鲁科化学必修1《自然界中的元素》同步练习2

1、 自然界中的元素测试题 A卷 基础强化 （共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个正确答案）。1常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：硫化氢 二氧化硫 汽油，其中能生成二次污染物的是（ ）A B C D全部都是2金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（ ）A构成原子不同 B原子的各自排列方式不同C具有不同的几何外形 D硬度不同3氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液

2、 C加热法 D加入一种合适的酸 4采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）ACOBNOCN2O5DNO25下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2­ B. MgOH2 Mg2H2OC. Fe3O4CO 3Fe4CO D. 2HgO 2HgO2­ 6下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A使石蕊试液变红B与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共

3、热时生成H2SO4和NO27密度为0.91 g·cm3的氨水，质量分数为25，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（ ）A等于12.5 B大于12.5C小于12.5 D无法确定 8相同物质的量浓度的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为02molL的氢氧化钠溶液反应所需要的体积比为（ ）A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：1：1 D. 2：3：4 9一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）A1/4 B3/4 C1/8 D3/810下列

4、离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）11根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式（1）当A是气体单质时，B是_，C是_，E是_，由D 生成E的反应的化学方程式是_。（2）当A是固体单质时，A是_，B是_，D是_，由E 生成C的反应的化学方程式是_。12黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热

5、或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。（1）写出有关反应的化学方程式 。（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为 g。（3）当爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因 。（4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 。将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上的物质是 。13如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体A将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。A（干燥气体）NO2b（液体）ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液CCl2饱

6、和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸 （1）选项_（填A、B、C、D）为何不满足要求_（2）能形成图示喷泉实验的气体和液体甚多，它们需满足的条件是_；_。例如_气体和_液体。 B卷 能力提高 （共40分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个正确答案）1现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ）A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. D. 2从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H

7、2SO43Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是（ ）A2NaBrCl2Br22NaCl B2KIBr2I22KBrC2H2SSO23S2H2O DCl2H2OHClHClO 3学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸4关于碳酸氢钙的以下叙述中不正确的是（ ）A用加热浓缩结晶的方法，不能从溶液中得到固态

8、碳酸氢钙B碳酸氢钙在270时开始分解，有气态二氧化碳释出C碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀D碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液5近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A B C D二、实验题（本题包括1小题，共11分）6根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的

9、方法证明该装置不漏气。答： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。三、计算题（本题包括1小题，共9分）7在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度_（2）当Na

10、OH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。自然界中的元素测试题（二）参考答案： A卷1D解析：上述3种气体本身属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度。汽油不完全燃烧，生成剧毒的一氧化碳气体。上述3种气体都可转化为二次污染物。2B解析：金刚石、石墨、C60三者是碳元素的同素异形体，构成原子完全

11、相同，只是其内部碳原子排列方式不同，才导致它们结构不同，进而性质不同。3C解析： NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。利用铵盐的不稳定，选用加热法。4C解析：题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。5B解析： 镁是一种非常活泼的金属，可以与氧气等非金属单质反应，能在氮气或CO2气体中燃烧。不易与冷水反应，可与热水反应，甚至在高温时还可以在水蒸气中燃烧。因此，镁不可能用氢气或CO等还原剂从其化合物中还原出来。6B解析：在上述

12、反应A、C中HNO3使指示剂变色，与弱酸盐反应均表现出酸性在B、D中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性 7C解析：取1体积氨水用1体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为：×100×251/2×2512.5，上式将水的密度1 g·cm3换为氨水的密度0.91 g·cm3，得出不等关系式，无需运算便可得出结论。 8C解析：该题的严重干扰选项是A,很多同学不加思索的快速的选了A。同学们都把解题的重点放在了NH4+与OH-的反应了，却忽略了H+也消耗OH-这个事实了，全面考

13、虑该题选C。 9C 解析： NO和O2 反应生成NO2 ，NO2 溶于水又会生成NO。2NOO2 =2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 将两方程式合并成4NO3O2 2H2O 4HNO3 等体积混合，余O2 1/4体积，原混合气2体积，余气为原气1/8。 10B解析：在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2与OH离子物质的量比应该为21；B项考察铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。11解析：由题中所给的转化关系得知：B为氢化物B(AHx)经过两步反应，可以被氧化成D，说明A元素有多种价态，D能与水反应

14、得E，E又能与Cu反应得氧化物C，则E一定为氧化性酸，依题意，应为硝酸或浓硫酸，由此不难得出答案答案：（1）NH3；NO；HNO3； 3NO2H2O2HNO3NO（2） S；H2S；SO3； Cu 2H2SO4 CuSO4SO22H2O12（1）2KNO33CSK2SN23CO2（2）1.5（3）因为燃放烟花爆竹会产生SO2气体，此外还有噪声、粉尘等都会造成对环境的污染，且有时引发火灾，造成意外伤害事故（4） KNO3；CS2；碳13（1）A、C；前者与水反应后生成NO，溶液不能充满整个烧瓶后者气体不溶于液体（2）气体易溶于液体气体与液体反应（无新气体产生）；Cl2和NaOH溶液。解析：形成喷

15、泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体并与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内。如此持续，最后液体将充满烧瓶。B和D正确NO2气体虽也易溶于水，但同时产生NO气体：3NO2H2O 2HNO3NO，即使会出现“喷泉”现象，但烧杯内的水只会部分进入烧瓶内，不会几乎充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以选项A和C错误。从以上分析我们可知；当气体极易溶于液体或气体与液体反应（一般无新气体产生）即可形成“喷泉”，例如：Cl2和NaOH溶液等。B卷1C解析：虽然都是Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO2的量不一定相同。将Na2CO3溶液滴

16、入盐酸中，刚开始盐酸过量：Na2CO3 2HCl2NaClCO2H2O应按盐酸的量计算气体体积：V122.4L/mol×0.075mol×1/20.84L将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两步：Na2CO3 HClNaClNaHCO3 ；NaHCO3HClNaClCO2H2O生成的CO2用第二步余下的盐酸计算：V2(0.075mol0.05mol)×22.4L=0.56L所以V1>V22C解析：在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反应中，反应物中Br被氧化，BrO3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不

17、同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。在4个答案中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似。3B解析：本题主要考查一些指示剂遇酸性或碱性物质后的颜色变化及一些酸、碱的物理性质。要注意审题，一开始纸蝴蝶为白色的，而石蕊本身的颜色为紫色的，故A、D不符合题意； 虽然氢氧化钠溶液遇见酚酞变红，但氢氧化钠溶液不挥发，无法和蝴蝶上的指示剂作用， C也不符合题意；而氨水具有挥发性，符合题意。4B 解析：对溶液中Ca（HCO3）2加热（低于100），Ca（HCO3）2即发生分解反应：Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O，A正确、B错；碳

18、酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C正确；根据CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2，可判断D正确。5C解析：A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化物，污染空气。另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求；B方案步骤烦琐，用原料种类多，不符合“绿色化学”的要求；C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求；D方案用原料较多，在第一步还会产生大量的SO2，气体，污染空气，又浪费原料，不符合“绿色化学”的要求。6（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4C2H2O2SO2C

19、O2（3）A：无水硫酸铜。检验H2O B：品红溶液。检验SO2C：酸性KMnO4溶液。SO2 D：澄清石灰水。检验CO2（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色）。7（1）5.0 mol/L （2）15.68 （3）16.8解析：（1）从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。n(NaOH)n(NH3)0.5 molc(NaOH)5.00 mol/L（2）当固体混合物的质量是51.6 g时，需要和150 mL该浓度的NaOH恰好完全反应，而V(NaOH)140 mL，说明固体过量，所以V(NH3)n(NH3)×22.4L/moln(NaO

20、H)×22.4L/mol5 mol/L×0.14 L×22.4 L/mol15.68 L。（3）同理当V(NaOH)180 mL时，说明NaOH过量，则固体51.6 g完全反应，则： V(NH3)16.8 L备用题目：1浓HNO3常呈黄色的原因是（ ）A浓HNO3易分解产生NO B浓HNO3中混有Fe3C浓HNO3易分解产生NO2 D浓HNO3易氧化单质硫解析：浓HNO3常因见光或受热分解而呈现黄色，HNO3分解产生的NO2又溶于此硝酸中，而不是浓HNO3混有Fe3等杂质引起的，并且浓HNO3氧化单质S产生H2SO4，并不是浓HNO3本身出现黄色的原因。答案：C。

21、2为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有（ ）自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）A B C D解析：根据题意及化学方程式可知，该实验除需提供食盐样品外，还应供给水、淀粉、I及H+等。能满足上述要求的选供物质有自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋。但自来水中含有Cl2、HClO等氧化性物质，易将I氧化为I2，造成判断失误，故自来