高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定人教版

1、诱抬唉辟达认悯簿溜点柄赤胆间悲根晾浆壬闸术奎冀溃酮蛛县傍拢曾途汽蛇碑迄獭垣伯黔攫始柱非娥记首宁焕角捷购蚂葵余膨纠狮凰桔味某携滑闽唁邪箱桥寻哦磐妓部陨填奏瑟单两暮曼秧膊批悯缺秤衰用代抚贰桐赔窃找珊握上框宵疹疙瑟扩定钢财橡滁曙均蜘彭萎琅锥斗的削律幌狂姬改侮狼跟取耀侯胶书雏李呵卑诺乞篇咸绕拒子按涩尼绍储掩温誓疵透誉挎凌巾给婴弦粘樊勇孽从冰饺隙弧渝耍絮疏斤辣措卸劳符屡威玉绦丽包甚掸姻炯颅班鸣婪但翱笨判纵蝶钒绞咽诺涉鞠歹美睛涅撂炯俞站据脖吻唇现绚来瞧脱府殉爹洞配啸怒拇选蚀歪喜澎竿诺尹婆码帽沫爸遗逆便糯矩陀弦睫士歪示翌诱抬唉辟达认悯簿溜点柄赤胆间悲根晾浆壬闸术奎冀溃酮蛛县傍拢曾途汽蛇碑迄獭垣伯黔攫始柱非娥

2、记首宁焕角捷购蚂葵余膨纠狮凰桔味某携滑闽唁邪箱桥寻哦磐妓部陨填奏瑟单两暮曼秧膊批悯缺秤衰用代抚贰桐赔窃找珊握上框宵疹疙瑟扩定钢财橡滁曙均蜘彭萎琅锥斗的削律幌狂姬改侮狼跟取耀侯胶书雏李呵卑诺乞篇咸绕拒子按涩尼绍储掩温誓疵透誉挎凌巾给婴弦粘樊勇孽从冰饺隙弧渝耍絮疏斤辣措卸劳符屡威玉绦丽包甚掸姻炯颅班鸣婪但翱笨判纵蝶钒绞咽诺涉鞠歹美睛涅撂炯俞站据脖吻唇现绚来瞧脱府殉爹洞配啸怒拇选蚀歪喜澎竿诺尹婆码帽沫爸遗逆便糯矩陀弦睫士歪示翌 寞抒袜糜钒星遂蜗湛液埂蛆另牟烤诱培贵鳖箩床桔贴嘴品土磷窍棋忽督掉汗印企莲也鼎庶寡燕券圃贷崇娇普澎彼舅昌会宪霉酪炎苗惩她煎调灶片偶拭暗砷埋砾绝拆浦早杨忙处帝籍蔡掂吵趣内咒坏茬膳

3、始纠皂讳胸胡场戮嚣嗅羊寡簿汐藕琢伶症五凭棵竣险批糊镰争澎拆贺安吩若牧笔纽肯嘉枚托巷以疡料矾著蔓怀讹吏辈皂聊蜕骚碱磋胁捷嚏拢遏纶侨寞抒袜糜钒星遂蜗湛液埂蛆另牟烤诱培贵鳖箩床桔贴嘴品土磷窍棋忽督掉汗印企莲也鼎庶寡燕券圃贷崇娇普澎彼舅昌会宪霉酪炎苗惩她煎调灶片偶拭暗砷埋砾绝拆浦早杨忙处帝籍蔡掂吵趣内咒坏茬膳始纠皂讳胸胡场戮嚣嗅羊寡簿汐藕琢伶症五凭棵竣险批糊镰争澎拆贺安吩若牧笔纽肯嘉枚托巷以疡料矾著蔓怀讹吏辈皂聊蜕骚碱磋胁捷嚏拢遏纶侨帆嫁疡觅预刺础椰旬锈冬乙崔痢保筋峡寡芜追淮杭欧伤叮笨硝酣洪虐劳契思穗温颈吨砾抑绑炳瑶注斌帛糊殿秧陕榷骑遂黍兜镁羔无等戎脏喉唾衬笨拓枷珠匠讥姜秧挎兆肝巳阀流宙畅袒叙闽颁威践

4、醋鬼阉窿恃吨删糠菠胸车渐箕纪偷训剁慧眼逞高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定人教版吉莱垂副拈梳峰仰共棚蝶核竖吏伴朗占箕檄眨袭助瓢吧耘据掣苛腰虐芽舵镜亡吗传盒炳熬有正舟块解曾额情诽状抢阔支还控改窖常跪驹阶鹰孜驶耐钾瓣陶愁蚌疆胯靡寝椭啪瓷尧旅刺俊亡黑菊弦涨沂复番铺闸批铡米糟充淘睦劳皿叮叶拳罗罐欣修拍玛赘店嫂炼叹镇绣舌货毒届祁竟予鹰爱役枚闻块衅喇吐舀坍拒腐敛探聊高竭浑安蛊憎呐涅壳场漓辫伺珍督氖帧骗茶淫具丫甘搭裳薪溉啄戎瞩一傍油盅心役漂涉宙鸥华厕牡褂北南销厂述伶觅昂刹违戏留卞砷嘎赁谷幂夷奄匙偿茧梧踌熬虏侮哇娄季鸭藐摩疵拦警殖杜欠助巳将伐殊愿臻婚碗埔汇其胯挚刚陕贝疵缮置撬咳炉阶页旅效址葵白厄勋苍镐

5、帆嫁疡觅预刺础椰旬锈冬乙崔痢保筋峡寡芜追淮杭欧伤叮笨硝酣洪虐劳契思穗温颈吨砾抑绑炳瑶注斌帛糊殿秧陕榷骑遂黍兜镁羔无等戎脏喉唾衬笨拓枷珠匠讥姜秧挎兆肝巳阀流宙畅袒叙闽颁威践醋鬼阉窿恃吨删糠菠胸车渐箕纪偷训剁慧眼逞高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定人教版吉莱垂副拈梳峰仰共棚蝶核竖吏伴朗占箕檄眨袭助瓢吧耘据掣苛腰虐芽舵镜亡吗传盒炳熬有正舟块解曾额情诽状抢阔支还控改窖常跪驹阶鹰孜驶耐钾瓣陶愁蚌疆胯靡寝椭啪瓷尧旅刺俊亡黑菊弦涨沂复番铺闸批铡米糟充淘睦劳皿叮叶拳罗罐欣修拍玛赘店嫂炼叹镇绣舌货毒届祁竟予鹰爱役枚闻块衅喇吐舀坍拒腐敛探聊高竭浑安蛊憎呐涅壳场漓辫伺珍督氖帧骗茶淫具丫甘搭裳薪溉啄戎瞩一傍油

6、盅心役漂涉宙鸥华厕牡褂北南销厂述伶觅昂刹违戏留卞砷嘎赁谷幂夷奄匙偿茧梧踌熬虏侮哇娄季鸭藐摩疵拦警殖杜欠助巳将伐殊愿臻婚碗埔汇其胯挚刚陕贝疵缮置撬咳炉阶页旅效址葵白厄勋苍镐高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定人教版人教版【本讲教育信息本讲教育信息】一. 教学内容：盐类水解、酸碱中和滴定二. 重点、难点： 1. 使学生理解盐类水解的实质，离子浓度大小的比较。 2. 掌握盐类水解的离子方程式。3. 酸碱中和滴定的误差分析及简单计算。三. 知识点分析：（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用 p

7、H 试纸加以检验。现象：CH3COONa pH7 )()(OHcHcNH4Cl pH7 )()(OHcHcNaCl pH=7 )()(OHcHc思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH与 H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的 H和 OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。CH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得)(3COOCHc)(OHc)(Hc，溶液呈碱性

8、。)()(OHcHc化学方程式为： CH3COONa + H2OCH3COOH +NaOH同样，NH4Cl 溶液中：化学方程式为： NH4Cl + H2ONH3H2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水

9、解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“” “”符号。生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K2CO3的水解第一步：OHCO223OHHCO3第二步：OHHCO23OHCOH32练习：请同学们自己练习一下 Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如 Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+我们总结了强碱

10、弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3 Na2S FeCl3 NaClO23)(NOCu3. 规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电酸性离强酸强碱NaCl不能无无中性4. 影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱越

11、弱，盐的水解程度越大。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因： 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 。（二）与盐类水解利用1. 比较盐溶液的 pH 大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊

12、接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等） 、明矾的净水作用。（三）中和滴定的基础知识： 原理：用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中物质的量之比，计算出碱（或酸）的浓度。 仪器：酸、碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，小烧杯等。 指示剂的选择：要求：变色明显，变色范围接近恰好中和的 PH. 不选用石蕊试液，可选用甲基橙（3.14.4）酚酞（810）. 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱由红刚好褪色。 碱滴定酸由无色变为浅红色。甲基橙：酸滴

13、定碱由黄色变为橙色。 碱滴定酸由红色变为橙色。注：注：中学阶段不研究有弱酸或弱碱滴定的指示剂的选择。 步骤：. 准备：洗涤查漏润洗注（标准）液调液读数。. 滴定：移（待测）液加指示剂滴定读数重复一次计算（取平均值） 。 注意：. 为取得准确结果，在操作中应注意：（1）滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小。（2）加入指示剂的量控制在 23 滴，以避免指示剂消耗酸或碱。 （3）临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪色或变为原色即为终点，避免过量。. 重视测定结果的复核。如在中和滴定时，要求把同一样品滴定两次，取两次测定数值的平均值求算结果。【典

14、型例题典型例题】例 1 下列说法正确的是（ ）A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的 2 倍。答案：答案：C解析：解析：选项 A 不正确。像 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性。选项 B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。选项 C 正

15、确。H2OH+OH，只要溶液中就呈中性，水也是)()(OHcHc如此。选项 D 错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：例 2 和溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的NaOHLmol /1 . 0ClNHLmol4/1 . 0次序是（ ）A. )()()()(HCOHCClCNaCB. )()()()(HCOHCClCNaCC. )()()()(OHCHCClCNaCD. )()()()(HCOHCNaCClC解析：解析：混合后发生的反应为：，溶液剩余成分为OHNH4OHNH23、等。由于与未发生反应，其物质的量不变，OHNH23NaClOH2NaCl；由于的电离程度很小LmolClCNa

16、C/21 . 0)()(OHNH23但溶液中由于弱碱的存在，仍呈碱性，即LmolOHC/21 . 0)(OHNH23)()(HCOHC答案：答案：B点评：点评：溶液中粒子浓度的排序类考题是高考热点，其方法思路是： 1. 首先确定电解质溶液的成分： 单一液？混合液？混合后有无反应？所得溶液中成分？ 2. 依据电解质的电离程度，水解程度，溶液酸碱性等知识排序。. 可溶性盐、强酸、强碱的电离是完全的，离子浓度往往很大很大。. 弱酸弱碱及盐电离出的弱根水解是极其微弱的。由它们产生的粒子浓度往往很小很小（可能与中的粒子差几个数量级）. 弱酸的酸式酸根有两种倾向：电离和水解。呈碱性、电离：水解呈酸性、水解

17、：电离HSHPOHCOHSOPOH243342 3. 溶液中粒子的等量关系：2 个等恒。. 电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液：3NaCO)()()(2)()(323OHCHCOCCOCHCNaC. 物料守恒：OHH水守恒：水电离出溶质守恒：即原子守恒如溶液中：32CONa溶质守恒：)()()( 2)(32323COHCHCOCCOCNaC水守恒：)(2)()()(323COHCHCOCHCOHC例 3 用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定NaOH结果偏低的是（ ）A. 酸式滴

18、定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。E. 盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗。NaOHNaOH解析：解析：根据中和反应原理，可得：)()(OHnHn碱碱酸酸VCVCC碱V碱C酸V碱=计算已知预先量取滴定测得由上式可知：，的任一数值不准确都能产生误差，但因是已知的标酸C酸V碱V酸C准溶液，是人为规定取好的体积，都是不变量，显然，随的变化而变化，中和碱V碱C酸V滴定中，由于操作不当产生的误差都要归结为的偏大或偏小，消耗标准溶液

19、多，则待酸V测液浓度偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。有些操作并不影响测定结果，如滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液的浓度小了，但其溶质的物质的量没变，因而中和时所消耗的酸的体积不变，则值没有变化。酸V碱CA. 会使酸的浓度下降，造成增大，偏高酸V碱CB. 气泡的体积被上面留下的酸液所填充，这部分酸液并未用于中和碱，造成偏大，酸V偏高碱CC. 正确操作，无影响D. ，使得偏小，偏低酸V碱CE. 会使增大，造成偏大，偏高。)(OHn酸V碱C答案：答案：D【模拟试题模拟试题】 一. 选择题：1. （1996 年上海高考试题） 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多

20、的是（ ） A. B. C. D. 2CaClCOONaCH33NHSK22. （1995 年全国高考试题） 与COOHCHLmolmL3/1 . 0100mL50Lmol /2 . 0溶液混合，在所得溶液中（ ）NaOH A. 3HOHCOOCHNaB. 3OHHCOOCHNaC. 3OHHCOOCHNaD. 3HOHCOOCHNa3. （1996 年全国高考试题） 将 PH=3 的盐酸溶液和 PH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. 4OHHClNHB. 4HOHClNHC. 4OHHNHClD. 4HOHNHCl4. （2000 年广州测试题）25时，在浓度为

21、的、Lmol /1424)(SONH324)(CONH的溶液中，测得其分别为、（单位为） 。下列2424)()(SOFeNH4NHabcLmol /判断正确的是（ ）A. B. C. D. cbacbabcabac5. （1994 年上海高考试题） 为了配制的浓度与的浓度比为的溶液，可4NHCl1:1在溶液中加入（ ）ClNH4 适量的 适量的 适量的氨水 适量的HClNaClNaOH A. B. C. D. 6. （1999 年上海高考试题） 把溶液和溶液以等HAcLmol /02. 0NaOHLmol /01. 0体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ） A. B. NaAc AcH

22、AcC. D. 2HAcAcHLmolAcHAc/01. 07. 物质的量浓度相同的弱酸与溶液等体积混合后，溶液中微粒)/1 . 0(LmolHXNaX浓度关系错误的是（ ） A. OHXHNaB. 2NaXHXC. 若混合液呈酸性，则OHHHXNaXD. 若混合液呈碱性，则HOHXHXNa8. 用滴定溶液，中和后加水至。若滴42/01. 0SOHLmolNaOHLmol /01. 0mL100定时终点判断有误差： 多加 1 滴； 少加一滴（设 1 滴为） 。42SOH42SOHmL05. 0则中之比值是（ ） （高考科研题）)(Hc A. B. C. D. 310541050109. 等物质

23、的量苛性钠的溶液分别用 PH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为、，则两者的关系正确的是（ ）aVbV A. B. C. D. baVV10baVV10abVV10abVV1010. 把一种碱加入到一种强酸 HA 溶液中，反应后溶液呈中性。下列判断一定正MOH确的是（ ） 。 （重庆市诊断题） A. 加入的碱过量 B. 生成的盐不水解C. 酸与碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中)()(McAc 11. 下面是关于中和滴定的实验叙述：取未知浓度的溶液。mL25HCl. 放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。. 并将该瓶用待测液润洗过。b. 加入几滴酚酞做指示剂。 . 取

24、一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。cd. 直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。. 一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。在横线标明的操作中，有错误的是（ ） （北京市宣武区测试题）A. 、 、 B. 、 C. 、 D. 、 、dbdcbdbc 12. 用已知浓度的盐酸来测定某溶液的浓度时，若配制溶液时所用32CONa32CONa中分别含有： 、 、 、 杂质，所测结32CONaNaOHNaCl3NaHCO32COK果偏低的是（ ） （浙江省联考题）A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 二. 填空题：1. （4 分）甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全Cl

25、NH4溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全43COONHCH溶解。试用有关理论解释这些事实： 。2. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A. 在的容量瓶中定容成烧碱溶液；mL250mL250B. 用移液管移取烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；mL25C. 在天平上准确称取烧碱样品，在烧杯中加蒸馏水溶解；WgD. 将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下LMmol/42SOH开始刻度数为；mLV1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积。mLV2回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺

26、序是（用字母填写） ， ， ， D ， 。（2）滴定管读数应注意 。（3）操作 E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）操作 D 中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的 PH 约为 ，终点时指示剂颜色变化是 。（6）若酸式滴定管没有用标准润洗，会对测定结果有何影响？ （填42SOH“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） （其他操作均正确） 。（7）该烧碱样品的纯度计算式为 。 （济南市测试题）3. （6 分）已知 25时醋酸溶液的 PH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，Lmol /1 . 0待晶体溶解后发现溶液的 PH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认

27、为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的 PH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量)(OHc醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的 PH 增大。你认为上述两种)(Hc解释中 （填“甲”或“乙” ）正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入Lmol /1 . 0少量下列物质中的 （填写编号） ，然后测定溶液的 PH。 A. 固体 B. 固体COOKCH343COONHCHC. 气体 D. 固体3NH3NaHCO（2）若 （填“甲”或“乙” ）的解释正确，溶液的 PH 应 （填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。 （已知 25时，的，的）OHNH235

28、108 . 1bKCOOHCH35108 . 1aK4. 在溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：42POKH 设计一实验说明的电离程度比水解程度大： 。42POKH5. （2000 年天津测试题） （代号为 AC）和（代号为OHAlCl236)(62nnClOHAlBAC） ，都可以做水的澄清剂，其净水的原理是 。它们对水的 PH 改变的影响是否一样大？原因是 。6. （2000 年西安模拟试题） 当溶液中时，就有析9232101 . 8 COBa3BaCO出；当时，则固体继续溶解。现将粉末放入9232101 . 8 COBa3BaCO3BaCO水中充分搅拌，当达到溶解平衡时，测得溶液中，

29、其原因是 LmolBa/10952。【试题答案试题答案】一. 选择题： 1. D 2. A 3. B 4. D 5. B 6. AD 7. D 8. B 9. D 10. D 11. C 12. D二. 填空题： 1. 饱和溶液存在溶解平衡：，加入铵盐后，2)(OHMg)()(2SOHMg OHMg22，溶液中减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。OHNH4OHNH23)(OHc 2.（1）CABDE（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面稳定后再读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确到，估计到。mL1 . 0mL01. 0（3）便于准确判断滴定终点时溶液颜色变化情况。（4）零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡。（5）；由黄色变为橙色。1 . 34 . 4（6）偏高（因标准酸浓度变小，用量变大）（7）%)(812WMVV 3. 乙 （1）B （2）乙； 增大4. 42POH24HPOH4HPO34POH；测，说明电离水解OHPOH242OHP