中考化学专项复习信息给予题测试卷含解析

1、信息给予题测试卷一、选择题（每题4分，共24分）1 .已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体的是（）A.液氢、氢气B.金刚石、刚玉C.氧气、臭氧（03）D.SO、SO2 .钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可塑性好,机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能下列不合实际的是（）A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨3 .如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（）,二一A.氧元素原子序数为8B.氧原子核内质子数为1601C.氧元素属于金属元

2、素D.氧元素在地壳的含量为16%"第3题困4 .意大利科学家成功合成了一种新型氧分子一一Q,这种氧分子把更多氧原子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧，可用作更强力的火箭推进氧化剂。以下关于。的说法中错误的是（）A.一个。分子由4个氧原子构成B.04和Q之间的转化属于物理变化C.04的相对分子质量是64D.02、03、0都是由氧元素组成的单质5 .自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是（）A.酚酗:试液B.氯化钢溶液C

3、.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液（H2SQ）。硫化氢（H2S）（H2S）。又知相同条件下H2S的酸性小于2H2s+H2S03=3SJ+3H2Q,则溶液的是一种具有剧毒的hbSQ,现在室温下向pH值随通入6 .二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸饱和hbS03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：H2S体积的变化曲线示意图正确的是HS的体积H3的体枳AB二、非选择题（本题共6小题，共76分）7.（4分）淡黄色固体氮化镁（Mg3Nz）遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应方程式：8.（8分）1860年英国化学家戴

4、维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：(1)；(2)；(3) ；(4)。9. (16分)tbN为了解生活中常见的锌镒干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：黑色碳棒完好无损；电极周围充满黑色粉末；里面有少量无色晶体；金属外壳明显破损。小刚查阅了资料：锌镒干电池的结构如图所示，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填

5、满用氯化钱溶液(做电解质)拌湿的二氧化镒和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。iEM第3题圉(1) 用碳棒做电极主要利用了石墨的性。(2) 干电池在使用过程中的能量转化是。(3) 以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：。(4) 通过回收废旧锌镒电池可得到的物质有(至少答2种)。10. (16分)仔细阅读下列材料。材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片段)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种

6、新元素。材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素钱(元素符号Ga)X的性质：钱是银白色金属，密度4.7g/cnf,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱。不久，他收到门捷列夫的来信称：钱就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9g/cn36.0g/cm3之间。材料三：l876年，布瓦博德朗将金属钱提纯后测得钱的密度为5.94g/cm3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索律，发现了许多新元素。目前金属钱广泛用于制造半导体材料。钱的原子结构示意图如图，常见化合价为一3。第10身阳门)第10勒图(2)请回答下列问题：(1) 钱元素原子的质子数为,其原子最外

7、层电子数为；(2) 请根据上述材料.，总结金属钱的有关知识：物理性质：;化学性质(请用化学方程式表示):用途：。(3) 氢氧化钱与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化钱与稀硫酸反应生成盐的化学式为11. （16分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质（1:）的存在。已知：Q+12+2HO=HSQ+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SQ+2HO+2KMnRKSO+2H2SO+2MnSQ无色溶液）（1） 工业上测量SQ、Nb、O2混合气体中的SO含量用如图一=|p所示的吸

8、收装置（量气装置省略）。£混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝.nn1色变为色时即可停止通气。此法适宜测so含量较l淀椅飞三小（选填“低”或“高”）的混合气体。飞楚j吸收装置内I2的淀粉溶液也可以用溶第髓田液代替作为指示剂，因为。（2） 若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酬:试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。原盐酸中溶质的质量分数为。试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20E时饱和溶液的一种简单方法（计算结果准确到0.1g）。已知：20c时氯化钠韵溶解度为36.0g。12.（16分）已知氨气密度小于空气，极易溶

9、于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像C0那样还原Cu0呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化俊固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式第1249（1）组合（填序号）。（2）制取并收集氨气应选用上图中和（二）性质探究该小组成员用注射器抽取实验（1）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaO即口Ca0固体混合物）:第124n(2

10、)（3） 有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的（填“甲”或“乙”）。甲乙第12范图（3）（4） 利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为（颜色）物质，无水CuSO变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH与CuO反应的化学方程式信息给予题测试卷一、单项选择题1 .C【解析】液氢是氢气的液态，二者属同一种物质，A错；金刚石为C,而刚玉为Al2Q,B错；氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；SQ、SQ是化合物，D错。2 .C【解析】用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好

11、、机械性能好、抗腐蚀性强，A正确；用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，B正确；不能做保险丝，因为它的熔点高，C错误；用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，D正确。3 .A【解析】由图可知，该元素为氧元素，原子序数为8,即核内质子数为8,位于第二周期第VH族，为非金属元素，其在地壳中的含量最多。4 .B【解析】04和02是两种不同的物质，两者互为同素异形体，它们之间的相互转化属于化学变化。5 .D【解析】因纯净水销售中不舍氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的是自来水，反之是纯净水，故选Do6 .B【解析】酸

12、性溶液pH小于7,酸性越强pH越小，因为反应2H2S+HSO=3SJ+3hbO的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7,再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。二、非选择题7.MgN2+6H2O=3Mg(OH)J+2NHJ【解析】氮化镁与水反应生成一种碱和一种无色气体，该气体具有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH,化学方程式为：MgNb+6H20=3Mg(OH)2j+2NHT8.(1)呈银白色(2)硬度小(3)密度比水小(4)熔点较低【解析】可以用刀切，说明钠硬度小l切

13、面呈银白色，说明了其颜色；能浮在水面，说明密度比水的密度小；能在水中熔化成小球，说明熔点低。9.(1)导电性(2)化学能转化为电能(3)ZnCl2+2AgNO=2AgClJ+Zn(NQ)2(4)石墨、二氧化镒、碳棒(任选两种)【解析】(1)碳棒的主要成分是石墨，石墨导电性良好；(2)干电池在使用过程中的能量转化是化学能转化为电能；(3)如果向酸化的硝酸银中加入某种物质生成了白色沉淀，说明加入的物质是氯化物.证明废电池中含有氯化物的化学方程式为：ZnCl2+2AgNO=2AgClJ+Zn(NQ)2；(4)可得到的物质有石墨、二氧化镒、碳棒等。10.(1)313(2)银白色金属，密度为5.94g-

14、cm-32Ca+6H2。=2Ca(OH)3+3H2T制造半导体材料(3)Ga2(SO4)3。【解析】(1)在原子中，质子数一核外电子数，由原子结构示意图可知钱元素原子的质子数为31,最外层电子数为3;(2)物质的色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知，钱的物理性质为：银白色金属，密度为5.94gcm3;根据钱能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱反应化学方程式为：2Ca+6H2。=2Ca(OH)3+3H2T;根据目前金属钱广泛用于制造半导体材料，可知钱的用途为：制造半导体材料；(3)由于钱常见化合价为+3,硫酸根显一2价，写出硫酸钱的化学式为：Ga2(SO4)3。11

15、.(1)无低高镒酸钾高镒酸钾溶液吸收一定量的SO可由紫红色变为无色(？.？%再加入氯化钠9.8g【解析】(1)I:一淀粉溶液为蓝色，通入气体后SQ+I2+2HO=HSQ+2H1(无色溶液)。所以溶液归蓝色变为无色；又因为常温下，碘微溶于水，所以通入的气体含量SO量较低为好。(2)设原盐酸中溶质的质量分数为x,yio生成氯化钠的质量，y2为生成水的质量，则NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.51810.0%x1.6g20.0gXxy1y240/10.0g*16g=36.5/20.09*x40/10.0g*16g=58.5/y140/10.0g*16g=18/20.09*y2设需再加入yg氯化钠，则(y+2.34g)/(16.0g+20.0g-2.34g)=36.0g/