钠的重要化合物教学设计

1、钠的重要化合物教学设计一、二、 基本说明1. 教学内容所属模块：高中化学必修模块化学12. 年级：高中一年级3. 所用教材出版单位：人民教育出版社4. 所属章节：第三章第二节第一课时三、 教学设计：1.教学目标：知识与技能：（）掌握过氧化钠的性质及其用途。（）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。过程与方法：（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。情感、态度和价值观：在实验的过程中形成良好的实验习惯,培养学生的合作意识以及勤

2、于思考的严谨科学态度2.内容分析：钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。    对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。    对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。    本节教材具有以下特点：    与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。教

3、材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。    教材重视采取对比的方法来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。这样的编写方法，可以便学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。    教材重视知识在实际中的运用，教

4、材中编入的“讨论”以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。3.学情分析：这是高一新生第一次接触的元素化合物知识，而且钠的一些化合物如：氢氧化钠和氯化钠在初中已经学习过，在此基础上来学习化合物的知识还不算难，但是这节内容重在的是教会学生一种学习元素化合物知识的方法实验探究与对比分析法。4.设计思路： 学生在初中已经接触过一些化合物是我性质，本节课重在体现和发挥学生的主体作用，引导学生通过实验探究来学习并掌握元素化合物的知识。并且通过对比分析，掌握元素化合物的重要性质。三、教学过程教学重点：1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠和水、

5、二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、对比分析法、教学环节及时间教师活动学生活动设计意图新课引入（4分钟） 【创设情景】大家知道，发生火灾后，消防官兵通常用高压水枪来灭火，但是今天我却要用水点火，大家信吗？【实验滴水生火】在有包裹有Na2O2的脱脂棉上滴3到4滴水，脱脂棉剧烈燃烧。【设问】由此可见，水在某些时候不能灭火，相反，它们却点燃了火。为什么会发生这种现象？要想知道这个原因，等我们学过钠的重要化合物，你就能从中找到答案。下面我们就一起来学习钠的化合物。倾听。观察激发学生兴趣。引入本节新课氧化钠和过氧化钠性质（15分钟）【板书】 第二节 几种重要的金属化合物一、 钠的重要化合物1.氧化钠和过

6、氧化钠【讲述】Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。【板书】2Na2O+2H2O=4NaOH2Na2O+2CO2=2Na2CO3那么Na2O2 能否同样与H2O和CO2反应呢？我们用实验说话【分组实验3-5】通过实验和观察，描述实验现象请大家根据这些现象推导出反应的化学方程式【讲述】那么在刚才“滴水生火”的实验中，脱脂棉燃烧所具备的条件有哪些？结合我们刚刚所学过的知识，请同学们想一想，棉花里面包裹什么？【提问】比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程

7、式中，有哪些异同点？大家能够试着写出Na2O2与CO2反应的方程式吗？【板书】2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考题】1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，试说明理由。2.Na2O2应怎样保存？ 书写化学方程式实验描述实验现象书写化学方程式思考、交流、讨论回答过氧化钠书写化学方程式思考、回答温故知新培养实验能力，透过实验加深对反应的理解用所学知识解释前面的趣味实验将所学知识与实际生活相联系碳酸氢钠和碳酸钠的性质（23分钟）【过渡】 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢 钠。【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质【活动探究1】阅读课本P5

8、6，完成 碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态溶解性【演示实验】（改进实验）【板书】化学性质（1） 热稳定性2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3【讲述】这一反应可以用来鉴别 Na2CO3与NaHCO3【讲述】在初中我们学过碳酸钠，知道了碳酸钠能与盐酸反应，那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反应呢？让我们用实验来验证一下。【演示实验】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应【板书】（2）与酸的反应Na2CO3+2HClCO2+H2O +2NaCl Na HCO3+HClCO2+H2O+NaCl动手实验，完成课本表格。归纳、小结完成表

9、格观察实验现象现象：碳酸现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。观察实验，描述现象。写出化学方程式与离子方程式。回归教材培养学生实验能力与观察能力巩固离子方程式的书写。课堂巩固（3分钟）【巩固练习】1.下列物质，在空气中能稳定存在的是（ D ）A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病D. 与相同质量分数的盐酸反应，NaHC

10、O3比 Na2CO3要快【课后思考】： NaHCO3和 Na2CO3性质上有哪些差异，他们之间有哪些鉴别的方法？如何相互转化？分别考虑在固体和溶液中两种情况下？（我们下节课再讲）跟踪练习及时巩固所学知识作业布置课后巩固四、板书设计第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、过氧化钠和氧化钠（Na2O 和Na2O2）Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22、 碳酸钠和碳酸氢钠物理性质化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末细小的白色晶体溶解性Na2CO3 NaHCO3化学性质：（1）热稳定性2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H