高一化学卤族元素(1)ppt课件

1、卤族元素卤族元素第二课时第二课时1 复习思考：复习思考： 1、指出卤族元素的结构上的异、指出卤族元素的结构上的异同点？同点？ 2、请用化学方程式表示卤素与、请用化学方程式表示卤素与H、H2O反应的不同。反应的不同。4、卤素与碱的反应：、卤素与碱的反应：X2(Cl2 Br2 I2)+碱碱=卤酸盐卤酸盐+次卤酸盐次卤酸盐+水水5、卤素单质之间的置换反应（做实验）、卤素单质之间的置换反应（做实验）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考思考1：分析以上三个反应得出氧化还原能力：分析以上三个反应得出氧化还原

2、能力的强弱？的强弱？结论结论：氧化性：氧化性：氯氯 溴溴 碘碘 活泼性活泼性：氯氯 溴溴 碘碘 离子的还原性：离子的还原性：ClCl- -BrBr- -II- -实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。从它们的无水化合物中置换出来。2卤素的特殊性：卤素的特殊性：1、氟的特性：、氟的特性：（1）氟氟 的性质的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的特别活泼，能跟稀有气体中的 氙氙(Xe) 和和 氪氪(Kr)起反应，生成起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体等白色固体（2）与水剧烈反应生成氧气）与水剧烈反应生成氧

3、气（3）F2和和HF与玻璃反应生成气体与玻璃反应生成气体 思考：思考：把氟气通入碘化钾溶液中，有何现把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。象？写出有关反应的化学方程式。2F2 + 2H2O = 4HF + O23（1 1）、碘（）、碘（I I2 2）单质单质遇淀粉溶液变蓝色遇淀粉溶液变蓝色（2）、物理特性：）、物理特性：升华升华碘的特性：碘的特性：（3）、）、I2与与Fe反应生成：反应生成：FeI2淀粉碘化钾试淀粉碘化钾试纸的应用纸的应用卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = N

4、aNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水注意：氟化银可溶于水4卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：加碘盐用于日常生活加碘盐用于日常

5、生活阅读课文阅读课文P74P755总结相似性：相似性：（1）最外层电子都是）最外层电子都是7个个（2）除氟外，正化合价均有）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。非金属、水、碱等反应。6递变性（1）电子层数逐渐增大。）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、）单质的颜色由浅到深

6、，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。7特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；易液化；Br2是惟一的一

7、种常温下呈是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能易升华且能使淀粉溶液变蓝色。使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟水剧烈反应。跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。氪等反应，生成氙和氪的化合物。8基础知识梳理基础知识梳理 一卤素的原子结构和单质的物理性质一卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化质的物理性质呈规律性变化.从从F2 I21颜色渐

8、加深，状态从气颜色渐加深，状态从气 液液 固，密度固，密度从小从小 大，熔沸点由低大，熔沸点由低 高（分子晶体）高（分子晶体）2单质的溶解性单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于小，都易溶于有机溶剂，下表列出有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中在不同溶剂中的颜色的颜色.9水水CCl4汽油（苯）汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色棕黄色紫色紫红色10卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在

9、自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：111都能与金属反应都能与金属反应 F2和所有金属都能反应和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应和绝大多数金属反应. Br2和较活泼金属反应和较活泼金属反应. I2只和活泼金属反应只和活泼金属反应.122都能与H2、P等非金属反应. F2和和H2在暗处即爆炸在暗处即爆炸(F2是非金属性最是非金属性最强的元素强的元素) Cl2和和H2需光照爆炸需光照爆炸 Br2和和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）需加热且缓慢化合（不爆炸） I2（蒸气）和（蒸气）和H2持续加热

10、且仍为可逆反持续加热且仍为可逆反应应.133特性： I2 易升华使淀粉变蓝色易升华使淀粉变蓝色 溴溴唯一的常温呈液态的非金属，易挥发唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封保存时加水封. F2最强氧化剂，不能用氧化剂将最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为氧化为F2（只能用电解法）（只能用电解法）F元素无正价元素无正价. 且能与稀有气体化合且能与稀有气体化合. 卤化氢卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有其中只有HF剧毒，但剧毒，但HX都是大气污染物，水溶都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HFHI，酸性逐渐增强酸性逐渐增强.14 NaX只有只有NaF有毒可用作农药有毒可用作农药