高中化学知识点图解

1、有机化学基础代表物质,饱和经烷粒甲烷（只含有C-C的隹）庸肪经分类谯的'代表物质烯铉乙懦（含有C-C的煌不饱和q代表物质快妗乙焕（含有C=c的短）芳香蛭米和笨的同系物（含有基环的炫）产式CH匹式仑1）燃嫌世上相邻破间连单履，其余价博敏胞和同碳煌中氮最多.其他不可能超过。碳链也可连支链,I'1支能长短要受限|直使本为雷齿状.绝非直线成一串JD物理性质:不溶于水,随相时分子质量增大，褥沸点开高，常温F呈气态的烷爆共6种：甲烷.乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷、新成烷性质（2）化学性质（以甲烷为例）工稳定性:常温下与漠水、高隹酸钾酸性番液不反应可线性：鳍占<qII有扁勺6JfKQE&

2、#39;+DMO与X2等发生取代反应（分子中有几个复原子，则最多可与几个用分子发生反应）自温裂解:如重油裂化过程中的反应CidHsLfGRg+GL,选主链（"长"T多，,称某烷埸号位近,而Y）,定支链命名规则取代基,写在前，标位置,短线连不同基.简到索.相同基，合并算书写顺序*取代基的位次-数目名称母体名称I注意T、2、3和二、三跟甲、乙、丙所表示的含义不同，慨念:化合物具有相同的分子式但结构不同的现象同分异构现象，碳储异构而正丁烷与异丁烷虏戊烷与新戊烷等1分类J位置异构:如1-丙髀与2-丙尊,1-丁端与2-丁培等I异类异构:如1-丁快与1,3-丁二悌，乙酸与甲酸甲酯等烷拄

3、同分异构体的书既规则：主链由长到短,支能由整到散,位置由中到边，俳列由时到邻再到间不饱和链煌结构：分子式为结构简式为CH? -CH?物理性质：无色、梢有气味的气悻,鹿溶丁水，密度比空气小乙瓶化学性质氧化反应：燃烧 使KMn。，酸性溶液崔色加成反应: CH?-CH? + Bm-CHjBr CH2Br/W /L0H； CH? + H 式）- CHjCHaOHOE （k Ml加聚反应 MH-IM -CHtCH? 4用途：化工原料,植物生长调节剂、实验室制法:CHSHtOH-法比so*i7o r*CH? - CH" +H?O（消去反应）通式：C* Hge (»>2)结构特点工

4、分子中含有一个“CT：其余为单键I主要性质难溶于水.随分子中碟原子增多，熔沸点升高能发生弱化反应、加成反庖.加聚反应等不 性 机煌结构,分子式为GH九绪构简式为HC-CH物理性质工纯净的乙快是无色、无臭气体比空气轻，微溶于水,易溶于有机溶剂(加成反应CH=CH + 2Br? 一YHHr?CHBn漠水褪色)CH=CH+2H2,乙快CH 三 CH + HCI氯化反应NiYH3cM包竺L（：H2 THe1（依乙娜）2CZH145OI-*4CO2+2H:O|CH至CH也能使KMnJ酸性溶液椅色用途：重要的有机原料,常用于制取氯乙烯,也用于氢供烟、实舱室制法£aG+2HzO*CzHtt+Ca(

5、OH)z通式CH於结构特点工官能团C三C“I主要性质;物理性质：一般随着分子里碳源子数目的增加而递变化学性质；能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，但比烯垃困难些芳香煌尤忆芳*炜E军的“赛我?'J、分于维成和给用:分子式为GH&.实驶式为CH结的贷式为J分子的空间构典工平面正六边形/皿1rLM1无色液体有特殊的气味解点工5七.沸点flo,1簟,就释发.筋理性质一1不溶于出雷度比水小，玷溺卜酒砧等右机将网fcC常温下小易与澳水等发生加成反喊ttt较总定上常证F不易，底然融伸酸性帑液等一触的达化对反应化学性展一地条件下可以利浪喷腼等发生取代反应由一定条仲卜班以和氢气.疆气笥发去加成

6、反底粗烧2%H.十150；-I比S+GHg、主要”1途：基本化上原料，用于生产革4.基的、尼龙等，定义，学分子中的氮除子被一个或若干个烷基皿代的产捌革的同系物通式工ChHf*£时/61化学性贸，茶的同系物中，用于倒母林笨E+的影昭,使羊环活化,卜jHN（h反应时.加发生邻对位取代向笨主要发生一元里代茉的同系物中,小于承环时倒地的或响r使基的同系物旎被高建酸同酸性群液气化.从而使商帮酸伴溶液褪色分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷煌CnH2n+2(n>1)C-C单键链煌与卤素取代反应（光照）燃烧裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为14

7、。不溶于水，液态煌密度比水的小碳链异构烯煌CnH2n(22)含一个CC键链煌与卤素、H：、H2O等发生加成反应加聚反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构焕煌CnH2n-2(22)含一个CC键链煌加成反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物CnH2n-6(n>6)含一个苯环侧链为烷煌基取代反应：卤代、硝化、磺化加成反应氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构煌的衍生物/卤代燃F*CUBixI)如：CH3CkCHC1»C”等r-xBRQH(饱

8、和一元醇H"Q)醒二元醇(乙二醇)(饱和二元的1%+心信2)屋的衍生物J上元醇(丙三醇X饱和三元酸以5：口三不ZV晶蕃龄(最商单的酚)醛RCHQ(饱和一元醉怎。)较酩R一如口H(饱和一元法酸CnHiCOOH11三。)I酎RCQQJV【饱和一元薮散与饱和一元醺形成的醋4日如。力煌的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代煌-X(卤素原子)C-X键在一定条件下断裂CnH2n+lO2(饱和一兀)(1)NaOH水溶液加热，取代反应(2)NaOH醇溶液加热箱去反应醇-OH(羟基)(1)OH与煌基直接相连(2)OH上氢原子活泼CnH2n+2。2(饱和一兀)(1)取代：脱水

9、成醍，醇钠，醇与竣酸成酯，卤化成卤代燃(2)氧化成醛(一CHQH)(3)消去成烯醛OI/-CH(登基)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在煌基链端CnH2n02(饱和一兀)(1)加成：力口H2成醇(2)氧化：成竣酸较OZ、OHf樱基)(1)COOH可电离出H+(2)COOH难加成CnH2nO(饱和一兀)(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯O1C()O/JRT-R,R必须是煌基CnH2n。2(饱和一兀)水解成醇和竣酸酚()/,RCR羟基与苯环直接相连(2)-OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与滨水生成2,4,6-三涅苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表

10、物质转化关系OH0HCHEMON 白CHKHQCKCH糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式(C6H12。6)(Cl2H22。11)(C6H10。5)(C6H10。5)结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变黑色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营

11、养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维油脂通式物理性质化学性质()R,C()CH?()1R，CT)CH()fR,C(XH2密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醛、苯等多种有机溶剂中。1 .水解：酸性条件碱性条件一一皂化反应2 .氢化（硬化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基（竣基）又有碱性基（氨基），是两性物质由小同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有竣基和氨基，也是两性物质主要性质既能和酸反应，又能和碱反应分子间能相互结合而形成高分子化合物具有两性在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。一氨基酸盐析变性有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色燃烧

12、产生烧焦羽毛的气味蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度局聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子局聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质里较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2CH2CH2一ntewC年抗结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还用许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定

13、程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，后可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反应类型概念示例加聚由相对分子质里小的化合物分子互相反应均聚反应共聚反应结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。发生加聚反应的单体只有一种。发生加聚反应的单体有两种或多种缩聚反应有两个或两个以上官能团的单体相互结合，生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。有机反应方程式（一）、烷烧nCH2=CH2+nCH2=CHCH2一定条件下*-ECHe-CH?-CHz-CH+CH,以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原

14、子结合成水而进行的缩聚反应。以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH一定条件下0II-BNH-(CHz)8NHC(CH3C+,+2nHQ以竣基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。一定条件下nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH2)6-COOH。0ENH(CHleNHC(CHQeY+J2H2O点馔CH4+202*CO2+2H2。比酣CH4+2CI2*CH2CI2+2HC1比照CH4+3Cl2*CHCl3+3HClCH4+4Cl2*CCI4+4HClCH4C+2H2（二）、烯煌C2H4+3O2点

15、谯2CO2+2H2。CH2=CH2+B2cCHzBrCHzBrCH2=CH2+H2。谯M，CH3CH2OH此制CH2=CH2+H2ACH3CH3CH2=CH2+HCl>|CH3CH2CICH_CH"iH'_'I'-nCH2CH2ICH3CH2OH17。亡CH2=CH2T+H2O（三）、快煌CaC2+2H2OC2H2T+Ca(OH)22c2H2+5。2-4CO2+2H2。CHCH+Br2CCHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr£HBr2CHCH+HClA，HzC=CHCl砰一佻土nH2C=CHCl（四）、芳香煌2G6H6+15。2&

16、#39;*12CO2+6H2。0000+Br2+HBr-廉,C_NCh+HON。2A+H2。+h°-h金H2。3H2。（五）、石油他一利.Cl6H34二 C8H18 + C8H 16（六）、卤代麻CHsCHzBr+H2OCCH3CH2OH+HBrCH3CHO + H 2 五CH3CH20HCH3CH2Br+NaOHA-"*CH2=CH2+NaBr+H2ORCH2X考篇+RCH2OHaaunREN德R-CH嘲IWH、oh（七）、醇类CH2=CH2+H2O加热加压CH3CH2OH2CH3CH20H+2Na22CH3CH2ONa+H2T堰化利2CH3CH20H+O2五2CH3CH

17、O+2H2。北A a2 o +H - 4L -o二 日-J-cH IL -3Hn-£H + H - ONC<1>2Cu+O22CuO<2>CH3CH2OH+CuO'=CH3CHO+H2。+CuCH3CH20H17。亡CH2=CH2T+H2OCH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3+H20（八）、酚类-ONa+ NaOH+ H2OH 3O + H 2O+ CO 2 + H 2ONaHCO3+3B23HBrOHBr（九）、醛类2CH3CH0+02催化制麻2CH3C00HCH3CHO + 2Ag(NH 3)2OHICH3C00NH4+2AgJ+3NH3+

18、H20CH3CH0 + 2Cu(0H) 2CH3C00H+Cu20J+2H20CH4-Hq.化制，2CH3=CH2+O2（十）、竣酸济航酸一CH3COOH+CH3CH20HCH3COOCH2CH3+H2OHC00H + CH 3OHHCOOCH 3 + H2OCH3COOCH 2CH3 + H2O出CH3C00H + CH 3CH20H2CH3CH。十s»2CH3CCOH2CHa=CHm+02/化科L善2CHUCHO加期加压2cH3cHmcHQIh十50口不好义JJU00|L一一一-一希曲阱|ICH?C-hOH+H-k】町6命FTC12c评5+HaOFoL一一一一AITiOHkRJ_

19、QNa4黑口RH+N&£0LIO&CHONQa+ 3HQ十HQNOs上磐&HQN0CHiONQs（十一）、糖类C6Hg+ 60 2'* 6C02 + 6H 20C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(1)CH20H(CH0H)4+H2CH20H(CHOH)4CH2OHCH20H(CHOH)CH20H(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OH4C00NH 4 + 2Ag J + 3NH3 + H 2。CH20H(CH0H)CH20H(CH0H)4CH0 + 2Cu(0H) 24COOH + Cu 2OJ + 2H 2OC6H 120 62CH3CH2