【KS5U解析】江西省宜春市高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（B）试题 Word版含解析

1、化学试题第i卷(选择题)一、单项选择题(每小题 3分，16小题共48分)1.下列表示正确是( )a. hclo的结构式为h-cl-ob. 二硫化碳的结构式：scsc. ch4的比例模型d. hcl 的电子式： 【答案】b【解析】【详解】a. hclo的结构式为h-o-cl，a错误； b. 二硫化碳的结构式：scs，b正确；c. ch4的球棍模型为：，c错误； d. hcl 的电子式为：，d错误；答案选b。【点睛】a容易错，同学往往不从结构的角度去认识氢原子需要共用一对电子对、氯原子共用一对电子对、而氧原子要共用两对电子对，应该氧原子分别与氢、氯原子共用电子对。2.下列分子中所有原子均满足最外层

2、8电子结构的是a. liclb. ncl3c. pcl5d. bf3【答案】b【解析】【详解】a、li失去一个电子，变成li+，最外层2个电子；b、n最外层5个电子，cl最外层7个电子，通过共用电子对，都达到8个电子稳定结构；c、pcl5中的p最外层5个电子，共用5对电子，总数为10个电子；d、b最外层3个电子，共用3对，总数为6个电子。3.四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( )ab=nm     元素的原子序数a>b>c

3、>d 元素非金属性z>r            最高价氧化物对应水化物碱性x>ya. b. c.  d. 【答案】a【解析】【分析】四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则离子核外电子总数相等，则m-a=b-n=c+n=d+m；若m>n，则元素在周期表中的相对位置为r与z同周期且位于z的左侧，非金属性rz，x与y均位于下周期且y位于x的左侧，金属性xy；【详解】ab=nm 错误；元素的原子序数a>b&

4、gt;c>d正确； 元素非金属性z>r正确；最高价氧化物对应水化物碱性x>y错误；据此组合，a正确；答案选a。4.下列说法正确的是( )a. 由分子组成的物质都含有共价键b. c(石墨，s) =c(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化c. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂d. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化【答案】c【解析】【详解】a. 由分子组成的物质绝大多数含有共价键，稀有气体的原子就是分子，a错误；b. c(石墨，s) =c(金刚石，s)，反应中没有电子得失，但是有能量的变化，b错误；c. 干冰升华时，要克服分子间的作用力，但二氧化碳分

5、子中的共价键不发生断裂，c正确；d. 伴有能量变化的物质变化，未必是化学变化，也可能是物理变化，例如干冰升华，d错误；答案选c。5.已知r2-离子的核内有n个中子，r的质量数为m，则mgr2-离子里含有电子的物质的量为（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】由r2-的核内有n个中子，r的质量数为m，则质子数为m-n，故r2-阴离子的核外电子数为m-n+2，mg r2-的物质的量为mol，所以mgr2-阴离子含有的电子的物质的量为×（m-n+2）=。答案：b【点睛】本题考查原子构成，计算时要注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。6.能说明cl的非金属性比s的

6、非金属性强的事实是( )a. cl2与h2反应生成hcl，而s与h2反应生成h2sb. cl原子最外电子层上有7个电子，而s原子最外层上有6个电子c. cl2 能与水反应而s不与水反应d. 向h2s 的水溶液中通入cl2可得到淡黄色的固体【答案】d【解析】【分析】通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；【详解】a. cl2与h2反应生成hcl，s与h2反应生成h2s，应通过比较这两个反应难易程度来确定非金属性的强弱，a

7、错误；b. cl原子最外电子层上有7个电子，而s原子最外层上有6个电子，最外层电子数不同，为达到稳定结构所需获得的电子数不同，但是，非金属性的强弱取决于得电子的难易程度，而不是得电子数目的多少，b错误；c. 金属单质与水反应的难易程度可判断金属性的相对强弱，而不是非金属性的强弱，c错误； d. 向h2s 的水溶液中通入cl2可得到淡黄色的固体，则h2s +cl2=2hcl+s，d正确；答案选d。7.下列表示变化为放热反应的是( )a. b. ba(oh)28h2o与nh4cl反应c. d. 【答案】d【解析】【详解】a. 由图知该反应是吸热反应，a错误；b. 该反应生成氯化钡、氨气和水，是室温

8、下就能自发的吸热反应，b错误；c. 是物理变化、不是化学反应，c错误；d. 生成氯化亚铁和氢气，是放热反应，d正确；答案选d。8.对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )a. (w)=3(z)b. 2(x)=3(z)c. 2(x)=(y)d. 3(w)=2(x)【答案】c【解析】【详解】对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，反应速率关系满足，据此分析c正确；答案选c。9.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是a. 氢气和氧气燃烧生成水b. 氯气和钠燃烧生成白烟c. 氯化氢气体溶解于水d. 食盐水蒸发结晶

9、【答案】b【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，反应中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，说明发生了化学反应，据此分析解答。【详解】a. 氢分子、氧分子和水分子中都存在共价键，所以氢气和氧气燃烧生成水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故a错误；b. 2na+cl2=2nacl中既有共价键（氯气）的断裂，又有离子键的形成，所以b选项是正确的；c.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故c错误；d. 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故d错误。所以b选项是正确的。10.

10、下列关于原电池的叙述正确的是( )a. 原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极b. 原电池是将电能转变为化学能的装置c. 在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应d. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属【答案】c【解析】【详解】a. 原电池放电时，电子由负极经导线流向正极，a错误；b. 原电池是将化学能转变为电能的装置，b错误；c. 在原电池中，电子流出、电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应，c正确；d. 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属，例如燃料电池的正负极均可以用石墨，d错误；答案选c。【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：电

11、子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。11.下列说法正确的是( )a. 甲烷中混有少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除去b. 苯和乙烯都有碳碳双键所以都能使溴水褪色c. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同d. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应【答案】c【解析】【详解】a. 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化而产生二氧化碳气体，引入新杂质，a错误；b. 苯不含碳碳双键，b错误；c.

12、乙炔与苯的最简式相同，相同质量的乙炔与苯所含碳元素质量相同、氢元素的质量也相同，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，c正确；d. 在一定条件下，苯与氯气反应生成氯苯和氯化氢，反应类型是取代反应，d错误；答案选c。【点睛】a容易错，乙烯通入溴水和高锰酸钾都会褪色，虽然反应现象相同，但反应类型不同，所得产物不同，乙烯和溴水发生的是加成反应，可除去甲烷中的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾的是氧化反应，产生二氧化碳气体，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯。12.关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是( )a. 可以发生加聚反应b. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 分子中所有原子共平面d.

13、 易溶于水及甲苯【答案】a【解析】【详解】a. 分子内含碳碳双键，故可以发生加聚反应，a正确； b. 分子内含碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误；c. 分子中含甲基，故所有原子不可能共平面，c错误；d. 烃难溶于水，d错误；答案选a。13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )第a族单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(at)是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒(se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，

14、其碱性随原子序数的增大而减弱a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】第a族单质均为金属，构成金属晶体，金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，金属离子电荷越高、离子半径越小，金属键越牢固，熔点越高，a的离子电荷相同、离子半径随核电荷数的递增而递增，故熔点随原子序数的增大而降低，故正确；砹(at)是第viia族，非金属性比cl弱，故其氢化物的稳定性小于hcl，故不正确；硒(se)的非金属性比s弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有酸性也有碱性，例如氨气的水溶液呈碱性，故不正确；铊(tl)与铝同主族，离金属和非金属分界线有一定距离，因

15、此铊具金属性，其单质既能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故不正确；第三周期金属元素随着核电荷数的递增金属性递减，故最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；答案选a。14.短周期主族元素 x、y、z、w 原子序数依次增大，x 是地壳中含量最多的元素，y的最外层只有一个电子，z位于元素周期表a族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是( )a. 原子半径：r(w) > r(z) > r(y)b. 由x、y 组成的化合物中不含共价键c. y 的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d. x 的简单氢化物的沸点比w的高【答案】d【解析】【分析】据题意可推出x为o、y为n

16、a、z为al、w为s；【详解】a. 原子半径：r(w) r(z) r(y)，a错误；b. 由x、y 组成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，b错误；c. y和z 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，故y 的最高价氧化物的水化物的碱性比z的强，c错误；d. x 和w的简单氢化物分别为水、硫化氢，水沸点比硫化氢的高，d正确；答案选d。15.下列说法正确的是( )a. h2(g)i2(g) 2hi(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变b. c(s)h2o(g) h2(g)co(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡c. 若压强不再随时间变化能

17、说明反应2a(?)b(g) 2c(?)已达平衡，则a、c不能同时是气体d. 1 mol n2和3 mol h2反应达到平衡时h2转化率为10%，放出的热量为q1；在相同温度和压强下，当2 mol nh3分解为n2和h2的转化率为10%时，吸收的热量为q2，q2等于q1【答案】d【解析】【详解】a. h2(g)i2(g) 2hi(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积增大压强，则正逆反应速率均增大，a错误；b. c(s)h2o(g) h2(g)co(g)，气体的总物质的量会随着反应而变化，当其不再改变时则能说明反应已达平衡，b错误；c. 2a(?)b(g) 2c(?)的两边，气体分子总数不可能相等

18、，故不管a、c是什么状态，若压强不再随时间变化均能说明反应2a(?)b(g) 2c(?)已达平衡，c错误；d. 设合成氨反应中消耗1 mol n2和3 mol h2同时生成2 mol nh3时，放出热量为q，则热化学方程式为：，消耗2 mol nh3同时生成1 mol n2和3 mol h2时，吸收热量为q，则热化学方程式为：，当1 mol n2和3 mol h2反应达到平衡时h2转化率为10%，放出的热量为q1=0.1q，在相同温度和压强下，当2 mol nh3分解为n2和h2的转化率为10%时，吸收的热量为q2=0.1q，d正确；答案选d。16.中学常见的短周期主族元素r、x、y、z、m的

19、原子序数依次增大，它们占据三个周期。y和m位于同主族，y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物q。取一定量q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )a. 简单离子半径：m>y>zb. 气态氢化物的热稳定性：y>xc. 最高价氧化物对应水化物的酸性：m>zd. 由r、x、y、m四种元素只能组成二种盐【答案】d【解析】【分析】r为h、x为n、y为o、z为al、m为s，由图知，离子化合物q中含铵离子、铝离子，一定量q溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铝离子先被沉淀生成氢氧化

20、铝、铵离子再与氢氧根离子结合成一水合氨，继续滴氢氧化钠溶液，则氢氧化铝被溶解，由图知，q中铵离子和铝离子物质的量之比为1:1；【详解】a. m为s、y为o、z为al，简单离子半径：m>y>z，a正确；b. x为n、y为o，非金属性y>x，则气态氢化物的热稳定性：y>x，b正确；c. z为al、m为s，最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，有弱酸性，c正确；d. 由r、x、y、m四种元素能组成的盐不止2种，例如硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等等，d不正确；答案选d。【点睛】选项a中氧离子、铝离子是具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，

21、离子半径越小。第ii卷(非选择题)二、填空题(4小题，共52分)17.a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，a、c及b、d分别是同主族元素；a元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；b、d两元素的原子核中质子数之和是a、c两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中a、b单质是气体，c、d单质是固体。(1)写出以下元素的名称：b_；c_。(2)写出d元素在周期表中的位置_(3)用电子式表示c2d的形成过程：_(4)写出由b、c两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_；属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有_；写出它与水反应

22、的离子方程式_【答案】 (1). 氧 (2). 钠 (3). 第三周期，a族 (4). (5). (6). 离子 (7). 离子键、非极性键(共价键) (8). 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2【解析】【分析】a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，a与c同主族，则a为h元素；b与d同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是a、c两元素原子核中质子数之和的二倍，c不可能为li，可推知c为na；则b、d质子数之和为(1+11)×2=24，令b的质子数为x、则d的质子数为x

23、+8，则x+x+8=24，解得x=8，则b为o元素、d为s元素，据此填空；【详解】(1)据以上分析，b为氧、c为钠；答案为：氧；钠；(2)写出d为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期，a族；答案为：第三周期，a族；(3) c2d即硫化钠，则用电子式表示c2d的形成过程为：；答案为： ；(4)由b、c两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；过氧化钠属于离子化合物，钠离子和之间是离子键，内存在有非极性键(共价键)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；答案为：；离子；离子键、非极性键(共价键)；2na2o2+2h2

24、o=4na+4oh+o2。18.某温度下，在 2 l 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，x、y、z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_(2)若上述反应中x、y、z 分别为nh3、h2、n2的一种，在此t1 min 时间内，用h2 表示该反应的平均速率(h2)为_(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：共价键hhnnnh吸收的能量/kj4369463911mol n2 完全反应生成nh3_(填：吸收或放出多少)kj 能量。但事实上，将 1moln2 和3molh2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小

25、于计算值，原因是_(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a容器内各气体组分的质量分数不再发生改变b容器内气体的压强不再发生改变c容器内气体的密度不再发生改变d混合气体的平均相对分子质量不再发生改变【答案】 (1). 2x3yz (2). 0.6/t1 (mol.l-1.min-1) (3). 放出92 (4). 该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度时，转化率小于100%,因此放出的热量总是小于理论计算值 (5). abd【解析】【分析】(1)分析图像中x、y、z物质的量的变化值之比，据此写出该反应的化学方程式；(2)按定义计算用h2 表示该反应的平均速率(h

26、2)即可；(3)通过表格种的键能数据，反应中放出的热量等于生成物的总键能减去反应物的总键能；反应的热量变化与实际消耗的反应物的物质的量成正比；(4)按平衡状态的特征“等”、“定”，判断选项即可；【详解】(1)由图象可以看出，x的物质的量逐渐减小，则x为反应物，y、z的物质的量逐渐增多，y、z为生成物，当反应到达2min时，n(x)=0.8mol，n(y)=1.2mol，n(z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n(x)：n(y)：n(z)=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2x3y+z；答案为：2x3y+z；(2)若上述反应中x、y、z 分别为nh3、

27、h2、n2的一种，则y为氢气，在此t1 min 时间内，用h2 表示该反应的平均速率；答案为：；(3)合成氨反应为： ，实际消耗1moln2、3molh2，生成2molnh3，则消耗1moln2吸收能量946 kj、消耗3molh2吸收能量3×436 kj、生成2molnh3放出能量6×391 kj，则1mol n2 完全反应生成nh3时放出92kj 能量；答案为：92；但合成氨反应是可逆反应，当1mol n2 完全反应生成nh3时，实际提供的反应物必定大于1moln2和3molh2，若将1moln2和3molh2放在反应容器中，使它们充分反应，实际不可能完全消耗，故反应的

28、热量变化总小于计算值；答案为：该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度时，转化率小于100%，因此放出的热量总是小于理论计算值；(4)该反应为2x3yz；a容器内各气体组分的质量分数不再发生改变，则各成分的浓度不再变化，已达平衡，a符合；b容器内气体的压强不再发生改变，则各成分的物质的量、浓度不再变化，b符合；c容器内气体的密度不会随着反应而变化，故密度不再发生改变，不能说明已经平衡，c不符合；d气体的物质的量、混合气体的平均相对分子质量会随着反应而变化，故混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，则各成分的物质的量不再变化说明已达平衡，d符合；答案为：abd。【点睛】平衡状态的判断方

29、法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(x)= 逆(x)，若选用不同物质的速率，则如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如本题的反应中，2x3yz，则正(z)=逆(x)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如2x3yz中混合气体的平均摩尔质量就是这样的物理量。19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是

30、_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b乙中铜片上没有明显变化c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 d甲乙两烧杯中溶液的 ph 均增大同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲_乙(填“>”“<”或“”)。请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：_。当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为_。(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是koh。写出负极的电极反应方程式为_。【答案】 (1). bd (2). < (3). zn2e=zn2 (4). 0.5 na (5). ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o【解析】【分析】(

31、1)由图知，甲为原电池，乙并不是原电池，但甲乙两装置中总反应均为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、放出氢气，据此回答相关内容；(2)图丙是甲烷碱式燃料电池，负极是甲烷失去电子被氧化的反应，据此写负极电极方程式；【详解】(1)a.甲为化学能转变为电能的装置，但乙没有形成闭合回路，故a错误；b.乙中主要是锌与稀硫酸反应，锌片溶解，在锌片表面产生气泡，故b正确；c.甲、乙中均为锌片质量减小，铜片质量保持不变，故c错误；d.由于两烧杯中硫酸被消耗，氢离子浓度减小，ph增大，故d正确；答案为：bd；相同条件下两烧杯中产生同体积的氢气时，因为甲装置是原电池装置，则甲中反应速率大，所需时间段，故需要的时间甲小于乙；答案为：<；甲原电池，负极为锌，其电极反应式为：zn2e=zn2；答案为：zn2e=zn2；当甲中溶液质量增重15.75g时，则 ，则x=0.5mol，故电极上转移电子数目为0.5 na；