2019高考化学一轮复习专题练习电解池金属的电化学腐蚀与防护

1、第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.（2016年江西和平联考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气，通过电化学法制取氢气的工艺如下图所示。下列说法不正确的是（）。反应池FcCL溶液J/隔周予交换膜14m溶液r*电解池.SS沉淀电解泡A.电解池中惰性电极Ci为阳极B.该工艺优点之一是FeCla溶液可循环利用C.反应池中的离子方程式：2Fe"+S2=2Fe2+SJ，一，通电人D.电解池总反应的化学万程式：2FeCl2+2HCl=2FeCla+H2T2.下列装置或操作能达到实验目的的是（）。化淀溶硬钾粉液A.防止铁钉生锈B.构成铜锌原电池C.构成铜银原电池D.验证NaCl

2、溶液（含酚M）电解产物NKl溶液3 .按如右图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确.的是（）。A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3只闭合Ki都断开只闭合K2B,只闭合K3,正极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OHC.先只闭合Ki,一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只闭合K2,漏斗内液面上升D,只闭合K2,U形管左、右两端液面均下降4 .下列说法正确的是（）o钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，b极反应是：O2+4OHB-4e=2H2O阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加NiMH电池正极板材料为5 .大功率的馍氢电池使用在油电混合动力车

3、辆中。馍氢电池NiOOH,负极板材料为吸氢合金。下列关于该电池的说法中正确的是（）。（正投）:c*FLOH,0利OH011.才4融化物电极碱性电解液敏氧化说电极NiOOHA,放电时电池内部H.向负极移动B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C.充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2OD.放电时负极的电极反应式为MHnne=M+nH6.（2016年广东潮州联考）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN,装置如下图所示，依次发生的反应有： CN2e+2OH=CNO+H2O 2cl2e=Cl2T 3Cl2+2CNO+8OH=N2+6Cl+2CO：+4H2O下列说法正确

4、的是（）。2+A.铁电极上发生的反应为Fe2e=FeB.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD.除去1molCN,外电路至少需转移5mol电子7. （2017届安徽安庆六校联考）下列图示中关于铜电极的连接错误.的是（）。稀玻的铜锌原电池二、非选择题8.（2017届北京海淀期末）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色石晶一目1一石然1rrntl1LCuCI2#tt（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙

5、查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+4C=CuCl42一（黄色）AH>0O据此乙认为：电解过程中，CuCl4（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42浓度增大的原因：(3)丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象.”已石举I1有星1加3LIlfCU溶液电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U形管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是,否定乙的依据是。(4)丙继续

6、查阅资料：i .电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2，CuCl2掺杂Cu"后呈黄色。ii .稀释含CuCl21的溶液生成CuCl白色沉淀。据此，丙认为：电解过程中，产生CuCl21掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a.取电解后名色溶液2mL,加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄色溶液。c.冷却后向上述溶液,d.取c中2mL溶液，力口20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。a的目的是。写出b中生成CuCl21的离子方程式：。补充c中必要的操作及现象：丙

7、据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因。9.(2017届江西师大附中月考)I.氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。(1)长期过量使用俊态化肥NH4Cl,易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因：(2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3转化为N2,部分装置如下图所示。AnnB-N%S。旃相-NO；废水质子交换膜B极的电极反应方程式是(3)常温下，除去60L废水中的62mgNO3后，废水的pH=。n.如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酗溶液，在F极附近显红色。C喈0溶独饱和溶隘Fe(0H)版体甲乙丙丁

8、(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为(2)欲用丙装置给铜镀银，银应该是电极(填“G“H”。)丁装置中Y极附近红褐色变(填“深”或“浅”)。通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为10. I.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图1所示为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过mol电子。(2)如图1,其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为。(3)如图2,其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，乙

9、装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为。甲乙图2n.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是(2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢,一一、一一.一通电C.一一一.一.一、一气。总反应方程式为Fe+2H2O+2OH=FeO4+3匕T,工作原理如图3所不。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO2,馍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。图3图4电解一段时间后，c(OH-)降

10、低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图4所示，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)彳氐于最高值的原因：。11. (2017届福建厦大附中月考)下图所示甲、乙是电化学实验装置。电源甲乙若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为。乙中总反应的离子方程式为。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的C12氧化了生成的12。若反应中C12和I2的物质的量之比为5：1,且生成两种酸，该反应的化学方程式为。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4

11、溶液。甲中铁棒上的电极反应式为。如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25C),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。小专题五电化学组合装置的破解策略1.某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO、从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是（）。机口溶液2A.溶放中c（A）减小B. B极的电极反应：B-2e=B2C. Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀2 .（2017届陕西西安一模）如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+

12、2H2。，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）。KOH溶液过tfCuWO.溶液甲池乙池A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B,甲池和乙池中的溶液的pH均减小C.甲池中负极反应为N2H44e=Nz+4HD,当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体3 .图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）。图I图2MCI,溶泄A.图1中电解质溶液的pH增大一、，一通电.B.图2中电解AlCl3溶放的总反应为2Cl+2H2O=Cl2,+

13、H2T+2OHC.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+I0OH8e=CO3+7出0D.电解池中C向x极移动4 .下图所示的A、B两个电解池中的电极均为钳，在A池中加入0.05mol1的CuCl2溶液，B池中加入0.1molb1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上析出的物质的物质的量之比是（）。al反口"一I7<事ABA.2：2：4：1B.1：1：2：1C.2：1：1：1D.2：1：2：15 .（2017届河北五校一模）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）。A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e=4OHB. a

14、极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO4浓度减小C. a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为72D. a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同6.下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：.电流计J，nT."-AW_-一,<-y.二二二二二二二一溶液CuS。溶液NKI溶液甲乙丙（1）丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中a电极的名称是（填“正极”或“负极”），丙中c电极的名称是（填“阳极”或“阴极”）。（2）乙中Cu极的电极反应是,若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为go（3）

15、闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进:7. (2017届甘肃天水一中月考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。56(0用3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：请回答下列问题:(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，

16、应向污水中加入适量的。a.H2SO4b.BaS04c.Na2SO4d.NaOH(2)电解池阳极的电极反应分别是;(2)4OH-4e=2H2O+O2To(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO2-8e=5CO2+2H2O0正极的电极反应是为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准X况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标

17、准状况)L。第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护1. C解析：Ci极生成Fe3+,应发生氧化反应，为阳极，C2极生成氢气，为阴极，发生还原反应，故A正确；电解池中生成的FeCl3可作为反应池的反应物，则FeCl3溶液可循环利用，故B正确；由装置可知反应池中的反应物为H2s和FeCl3,反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+SJ+2HCI,离子方程式为2Fe*+H2s=2Fe2+SJ+2H+,故C错误；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解池总反应的离子方程式为2Fe2+2H=2Fe3+H2T,故D正确。2. D解析：防止铁钉锈蚀时铁钉应接电源负极，A错误；Zn电极放于Cu

18、SO4溶液中，二者直接发生置换反应而不能构成原电池，B错误；CuCuSO4溶液一Ag不能构成原电池，C错误；直流电源右端为阳极，发生反应：2c2e-=Cl2?,可用KI淀粉溶液检验Cl2产生，阴极发生反应：2H+2e=H2t,同时溶液中c(OH-)增大，酚溶液变红，D正确。3. A解析：金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池白负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，闭合K3,是原电池，铁作负极，闭合K2,是电解池，铁作阴极，闭合Ki,铁作阳极，因此腐蚀速率是只闭合Ki只闭合K3都断开只闭合K2,故A错误；只闭合K3,发生吸氧腐蚀，正极：Oz+2H2O+4e-=4OH,故B正确；只闭合K1，铁作阳极，阳

19、极反应式为Fe2e-=Fe2+,阴极反应式为2H+2e=H2T,U形管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升，然后只闭合K2,铁作阴极，阴极反应式为2H+2e=H2?,阳极反应式为2cl2e=Cl2T,U形管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故C、D正确。4. D解析：A是外接电源的阴极保护法，钢闸门不容易被腐蚀，故A错误；B是氢氧燃料电池，b为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C是电解H2O-CO2一一*,一、.一、一I甬电一一，.、.混合气体制备H2和CO,总反应为H2O+CO2=H2+CO+O2,阴极广生H2、CO,阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2

20、：1,故C错误；D项甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu,为了保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大，故D正确。5. C解析：放电时电池内部H卡向正极移动，故A错误；充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B错误；原电池正极反应为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,则充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O,故C正确；放电时负极的电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,故D错误。6. D解析：A项，金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错

21、误；B项，根据反应可知，OH一被不断地消耗，所以通电过程中溶液pH不断减小，故B错误；C项，根据电极反应式，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠，故C错误；D项，根据反应，除去1molCNO-,消耗1.5mol氯气，转移电子3mol,再根据反应，除去1molCN,转移电子2mol,所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确。7. C解析：A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。8. (1)Cl22cl2e=Cl2T(2)电解过程放热

22、导致溶液温度升高，使Cu2+4C=CuCl42平衡正向移动(3)阳极附近溶液仍为蓝色U形管冷却后阴极附近溶液仍为绿色(4)证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2Cu2+4Cl+Cu=2CuCl2。加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同解析：(1)电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色。(2)电解过程放热导致温度升高，使Cu2+4C=CuCl42平衡正向移动，CuCl42一浓度增大。(3)阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；Cu2+4C-CuCl4"(黄色)AH>0,温

23、度降低，平衡逆向移动，溶液应该呈现蓝色，但U形管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，因此乙的推断也不正确。9. I.(1)NH4+H2ONH3H2O+H(2)2NO3+10e+6H2O=N2T+12OH(3)10n.(1)O2+4e+2H2O=4OH(2)G(3)深(4)1：2：2：2解析：I.(2)B极发生还原反应，NO3转化为N2,电极反应式为2NO3+10e+6H2O=N2T+12OH，(3)62mg硝酸根的物质的量是0.001mol,根据电极反应式可知生成0.006mol氢氧根，浓度是0.006mol=0.0001molL1,因此pH=10。60Ln.(1)向乙中滴入酚酗:溶液，在F极附近显红

24、色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，电极反应式为Oz+4e+2H2O=4OH-。(2)若用丙装置给铜镀银，G应该是Ag,H是铜，电镀液是AgNO3溶液。(3)丁装置中Y电极是阴极，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，Y极附近红褐色变深。(4)甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以C、D、E、F电极均有单质生成。生成1mol氧气车t移4mol电子，生成1mol铜转移2mol电子，生成1mol氯气转移2mol电子，生成1mol氢气车t移2

25、mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2。10. I.(1)0.2(2)2NH4+2e=2NH3+H2T(3)2Cl2e=Cl2?n.(i)燃烧热值高、燃烧无污染、是可再生能源(写两点即可)(2)阳极室防止生成的H2与高铁酸钠反应，使高铁酸钠的产率降低M点：氢氧根浓度偏小，高铁酸钠的稳定性差，且反应较慢(或N点：氢氧根浓度较大，铁电极上容易生成氢氧化铁，使高铁酸钠的产率降低)解析：I.(1)图1为原电池反应，Fe为负极，发生反应Fe-2e=Fe2+,石墨为正极，发生反应Cu2+2e=Cu,总反应式为Fe+Cu2=Fe2+Cuo一段时间后，两电极质量相差12

26、g,则Fe+Cu2=Fe2+Cu质量差m转移电子56g64g56g+64g=120g2mol12gn则n=0.2mol。(2)若将CuCl2溶液换为NH4Q溶液，溶液呈酸性，镂根在正极放电，电极反应式为2NH4+2e-=2NH3f+H2"(3)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，甲装置发生铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，则乙装置石墨为阳极，石墨(1)为阴极，乙为电解池装置，阳极反应式为2Cl一2e=Cl2T。n.(2)根据题意馍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室。氢气具有还原性，根据题意

27、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。故电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。一一11. (1)2H2O+O2+4e=4OH一通电，一，2Cl+2H2O=H2T+C12T+2OH5c%+I2+6H2O=10HCl+2HIO32Fe2e=FeCuO(或CuCO3)0.8(或1.24)解析：(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲为铁的吸氧腐蚀，石墨是正极，石墨棒上的电

28、极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，根据电子流向，石墨是阳极，乙为.彳甬由，用惰性电极电解氯化钠溶液，乙中总反应的离子方程式为2Cr+2H2O=H2?+Cl2?+2OH°根据电子守恒，5mol氯气失电子10mol,2molI2得电子10mol,碘的化合价升高为+5价，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲为原电池，铁为负极，铁棒上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+°通电由2CuSO4+2H2O=2Cu+O2,+2H2SO4,要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCOa),一段时间后溶液的pH

29、变为1,则c(H+)=0.1mol1_1n(H+)=0.2LX0.1molL11=0.02mol,则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol,由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01molX80gmol1=0.8g,或m(CuCOa)=0.01molx124gmol1=1.24g。小专题五电化学组合装置的破解策略1. D解析：根据SO、从右向左通过交换膜移向A极，则A极为负极，故A极的电极反应为A-2e=A2+,溶液中c(A2+)增大；B极为正极，发生还原反应；Y电极为阳极，有Cl2产生；右边U形管中最初为电解AlCla溶液，X电极为H+放电，c(H+)减小，c(OH)增大，且Al

30、*移向X极，因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。2. B解析：甲池作原电池，通入队的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H44e+4OH=n2+4H2O,正极反应为O2+4e+2H2O=4OH。乙池为电解池，银极为阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu2+2e-=Cu,阳极反应为4OH-4e=2H2O+O2K由以上分析可知，A、C错误；甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B正确；甲池消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池生成0.2mol铜，即12.8g固体，D错误。3. C解析：甲烷和O2构成的燃料电池为

31、原电池，甲烷在负极发生氧化反应，由于观察到x电极附近出现白色沉淀说明产生氢氧化铝沉淀，x电极为电解池的阴极，a为原电池的负极，甲烷失电子，被氧化，C正确；电解AlCl3溶液应生成氢氧化铝沉淀，B错误；图1中甲烷的燃料电池不断消耗碱，溶液的pH减小，A错误；电解池中C向阳极移动，x极为阴极，D错误。4. A解析：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu,b极上析出Ch,c极上析出Ag,d极上析出。2。由电子守恒可得出：2eCuCl22Ag1。2,所以a、b、c、d四个电极上析出物质的物质的量之比为1：1：2：；=2：2：4：1。5. B解析：根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。该燃料电池工作时，负极产物为CO?,说明电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4H+4e=2HzO,A错误；a极是铜，b极是铁时，电解总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶液中硫酸铜浓度减小，B正确；a、b两极若是石墨，a极反应