九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析

1、九年级化学化学综合题题20套（带答案）含解析一、中考化学综合题1. （1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分图】图2小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易.的装置及其连接顺序 是：Atf D。小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置 （填"城"B）',为保证测量结果的 准确性，收集气体的时机是 。a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时小张同学用如图3所示装置进行了实验：S3I .下列能说明装置气密性良好的是 。A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B

2、向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。n .反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的 影响因素）。m .若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 。a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会 儿部

3、分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。（提出问题）生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080c变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？（猜想假设）滤渣中含有 Cu（OH）2和,还可能含有 Cu。（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫

4、酸滤渣中没有Cu（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成 物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？（猜想假设）猜想 NazSQ ,猜想（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入 无明显变化猜想成立（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）O【答案】C B a A反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小c H2 CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 T CuSO+2NaOH = Cu（OH2 J +NaS。

5、Na2S。和 NaOH 无色酚血:试液Cu（OH?= CuO + H2O【解析】【详解】最简易的装置及其连接顺序是：Z Do用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气白体积，因为进入C的气体体积等于进入 D的水的体积；收集氢气，应选择集气装置 B, A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气 体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气 体偏少； I . A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。 说明装置不漏气，在压力差白作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平

6、，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装 置内始终和大气相同，即漏气；n .气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，m .通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该 是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；c未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选 C; (2)【实验探究一】将燃着的 木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是氢气；【猜想假设】

7、据质量守恒定 律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜，还可能含有 Cu;【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩 余，说明滤渣中没有 Cu;【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与 硫酸铜反应生成氢氧化铜。上述发生的两个反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 T , CuSQ+2NaOH = Cu(OH2 J+Na2SQ;【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反 应，猜想刚好完全反应时溶质为Na2S。，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚酬:试液

8、，无明显变化，说明无氢氧化钠， 猜想成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：Cu(OHRCuO + H2Oo2.鉴别CaCl2、NaOH和K2CO三种物质的水溶液的方法有多种。(已知： CaCL溶液呈中 性、RCO溶液呈碱性)方法步骤操作现象结论I取样，滴加酚Mt溶液无色是CaCl 2溶液NaOH或K2CO溶液II在滴后酚血:的 NaOH K2CO 溶液中继续滴加氢氧 化钙溶液是K2CO溶液无沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 溶液。方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成

9、现象的填空。步骤操作现象结论I取样，滴加酚Mt溶液无色是CaCl2溶液II滴后酚血:的氯化钙溶液， 再分别滴入另两种待测液 至过量是K2CO溶液是NaOH§液若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO溶液，也能进行检验的是 (选填下列编号)A. HCl 溶液 B . AgNO 溶液 C . Ba(NQ) 2 溶液 D . MgC2 溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酬:变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实 验如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚Mt

10、溶液无色是CaC2溶液_溶液变红一NaOH或K2CO3溶液II在滴后酚血:的 NaOH、K2CO3溶液中继续滴加 氢氧化钙溶液_有白色沉淀_是K2CO3溶液无沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是aCQ溶液。方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚Mt溶液无色是CaC2溶液II取滴后酚酬:的氯化钙溶 液，再分别滴入另两种待 测液至过量有白色沉淀，溶液无色是K2CO3溶液没有沉淀，_溶液变红是NaOH溶液若选用其他一种试剂鉴别 CaC2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是 ：A、HCl溶液能与碳酸钾反应

11、生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反 应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾 反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C. Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与 氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钢与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生 成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯 化镁不反应，故能鉴别，正确。故选AC

12、D。3. I.请结合下图回答问题。(1)写出图中有标号仪器的名称：。(2)用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为 (选填序号)；实 验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B, C装置的优点是 ,用此装置制取Q的化学方程式是;(3)实验室常用甲酸(HCOOH溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 (选填序号)。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程 式。n .某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。(查阅资料)(1) . CuCL溶液与NaOH§液反应可生成蓝色固

13、体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下 会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)yClz),其不溶于水，能与酸反应。(2) . Cu(OH) 2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全。（猜想）蓝绿色固体可能是：Cu（OH） 2；Cux（OH）yClz晶体；。猜想的理由 是： （用化学方程式表示）。（验证）该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体。则猜想 不正确。继续加热到 400c至质量不再改变，并使产生白气体全部缓缓通过如图 （选填 “甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。甲乙（实验数据

14、）最终得到剩余固体 24.00g ;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g ;浓硫酸装置中数据如表。加热前100 c400C250. 00g251. 80g253. 60g（得出结论）猜想成立，且碱式氯化铜中X： Y: Z = 。（拓展延伸）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）。a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】 分液漏斗 AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2HQ丝色2H2O+OT BDHCOOHI H2O+CO Ca（OH）yCl

15、z与 Cu（OH）2 的混合物 CuCL+2NaOH=Cu（OH）J+2 NaCl 甲 X： Y： Z= 2 ： 3: 1 a b （少写、多写、错写不给分）【解析】I . （1）仪器是分液漏斗；（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE; C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化

16、学方程式为：2H2O2管2H2O+O2 T ；(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制 CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸， 因此选用的发生装置是B;由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOHD溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOO也邈壁H2O+COT ；n .【猜测】蓝绿色固体可能是： Cu (OH) 2；Cux (OH) yClz晶体；Cu (OH) 2、Cux (OH) yClz；猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuC2+2NaOH=Cu (OH) 2 J +2NaCl;【实验】该同学取 3

17、1.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想不正确；继续加热到400 c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时， 然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu (OH) 2 二 CuO+ H2O8018w 251.80g-250.00g 第 18 251.SQr-25O.0Oliw=8.00g64则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为 24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00g必：X 100%=12.80g

18、设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNQ =AgCl J +HNO36.5143.5n14.35g空_】必5FiT - H Hr n=3.65g, 35 5所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g X100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g ,所以碱式氯化铜中氧元素的质量为 1.80g*& X100% +16.00g-12.80g) =4.80gl> St 4.80 3所以碱式氯化铜中 X： Y: Z =7T / =2 ： 3: 1;(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧 化钠溶液

19、中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这 样可以保证氢氧化钠足量。4.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 1806)以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：(1)碳酸钠俗称O(2)在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是N&SQ和木炭生成 N&S和CO该反应的化学方程式为(3)中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是(4)不断有科学家对吕

20、布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处On、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO+NH3+HO=NaHC0 +NH4C1, 2NaHC直NaCG+COT +H2Q 某兴趣/、组采用下歹U装置 模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。XaHCOi二二二”/二二季饱和食盐水三弧烧瓶实验操作如下：关闭Ki,打开“通入NH3,调节气流速率，待其稳定后，打开 K通入CG;待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭&停止通NH, 一段时间后，关闭 K停止通CO;将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容

21、器中加 热，记录剩余固体质量。加热时间/mint 0t1t 2t 3t4t 5剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：饱和NaHC3液的作用是除去 CO中混有的HCl,反应的化学方程式为 。（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一 团蘸有酸液的棉花，理由是 ;关闭K2停止通NH后，还要继续通一段时间 CO,其目的是。（7）根据实验记录，计算 t2时NaHCOK体的分解率 （已分解的NaHC既量与加热前 原NaHCO量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCOK体中还存在少量 NaCl,上述计算结果将 （填“偏大”、

22、“偏小”或“无影响”）。（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先 生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品，这就是著名的候氏制 碱法。下列认识或理解正确的是 。科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。【答案】纯碱 Na2SO+C'W NS2S+4CO加快溶解速率，使 NkCO充分溶解在水中会有 CO 气体产生，污染空气 Na

23、HCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O控制瓶内的气压与外界大气压一致吸收 氨气、防止污染空气使氨气充分反应24.2% （过程略）偏小【解析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是 NaSO和木炭，生成物是 Ns2S和CO反 应的化学方程式为：NaaSQ+C质温Na2S+4CO （ 3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目 的是加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中。（4）吕布兰法有一氧化碳气体生成，会污 染空气。（5）HCl易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+COT +H2O（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶

24、内的气压与外界大气压一致。NH是一种有刺激性气味的气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，以吸收氨气， 防止污染空气。关闭 K2停止通NH后，还要继续通一段时间 CO,其目的是使氨气充分反 应。（7）根据表中提供的数据，10.6g是生成的碳酸钠的质量，设反应前碳酸氢钠的质量是 x,贝U2玳05=、叫C% + H20 + C& t .168106x 10* 6自168 X上 上上百-*解得工二16. 8g,所以未记录的侑是16. 8上106 10 6g2K而Xa£CO3 - H20 + 皿 f反应前后固体的差量.168106168-106-y,12时固体剩余物的质量是15.

25、3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是16816. 8g-15+ 2手-二r- >-，解得 y=4. 1g.168-106 16.8g-15.3g4喳t2时NaHCO勺分解率：明也X 100% 自.2%若加热前NaHCO®体中还存在少量 NaCl,则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO勺分解率会偏小。（8）科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，此说法正确；“科技兴邦、 实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，此说法正确；侯氏制碱法大大提高了原 料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念，此说法正确。故选。【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO®体的分解

26、率，首先分析表中数据，当剩余固体质量不再 变化时，说明碳酸氢钠完全反应，此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量，据此求出t 2时发生分解反应的碳酸未记录的碳酸氢钠的质量，然后根据反应前后固体的差量计算出 氢钠的质量，问题即可迎刃而解。5 .甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验: 请回答下列问题：L=,CMOH二溶液一；雪CKOH1M春灌A（1）试管D中的现象是Cm O联溶液CM。三;溶液一北 啰D（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 （继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静

27、置，发现：（指甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 示剂除外），可能含有的溶质是 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是（拓展延伸）甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式（写一个即可）。【答案】溶液变浑浊Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙 氯化钠 氢离子Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酬:溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳

28、和氢氧化钙反应生成碳酸钙 和水。【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管 D中的现象是溶液变浑浊。(2)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2Oo继续探究甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。拓展延伸碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸

29、钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水故白色沉淀的化学方程式为 Ca OH 2+CO2=CaCO3+小0。【点睛】碱能使无色酚酬:溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。6 .氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢：铁酸锌(ZnFe2C4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 心配 1V 6ZnO+4Fe3O4+O2 个；3ZnO+2F3O4+H2c凌ZnFe+H2 T(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为O(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)

30、。该循环法制氢的不足之处是 。n.贮氢：合金 Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在僦气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H2 点'/二 3MgH2+MgCu2(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入僦气的目的是 。(5)氢化物MgH 2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为 。(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。【答案】+3 H2O 1: 8不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=

31、Mg(OH) 2, +2Hf 0.7g【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。(1) ZnF及O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2,设：Fe的化合价为x,根据 化合物中元素化合价的代数和为零，则有(+2) +2x+ (- 2) X4=0 x=+3；(2)根据化学方程式6ZnFeO 心配C6ZnO+4Fe3d+O2T : 3ZnO+2Fe3O4+H2O2S=3ZnFe2O4+H2 T 可知，该循环制 氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O,得到H2和O2的质量比为4: 32=1

32、: 8;(3)氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；(4)高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入僦气可以起到保护作用，防止金属被氧化；(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2,根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2 J +2H4 ;(6) 11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气 。设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x,

33、 MgCu2的质量为v。2Mg 2Cu+3H2，避'3MgH2+MgCu222478 15211.2gx y>241上占,二 二 I x=3.9g丝二吗弋 I y=7.6g设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为aMgH2+2H2O=Mg(OH)2 J +2H2T2643.9ga_王题a * a=0.6g7.6gMgCu2 含有镁的质量为：7.6g >'x 100%=1.2g设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为bMg+2HC1 MgCl2+H2 T2421.2gb其1W卜 b b=0.1g生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。7 .盐城濒临黄海，拥

34、有巨大的天然宝库。(1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 (填化学式)，放出 。2,将 能转化为 化学能。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（。2-）的一个原子团是由一个 。2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个。2-中共含有 个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca （NO3） 2、CuC2中的一种或几种物质 配制而成，其中 Ca、N的元素质量比为1:1,则该营养液中含有 种溶质。从均衡植 物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （

35、填元素符号）。（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaC2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。操作1需要在 （填字母序号）中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。操作3的步骤为 盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过 滤、烘干，则 盐洗”溶液应选用NaCl的 （填饱和"或不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g,加入盛有84mL蒸储水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g?mL-

36、1）,完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是 一。若利用化学方法除去粗盐中 CaC2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的 三种溶液：BaC2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CQ溶液。允分反应后过滤，加入过 量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】CQ太阳17不断运动 3 P A蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完 全烘干 NaOH【解析】【分析】粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质。【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CC2）和水（H2O）合成富能有机物，同时释放氧的过程，故

37、吸收二氧化碳，化学式为CQ,放出02,将太阳能转化为化学能。一种负氧离子（。2）的一个原子团是由一个 02分子俘获了空气中一个自由电子形成的 微粒，氧气分子含有 16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有 17个电子，故每个 02-中共含有17个电子。（2）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的 带有香味的分子不断运动的结果。培育鲜花的某种营养液可能由KNO 3、 Ca（NO3）2、CuC中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1:1,营养液中含有硝酸钙，Ca（NO3）2中Ca、N的元素质量比为40: 28=10:7 ,营

38、养液中Ca、N的元素质量比为1：1,则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P。（3） 操彳1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选 A。操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操彳3的步骤为 盐洗”，盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的 NaCl溶液

39、的浓度低于16%,原因是精盐不纯 有杂质或未完全烘干。化学方法除去粗盐中 CaC2、MgSO4两种杂质，加入 BaC2溶液，硫酸镁和氯化钢反应生 成硫酸钢沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯 化钙、氯化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍 过量的三种溶液：BaC2溶液、NaOH溶液、NmCQ溶液。8 .铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.（1）上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）.A、金属材料R无机非金属材料C复合材料（2）如图1为出土文物古

40、代青铜铸件马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）.A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（二）铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： , 高温2CuO+C= 2CU+CQT .铁、铜矿石有赤铁矿 （F&O3）、磁铁矿（Fej。）、黄铁矿（FeQ）、黄铜矿（CuFe8）等.CuFe9为 二硫化亚铁铜，其中 S元素的化合价为 .（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是:黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4

41、CuFeS+17O2+2H2S。耐酸、铜细菌 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H20.向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液和Cu.发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSQ, .FeSQ溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到 FeSQ?7H20晶体.(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量F&03和其它不含金属元素的杂质 )模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSQ、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OHR Fe(OH)3 固体.(1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加

42、 溶液，无现象.(2)用图2装置对固体进行热分解实验. (资料)在68c时，Cu(OH)2分解为CuO；在500 c时，Fe(OH)3分解为F&O3.在1400c时，CuO分解为CifeO和O2, Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和。2.(1)装配好实验装置后，先要 .(2)停止加热后仍需继续通 N2,可防止倒吸和.(3)控制不同的温度对 A中固体加热，测得装置 B和C中铜网的质量变化如表.温度/C室温1005501400B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：(Cu)%=;

43、co (Fe)%=复杂的铁的氧化物化学式为 .Cu(0H)2 - Fe(OH)aCu网图1图ZA高温【答案】C AC C2(OH)2CO3 = H2O+CQ T +2CuO - 2 FesO4+4CO= 3Fe+4CQ 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境Fe+CuSO=Cu+FeSO降温结晶NaOH检查装置的气密性 使生成的气体全部被 B和C装置吸收 25.60% 26.88% FeO5【解析】【分析】【详解】(一)(1)青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；(2)铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；(二)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜

44、、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CC3 = H2O+CQ T +2CuOCuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为 x,则(+2) + (+2) +2x=0, x=-2；(1)工业上用CC和磁铁矿炼铁，主要是利用CC的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和高温二氧化碳，反应的化学方程式为FesC4+4CC= 3Fe+4CQ;黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；(2)加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSC=Cu+

45、FeSC;FeSQ溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSQ?7H2C晶体；(三)(1)可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；资料(1)对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；(2)为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2,使生成的气体全部被B和C装置吸收；(3)设其中铜元素的质量为 x.氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为 Cu (CH) 2 A= CuC+H2C,从室温加热到100c时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量为x；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关

46、系是：CuCuFeSCuSQCu (CH) 2H2C6418x(201.80-200.00) g64_ x18 - (201.8-200)gx=6.4g,6.4g则此黄铜矿中铜元素的质量分数：3 (Cu) %=25 00g X 100%25.60%；设其中铁元素的质量为 V,氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe (CH) 3= Fe2C3+3H2C,从100c加热到550c时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：2Fe2CuFeSFe2 (SC4) 3Fe (CH) 33H2C11254y(205.04-201.80) g

47、112 _ y54 - (204.04-201.8)gy=6.72g则此黄铜矿中铁元素的质量分数：3 (Fe) %= 6.72g x 100% 26.88%;25.00gA氧化铜受热分解的方程式为：4CuO= CU2O+O2 f设氧化铜分解生成氧气的质量为z,则4Cu 4CuO 2CU2O O2256326.4gz256 3232rTz=0.8g,因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：(101.28g-100.00g-0.8g) =0.48g;氧化铁的质量为：6.72g + 112160 X 100%=9.6g生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的

48、质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g ;复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：6.72g56: 2.4g16=4: 5;则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5。9 .室温为25c时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤n ：配制少量CuC2热饱和溶液，冷却结晶 得到晶种。步骤出：把晶种悬挂在新配制的 CuC2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤W :取出大晶体，处理剩余的溶液(母?)。根据以上信息，

49、回答下列问题：用20mL蒸储水(密度约为1g/mL)配制50 c的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是 go将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中， (填操作名称)，直至固 体完全溶解。(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B.向母液中加入适量 AgNS,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量 NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道g（只列计（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是算式，已知CuC2

50、的相对分子质量为135）。【答案】17.1搅拌【解析】US *(100+76.4（1）容解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50c时，氯化铜的溶解度为 85.5g,用20mL蒸储水（密度约为1g/mL）配制50c的 氯化铜饱和溶液，需称取CuC2的质量是17.1g；将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2） A.由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落 入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离 子的液体排放，不会导致污染，正确 ；B.向母液中加入适量 AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污 染；C.向母液中加入适量 NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题 中信息可知，25c时氯化铜的溶解度为76.4g, 100g母液中含有氯化铜的质量为x, 76.4g/176.4g=x/100g x=100g X76.4g+176.