山东省威海市2021届高三上学期期末考试化学试题

1、高三化学注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂思。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 Na 23 S32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.淮南万华术中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B.物理小识记载“青矶（绿矶）厂

2、气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矶厂气是CO和CO、C.本草纲目中记载“差麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗 疾病D.华阳国志中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH,2 . Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A92g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8 NaB lLO.lmol-L-NaFO溶液中，所含阴离子数目为0NaC.标准状况下，2.24LFTF含有的中子数为"八D.酸性KMnOq溶液与ImolHQ,完全反应，转移电子数为N、3 .下列物质（括号内为杂质）对应的除杂试剂与方法都正确的是（

3、）选项物质及其杂质除杂试剂与方法An2(o2)通过灼热的焦炭Bco2(so2)Na,COj溶液，洗气C澳苯（B2）苯，分液D固体 NaCl(Na)COJ盐酸，蒸发结晶4.下列有关说法正确的是（）A. KC103和SO,溶于水后均能导电，故KC1O,和SO3均为电解质B.高炉炼铁中焦炭直接将Fe2O3还原成铁C.相同条件下，K£AgI）vKsp（AgCl）,故AgCl沉淀易转化成Agl沉淀D.SiO?能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物5 .某种医药中间体Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是（）A.用NaOH溶液、浪水均可鉴别X和YB.X中所有碳原子在同一个平面上C.

4、Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.Z的分子式为6 .研究人员设计出新型电解池（如图），可实现水分解与糠醛（HMF）转化过程高效有机耦合，总反应为: 飞/I +2比0> h（5年内3H2hmffdca ,下列说法错误的是（）A. HMF f FDCA发生氧化反应B.Pt作阴极，电极反应为：2HQ + 2e- = H、个+2OH-C. HMF和FDCA中官能团种类相同D.水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高催化剂7 .实验室制备KSCN溶液，先用CS?和NH3反应：CS）+2NH?=NH4SCN + H）S制备NH4sCN溶水浴加热液，再滴入KOH溶液，装置如图所示°

5、;下列说法错误的是（）KOH 溶3胶管A.实验开始前打开K关闭K,通入N）,目的是赶尽装置中的空气8 .实验开始后，缓慢通入NH；,并持续通入N? 0通入N?的作用是稀释氨气，使NH3接触更加充分C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明CS）反应完全D.X可选用NaOH溶液，但不能用CuSO4溶液8 .工业上可用PbO2来制备KClOq。在酸性条件下，PbO2与NaC。反应生成NaClCO,。过滤，向滤液中加入KNO；，常温下结晶可得KCIO4晶体。下列说法错误的是（）A.NaClC>3与PbO,反应中，PbO,作氧化剂B.常温下KC1O4的溶解度比NaClCO,小C. 21.3gNaCl

6、C>3完全反应，转移电子0.2molD.由上述反应得知氧化性：PbO,> NaClO49 .KSCN溶液常用于鉴别Fe3+。在水溶液中，Fe?.以Fe（HO）6丁形式存在，与SCIST可发生反应：:Fe（H20）6+SCN-UFe（H20），SCN+HOFe（Hq）sSCN能溶于乙酸。下列说法错误 的是（）A.Fe（H2O）,SCN产显红色B.该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C.当Fe3+浓度很低时，用乙醛富集可使现象明显D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅10 .某实验小组欲从含Mg?' SiO：-、Fe:+和Fe"的混合液中分离出Mg2+,并制备MgCO? 3H

7、?O。实验流程如下:30% HQ 有机萃取剂40% 12so4萃取分液fVg2-、SiO32Fe2'和 Fc31f MgCOv3H2。右相反下列说法错误的是（）A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D.向萃取后的水层中滴加过量Na）CC）3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分, 选对但不全的得2分，有选错的得。分。1L下列关于有机化合物的说法正确的是（）xy<.OOHA. A 的名称为2, 2,

8、 3三甲基丁酸B. /八一J OH二者只能用金属钠鉴别6>和C.、/互为同分异构体D.立方烷（O ）与棱晶烷（由I）的二氯代物种数相同（不考虑立体异构）12.工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu,Te和少量Pt）中回收粗硫，其工艺流程如下:浓硫酸盐酸Na：SOs,粗皤铜沉淀渣下列说法错误的是（）A Cu.Te中Te的化合价为一2价B.气体X为SO,可在“还原”中替代Na$O.C. “酸浸”过程发生反应：TeO2 + 6HC1 = H2TeCl6 + 2H2OD. “还原”反应中：2（Na2so3）= （Te）13 .甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HQ。在有

9、、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）途径二 反应历性A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B. ” =")< 0, Ea. = Ea?C.途径二H,参与反应，通过改变反应途径加快反应速率O%;D.途径二反应的快慢由生成H '的速率决定14 .如图是一种利用微生物处理废水中的尿素CO（NH2）J,生成环境友好物质的装置.下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能，M极为阳极B. H-由左室经过质子交换膜移向右室C.M 电极反应式为CO（NH?）, +H2O 6e- =CO? T +N2 TD.该装置的缺点是处理后使废水的酸

10、性增强，不能直接排放15.次磷酸（H3PoJ是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚麟为指示剂，用0.100。m。lL的NaOH溶 液滴定20.00mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数6随滴加NaOH溶液体积 V（NaOH）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）比如:HFOJ的分布系数为6（H2POJ）=<H2POf）C（总含磷微粒）箭头指向为曲线对应的纵坐标KaOH/mLA.曲线代表b（H3POj ,曲线代表b（HFO）B. HFO,溶液的浓度为0.2000molUi J.C. H3PO2 电离常数 Ka 1.0 x 10-5D.NaHTO,是酸式盐，溶液显碱性

11、 一 ，三、非选择题：本题共5小题，共60分，16. （12 分）钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿（FeTiOj为 原料冶炼金属钛的流程如下：（150200 cCL 量焦炭钛铁矿粉总切»卜混合液|操作 '过加热卜一趾滤21乂般烧 1 藏T个IX铁屑 FcSOa晶体Naf 蠹卜金属钛已知：室温下钛不与X）、O八HQ反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、 4氮气、碳和氢气反应。回答下列问题：（1）“溶煮”过程生成Ti4+的离子方程式为 O（2）加入铁屑的目的是，（3）已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如

12、下表，数据以含铁量来折算。则操作a为温度（）3020141050-6溶解度（&'L）88704843352514（4）加热过滤1所得滤液，其中的Ti“沉淀为偏钛酸（HzTiOj。常温下HJiO,的沉淀溶解平衡为 H2TiO3（s）TiO2+ + 2OH-,其溶度积常数K p = 4.0 x IO_30mol3 - U3,则过滤2所得溶液的pH约 为，（已知lg2比0.3）（5） “煨烧”偏钛酸得到TiO） , TiO,与C1）和过量焦炭共热生成TiO，写出“共热”过程中的化学方程 式 o（6） “高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是：利用上述方法制得的钛中可 能会含有少量金

13、属杂质，可用 除去。17. （12 分）我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。八43210-1-3500lg(I) C(s)+H2O(g)CO(g) + Hi(g)（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应（二）、（0）的IgKp （3 为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如下图所示。0) CO(g) 4 H2O(g尸 CO2(g)+H2(g) 4. " . 一 , 一、7TC700900 HOO BOO下列能说明反应（I） C（s） + Hq（g）=CO（g） + H2（g）已达到平衡状态的是 （填序 号）。A. u（CO）= u（H

14、2O）B.混和气体的总压强不再变化C. 不再变化D.混合气体的密度不再变化在容积为1L的密闭容器中充入lmolCO、lmolH?O只发生反应（二），反应5分钟到达图中a点，请计算05min 时间 内，u （ H、）=；已知反应速率u = q门-？逆）=右*：0）«（小0）女逆*032）*凡），如、女逆分别为正、逆反应速率常数，X为物质的量分数b处的上=, u(i2)(2)煤气化过程中产生的有害气体H,S可用足量的Na)CC>3溶液吸收，该反应的离子方程式为(己知：H,S K . =9.1xlO-8K . = l.lxlO-12；H.CO. Kal =4.30xl0-7 K” =

15、5.61x1。-")。(3)煤燃烧会产生含有NO的烟气，可用稀NaClO溶液将其转化为NOJ而除去。在NaClO溶液中，OH-) c(H-)= (用微粒浓度表示)。用NaClO溶液去除NO的离子方程式为,18. (12 分)为减少CO,排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：(1)我国科学家采用酸普钻(CoPc)和锌-氮-碳(Zn N C)串联催化剂，可有效地将CO)还原为甲 烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。HQ1贞子交换膜图1图2关于该装置的说法错误的是 0A.串联催化剂表而发生的反应为：CO, + 8e- + 8H- = CH4 + 2H

16、QB.该串联催化装置，可将CO?制备CH,的过程分解在两种活性位点上进行C.CO)在CoPc表而被氧化，生成中间产物CO 一D.标准状况下，每生成1L2LO,，理论上可处理11.2L CO) 一己知：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)= - bkJ moLCH4(g)4-CO2(g) = 2CO(g) + 2H,(g) ”3=+ckJ moL (a、b、c 均为正值)则反应（3。2仅）+ 2也0仅）=（：也值）+ 202值）的仆"4=kJ - mol-1 （用a、b、c表示）。（2） CO2还可制取CH

17、QH（g）和水蒸气。将ImolCO?和3moi也充入O.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示：随温度的升高，CO?的转化率先增大后减小，理由是 o已知C点时容器内的乐强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为 （用含P的关系式表示）。（3）在某催化剂作用下,CO?和H?还能发生如下反应:2CO2（g） + 6H2（g） = C2H4（g） + 4H2O（g）o图4所示为在体积为1L的恒容容器中，通入ImolCO,和3moiH）时，测得的温度对CO,的平衡转化率和 催化剂催化效率的影响：a、b两点平衡常数的大小关系为：跖 Kb （填

18、 如果不用催化剂，其他条件不变，则250二时CO2的平衡转化率位于 点（填19. （12 分）某种新型药物M （其结构简式为"Ah）的一种合成路线如下:己知：ft S0C12 ft r,nh2 ft（1）RCOH >RCC1 > RCNHR'（2）苯环上有-R、-NH）取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有-COOH、COC1取 一代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。回答下列问题：（1）反应的反应类型为 0（2） F的结构简式为. J中含氧官能团名称为。（3） I与KOH溶液反应的化学方程式为（4） X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇Fee、溶液

19、显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1669,则X的结构简式为 0辛（5）参考所给信息，写出由间二甲苯与（CHsbCHNH?制备人的合成路线（无机试剂任选工20. （12 分）硫代硫酸钠晶体（Na.S,O3 -5H.O ）易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题:（1）已知Na）S和Na,CO,按物质的量之比2:1混合，则锥形瓶中制备Na,S,O,的化学方程式为；装置C的作用是.（2）一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是（3 ）反应结束时，必须控制溶液的pH不能

20、小于7,理由是（用离子方程式表示）。 （4）样品纯度测定称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用O.lOOOmol - L的碘标准溶液滴定,终点现象为 o测得消耗标准碘溶液的平均值为9.50mL,则该晶体样品（NaSCVSHzO）的纯度为%。已知：2s+ L =2I-+S4O6- M（Na2S2O3-5H2O） = 248盛装标准碘液的滴定管应该选用（填“酸式”“碱式”）滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则 测定样品中硫代硫酸钠晶体含量 （“偏高” “偏低”“无影响”）。高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）IB 2.A 3.D4.C5.A 6.C7.D8.C9.B10.B二、选择题（共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.CD12.D13, AB 14.BC15.A三、非选择题16. （12分，除标注外其余每空2分）150-200<'（1） FeTiO3 + 6H* =Ti4+ + Fe2+ + 3H2O （2）防止Fe?+被氧化（1 分）（3）