.只有锌有剩余例题无条件法3一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe茨1.8gAl,两种金属完全溶?B.向左、右两烧杯中分别加入相质量的Al、Zn,两种金属完全溶?C.向左、右两烧杯中分别加入相质量的Fe、CaO,反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余例题差量法去45克铜茨氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数?方程式可固体质量的减少量就是失去的氧的质量,所以氧元素的质量为45g-37g=8g,所以混合物中铜元素质量为：45g-8g=37g,所以铜元