强、弱电解质的比较与判断.docx

1、考点三强、弱电解质的比拟与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比拟以一元强酸(HCI)与一元弱酸(CH3COOH)的比拟为例。等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH： a<b物质的量浓 度：a<b溶液的导电性a>ba = b水的电离程度a<ba = b加水稀释等倍数pH的变化量a>ba>b等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量a = ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa:不变 b:变大a:不变 b:变大开场与金属反

2、响的速率a>b一样等体积溶液与过量活泼金属 产生出的量一样a<b二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1.从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH假设测得0. 1 mol/L的HA溶液的pH =1,那么HA为:假设pH>1,那么HA为晚方法2跟同浓度的盐酸比拟导电性假设导电性和盐酸一样，那么为;假设比盐酸弱，那么为.a方法3跟同浓度的盐酸比拟和锌反响的快慢假设反响速率一样，那么为:假设比盐酸慢，那么为2. 从是否存在电离平衡的角度判断(1) 从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH = 3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH,假设pH=5,那么为

3、，假设pH<5,那么为。(2) 从升高温度后pH的变化判断假设升高温度，溶液的pH明显减小，那么是。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离 程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。3, 从酸根离子是否能发生水解的南度判断可直接测定NaA溶液的pH：假设pH = 7,那么HA是：假设pH>7,那么HA是。句我检测1. (2016 -沈阳高三模拟)将c(H+) 样的盐酸和醋酸分别用蒸脩水稀释至原来体积的m倍 和倍，稀释后两溶液的c(H+)仍一样，那么m和"的关系是( )A. ni>nB. mCnC. m=nD.

4、不能确定2. (2016 东北师大附中模拟)HCI为强酸，以下比照实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的 是()A. 比照等浓度的两种酸溶液的pHB. 比照等浓度的两种酸溶液与一样大小镁条反响的初始速率C. 比照等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反响后放出的热量D. 比照等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反响生成出的体积3. 为了证明一水合氮是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进展探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0. 10 mol'鼠水的pH为10,那么认定一水合氮是弱电 解质，理由是(2) 乙同学取10 mL 0. 10 molL氨水，用pH试纸测出其pH为a

5、,然后用蒸简水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为假设要确认一水合氮是弱电解质，那么a、8应满足 的关系是(用等式或不等式表示)。(3) 丙同学取出10 mL 0. 10 mol L_，H水，滴入2滴酚酰试液，显粉红色，再参加NH.CI晶体少量，观察到的现象是那么证明一水合氨是弱电解质。精讲释疑(1) 酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+) 和c(0H)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铉：CH3C00NH4=NH； + CH3COO_o(3) 要明确产生出的速

6、率、物质的量与"的关系：产生出的速率取决于c(H+),与"(H+)无 必然联系，产生的H 2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的。(H+)，与c (H+)无必然联系。 例1 (2016 株洲高三调研)pH = 2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL,稀释过 程中pH与溶液体积的关系如以下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0. 1 mol/L)至pH = 7,消 耗NaOH溶液的体积为K、K,那么()A. X为弱酸，虹KB. X为强酸，佐>%C. Y为弱酸，你KD. Y为强酸，与强酸和弱酸的比拟类似，试比拟一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度 的氢氧化钠溶液(a

7、)与氮水(b)等pH的虱虱化钠 溶液(a)与氨 水(b)pH或物质的量浓度溶液的芋电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实脸探完8弱酸酸性比拟弱酸酸性比拟(人教版选修4 P42实验3- 2)向两支分别盛有0. 1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。1. 实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2. 实验原理：Na2CO3+2CH3C00H=2CH3C00Na+C021 + H20, Na2CO3 与硼酸不反响。3. 实验结论：酸性：CH3C00H>H2C03>H3B0

8、3。(1) 25 "C时，一样浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小关系如何？ pH大小关系如何？ 电离平衡常数大小关系如何？(2) pH 样的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaC03)?解释理由。假设要证明酸性：CH3COOH>H?CO3>H2SiO3,以下装置中分别盛有什么试剂？思维建模判断弱电解质的三个思维角度，角度一角度一|弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离，如测0. 1 mol L_，的CH3COOH溶液的pH>1o角度二|弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH = 1的CH3COO

9、H溶液加水稀释10倍后1<pH<2o角度三|弱电解质形成的盐类能水解，如判断CHsCOOH为弱酸可用下面两个现象：(1) 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参加几滴酚朋试液。现象：溶液变为浅红色。(2) 用玻璃棒蒸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7o精炼拓展题组一强、弱电解质的比拟1. 今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()序号©pH111133溶液氨水氢知化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别参加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(0H一)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：，

10、D. L与佐L溶液混合后，假设混合后溶液pH = 7,那么2. (2016 济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸c.醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度一样时，c(H+)由大到小的顺序是。(用序号表示，下同)(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是o(3) 假设三者c(H+) 样时，物质的量浓度由大到小的顺序是o(4) 当三者c(H+) 样且体积也一样时，分别放入足量的锌，一样状况下产生气体的体积由大到小的顺序是O(5) 当三者c(H+) 样且体积也一样时，同时参加形状、密度、质量完全一样的锌，假设产生一样体积的出(一样状况)，那么开场时反响速率的大小关系

11、为,反响所需时间的长短关系是O(6) 将c(H") 样的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。题组二 强、弱电解质的判断3.(教材改编)以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0. 1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能，和碳酸钙反响放出C02 0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH = 8. 9 大小一样的锌粒与物质的量浓度一样的盐酸和醋酸溶液反 响，开场醋酸产生出速率慢A. B.C.D.4. (2016 三明模拟)甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 mol

12、L-1 的甲酸溶液中 c(H*) =0. 01 mol L_1A. 甲酸能与水以任意比例互溶10 mL 1 mol L甲酸恰好与10 mL 1 molL_, NaOH溶液完全反响B. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱归纳整理(1) 电解质的强弱是由物质的内部构造决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否 完全电离。 与物质的溶解性无关。例如：BaS(h等虽难溶于水，但溶于水的局部却能完全电离，是强 电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关， 强电解质溶液的导电能力不一定强。(2) 酸(或城)无论强弱，比拟其溶

13、液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的"(H+)或n(0H )进展计算或判断，而不能依据其溶液中的c(H+)进展计算或判断。【教/学反思】一、选择题1.以下表达中正确的选项是()液态HBr不导电，因此HBr是非电解质A. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强NH3的水溶液能导电，因此NL是电解质B. NaHSCh在水溶液及熔融状态下均可电离成Na*、H、SO,以下说法正确的选项是()A. SO?溶于水，其水溶液能导电，说明SO?是电解质向纯水中参加盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变B. 向氯水中参加NazCCh可使溶液中c(HCIO)增大室温

14、下，将浓度为0.1 mol - L_1HF溶液加水稀释，其电离平衡常教和c(H+)/c(HF)均不 变2. 25 °C时，a molL_1 元酸HA与8 molL"1NaOH等体积混合后，pH为7,那么以下 关系一定正确的选项是()A. a=bB. a>bC. c(A) =c(Na *)D. c(A) <c(Na3. (2016德州模拟)分别在pH = 1的酸和pH = 14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出H2 的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积一样，酸是多元强酸 两溶液的体积一样，酸是一元弱酸 酸溶液的体 积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比Na

15、OH溶液的大A.B.D.4. H?S水溶液中存在电离平衡H5永 + HS一和 呀 L + S*。假设向H?S溶液中（）A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量S02气体，平衡向左移动，溶液pH增大B. 滴加新制氯.水，平衡向左移动，溶液pH减小参加少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6, 将氢翼化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的选项是（）7. 一样温度下，根据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是（）三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ酸HXHYHZ电离常数K9X1()T9X10<1 X10-2A. 反

16、响HZ+Y=HY4-Z_能够发生一样温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B. 一样温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数以下说法中正确的选项是（）A. NCh的水溶液可以导电，说明N02是电解质B. 常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c %艾：h!o减小常温下，等体积pH = a的醋酸与pH = 8的NaOH溶液恰好中和时，a+b>14C. pH与体积都一样的盐酸和醋酸分别与足量锌反响，消耗锌的质量相等pH = 1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL, p»|其pH与溶液体

17、积（0的关系如下图，以下说法不正确的选项是（）°乏交：A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等：B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱i（jooT7mi假设3=4,那么A是强酸，B是弱酸C. 假设KX4,那么A、B都是弱酸二、非选择题9. HCIO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cb+HzOuHCl+HClO; HCIO+CIOL到达平衡后：（1）要使HCIO的浓度增加，可参加以下物质（填代号）。A. SO2B. CaCOsC. HCID. NaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 CI2的理由是10. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电耗力变化

18、曲线如下图，请答复: 0点 为 什 么 不 导 电a 、 b 、 c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是（3）H+的物质的量最大的点是（填“a "b或“c）点。（4）假设使c点溶液中的c（CH3C00 大，可以采取以下措施中的（填序号）。A.加热B.加很稀的NaOH溶液0.加NaOH固体D.加水E.加CHjCOONa固体F.参加锌粒12.下表是几种常见弱酸的电离平衡常教(25 "O:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCLCOOHuCH3COO + H+1.76X10-5H2CO3H?C03t til+ + HCO3Hcor< iP+corK=4. 31 X10-7A=5. 61X10'11H2SH2S. W+ + HS_ hs=jh+s2K、=9. 1 X10” /6=1. 1 X10-12答复以下各题：(1) K只与温度有关，温度升高时，(填“促进或“抑制)弱酸的电离，K值(填"增大 “减小或“不变)。(2) 在温度一样时，各弱酸的值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是(3) 假设把CH3COOH、H2CO3、HCO；、LS、HS-都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K、%之间存在一定关系，此关系是,由此关系可看出多元