2020-2021学年高中化学人教版选修4课后作业：1-3-1 盖斯定律 Word版含解析

1、一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kj·mol1，2h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kj·mol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kj·mol1。在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2(aq)和h2o(l)的反应热h等于(a)a319.68 kj·mol1 b417.91 kj·mol1c546.69 kj·mol1 d448.46 kj·mol1解析：×得：cu(s)2

2、h(aq)h2o2(l)=cu2(aq)2h2o(l)h64.39 kj·mol1×196.46 kj·mol1285.84 kj·mol1319.68 kj·mol1，a项正确。2将1 000 ml 0.1 mol·l1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1 000 ml 0.5 mol·l1 hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 ml 1 mol·l1 h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(c)

3、a(5a2b) kj b(2b5a) kjc(5a2b) kj d(10a4b) kj解析：由题意可知，ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h10a kj·mol1，h(aq)ch3coo(aq)=ch3cooh(l)h2b kj·mol1。×得：so(aq)ba2(aq)h(aq)ch3coo(aq)=baso4(s)ch3cooh(l)h×(10a kj·mol1)2b kj·mol1(5a2b) kj·mol1，故500 ml 1 mol·l1 h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解

4、质)溶液反应放出的热量为(5a2b) kj，c项符合题意。3已知以下的热化学反应方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj·mol1fe2o3(s)co(g)=fe3o4(s)co2(g)h15.73 kj·mol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h640.4 kj·mol1则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为(b)a218 kj·mol1 b109 kj·mol1c218 kj·mol1 d109 kj·mol1解析：n(c

5、o)0.5 mol，×得：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h×24.8 kj·mol115.73 kj·mol1640.4 kj·mol1×218 kj·mol1,0.5 mol co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为(218 kj·mol1)×0.5109 kj·mol1，b项正确。4室温下，将1 mol的cuso4·5h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso

6、4·5h2o受热分解的化学方程式为cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是(b)ah2>h3 bh1<h3ch1h3h2 dh1h2>h3解析：由题给条件可知：cuso4·5h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1>0，cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h2<0，由可得cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)h3h1h2>0，选b。5已知：c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1q1 kj·

7、mol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj·mol1h2o(g)=h2o(l)h3q3 kj·mol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(b)a(q1q2q3) kj b(0.5q10.5q21.5q3) kjc(0.5q10.5q20.5q3) kj d(0.5q11.5q20.5q3) kj解析：用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，再加上第三个热化学方程式的3倍得：c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)hh1h23h3(q1q23q3) kj·mol1。而n(c2h5oh)0.5 mol

8、，则23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为0.5 mol×(q1q23q3) kj·mol1(0.5q10.5q21.5q3) kj，选项b正确。6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(b)a若2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·mol1，则h2燃烧热为241.8 kj·mol1b若c(石墨，s) c(金刚石，s)h>0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj·mol1，则20.0 g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热

9、量d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1>h2解析：a.燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物时放出的热量，h2o应是液态水，因此氢气的燃烧热大于241.8 kj·mol1，故a错误；b.此反应属于吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石的能量，能量越低，物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，故b正确；c.氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此20.0 g naoh固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于28.7 kj，故c错误；d.两个反应都是放热反应，即h<0，co还能继续燃烧，即有h1<h2，故d错误。7已知下列反应的反应

10、热：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj·mol1(2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj·mol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj·mol1则下列反应的反应热为(d)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)ah488.3 kj·mol1 bh244.15 kj·mol1ch977.6 kj·mol1 dh488.3 kj·mol1解析：所求反应由(2)×2(3)×2(1)所得，则hh2

11、5;2h3×2h1488.3 kj·mol1。8根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kj·mol1(2)i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kj·mol1下列判断正确的是(d)a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定d反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，a项错误；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol

12、气态碘所含的能量相差35.96 kj，b项错误，d项正确；同一种物质在相同条件下，一样稳定，c项错误。9已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h(a44) kj/mol则3 mol ch4气体在空气中不完全燃烧，生成co和气态h2o时的h是(c)a1 214 kj/mol b1 038 kj/molc1 557 kj/mol d1 840 kj/mol解析：3 mol ch4气体在空气中不完全燃烧，生成co和

13、气态h2o，由盖斯定律，(×2)()×4×得：3ch4(g)o2(g)=3co(g)6h2o(g)h1 557 kj/mol。10已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj·mol1、1 411.0 kj·mol1和1 366.8 kj·mol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为(a)a44.2 kj·mol1 b44.2 kj·mol1c330 kj·mol1 d330 kj·mol1解析：由题意知h2(g)o2(g)=h2

14、o(l)h1285.8 kj·mol1c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h21 411.0 kj·mol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h31 366.8 kj·mol1则：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h，由盖斯定律得：，则hh2h31 411.0 kj·mol1(1 366.8 kj·mol1)44.2 kj·mol1，故选a。11已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h1180.5 kj/mol2c(s)o2(g)=2co(g)h2221.0 kj/molc(

15、s)o2(g)=co2(g)h3393.5 kj/mol则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(a)a2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kj/molb2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kj/molc2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kj/mold2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kj/mol解析：能表示汽车尾气转化的反应方程式为2no2co=n22co2，则根据盖斯定律：×2即可得出要求的反应，其h2h3h1h2746.5 kj/mol，所以no与co反应的热化学方程

16、式为2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kj/mol。二、非选择题(共56分)12(20分)已知下列反应：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1试回答：(1)co的燃烧热h283_kj·mol1。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h549 kj·mol1。(3)工业废气中的co2可用碱液吸收。所发生的反应如下：co2(g)2na

17、oh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)ha kj·mol1co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)hb kj·mol1则：反应co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)的h(a2b) kj·mol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 l co2与足量的naoh溶液充分反应后，放出的热量为 kj(用含a或b的代数式表示)。解析：(1)co的燃烧热是指1 mol co完全燃烧生成co2所放出的热量，由2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1可知，1 mol co完全燃烧放出的热量为&

18、#215;566 kj283 kj，故co的燃烧热h283 kj·mol1。(2)热化学方程式1×热化学方程式2得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h566 kj·mol1×266 kj·mol1549 kj·mol1。(3)热化学方程式2×2热化学方程式1得，co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)h(b×2a) kj·mol1(a2b) kj·mol1。n(co2)0.5 mol，由co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)ha

19、 kj·mol1可知，0.5 mol co2与足量的naoh溶液充分反应后，放出的热量为 kj。13(16分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kj·mol1。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kj·mol1。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3399_kj&#

20、183;mol1，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4等于h3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，pcl3与反应物p和cl2的能量差值为306 kj，因此该热化学反应方程式为p(s)cl2(g)=pcl3(g)h306 kj·mol1。(2)根据图像可知pcl5和pcl3之间的能量差值为93 kj，因此pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kj·mol1。(3)根据盖斯定律求得：h3399 kj·mol1。且h3h4，与反应的途

21、径无关，只与起始物质、最终物质的状态有关。14(20分)2011年11月14日20时许，“天宫一号”与“神舟八号”成功进行了第二次交会对接，为我国在轨建成600吨级载人空间站提供了可靠数据，其中，将“天宫一号”送上天的是有着“神箭”之称的“长征二号f”运载火箭。已知火箭发射是以联氨(n2h4)为燃料，no2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气为动力的。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kj·mol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kj·mol1h2o(g)=h2o(l)h44 kj·mol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.4 kj·mol1h2(g)f2(g)=hf(g)h269 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kj·mol1请回答下列问题：(1)对n2h4和no2反