人教版九年级化学常见物质的化学式复习提纲

1、常见物质的化学式单质氢气H2氨气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C窟气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg ：硫S氯气Cl2钾K僦气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氤气Xe领Ba钳Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化镒MnO2氧化亚铁FeOP氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N

2、2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3 - H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba(OH) 2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3盐- _NO3-ClSO42-CO32-+NH4NH4NO3硝酸俊NH4Cl氯化俊(NH 4)2SO4硫酸钱(NH 4)2CO3碳酸俊+KKNO 3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾+NaNaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠c 2+BaBa(

3、NO3)2硝酸钢BaCl2氯化银BaSO4硫酸钢BaCO3碳酸钢-2+CaCa(NO3)2：硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙1Mg2+Mg(NO 3)2硝酸镁MgCl 2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO 3)3硝酸铝AlCl 3氯化铝Al 2(SO4)3硫酸铝2+ZnZn(NO 3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌1- 2+FeFe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁3+FeFe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁-2+CuCu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜Cu

4、SO4硫酸铜+AgAgNO 3硝酸银AgCl氯化银Ag 2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高镒酸钾KMnO 4氯酸钾KClO 3镒酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4 5H 2O碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O碳酸氢钱NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2P04)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢钱NH4H2PO4磷酸氢二钱(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Caio(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6Hl0O5)n葡萄糖C6H12。6蔗糖C12H 22O11CO(NH 2)2其

5、他：氨气NH 3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO310H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CUSO4 5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH) 2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明：用 楷体标示的内容不是重点。化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟:._ 八 点燃 4P+5O22P2。5第9页白磷自燃：4P+5O2=2P2O5点燃木炭充分燃烧：C+O2 - CO2占燃木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（

6、氧气）中燃烧：S+O2SO2,，一，点燃铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4点燃铝在氧气中燃烧：4A1+3O 2= 2Al 2O34A1+3O 2=2Al 2O3占尴2Mg+O22MgOA2CU+O22CuO2H2+O2- 2H 2。C+CO2 2CO铝不易生锈的原因: 镁在空气中燃烧： 铜在空气中加热： 氢气在氧气中燃烧: 将CO2变成co：.氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH） 2点燃一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H 2O=Ca（H

7、CO 3）2占燃氢气在氯气中燃烧：H2+C12- 2HC1占燃钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2- 2NaCl一, 一一 一点燃 、一一镁在氮气中燃烧：3Mg+NMgNb （注思氮兀素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O2- 2HgO氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O 2 T分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2。2四22H2O+O2T加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 2KMnO 4 - K2MnO4+MnO 2+O2T加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1O 3警 2

8、KC1+30 2 T分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念， 是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H 20谑曳2H2 T Q2 T工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaCOs Ca0+C02 T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 T碱式碳酸铜受热分解：CU2（OH） 2CO3-一 2CuO+H 2O+CO 2 T过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2f碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 T碳俊（碳酸氢俊）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3, +C。2 T

9、+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3）2Ca（HCO3）2=CaCO3 J +COT +H0置换反应氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+C0 2 T 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3*& 4Fe+3CO2 T水煤气的形成：C+H2O- H2+C0 （注意没有气体生成符号D 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2 XCl+H 2 T （X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HCl=XCl2+H2T （X 是+2 价的金属，

10、包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2T （X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2 T （X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T 金属与盐溶液的反应 镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2AI3Mg+Al 2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO 3）3=3Mg（NO 3）2+2AlMg+XCl2=MgCl 2+X （X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+XS0

11、4=MgS04+X （X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+X（NO3）2=Mg（NO 3）2+X （X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+2AgN0 3=Mg（NO 3）2+2Ag 铝2Al+3XCl2=2AlCl 3+3X （X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu）2A1+3XSO4=A12(SO4)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu) 2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu) Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag 锌Zn+XCl2=ZnCl 2+X (X 是

12、 +2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu) Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu) Zn+2AgNO 3=Zn(NO3)2+2Ag 铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2AgK C& Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应 的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2HO=

13、2NaOH+H TNaOH+CuSONa>SO+Cu(OH)2 J镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 1 2MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O'iFe3O4+4H2 (注意没有气体生成符号T )复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH) 2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO4 J +2HO用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH) 2+2

14、HCl=MgCl 2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：F&O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4)： CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2 T 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C

15、O2 T实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO 2 T泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T误食碳酸钢后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO2T用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl J根盐与稀硫酸反应：Ba(NQ)2+HSO=2HNO+BaSO JBaCl2+H2sO4=2HCl+BaSO 4 JBaCG+HSO=BaSO J+H2O+CO T 硫酸和碱式碳酸铜反应：C

16、u2(OH)2CO+2HSO=2CuSQ+2HO+COT工业制取烧碱： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J 氯化钱与氢氧化钠溶液反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3T-H2O硫酸钱与氢氧化钠溶液反应：(NH 4)2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2NH 3 T +2H 2O将熟石灰与氯化钱两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2NH 3T +2"O将熟石灰与硫酸俊两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 31 +2H 2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+

17、2NaOH=Cu(OH) 2J +N2SO4 (参力口反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgC2+2NaOH=Mg(OH" +2NaCl (生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)4 +BaSOj (硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSO+Ba(OH)2=Cu(OH)4 +BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3j +3BaSOj配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH) 2

18、=CaSO4+Cu(OH) 2 J误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl 2+BaSO4 J其他常见的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl JCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 J ( CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2, Na2CO3 可以换成 K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO 3 J ( BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2, Na2CO3 可以换成K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO 4 J (BaC可以换成 Ba(NO3)2, Na2S

19、O4可以换成 K2SO4) 证明NaOH变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 JNa2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO3+CaCO3 J证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酗，如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO3+CaCO3 J证明 Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C

20、O 2 T证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T证明还有 Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3 T证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH) 2证明 CaCO的存在：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT证明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3 T非基本类型一 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：

21、CO+CuO:Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：h伯 向仙3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO “Fe+CO2氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4型辿3Fe+4CO2黑火药点燃爆炸:甲烷充分燃烧:甲烷不充分燃烧:乙醇充分燃烧:乙醇不充分燃烧:氧化碳使点愀S+2KNO+3C K2S+N2T +3COT点燃CH4+2O2 CO2+2H 2。占徽2CH+3Q- 2CO+4HO占燃C2H5OH+3O2- 2CO2+3H2。占犀GH5OH+2O-L 2CO+3HO澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因Ca(O

22、H)2+CO2=CaCO3 J +HO用NaOH溶液吸收CO2 (NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2。用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2上二6CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注占燃 C+O2=CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟 无焰；在氧气中燃烧时发出白光 放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时， 夹有红热木炭 的塔竭钳伸入氧气的集气瓶中时， 要由瓶口向 下缓慢插入点燃

23、S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的 SO2占燃 4P+5O2= 2P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有 固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪点燃 2H2+O2-= 2H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发 出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能 使无水硫酸铜艾监的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料占燃 3Fe+2O2FesO4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂

24、质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与 氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，4证后充足的氧气与细铁丝反应。由上 5缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出，保证后充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。占燃4A1+30 2 2也 2Al 2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，具表白生

25、成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。占燃 2Mg+O2W2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2-2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2- 2Hg0银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一占燃 2CO+O2=2CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C0七母！点燃前要验纯应用：煤气2Hg02Hg+0 2 T红色固体逐渐变成银白色液体， 并生成 能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气电堡二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无

26、水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2-CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰； 放热；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生 成能使尢水硫酸铜变监的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳通电 AA2H2。-2H2T +O2 T通电后，电极上有气泡产生。 通电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为1: 2,质量比约为8: 1。与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在

27、水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。士2H2O2=2H2O+O2f产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气小 CU2(OH)2CO3 = 2Cu0+H2O+CO2 T绿色固体逐渐变成黑色；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体A H2+CuO = Cu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2c03（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附一层红色物质可以用来验证质量守恒定律溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。高温AC+2CuO2Cu+CO2 T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火矩 集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防11已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuO = Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净