高一化学溶液中离子浓度大小比ppt课件

1、专题复习：专题复习：溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较1【复习复习】1.1.水的电离水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。 在在25（常温）时，纯水中（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。 【思考思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，作用，使水的电离程度使水的电离程度 。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到电离起到 作

2、用，使水的电离程度作用，使水的电离程度 。抑制抑制减小减小促进促进增大增大2强酸弱碱盐强酸弱碱盐：如：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；溶液中存在哪些电离及电离平衡？溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：溶液中的水解离子方程式：酸性酸性 NH4 + + H2O NH3H2O+ H+使溶液中使溶液中：c(H+)c(OH) 呈酸性呈酸性.强碱弱酸盐强碱弱酸盐：如：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。溶液中存在哪些电离及电离平衡？溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出试写出Na2CO3溶液中的水

3、解离子方程式：溶液中的水解离子方程式：碱性碱性2 2盐类的水解盐类的水解33.3.化学解题中的盐类水解知识化学解题中的盐类水解知识 应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶等溶液，液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： 。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2C

4、OCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 44应用应用2 2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。3.3.化学解题中的盐类水解知识化学解题中的盐类水解知识 常见的完全双水解常见的完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-、 AlO

5、2-5应用应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：例：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得三种溶液中，若测得其中其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下则下列判断正确的是列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 练：在练：在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)

6、；若要使该；若要使该比值变小，可加入的物质是比值变小，可加入的物质是 ( )A.适量适量NaOH B.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOH D.适量适量KHS溶液溶液BCD6(1)电荷守恒：电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数正电荷数与所有与所有的阴离子所带的的阴离子所带的负电荷数负电荷数相等。相等。电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷，即阴离子所带负电荷总数一定总数一定 阳离子所带正电荷总数。阳离子所带正电荷总数。电中性电中性 等于等于4.4.电解质溶液中的三个守恒关系电解质溶液中的三个守恒关系 7注意点：注意点：准确判断溶液中的离

7、子种类；准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)碳酸钠碳酸钠( (Na2CO3) )溶液溶液中的中的电荷守恒电荷守恒关系式关系式等式等式:离子离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-找找列列根据电荷的物质的量根据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)离子浓度关系离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)8 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子电解质溶液中由于电离或水解因素，

8、离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在： n(Na+) n(C)= ， 2 1推出推出： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(2)物料守恒：物料守恒： 9 (3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中水电离出的电解质溶液中水电离出的 H+水水 = OH-水水c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c

9、(H)+2c(H2 2COCO3 3) )或将电子守恒和物料守恒关系式叠加或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)105.5.电解质溶液中电解质溶液中“小小”原则原则 电离程度电离程度“小小”原则原则水解程度水解程度“小小”原则原则 主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。大小比较的题型。如如: 0.1 mol: 0.1

10、molL L-1-1的的CH3COOH中的离子分子大小关系：中的离子分子大小关系：)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )11电电解解质质溶溶液液单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液-考虑电离考虑电离根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解盐溶液盐溶液-考虑水解考虑水解不反应不反应-同时考虑电离和水解同时

11、考虑电离和水解生成盐生成盐-考虑水解考虑水解生成酸或碱生成酸或碱-考虑电离考虑电离反反应应过量过量不不过过量量1、理清溶液中的平衡关系并分清、理清溶液中的平衡关系并分清主次主次：关键关键离子浓度大小比较的一般思路：离子浓度大小比较的一般思路：12粒子浓度的粒子浓度的守恒关系守恒关系电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，电解质溶液中，不论存在多少不论存在多少种离子，溶液种离子，溶液总是总是呈电中性呈电中性，即阳离子所带即阳离子所带正电荷总数一正电荷总数一定等于阴离子定等于阴离子所带负电荷总所带负电荷总数。数。物料守恒物料守恒电解质溶液电解质溶液中某一组分中某一组分的的原始浓度原始浓度(起始浓度起始浓度)

12、应应等于该组分等于该组分在溶液中在溶液中各各种存在形式种存在形式的浓度之和。的浓度之和。质子守恒质子守恒电解质溶电解质溶液中水电液中水电离出的离出的氢氢离子总数离子总数等于等于氢氧氢氧根离子总根离子总数。数。2 2、灵活运用三种守恒、灵活运用三种守恒131、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2

13、-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )分析：由于分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是，所以关系式错误的是A项。项。 （注意：解（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） “离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解试题归类解析：析：

14、14（2）弱碱溶液：）弱碱溶液： ( c )分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，正确，而一水合氨的电离是微量的，所以所以C项错误，即答案为项错误，即答案为C项。项。15【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+)

15、 c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）（3）强酸弱碱盐溶液：）强酸弱碱盐溶液：16【例例4】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(N

16、a+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )解析：解析： 电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒：质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选，选A D（4）强碱弱酸盐溶液：）强碱弱酸盐溶液：17【例例5 5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2O O4 4溶液中，下列正确的是溶液中，下

17、列正确的是 A Ac c(K(K+ +) +) +c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )B B c c(HC(HC2 2O O4 4- -) +) + c c(C(C2 2O O4 42-2-) =0.1mol/L) =0.1mol/LC C c c(C(C2 2O O4 42-2-) ) c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )D D c c(K(K+ +) =) = c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -

18、) +) + c c(C(C2 2O O4 42-2-) ) ( CD ) 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4- -电离程度大于水解电离程度大于水解程度，故程度，故 c c(C(C2 2O O4 42-2-) )c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )。又依据物料平衡，所以又依据物料平衡，所以D D c c(K(K+ +)=)= c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )正确，又根据电荷守恒，正确，又根据电荷守恒，c c(K(

19、K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-) )，所以。综合上述，所以。综合上述，C C、D D正确。正确。（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：）强碱弱酸的酸式盐溶液：18【练习练习】1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系溶液中，下列关系正确的是正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定则下列有关说法或关系一定正确的是正确的是HB

20、-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 【练习练习】20 3. (NH4)2SO4溶液中，溶液中，离子浓度大小的顺序正离子浓度大小的顺序正确确的是的是( ) A.c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+) c(SO42-) c(H+)c(OH-)C. c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)D. c(NH4+) c(SO42-) c(OH-) c(H+)【练习练习】 B21 ( B )【

21、练习练习】4.叠氮酸（叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数225.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为的大小关系依次为:_Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （

22、NH4）2CO3 NH4HCO3【练习练习】236.相同物质的量浓度的下列溶液中，相同物质的量浓度的下列溶液中， A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 E. NH4HSO3 F.(NH4)2SO4 G.(NH4)2Fe（SO4 )2c(NH4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液中离子浓度由大到小的顺序为(D、E、G不作要求不作要求)：A. _B. _C. _F. _GFAEBCDH+SO42-NH4+OH-Cl-NH4+H+OH-CH3COO-=NH4+H+=OH-NH4+SO42-H+OH- 【练习练习】24 不同

23、溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码注意化学式的角码 越弱越水解越弱越水解 一级水解能力强于二级水解一级水解能力强于二级水解 同种电荷的离子水解相互抑制，异种电同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进荷的离子相互促进 25混合溶液：先分析溶质成分混合溶液：先分析溶质成分1 1、两种物质不反应：、两种物质不反应： 【例例1 1】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已混合溶液，已知其中知其中 CHCH3 3COOCOO- - 大于大于

24、NaNa+ +,对该混合对该混合溶液下列判断正确的是溶液下列判断正确的是( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 mol0.2 molL L-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 mol0.1 molL L-1-1 A、B26【练练1 1】CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa等物质的量混合等物质的量混合配制成稀溶液，配制成稀溶液，PHPH值为值为4.74.7，下列说法错

25、，下列说法错误的是误的是( )( ) A A、CHCH3 3COOHCOOH的电离作用大于的电离作用大于CHCH3 3COONaCOONa的的水解作用水解作用 B B、CHCH3 3COONaCOONa的水解作用大于的水解作用大于CHCH3 3COOHCOOH的的电离作用电离作用 C C、CHCH3 3COOHCOOH的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COONaCOONa的水的水解解 D D、CHCH3 3COONaCOONa的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COOHCOOH的电的电离离 B272、两种物质恰好完全反应：【例例2 2】100mL0.1 mol100mL0.1 molL

26、L-1 -1 醋酸与醋酸与50mL0.2 50mL0.2 molmolL L-1-1 NaOH NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + 【练练2 2】在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH溶液，恰溶液，恰好完全反应，对于

27、生成的溶液，下列判断一定正好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是确的是( ) ( ) A A、HCOOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - A、D A28【练练3 3】等体积等浓度的醋酸与等体积等浓度的醋酸与NaOHNaOH溶液相溶液相混合混合, ,所得溶液中离子浓度由大到小的顺所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是序是( )( ) A A、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + AcAc- - OHOH-

28、- HH+ + C C、NaNa+ + OHOH- - AcAc- - HH+ + D D、NaNa+ + OHOH- - HH+ + AcAc- - 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的溶液的 PH=7PH=7，则各离子浓度的关系为：，则各离子浓度的关系为： A Na+Ac-OH-=H+293、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例例3 3】把把0.02 mol0.02 molL L-1-1 HAc HAc溶液与溶液与0.01 mol/L 0.01 mol/L NaOHNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确

29、的是正确的是( ) ( ) A A、AcAc- - NaNa+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc -HAc C C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 mol0.01 molL L-1-1【练习练习4 4】将将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是确的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOC

30、OO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OHOH- - HH+ + A、D B30已知已知0.1mol/l 0.1mol/l 的的HCNHCN溶液的溶液的PH=4, PH=4, 0.1mol/lNaCN0.1mol/lNaCN溶液的溶液的PHPH1212，现将现将0.2mol/l0.2mol/l的的HCNHCN溶液和溶液和0.1mol/l0.1mol/l的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度溶液等体积混合后，溶液中各离子

31、浓度间的关系正确的是（间的关系正确的是（ ） A. c (NaA. c (Na+ +) c(CN) c(CN- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) B. c(CNB. c(CN- -) c(Na) c(Na+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C c(CNC c(CN- -) c(Na) c(Na+ +) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) D c (NaD c (Na+ +） c(CN c(CN- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) （思考）依据划线显示的已知条件可以得（思考）

32、依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？出什么结论？C31【练习练习5 5】将将PH=2PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12PH=12的氨水等的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（关系式正确的是（ ） A A、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + B B、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - B32【例例4 4】将将0.2 mol0.2 mo

33、lL L-1-1 CH CH3 3COOK COOK 与与 0.1 mol0.1 molL L-1-1盐酸等体积混合后，溶液盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是确的是( ) ( ) A A、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - HH+ + CHCH3 3COOH COOH B B、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - CHCH3 3COOHCOOHHH+ + C C、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - HH+ + CHCH3 3COOH COOH D D、CHCH3 3COOCOO- - ClCl-

34、- CHCH3 3COOHCOOHHH+ + D33【练习练习6 6】将将0.4mol/LNH0.4mol/LNH4 4ClCl溶液和溶液和0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是是( )( ) A NHA NH4 4+ +=Na=Na+ +=OH=OH- - NHNH3 3H H2 2O O B NHB NH4 4+ +=Na=Na+ + NHNH3 3H H2 2O O OHOH- - HH+ + C NHC NH4 4+ + NaNa+ + OHOH- - NHNH3

35、 3H H2 2O O D NHD NH4 4+ + NaNa+ + NHNH3 3H H2 2O O OHOH- - HH+ + D34 【练练7 7】0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（离子浓度大小正确的是（ ） A.Na A.Na+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + B.Na B.Na+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + C.Na C.Na+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - D.Cl D.Cl- - NaNa

36、+ + OHOH- - HH+ + B35【练练8 8】(1)(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈氨水混合后，呈_性，溶液中性，溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 的大小关系是的大小关系是_；(2)(2)将将PHPH3 3的盐酸和的盐酸和PHPH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合后溶液呈后溶液呈_性，溶液中性，溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 的大的大小关系是小关系是_；(3)(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 浓度相等，则