山东省乐陵市致远学校2019届初三毕业年级复习测试物质的检验鉴别

1、.物质的检验鉴别一、单项选择题1.只用以下鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是选项待鉴别的物质鉴别方法A氢气与一氧化碳点燃后观察火焰的颜色B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况A. AB. BC. CD. D2.欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，以下操作正确的选项是A. 先用带火星的木条试验，再参加澄清的石灰水并振荡B. 先用燃着的木条试验，再参加澄清的石灰水并振荡C. 先参加澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D. 先参加澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验3.以下鉴别物

2、质的方法错误的选项是A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末D. 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液4.平安意识在日常生活和化学实验中尤为重要，以下做法符合平安要求的是A. 高层建筑着火，可以乘坐电梯快速逃生B. 家用电器着火，可以用泡沫灭火器扑灭C. 稀释浓硫酸时，将水渐渐参加浓硫酸中D. 点燃氢气之前，要检验氢气的纯度5.以下实验方法能到达实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NH42SO4和K2SO4两种化肥加熟石灰研磨并闻气味B除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的稀盐酸，充分反响C除去FeSO4溶液中少

3、量的CuSO4加适量的铝粉，充分反响后，过滤D鉴别N2和CO2用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象A. AB. BC. CD. D6.除去以下物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的选项是  选项 物质括号内为杂质 选用试剂过量 操作方法A FeCl2溶液CuCl2 铁粉 过滤 B Na2CO3NaCl 盐酸 蒸发、结晶 C AlCl3溶液MgSO4 BaOH2溶液 过滤、蒸发 D CO2CO O2 

4、;点燃A. AB. BC. CD. D7.要区别以下各组物质，所选择的方法或试剂不正确的选项是A. O2和N2(燃着的木条)B. 氧化镁和五氧化二磷 (观察颜色)C. 空气和O2(带火星的木条)D. 铁丝和铜丝 (观察颜色)8.区分以下各组物质的方法不正确的选项是 A. 水和双氧水加二氧化锰B. 二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中C. 高锰酸钾和二氧化锰看颜色D. 澄清的石灰水和水通二氧化碳9.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图部分反响物、生成物和反响条件已略去“-表示物质之间能发生化学反响，“表示物质之间的转化关系以下推论不正确的选项是A.

5、 假设甲是碳酸钙，那么乙转化成丙的反响可以是放热反响B. 假设乙是常用的溶剂，那么丁可以是单质碳C. 假设甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，那么丁可以是氯化钡D. 假设丙是二氧化碳，丁是熟石灰，那么丁可以通过复分解反响转化为乙10.以下提纯方法不正确的选项是选项物质杂质除杂质的方法或试剂A二氧化碳一氧化碳燃烧B生石灰碳酸钙高温煅烧C一氧化碳水蒸气浓硫酸D氮气氧气灼热的铜网A. AB. BC. CD. D11.除去以下物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的选项是选项物质括号内为杂质选用试剂及操作方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BCu粉Fe粉加过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉，过滤

6、DCaO粉末CaCO3粉末加足量的水，充分搅拌后过滤A. AB. BC. CD. D12.以下实验方案，能实现对应实验目的是 工程 实验目的 实验方法 A 检验氢氧化钠是否变质 取样品，加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红 B 区别硬水和软水 取等量样品分别参加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况 C 比较镁、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况 D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个

7、冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水滴A. AB. BC. CD. D二、填空题13.化学知识在消费生活中有广泛的应用1时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的_作用，能有效地净化室内空气2通常所说的煤气中毒是指_填化学式引起的中毒3长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢主要成分是碳酸钙，可以用稀盐酸除去，反响的化学方程式为_4为保证平安，但凡可燃性气体，点燃前都要检验气体的_14.氢气在空气中燃烧时，产生_ 色火焰，该反响的化学方程式是_。混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢

8、气前一定检验其_。15.A-H为初中化学常见物质。A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如下图反响条件未完全标出。1写出A的化学式、F的名称：A_F_；2写出反响、的化学方程式：反响_，反响_其中反响属于四种根本反响类型中的_反响；3比较D与G的活动性强弱关系：D_G填“或“；4少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为_。16.无色液体A与黑色粉末B混合，生成无色气体C和无色液体D。淡黄色粉末E在C中燃烧生成有刺激性气味的气体F，那么以下物质的名称为： A _ ,   B _ 

9、;,   C _ ,D _ ,   E _ ,   F _。三、计算题17.现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了以下图所示的装置，进展有关的实验探究。 得到如下数据：假定每步均完全反响或吸收装置 B C 反响前质量 85.3g 284.2g 反响后质量 82.1g 287.8g 根据实验设计及有关数据进展分析与计算：1生成水的质量是_g。2混合物中CuO的质量分数是为多少？写出计算过程3该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，

10、请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_不用化简；假设玻璃管中的氧化铜没有完全反响，那么求得水中氢、氧元素的质量比会_选填“偏大、“偏小或“不变。四、探究题18.如图A为碳复原氧化铜的实验装置图老师指出反响物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物请你跟随老师的思路，探究碳复原氧化铜生成的气体浓硫酸具有吸水性【提出问题】：碳复原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜测】：猜测：CO         猜测：CO2   猜测

11、：_【实验设计】：装置图如图：方案一：从定性观察角度判断： 1假设猜测3成立、B处的现象是_，D处发生反响的化学反响方程式_、该实验装置存在的缺陷是_方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：反响前的质量反响后的质量装置Am1m2装置Bm3m4、假设猜测成立，那么m4-m3_m1-m2选填“、“或“=，此时A中的现象是_B发生反响的化学方程式为_、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因_19.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数设计组装了如图的实验装置看图答复以下问题：1仪器识别：a_；b_2装置A中发生反响的化学方程式_3能除去H2中混有少量HCl气

12、体的装置是_填装置序号4装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反响后有_生成5实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数_%20.某兴趣小组用图1装置进展实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。1写出甲装置中发生反响的化学方程式_；石灰水“变浑浊是因为生成了_填化学式。2为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙碳酸钠等与二氧化碳、水反响生成可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钠等。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：_。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增

13、加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙填字母序号；其中盛放的试剂合理的是_填选项序号。A浓硫酸     BNaOH溶液C饱和Na2CO3溶液   D饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。3该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。AB段pH几乎不变的原因可能是_；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有_。BC段发生反响的化学方程式主要有_。1.A解：A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰

14、都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故A错误； B、取样品，参加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、取样品，参加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选：A。A、根据一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色进行分析； B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析； C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析； D、根据氧气有助燃性进行分析在解此类题时，首先

15、分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别2.B【分析】本题考查了气体的鉴别，这四种气体都是无色无味的气体，氧气能使带火星的木条复燃，空气中没有明显变化，氮气和二氧化碳能是木条熄灭，二氧化碳能使石灰水变浑浊 。【解答】A.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而氮气、二氧化碳和空气都不能使之复燃，再参加澄清的石灰水振荡，能使之变浑浊的是二氧化碳，但空气与氮气无法鉴别，故A不合题意；B.先用燃着的木条检验，能使木条燃烧更旺盛的是氧气；无明显变化的那么是空气；能使之熄灭的那么是氮气和二氧化碳，然后再参加澄清的石灰水并振荡，能使澄清的石灰水变浑浊的那么是二氧化碳

16、，不能使之变浑浊的那么是氮气，故B符合题意；C.先参加澄清的石灰水并振荡，能使之变浑浊的是二氧化碳，不能使之变浑浊的那么是空气、氮气与氧气，再用带火星的木条来检验也只能检验出氧气，氮气与空气无法鉴别，故C不合题意；D.先参加澄清的石灰水并振荡，能使之变浑浊的是二氧化碳，不能使之变浑浊的那么是空气、氮气与氧气，再用红热的细铁丝检验，效果最好也就是能检验出氧气，氮气与空气无法鉴别，故D不合题意。故选B。3.B解：A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故选项说法正确。 B、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，

17、不能鉴别，故选项说法错误。 C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵粉末溶于水吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，故选项说法正确。 D、FeCl2溶液和FeCl3溶液分别是浅绿色、黄色溶液，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项说法正确。 故选：B。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反应的现象一样，那么无法鉴别它们本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的根据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象4.D解：A、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的

18、平安，故错误 B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电、损坏电器，不能用泡沫灭火器扑灭，故错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误 D、可燃性的气体在点燃前要验纯，故正确 故选DA、根据电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内进行分析判断 B、根据电器着火，首先应切断电源判断 C、根据浓硫酸的稀释方法判断 D、根据可燃性的气体在点燃前要验纯进行判断生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些平安事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，理解事故发生的原理，学会预

19、防和防护的措施，是保障人身生命平安的第一要务5.A解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，K2SO4不能，可以鉴别，故选项实验方法能到达实验目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项实验方法不能到达实验目的。C、CuSO4、FeSO4溶液均能与适量的铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项实验方法不能到达实验目的。D、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能到达实验目的。故选：A。A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激

20、性气味的气体，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。6.A解：A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确

21、。B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项所采取的方法错误。C、AlCl3溶液、MgSO4均能与BaOH2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项所采取的方法错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质

22、的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。7.B解：A、将燃着的木条放入两种气体，木条马上熄灭的气体为氮气；木条燃烧更旺的气体为氧气，故A正确； B、氧化镁和五氧化二磷均是白色固体，不能通过观察颜色进行区分，故B不正确； C、氧气能够支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，而空气中的氧气较少，不能使带火星的木条复燃，所以能够区分，故C正确； D、光亮的银白色金属丝为铁丝，光亮的红色金属丝为铜丝，观察颜色可以鉴别铁丝与铜丝，故D正确。 故选：B。根据给定物质和给定的方法或者试剂分析对应的性质是否存在，或者是否

23、对应不同现象。鉴别物质时，所选择的方法或试剂应能出现明显不同的现象或结果，才能完成对物质的鉴别。8.B【分析】本题考查物质检验和鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大。A.二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂；B.二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧；C.高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色；D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊。【解答】A.二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化锰参加水和双氧水中现象不同，那么可以鉴别，故A正确；B.二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气

24、中现象一样，不能鉴别，故B不正确；C.高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锰酸钾和二氧化锰，故C正确；D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以鉴别，故D正确。故选B。9.C解：A、假设甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，那么乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确； B、假设乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确； C、假设甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，

25、假设丁是氯化钡，那么丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误； D、假设丙是二氧化碳，丁是熟石灰，那么甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。那么氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确； 故选：C。A、假设甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸； B、假设乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳； C、假设甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，假设丁是氯化钡，那么丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质； D

26、、假设丙是二氧化碳，丁是熟石灰，那么甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住打破口打破口往往是现象特征、反应特征等，获得结论，最后把结论代入原题中验证10.A解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确。 C、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确。 D

27、、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确。 故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。11.D解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采

28、取的方法正确。B、Fe粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故选项所采取的方法正确。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，故选项所采取的方法错误。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应

29、后不能引入新的杂质。物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。12.B解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能实现对应实验目的。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，参加肥皂水，假设产生泡沫较多，那么是软水，假设产生泡沫较少，那么是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能实现对应实验目的。 C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，均不反应，说明了活动性镁铁，镁铜，无法比较锌和铜

30、的金属活动性，故选项实验方案不能实现对应实验目的。 D、氢气、甲烷燃烧均有水生成，用冷而枯燥的烧杯无法鉴别，故选项实验方案不能实现对应实验目的。 故选：B。A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。 C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 D、根据氢气、甲烷燃烧的产物，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生才能的主要类型，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.

31、吸附；CO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；纯度解：1活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效地净化室内空气； 2煤气中毒是指一氧化碳中毒； 3水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 4可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸，所以为保证平安，但凡可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度 故答案为：1吸附； 2CO； 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

32、O2； 4纯度1根据活性炭具有吸附性进行分析； 2根据一氧化碳有毒，会引起中毒进行分析； 3根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； 4根据可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸进行分析本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以根据已有的知识进行14.淡蓝；2H2+O2-点燃2H2O；纯度解：氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是2H2+O22H2O。混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其纯度。故答案为：淡蓝；2H2+O22H2O；纯度。根据氢气燃烧生成水，结合可燃性气体与空气混合后点

33、燃可能发生爆炸，进行分析解答。本题难度不大，掌握氢气的化学性质、点燃可燃性气体前应验纯是正确解答本题的关键。15.CaCO3；氢氧化钙；3CO+Fe2O3-高温2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O解：A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，故F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；1A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙，

34、故填：CaCO3；氢氧化钙；2反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；3D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜，故填：；4少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CaOH2+CO2CaCO3+H2O，故填：CaOH2+CO2CaCO3+H2O。根据题干提供的信息进行分析解答，A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，

35、能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，故F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，据此解答。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；硫；二氧化硫【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，及常见物质的性质进行分析。【解答】由的化学反应，无色液体A与黑色粉末B混合，生成无色气体C和无色液体D，淡黄色粉末E在C中燃烧生成有刺激性气味的气体F，那么推测是过氧化氢在

36、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，因此ABCDEF分别是过氧化氢、二氧化锰、氧气、水、硫和二氧化硫。故答案为：过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；硫；二氧化硫。17.13.62解：设混合物中CuO的质量为x CuO+H2=Cu+H2O   80            18             

37、;         x             3.6g 8018=x3.6gx=16g 混合物中氧化铜的质量分数为：16g20g×100=80答：混合物中CuO的质量分数为80% 3【287.8g-284.2g-85.3g-82.1g】：85.3g-82.1g  不变【分析】1根据浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量进

38、行解答； 2根据水的质量计算出氧化铜的质量，进而求出混合物中CuO的质量分数； 3根据B装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量以及玻璃管中的氧化铜没有完全反应，那么装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也减少进行解答。【解答】1浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量，所以生成水的质量是：287.8g-284.2g=3.6g；故答案为：3.6； 2根据生成的水的质量结合反应方程式计算出氧化铜的质量：2解：设混合物中CuO的质量为x    80      

39、;      18                      x             3.6g x=16g 混合物中氧化铜的质量分数为：；答：混合物中CuO的质量分数为80%；

40、3根据B装置中减少的质量也是生成水中氧元素的质量，所以水中氢、氧元素的质量比=【287.8g-284.2g-85.3g-82.1g】：85.3g-82.1g；玻璃管中的氧化铜没有完全反应，那么装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也相应减少，而生成水中氢、氧元素的质量比会不变；故答案为：【287.8g-284.2g-85.3g-82.1g】：85.3g-82.1g；不变。18.CO和CO2；澄清石灰水变浑浊；2CO+O2点燃2CO2；缺少尾气处理装置；=；黑色粉末变红色；CO2+CaOH2=CaCO3+H2O；装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收解：1【作出猜测】猜测：CO；猜测

41、：CO2；猜测：CO和CO2；故答案为：CO和CO2； 2【实验设计】方案一：假设猜测3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；故答案为：澄清石灰水变浑浊；2CO+O22CO2；缺少尾气处理装置； 方案二：假设猜测成立，那么m4-m3=m1-m2，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收；故答案为：、=；黑色粉末变红色；CO2+CaOH2=CaCO3+H2O；、装置内

42、会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收；由题目的信息可知，猜测：CO；猜测：CO2；猜测：CO和CO2；假设猜测3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；假设猜测成立，那么m4-m3=m1-m2，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收本考点考查了探究物质的性质和变化规律等，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过

43、实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要详细分析，综合掌握19.锥形瓶；酒精灯；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；B；水或水蒸气或H2O；80解：1根据对常见仪器的认识可知a是锥形瓶b是酒精灯； 2A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 3氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B； 4硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成； 5氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g-4.2g=0.8g 所以氧化铜的质量是：=4g，那么×100%=80%； 故答案为：1锥形瓶；酒精灯；2Zn+2HCl=ZnCl2+H2；3B； 4水或水蒸气或H2O；580；1根据对常见仪器的认识解决即可； 2根据A中锌与硫酸反应会生成硫酸锌和氢气分析判断； 3根据氯化氢气体的性质分析解答； 4根据硫酸铜粉末遇水会变蓝分析判断； 5根据反应过程分析固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，然后利用化学式的计算求出