鲁科化学必修1《自然界中的元素》同步练习1

1、第三单元 自然界中的元素单元测试题第卷一、 选择题(每小题3分，共15×3 = 45分)12008年1月，江南出现了五十年不遇的冰雪灾害天气，特别是南北大动脉中心的湖南，风雪连同冰冻，出现大面积的电力紧张，机场关闭，长短途交通中断。在各种媒体报道中经常出现“撒盐”一词，“撒盐”是融雪的一种常用方法，常用的融雪剂有两大类，一类是以醋酸钾为主的有机盐，价格较贵，主要用于机场除雪，另一类是工业盐(主要有氯化钠、氯化钾、亚硝酸盐)，价格便宜，但是国际上不主张使用融雪剂。下列有关说法不正确的是 ( )A用融雪盐，可减少对植物的危害，且可给植物补充养分B融雪速度慢C融雪盐提高了冰雪的冰点D“氯盐

2、”融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理是与胶体聚沉有关2下列贮存化学试剂的方法正确的是 ( ) A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )AH2 BCO2 C空气 DO24.下列各种物质中属于同素异形体的是 ( )A冰和干冰 BNa2O2和Na2OC S8和S12 CI2和I5下列有关硫的说法中不正确的是 ( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧

3、属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6. 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 ( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸 7.为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为 ( )ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBaCl2溶液和稀H2SO4 DBaCl2溶液和稀HCl8.下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是 ( )A.通入品红溶液 B.通入澄清石灰水中 C.通入溴水中 C.通入酸性KMnO4溶液中9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行

4、如下处理(假定每次处理均反应完全)通过碱石灰时气体体积减少；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 ( )A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种。B.一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种。C.一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种。D.一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一种。10.在相同温度压强下的1 LSO2和1 LCl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为 ( )A.溶液褪色 B.产生白色沉淀C.无现象 D.产生黄色沉淀11.甲、乙

5、、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br、或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br、I Cl B. Br、Cl、 I D.I、 Br、Cl D. Cl、I 、 Br12.ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应，若a:b = 8:21，则反应中起酸性作用的硝酸为( )A63a32 g B.b2 g C.b63 mol D.63a64 mol13.将90 g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应，所生成的气体通入足量Na2O2，Na2O2增重28 g，该混合物的成分可能是 ( )A.Na2CO3和NaHCO3 B.Na2CO3和

6、K2CO3 C.Ca(HCO3)2和NaHCO3 D.CaCO3和Ca(OH)214.中国古代四大发明之一的火药，其成分是硝酸钾、碳和硫，火药爆炸发生的化学反应为S2KNO33C = K2SN23CO2，下列有关叙述正确的是 ( )A.硫、硝酸钾、碳的质量比为1：2：3。B.反应中S和KNO3做氧化剂。C.反应中S和C做还原剂。D.反应中只有KNO3做氧化剂。15.两种金属粉末的混合物20 g，与足量的氯气反应后，固体增重35.5 g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H211.2 L，这两种金属是 ( )A.Fe，Mg B.Zn，Al C.Zn，Ag D.Cu，Al第卷二填空题

7、16.已知2Fe32I = 2Fe2I2；2Fe2Br2 = 2Br2Fe3(1)含有1 molFeI2和2 molFeBr2的溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 molCl2则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时c为(用含a、b的代数式表示)_。 17.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图实验可用

8、药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(

9、6 )已知，在水溶液中能发生反应3C122NH3 = N26HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3 相似，该反应的化学方程式是_18. 在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是。_(3)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。参考答案1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 13.A 14.B 15.B16.(1)I-、Fe2 1 mol 、2 mol(2)I-、Fe2、Br 1 mol、3 mol、1 mol(3)3(ab)/217. (1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O h、e(2)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O(3)饱和食盐水 干燥氯气(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应(5)c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)(6)NH33Cl2 = NCl3 3HCl18(1)Cu4HNO3(浓