【35套精选试卷合集】衡水中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、高一下学期期末化学试卷、选择题：本大题共 16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一项符合题目要求。1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（）A.乙烯的结本简式为 CH2CH2B .羟基的电子式为疝口C. Ca2+的结构示意图为。"pi ）.乙烷的分子式为 CHCH2 .如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（A. 一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极3 . X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物为丫，下列说法正确的是（）A. X的原子半径一定大于

2、 Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:14.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A.标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NB.标况下，22.4LO2和CO组成的混合物中含有氧原子数为22C.常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NaD. 0.1 mol Na 与足量Q反应，转移0.2 N a个电子5 .对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/

3、L醋酸；用等量锌粉代替锌粒；增大压强A.B . C . D .6 . AX与A+/X+的两种微粒，下列叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B .化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D .质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7 .下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO2-、HCOTB.Na+、K+、NO、SO2C. K、Na> SiO32、ClOD. NH+、Na+、SO2、NO8 .神为第4周期第V A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，神不可能 具有的性质是（）A.神在通常情况下是

4、固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.神的还原性比磷弱D. As 2O5对应水化物的酸性比 HPQ弱:2SQ9 . 一定温度下，将3 mol SO和1 mol Q充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应（g） + O 2 （g） = 2SO3（g）;当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A.生成 SO3为2 molB.SO和SO3物质的量之和一定为 3 molC.消耗SO的速率等于生成 Q的速率 D . SO的物质的量和 SO物质的量一定相等10.下列说法中正确的一组是（A. Hb和D2互为同位素；BBrHC HBrBrICBr互为同分异构体;HC.正丁烷和异丁烷是同系物;

5、CH3CH3-CHI- CH3I 是同一种物质CH3-CH2ICH3CH CH2-CH311 .除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B .将混合气体通过滨水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应12 .苯的结构式可用一.来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯分子中6个碳碳化学键完全相同C.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯煌D.苯可以与滨水、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色13 .元素 R有如下反应：R + 5RT + 6H+ =3R2 + 3H2O,下列说法正确的是

6、（）A.元素R位于周期表中第V A 族B. RG中的R只能被还原C.每反应消耗1 mol RO3,转移电子的物质的量为 5 mol D . R2在常温常压下一定是气体14 .右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R W X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B. Z2水溶液中通入 YO后褪色，表现了 YO的漂白性C.常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高D. 丫、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同15 .现有如下各说法在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式可判断HCl分子里存在离子键。互为同

7、素异形体的物质性质完全不同。分子组成相差一个或若干个“CH”原子团的有机化合物互称为同系物上述各种说法中正确的有几句（）A. 0句 B.1句 C .2句 D .3句16 .下列烷煌在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代燃的是CHs-CH - CH -CHyCH5 chc7Hi-CH-CH3-GH3CHA、CH3 CH?CHjC?HjBn& CH3-t - ch5口、ch312分。每小题有两项符合题目要求。二.选择题：本大题共 4小题，每小题3分，17 .下列有机物发生的反应属于取代反应的是（乙烯使滨水褪色A.乙烯使KMnO）溶液褪色B.C.甲烷和氯气混合，见光D.18 .可逆反应H2（g

8、）+I2（g） =2HI（g） 达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C. H2、12、HI的浓度不变D. 12在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等19 .从海水提取澳的过程中，吸收塔内澳蒸气和吸收剂SO发生的化学反应为：Br2 + SO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO ,下列说法正确的是（）A. Br2在反应中表现还原性B. 1mol氧化剂在反应中得到 2mol电子C. Br2在反应中失去电子D. SO在反应中被氧化20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZMRQ原子半径（X10-10m）1.8

9、60.991.431.600.750.74主要化合价最局止价+ 1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法错误的是（）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C. R3-比C2-更容易失去电子D. M（OH）的碱性比XOH的碱性强第II卷（非选择题，共 56分）二.填空题，本大题共 3小题，共40分。个甲基原子团.（2）主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烧有种；其中两种的结构简式是:21 . （ 18分）（1）2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有ch3LTI叩K1LCHCHj CIL-C LLC1L试写出其他几种分子的结

10、构简式，并用系统命名法命名.CHj（3）乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ;其反应方程式为;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。22. (10分)(1)把6 mol A 气体和5 mol B气体混合放入 4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) =2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2 mol C ,测得 D的平均反应速率为0.15a为非金属元素，且 a、e同主族，c、mol/(L min),则平衡时 A的物质的量浓度是 ; B的转化率是 。在下面空白 处用三段式写出求算x的过程。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所

11、示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：23. (12分)a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。d为同周期的相邻元素。 e原子的质子数等于 c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有 3个共价键。试推断:(1)写出b元素在周期表中的位置 ;(2)有a、c、d所形成的离子化合物是 (写化学式)它与e的最高价氧化物对应水化物的 溶液加热时反应的离子方程式是 ;(3) c的单质的电子式为。(4) b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。三.实验题，本大题共 2小题，共1

12、6分。24. (8分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了。元素的非金属性比 S强的实验研究。回答下列问题：(1)图中D装置名称是。(2) N、C Si的非金属性由强到弱的顺序是： 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试齐1A为;试剂E (填序号)。稀HNOB液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为;试剂B为;试剂 E。(写名称)t /minX/ molY/ mol

13、Z/mol01. 001 . 000. 00l0. 900.800. 2030. 750. 500. 5050. 650.300. 7090. 550. 100. 90100. 550. 100. 90140. 550. 100. 90写出C中发生反应的化学方程式 。25. (8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质 X和Y反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变 化如表所示。体系 中发生反 应的化学 方程式 是；(2)该反应在O-5min时间内产物 Z的平均反应速率： (3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态;(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是A.升高温度B

14、.降低温度C.使用催化剂D.保持容器体积不变加入lmolx和2molyc h 3,3-二甲基戊烷参考答案题号12345678910答案CACBBDBCBD题号11121314151617181920答案BBCAACCDBCBDAD、选择题(单选每题 2分，双选每题 3分，共44分)、填空题21.(18 分，每空 2 分)(1) 6 (2)4门14：11干1 CHCH23-二甲基戊烷CIh Clh<11(3)溶液褪色CH 2CH2CH2 + Br21 IBr 催化剂 r-n ch2ch2CH2CH2高温nCH 2 !Br22. (10分，每空各2分，计算过程4分)(1) 0.75mol/L

15、20%(2) H2+2OH 2e = 2HO3A(g)+B(g) =2C(g)+xD(g)开始物质的量：0 0由 v(D)=xmol/4L + 5min=0.15mol L-1 min-1变化物质的量：2 x解得：x=3平衡物质的量：2 x23. (12分，每空各2分)(1)第二周期IV A族(2) NHNO NH 4+ + OH 鼠=NH3 T + H2O(3);WN：(4) O BC三、实验题24. (8分，每空各1分)(1)长颈漏斗(2) N 、C、Si (3)双氧水二氧化镒氢硫酸或硫化钠溶液。 2H2S+O2S+2HO25. (8分，每空各2分)工 +2Y 2Z(2)0.07 mol

16、/ CLjiib)2 min(4说高一下学期期末化学试卷、选择题(每小题均有一个正确选项，共50分)1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是A.盐酸B. CH3COON4HC.NH H2O D . BaSO3.加入水能抑制水的电离的物质是A.碘化钾 B .氯化钠硝酸钠 D .硫酸4 .在医院中，为酸中毒病人输液不

17、应采用A. 0.9 %氯化钠溶液1.25%碳酸氢钠溶液C. 0.9 %氯化俊溶液. 5%葡萄糖溶液5 .在0.1 mol/L(NH) 2SO溶液中，离子浓度最大的是A. SQ2B.nhTC. h+D.OH黑火药爆炸时发生如下反应：3cg：二-3CO：T ，该反应中作还原剂的物质思程式是A.2H2 + O 2 - 2H2O + 571.6kJB.2H2(g) + O 2(g) 一 2H2O(g)+ 571.6KJC.2H2(g) + O 2(g) 一 2H2O(l) + 571.6kJD.2H2(g) + O 2(g) 一 2H2O(l) - 571.6kJ7.黑火药爆炸时发生如下反应：S+2K

18、NQ38K 2S+N T +3COT ,该反应中作还原剂的物质是A. KNO3B. C C. KNO3、S D. N2、CQ8 .科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A.硫化氢很稳定，受热难分解B.将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D.硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2s ?2H+ + S 2-9 .下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SOB.可以用澄清石灰水鉴别 SO和COC. SO能使酸性KMnO水溶液褪色，是因为 SO有漂白性D.铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁10 .下列反应的离子方程式书写错误的是A

19、.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH - CH3COO+ H 2。B.铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ Fe 2+ + H 2 TC.在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2 + 2H - H2STD.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO+ 2H + Ca2+ + H 2O+ CO2T11 .浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(A.酸性 B .脱水性C .强氧化性D .吸zK性12 .下列反应属于氮的固定的是Nk和H2在一定条件下反应生成 NH雷雨闪电时空气中的 N2和Q化合生成NONH经过催化氧化生成 NONH和HNO反应生成 NHNOA. B. C. D.

20、13 .设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 22 4 L H 2中含分子数为 NaB. 46 g NO 2和N2c4混合气体中含有原子数为3冲C. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离子总数为 2NAD. 1L 2mol/L 氯化俊溶液中有 22个NH+离子14 .右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A. a为正极，b为负极B. a极上有氢气放出C. b极附近溶液显碱性D. b极上发生氧化反应15 . 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应态的是A. SO的质量保持不变BC. SO和SO的生成速率相等D16 .下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.碳酸钙不溶于水

21、，但溶于盐酸2SQ(g) +Q(g) 2SQ(g),不能说明该反应一定达到平衡状( ).SO的百分含量保持不变.SO、Q、SQ的物质的量之比为 2 ： 1 ： 2( )B.由2NO(g) =-N2Q(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.高压比常压有利于合成氨的反应D.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好17 .决定化学反应的速率的根本因素是实验题(18分)A.温度和压强B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质D.催化剂18 .对于工业合成氨反应：N2+3H2 - 2NH+Q（Q>0）,下列说法错误 的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大Nb浓度可

22、以使H2转化率达到100%D.增大Nb浓度可以增大反应速率19.对于平衡:2SQ(g) =2SO(g) + O 2(g) Q(Q>0),符合右图变化情况的是（）A. 加压 B. 增加02的浓度C.使用催化剂 D.同时增大SO和Q的浓度20.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO2、HCOB.Cuf+、K+、SO2、NOC. Fe3+、K+、SO2、ClD . Na+、K+、Cl、NO321.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中后白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色

23、D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色22.下列溶液中导电能力最强的是（）A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液C. 200mL0.2mol/L 硫酸溶液D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液23. 150 ° C时，碳酸钱完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的（）A. 8 倍 B . 10 倍 C . 12 倍 D . 14 倍24. 25c时，NH4+浓度土匀为 1mol/L 的（NH）2SO、（NHUCO、（NHk） 2Fe（SO4） 2三种溶液，若其浓度分别为 a、b、c（单位：mol/L）,则下列判断正确的是（）

24、A. a=b=c B . c>a>b C . b>a>c D . a>c>b,在ICOmL HXQ和H：S。二的混合溶液中，两种海的物声的量浓度之和为。方mSL向诙溶液中“ 咖人足量的铜粉，加热，充分反应后所得液中力的物质的量浓度最大值为(反应前后?的 液体积变化忽略不计，铜与稀带联的离子斤L，-工式为汨T、Ol3C/T、OT TH二8 、cr( )A. 0.225mol/L B . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD. 0.45mol/L填空题(22分)26 .氮的固定主要有三大途径，它们是 、;氮肥主要有、硝态氮肥和,目前氮肥中使用量最多的一

25、种肥料是 ;含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。27 .盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。(1) CHCOONaNHCl、KNO的水溶液分别呈 性、性、性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CHCOONa和NHCl的水解的离子方程式分别为：(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸储水中加入少量的是:O生活中，常用溶液洗涤油污物品。28. (7分)向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三种气

26、体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示3时3 B)未画出，ti时增大到0.05mol/L 。乙图为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若14时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L 。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)> v(逆)，此反应正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)若t 1= 15s ,则t0t 1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C尸mol/L - so t3时改变的某一反应条件可能是 (选填序号)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度d.降低产物浓度(4)若A的物质

27、的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ ,写出该反应的热化学方程式。29.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a棉球变白，微热 后又恢复 红色解释：结论：该气体具有漂白性。b含酚酗:的NaOH容液棉球变为白色离子方程式：c棉球变为白色化学方程式：结论：该气体具有 性。30.(本题共10分)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。氢氧化钠溶液完成下列填空：(1)通空气的作用有： ; 。(2)本

28、实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是 ;乙处是 。(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是 (填“吸”或“放”)热反应；化学方程式为 。(4)实验前，烧杯中盛有 200mL 1.000 mol/L 的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且液质量比反应前噌"了工降 则。口H溶砺7、和。二的物质的量之比是二(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。(5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因 可用化学方程式表示为：、。3、 计算题(共10分)31.将3.2g Cu与

29、足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)被还原的硫酸的物质的量为 。(2)把反应后的溶液稀释至500ml,取出50ml,向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 20.27g ,则稀释后所得溶液中SO2-的物质的量浓度为 (保留两位小数)。(3)若浓硫酸中含溶质为 a mol,投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n ( HkSO)mol 。(4)将产生的气体缓慢通入 100ml b mol/L 的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为。(5)讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5Na

30、HSO0.054、5、 参考答案六、七、选择题(每小题均有一个正确选项，共50分)题号12345678910答案BCDCBCBBDC题号11121314151617181920答案ABBCDBCCBD题号2122232425答案DCCCC八、 填空题26.(7分)生物固氮大气固氮、工业固氮；钱态氮肥、有机氮肥，尿素；氮、磷、钾（每空1分）27. （8分）（1）碱、酸、中；（每空1分）久）也。-俎。=田3匚河 （14）小+氐0:（1 分）rc（3）盐酸、抑制Fe3+的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28. （7 分）（1） 0.02 mol/L （1 分）（2）吸热（1分）（3） 0.004m

31、ol/L s （1 分）；a、b （2 分）（4） 3A （g） = 2C（g） + B（g）-150akJ （2分）九、 实验题29. （8分）a棉球：品红溶液，SO与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO和品红;b 棉球：SO + OH - HSO3 （2 分，SO 足量）；c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO + I 2 + 2H 2O - H2SO4 + 2HI （2分），还原；30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分） 催化剂_（3）放热反应（1 分）；4NH 3+ 5Q14nO+ 6H2O （ 1 分）（4）

32、5:13 （2 分）1 （门 江。+3住7良0*小0三U分，或2NC 0-40二和 .或少0二+0?-2比14卧0三也由*卜NH4Ks （1分）4计算题31. 10 分（1） 0.05mol 1 分1.74mol/L 1 分（3） <0.5b 2 分（4） 0.5mol/L wbW1 mol/L 2 分（5） 1分1行b的范围溶质的种类溶质的物质的量（mol）<0.5NaHSOb0.5NaHSO0.050.5-1NaHSO NaSONaHSO0.1-0.1bN&SQ:0.1b-0.051NaSQ0.05> 1NaSO NaOHNaSQ :0.05 NaOH:0.1b-

33、0.1高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题 3分，共60分）1 .若某n B族元素原子序数为 x,那么原子序数为 x+1的元素位于293118 XA.mB族 B . m A族 C .IB族D. I A族2. 2018年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了 “稳定岛”假说，原子的中子数为A. 0 B .57 C .118 D .1753.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是曲曲曲由白>4.下列元素中,最高正化合价数值最大的是A. CB. F C . SD. Ne5.下列物质的电子式书写正确的是人d 1括式屹产民臼第rc：s>rh"

34、-V «匚外办 HiO： D： H D. IJj n： ： ： N f 46 . XY是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与覆原子相同，则 X、Y为（A. Ca 和 Cl B . K和 S C . Ca 和 FD . Mg和 F7 .既有离子键又有共价键的化合物是NaOB . Cl 2C. NaOH D . H2O8 .下列关于化学反应限度的说法中错误的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通

35、过改变条件而改变9 .下列表示物质结构的化学用语型正确的是A.乙烯的结构简式：CHCHB.CH4分子的比型:C.羟基:D.Cl的结构示意图:10 .某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）A .蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸11 .下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：（）A. C3H8B. C4H10C. CHClD. CHB21

36、2 .下列烷煌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代燃的是（）B. CHCH(CH)2A. CHCHCHCHC. CHC（CH） 3D. （CH3）2CHCbH13 .下列物质不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B ,植物油 C .麦芽糖 D.蛋白质14 .等质量的下列有机物燃烧，消耗氧气最多的是（）A. CH4 . B . C3H8OC . QHsD . QHO15 .将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A. 一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.氯化氢16下列说法中正确的是十、组成上相差一个或若干个 CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互

37、称为同系物B.由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C.淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上17 .下列只用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、乙酸乙酯D.硝基苯、乙醇、乙酸18 .下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应19 灼热的木炭与 CO反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba（OH）2 - 8H2O晶体与NHCl晶体的反已知B C两元素在周期19.A > B C均为短周期元素它们在周期表中的位置如右图表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B

38、、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B C所在的一组是A. Be、Na、Al B . B、Mg SiC.。P、Cl D . C、Al、P20 .在反应：C+ CO/£=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强升高温度通入CO增加碳的量降低压强A.B.C. D .二、非选择题（本题 4小题，共40分）21 .（12分）下表列出了 AR 9种元素在周期表中的位置:族周期I An amAW AV AVIAVHA0一EF三ACDG:R四BH（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）地壳中含量最多的非金属元素是 （用元素符号填空）。:（3）这些元素

39、中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ,碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是,丁 （用化学式填空）。（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。22 .（14分）已知：A是一种分子量为 28的气态烧；2CHCHO+22CH3COOH现以A为主要原料合成一种 具有果香味的物质 E,其合成路线如图所示（每步都使用了催化剂）。回答下列问题（1）写出A的结构简式(2)B、D分子中的官能团名称分别是(3)写出下列反应的反应类型：; (4)写出下列反应的化学方程式：;。23(5分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:海芾(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚

40、开始时产生Hb的速率逐渐加快，其影响因素请填写下列空白:步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需 的仪器，用标号字母填写在空白处)。A、烧杯 B 、堪期 C、表面皿 D、泥三角 E 、酒精灯 F 、干燥器步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。步骤反应的离子方程式是24(9分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净K的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。是, 一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是(2)

41、反应开始至2min末，X的反应速率为(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A.蒸储水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D. 浓盐酸 E.降低温度II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数(1)该反应的化学方程式:(mol L min );(3)3min后图中曲线所表示的含义是一.选择题答案1B2D3A 4C FTii rs i-M rr 5c 6DI ill7C! I I !8Cnn i »'9B 10D 11E 12C . 13A 14C16c 17B 18B 19 C 20c二非跣择题用&

42、#39;口 （3）HE1O . F.JH . AlCOHi4 ）故 1+ 2tfeOH+ 在LCt之 Wak 10:+3ft t 15Dtl) OV-CHa CM区入.残基(A加成反威、(或取代颍1)NJ 2。历强门户/金CH3CHO,2HQCH3C8H4曜例OH誓2里CH388%限+药。/。4封口府口 1件具TZ 瞒一扑 过建 ».,小)ir isfcOKMF- 加鹏炉出必 <<)壬与土豆不相品*Ff申星如忒聿火d 耶，用取*三的九;才千卬nAJUUUKCli省出 现餐色，鼻史可说郎还是岫*、M.(H第 LtlEFi g京施HB律单曲叶J ，夙二«，血由tet

43、N ifrffaTM*Mttr 11，(t)Y#22«iX J)OI亶«怦TV?吧匕-齐于国t*tC军甲局卜一、选择题(本大题含 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A.碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水B.煤的干储、石油的裂化C.碘的升华、熔融的氯化镁导电D.煤的气化、用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.下列说法不正确的是A.化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3

44、.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末B .二氧化碳通过 NaQ粉末C.铝与V2O5发生铝热反应D.将锌粒投入 Cu(NO)2溶液4 .化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是“#一：O：HA.羟基的电子式为：.B . HC1O的结构式：H Cl OC.丙烷分子的比型： D. S5 .下列大小比较正确的是A.离子半径： Na+>Mc2+>Al 3+>Cl ;原子半径： Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>HO>NH>CH ; 还原性： HF < H 2O < NH3< CH4

45、C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OHNaOH ; 金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>HSQ>H2CO;非金属性 Cl>S>C6.下列烷煌在光照下与氯气反应，生成3种二氯代燃的是A CH aCHsCHaCHgB. CH3-CH-CH3I午HmG, HsC-CCHaD, CHa-CH-CHs-CHa加A. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是，A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为元'又B. 100 mL 0.1 mol/L CH 3COO解液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01

46、NaC. 0.1 mol CH 4所含质子数为 NAD. 0.5mol C 2H4中含有的C=C双键数为NA8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是0A.B.油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C.淀粉与纤维素互称为同分异构体植物通过光合作用将 CO转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.9.有两种气态烷烧的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L ,则下列关于此混合物组成的说法正确的A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物10.已知 A、B、C、D均是气体，反应 A+B IC+D的能量变I hI卜

47、列说法正确的是A.当A的正反应速率与 C的逆反应速率相同时处于平衡状态B.当A、B C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C.反应物的总键能量低于生成物的总键能化如图所示,D.该反应是放热反应11.有机化合物可能发生的化学反应有加成氧化 燃烧 加聚 取代A.B.C.D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应他的操作如下：取少量纯蔗糖加12.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到穆红色沉淀。其原因是A.蔗糖尚未水解.蔗糖水解

48、的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸13.下列过程因发生取代反应而产生的是A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色B.将苯加入滨水中，振荡后水层接近无色C .将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50C-60 C 水浴中加热D.液态植物油与氢气反应生成固态物质A.乙醇（乙酸）KOH溶液分液B.乙烯（SO）KMnO 4溶液洗气C.乙烷（乙烯）H 2 （催化剂）催化加氢D.乙醇（水）CaO蒸播15.某温度F,在2L容器中3种物质间进行反应，14.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是X、随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是Y、A.该反应的化学方程式是 2X=3Y+Z物质2启

49、的2。=1,S而L1&0,8h时间/minZ的物质的量B.在t imin时，该反应达到了平衡状态C. t imin时，X、Y、Z的反应速率相等D.当该反应已达到平衡状态时，每生成 ImolZ的同时生成2molX16. 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为 AgCl + e = Ag + ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变0.02 mol 离子D.当电路中转移 0.01 mole 一时，交换膜左侧溶液中约减少阳离子交株膜C只尢许阳晦产通第n卷(填空题，共 52分

50、)二、填空题(本大题含 4小题，共30分)17. (8分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素一在周期表中的位置，回答卜列问题:(1)元素在元素周期表的位置为 ,(2)由原子个数比为1: 1: 1的、 三种元素组成共价化合物 X,共形成4对共用电子对，X 的结构式为。(3)的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式(4)由表中两种元素的原子按 1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为(5) A B、D> E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关 系如右图所示(部分产物已略去)。A B、D的焰色反应均呈黄色， 水溶液

51、均为碱性。请回答：E 的电子式为 。自然界中存在 B D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g 。18. (6分)酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的 NaHCO反应，生成的 CO气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定(1)乳酸的相对分子质量为 。(2)乳酸与NaHCO反应的化学方程式为 。(3)在浓H2SO存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式 为。19. (6分)已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味白有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。为。(2) D分子中的官能团是,(3)写出下列反应的化学方程式 20. (10分)元素周期表中第 VIIA族元素