名师课堂辅导讲座高中部分ppt课件

1、名师课堂辅导讲座名师课堂辅导讲座高中部分高中部分学习要求学习要求1、学会用化合价升降的观念及电子、学会用化合价升降的观念及电子转移的观念来了解氧化复原反响。转移的观念来了解氧化复原反响。2、学会利用、学会利用“双线桥分析氧化复双线桥分析氧化复原反响。原反响。3、掌握一些氧化复原反响中的规律、掌握一些氧化复原反响中的规律 学习内容学习内容1、双线桥表示电子、双线桥表示电子转移的方法转移的方法a.用两条线桥由反响物指向生成物，用两条线桥由反响物指向生成物，且对准同种元素。且对准同种元素。b.要标明要标明“得、得、“失电子，且得失失电子，且得失电子数相等。电子数相等。c.箭头不代表电子转移的方向。箭

2、头不代表电子转移的方向。2KClO3=2KCl+3O2MnO2 失去失去62e-得到得到26e- 2、氧化复原反响中元素的价态与氧、氧化复原反响中元素的价态与氧 化性复原性的关系化性复原性的关系1元素具有最高价，在氧化复原反响元素具有最高价，在氧化复原反响中只能得到电子，只能做氧化剂，只具有中只能得到电子，只能做氧化剂，只具有氧化性，普通是较强的氧化剂，具有较强氧化性，普通是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。的氧化性。常见的氧化剂：常见的氧化剂：a.高价或较高价含氧化合物：高价或较高价含氧化合物：MnO2 KMnO4 K2CrO4 HNO3 H2SO4(浓浓)。b.高价金属阳离子：高价金属阳离子

3、：Cu2+、Fe3+、Ag+。c.非金属单质：非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。 2元素具有最低价，在氧化复原反响中只元素具有最低价，在氧化复原反响中只能失去电子，只能做复原剂，只具有复原性，普能失去电子，只能做复原剂，只具有复原性，普通是较强的复原剂，具有较强的复原性。通是较强的复原剂，具有较强的复原性。常见的复原剂：常见的复原剂：a.活泼或较活泼的金属：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。b.非金属阴离子：非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。等。c.较低价的化合物：较低价的化合物：CO、H2、NH3等。等。3元素具有中间价态，在氧化元素具有

4、中间价态，在氧化复原反响中既能得到电子，又能失复原反响中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作复去电子，既可作氧化剂，又可作复原剂，因此，它们既有氧化性又有原剂，因此，它们既有氧化性又有复原性，如复原性，如:Fe2+。3、氧化性和复原性相对强弱的判别方法。、氧化性和复原性相对强弱的判别方法。1根据金属活动性顺序进展判别。根据金属活动性顺序进展判别。单质的复原性逐渐减弱单质的复原性逐渐减弱K、Ca、Na、Zn、FeCu、Hg、Ag。对应的阳离子氧化性逐渐减弱。对应的阳离子氧化性逐渐减弱。2根据非金属活动性顺序进展判别。根据非金属活动性顺序进展判别。单质的氧化性逐渐减弱。单质的氧化性逐渐

5、减弱。F、O、Cl、Br、I、S对应的阴离子复原性逐渐减弱。对应的阴离子复原性逐渐减弱。3根据化学方程式进展判别。根据化学方程式进展判别。 氧化剂氧化剂+复原剂复原剂=复原产物复原产物+氧化产物氧化产物(强氧化性强氧化性)(强复原性强复原性)(弱复原性弱复原性)(弱氧化性弱氧化性)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物复原性：复原剂复原性：复原剂复原产物复原产物4根据氧化复原反响进展的难易程度反根据氧化复原反响进展的难易程度反响条件或猛烈程度的不同进展判别。例如：响条件或猛烈程度的不同进展判别。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2前者比后者容易，可

6、判别复原性前者比后者容易，可判别复原性NaMg。留意：不能根据物质得失电子的多少来判别。留意：不能根据物质得失电子的多少来判别。例如：虽然例如：虽然Na失电子数比失电子数比Mg少，但复原性还少，但复原性还是是NaMg。 5根据使其它物质被氧化或被复根据使其它物质被氧化或被复原的程度的不同进展判别。例如：原的程度的不同进展判别。例如：Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，根据根据Cl2、S分别夺取电子使分别夺取电子使Cu氧化氧化的程度不同的程度不同(Cu2+，Cu+)，可判别单，可判别单质的氧化性质的氧化性Cl2S。 6同一元素最高价只需氧化性，同一元素最高价只需氧化性，中间价态既有氧

7、化性，又有复原性，中间价态既有氧化性，又有复原性，最低价只需复原性，例如：最低价只需复原性，例如：Fe3+Fe2+Fe H2SO4H2SO37根据元素周期律进展判别待根据元素周期律进展判别待学。学。4、归中规律：、归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响：同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响： 高价态高价态+低价态低价态中间价态中间价态 也可归纳为：两相靠，不相交。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判别氧化产物和复原产根据这个规律：便于我们判别氧化产物和复原产物，标明电子转移关系。例如：以下反响中电子物，标明电子转移关系。例如：以下反响中电子转移关系，根据归中规律，应

8、为：转移关系，根据归中规律，应为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O电子转移数目不是电子转移数目不是6e-而是而是5e-；Cl2既是氧化产物又是复原产物。既是氧化产物又是复原产物。5、氧化复原反响中，氧化剂得电子总、氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，因此利数与复原剂失电子总数相等，因此利用得失电子守恒，可进展氧化复原反用得失电子守恒，可进展氧化复原反响的计算：响的计算：氧化剂的物质的量氧化剂的物质的量化合价降低的元素化合价降低的元素的个数的个数化合价的变化值化合价的变化值=复原剂的物质的量复原剂的物质的量化合价升高的元素化合价升高的元素的个数的个数化合价的变

9、化值化合价的变化值 典型例题分析典型例题分析例例1、现有以下粒子、现有以下粒子S S2- Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O SO2，其中在氧化，其中在氧化复原反响中只能作复原剂的是复原反响中只能作复原剂的是 ，只能作氧化剂的是只能作氧化剂的是 ，既能作氧，既能作氧化剂又能作复原剂的是化剂又能作复原剂的是 。例例2、有一样条件下的三个反响：、有一样条件下的三个反响：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2由此得出，以下判别不正确的选项是由此得出，以下判别不正确的选项是 A.氧化性：氧化性：A2B2C2D2B.复原性：复原性：C-A-B-D-

10、C.2A-+D2=2D-+A2该反响可以进展该反响可以进展D.2C-+B2=2B-+C2该反响也能进展该反响也能进展C D解析：解析： 根据强弱规律可知，式中氧化根据强弱规律可知，式中氧化性性B2A2，复原性，复原性A-B-；式中氧化性；式中氧化性A2C2，复原性，复原性C-A-；式中氧化性；式中氧化性D2B2，复原性，复原性B-D-。所以，氧化性由。所以，氧化性由强到弱的顺序为：强到弱的顺序为：D2B2A2C2，复原，复原性由强到弱的顺序为：性由强到弱的顺序为：C-A-B-D-。那。那么选项么选项A错错B对。又由于氧化性对。又由于氧化性D2A2，复原性复原性A-D-。所以。所以2A-+D2=

11、2D-+A2反反响可以进展。同理可推得响可以进展。同理可推得2C-+B2=2B-+C2反响也能进展。那么选项反响也能进展。那么选项C、D正确。正确。例例3、今有三个氧化复原反响：、今有三个氧化复原反响：12FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I222FeCl2+Cl22FeCl332KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有假设某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-离离子而又不影响子而又不影响Fe2+和和Cl-，可参与的试剂是，可参与的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClC例例4、针对以下、针对以下A

12、D四个涉及四个涉及H2O2的反响未配平，填写空白：的反响未配平，填写空白：A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O1H2O2仅表达氧化性的反响是仅表达氧化性的反响是填代号填代号 。2H2O2既表达氧化性又表达复原既表达氧化性又表达复原性的反响是填代号性的反响是填代号 。3H2O2表达弱酸性的反响是填表达弱酸性的反响是填代号代号 ，其理由为，其理由为DCA这一反响可看作这一反响可看作是强酸制取弱酸的反响。是强酸制取弱酸的反响。 例例5、根据以下三个离子方程式：、

13、根据以下三个离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O那么这三个离子方程式所涉及微粒的氧化性强弱那么这三个离子方程式所涉及微粒的氧化性强弱关系正确的选项是关系正确的选项是 A.MnO4I2Cl2Fe3+B.MnO4-Cl2Fe3+I2C.I2Fe3+Cl2MnO4-D.Cl2Mno4-Fe3+I2B 例例6、标出化学反响、标出化学反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中电中电子转移的方向和数目，并指出哪种物子转移的方向和数目，并指出哪种物质是氧化剂？哪种是复原剂？氧化剂质是氧化剂

14、？哪种是复原剂？氧化剂和复原剂的质量比是多少？和复原剂的质量比是多少？答案：答案：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O失去失去5e-，被氧化，被氧化得到得到5e-，被复原，被复原氧化剂为氧化剂为KClO3，复原剂为，复原剂为HCl，氧化剂和复原剂的质量之比为氧化剂和复原剂的质量之比为1122.5:(536.5)=49:730+5例例7、以下反响中，哪些元素被氧化？哪些元素、以下反响中，哪些元素被氧化？哪些元素被复原？并用箭头标出电子得失情况，指出氧化被复原？并用箭头标出电子得失情况，指出氧化剂，复原剂。剂，复原剂。12KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO223Cl2+6KOH=

15、5KCl+KClO3+3H2O3HgS+O2=Hg+SO212KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2+500-20+4失去失去34e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合，化合价降低，被复原价降低，被复原得到得到25e-，化合价降低，被复原，化合价降低，被复原复原剂：碳复原剂：碳 氧化剂：硝酸钾，硫氧化剂：硝酸钾，硫23Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O0-1+5失去失去5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Cl2：即是氧化剂又是复原剂：即是氧化剂又是复原剂得到得到5e-，化合价降低，被复原，化合价降低，被复原3 HgS+O2=Hg+SO20-

16、20+4失去失去6e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被复原，化合价降低，被复原得到得到4e-，化合价降低，被复原，化合价降低，被复原-2+2O2：氧化剂：氧化剂 HgO：既是氧化剂，又是复原剂：既是氧化剂，又是复原剂 例例8、用高锰酸钾氧化密度为、用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3溶质质量分数为溶质质量分数为36.5%的盐酸，的盐酸，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。求：。求：115.8gKMnO4能使多少克能使多少克HCl发生上发生上述反响？述反响？2这些这些HCl为多少毫升上述密度的盐为多少毫升上述密度的盐酸？酸

17、？3在此反响中，有多少克在此反响中，有多少克HCl被氧化？被氧化？解析：此题将对氧化复原反响的调查与计算解析：此题将对氧化复原反响的调查与计算才干的调查结合起来。才干的调查结合起来。1设设15.8gKMnO4能使能使HCl发生反响的质发生反响的质量为量为x。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O316 58415.8g x x=29.2gxg5848 .153162盐酸的体积为：盐酸的体积为：29.2g36.5%1.19g/ml=67.2ml3分析此氧化复原反响：分析此氧化复原反响：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知在可知在M

18、n氧化氧化Cl时，参与反响的氯元素与被氧化的氯元素之比为时，参与反响的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:10。被氧化的被氧化的HCl的质量为的质量为29.2g =18.25g。1610+7-1+20+7-1化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低A D例例9、R2O8n-离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2+氧化为氧化为MnO4-，假设反响后，假设反响后R2O8n-转化为转化为RO42-。又知反响中氧化剂与复原剂的物质。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为的量之比为5:2，有关表达正确的选项是，有关表达正确的选项是 A. n值为值为2 B. n值为值为3C. 氧化剂与氧化产物的物

19、质的量之比为氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1D. 氧化产物与复原产物的物质的量之比为氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:5 解析：设解析：设R2O8n-中中R元素化合价为元素化合价为x根据得失电子守恒关系有根据得失电子守恒关系有52(x-6)=25(7-2)解之：解之：x=7所以，所以， R2O8n-中中n=2，那么，那么A选项正确选项正确氧化剂与氧化产物物质的量之比应为氧化剂与氧化产物物质的量之比应为1:2所以所以C选项错误选项错误同理可判别同理可判别D选项正确选项正确 练习题练习题1.对于反响对于反响XeF4+2CH3-CH=CH2 2CH3CH2CHF2+Xe，以下说法正确，以下

20、说法正确的选项是的选项是 A. XeF4被氧化被氧化B. CH3-CH= CH2是复原剂是复原剂C.该反响是非氧化复原反响该反响是非氧化复原反响D. XeF4既是氧化剂又是复原剂既是氧化剂又是复原剂 B2.2019年天津调考试题年天津调考试题 对于反响对于反响H-+NH3=H2+NH2- 的正确说的正确说法是法是 A. 属于置换反响属于置换反响 B. H-是复原剂是复原剂C. NH3是复原剂是复原剂D. H2既是氧产物又是复原产物既是氧产物又是复原产物 B D 3. 2000年福州测试题年福州测试题 常温下，在以下溶常温下，在以下溶液中发生如下反响液中发生如下反响16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此判别，以下说法错误的选项是由此判别，以下说法错误的选项是 A.反响反响Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进展可以进展 B.Z元素在元素在 反响中均被复原反响中均被复原C. 氧化性由强到弱顺序是氧化性由强到弱顺序是XO4-Z2B2A3+D.复原性由强到弱顺序是复原性由强到弱顺序是A2+B-Z-X2+ B4、知、知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧四种物质的氧化才干化才干Z2X2W2Y2，判别以下氧化，判别以下氧化复原