人民教育出版化学九上第六单元《碳和碳的化合物》课程教案1

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨和C60教材分析：本课题包括两个部分：一、碳的单质，二、碳的化学性质。碳的单质主要介绍了金刚石的“硬”、石墨的“软”和导电性以及C60分子的结构特点。由于木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，因此木炭的吸附性放在有关石墨的内容中介绍。碳的化学性质主要介绍了碳跟氧气以及某些氧化物的反应，这是本课题的教学重点，其中碳跟某些氧化物的反应是本课题的教学难点。在介绍碳的单质时，教材注意图文结合及联系最新科技成就，这样安排有利于学生树立物质的性质决定用途的观点。教材介绍了C60和20世纪90年代发现的管碳，目的是使学生以发展的眼光来看待碳的单质，使他们认识到

2、随着科技的发展，碳单质的一些新形态也将被发现，碳单质的用途也将不断扩大。在介绍碳的化学性质时，注意联系学生的生活实际和已有的知识，对于碳跟氧气的反应，可以用在前面学过的元素符号、化学式和化学方程式等化学用语，让学生自己写出木炭在氧气里充分燃烧的化学方程式。设计思路本课进行教学设计的一个重要理论依据是义务教育化学课程标准，标准要求在化学教学中教师要充分调动学生的学习主动性，促进学生自主地进行学习，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、联系生活实际和形成科学价值观的过程。化学教学的过程要注意从学生已有的经验出发，在他们熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和

3、解决一些与化学有关的简单的实际问题。这是本课题教学所要体现的一个重要的教学理念。在设计教学过程时，为了让学生有更多的机会体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得主动的方法，在“做科学”的探究实践中形成终身学习的意识和能力，本课教学内容中“木炭和活性炭的吸附性”这一段，我安排了学生设计实验方案，自己动手进行实验，并要求说明这样设计的意图。通过这种教学手段，不仅培养了学生思维的严密性，而且还培养了他们的表达能力、和他人合作交流的能力等。同时我还设想能通过本节课的教学，使学生初步了解化学对人类文明发展作出的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会的可持续发展中

4、的地位和作用，同时也设想通过对碳单质发现史的介绍，激励学生热爱于化学学习。教学目标1.知识与技能：(1)了解金刚石和石墨的物理性质及用途(2)知道碳单质的化学性质(3)知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。(4)通过对实验的观察和操作，培养学生动手实验能力和观察分析能力2.过程与方法：(1)通过教师介绍几种碳单质的形态、用途，引导学生讨论它们具有不同物理性质，相同化学性质的原因。(2)通过观察活性炭吸附实验、木炭还原氧化铜实验，培养学生观察、描述、分析实验现象的能力。3.情感态度与价值观(1)通过对金刚石、石墨和C60的物理性质不同的原因分析，培养学生物质的性质决定

5、于物质的结构的观点。(2)通过对木炭还原性的实验分析，培养学生逐步树立物质的性质决定物质用途的观点。(3)通过对不同碳单质的认识和发现过程的介绍，培养学生用发展的观点看待碳的单质。(4)通过对C60、管碳等碳单质发现的介绍，以及阅读人造金刚石薄膜，培养学生热爱科学的态度。4.教学重点单质碳的化学性质5.教学难点木炭跟氧化铜的反应教学过程设计：环节一：复习导入（1）什么叫单质？（2）写出氧气的化学式。（3）你知道在自然界里是否还存在由氧元素组成的另一种单质吗？如知道，请写出它的名称和化学式。（教师讲解）不同的元素可以组成不同的单质，同一种元素同样可以组成不同的单质。今天我们就要来学习由碳元素组成

6、的几种不同的单质，以及单质碳的化学性质。（板书） 课题1 金刚石 石墨和C60环节二：新课展开（教师）请根据课件中内容中的阅读提示阅读教材P104-106，并回答提出的问题：附：阅读提示（1）由碳元素组成的单质有哪些？（2）这些碳的单质具有怎样的性质？它们分别有什么用途？（3）它们的性质相同吗？造成这种情况的原因是什么？从中你得到了怎样的启示？（4）从C60和管碳的发现史，你能想到什么呢？（板书）一、碳的单质（学生）进行课文的阅读（阅读结束后）1、同桌的同学进行相互讨论 2、交流讨论结果（教师）在学生进行全班交流的同时，教师展示多媒体课件的内容（金刚石、石墨、木炭、C60以及碳纳米管等单质碳的

7、用途和碳原子排列的微观示意图）。（教师）在学生回答至木炭这部分结构时，提问：前面在学习水的净化这一课题时，我们曾经学习过，有一种物质具有很强的吸附能力，它是什么呢？（学生）活性炭（教师）木炭也具有吸附能力，请同学们根据老师提供的实验用品，设计简单的实验，验证木炭和活性炭具有吸附性，并要求通过实验证明，木炭和活性炭中，哪一种物质的吸附能力更强一些。同学们可以进行小组的讨论，给出实验方案。（学生们的方案大致是把混有红墨水的水通过木炭、活性炭进行吸附实验。由于这两种物质都是呈粉末状的，所以学生设计把它们都放在滤纸中，为了排除滤纸有吸附能力的可能性，所以学生还设计了一个对比实验，既将水通过滤纸，是否会

8、出现颜色的变化）（学生）进行小组讨论。讨论结束后，进行实验方案的交流。（学生）动手进行实验。（师生）总结，列出下表：物质性质用途金刚石坚硬裁玻璃、钻探坚硬的岩石层石墨软导电性铅笔芯电极木炭（活性炭）吸附性防毒面具（净水）C60研究中材料科学、超导体等管碳研究中研究中（教师）从这些碳单质的发现过程，我们不难看出。人类对碳单质的发现是一个逐步的过程，这也是人类认识自然的一个必然的过程。随着科学技术的日新月异，还有更多的物质将等待在座的你们去发现，相信你们在具备了足够多的化学知识以后，一定能不负众望的！这些物质都是由碳元素组成的单质，它们的性质为什么会相差这么大呢？这是什么原因造成的呢？相信同学们经

9、过刚才的阅读和讨论，已经知道了这个问题的答案了。（学生）回答原因。（教师）展示课件中金刚石和石墨的微观结构总结：从这几种碳元素组成的单质可以发现，虽然它们都是由同一种元素组成，但由于碳原子的排列方式不同，造成了它们的性质尤其是物理性质上有很大差异。从中我们不难发现，物质的性质是由什么决定的呢？（学生）是物质的结构。（教师）物质的结构、性质、用途这三者之间有什么样的关系呢？总结：结构、性质、用途三者关系。并板书。（教师提问）那它们的化学性质相同吗？（学生）讨论并作出回答（教师讲解）虽然它们的物理性质差异这么大，它们的化学性质却是完全相同的。（板书）二、碳的化学性质（课件展示）常温下单质碳的稳定性

10、（教师讲解）请同学们思考：我国古代一些著名的书画为什么能经过上千年的岁月而一点都没有变色呢？你们思考过这是为什么吗？这是因为古代的书画是由墨为主要原料书写的，而墨的主要成分是碳，这说明了单质碳的怎样的性质呢？（学生）讨论（讲解）单质碳在常温下性质很稳定，一般不和空气、水等物质发生化学反应。但随着温度的升高，又会发生怎样的改变呢？请同学们回忆：木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出这个反应的化学方程式。（学生）书写化学方程式。当氧气不充分的时候，碳也会继续燃烧，生成物为一氧化碳，化学方程式为：2C+O2点燃2CO这个反应也能放出热量。（教师）在一定的条件下，碳还能和一些氧化物发生反应。（演示实验）木

11、炭还原氧化铜的实验。（学生）阅读课文化学·技术·社会人造金刚石和金刚石薄膜（学生）观察实验结果说出看到的实验现象，学生之间进行相互补充。（展示课件）有关木炭还原氧化铜的实验现象（教师）你能根据实验现象写出这个反应的化学方程式吗？（学生）练习化学方程式的书写（教师）从这个化学方程式来看，反应前，氧元素在哪一种物质里？反应后又如何呢？（展示）课件相关内容（展示木炭还原氧化铜的化学方程式，同时显示氧元素的位置）（分析）在这个反应中，氧化铜失去了氧，变为单质的铜。我们把这种含氧物质里的氧被夺去的反应叫还原反应。（教师）是谁夺取了氧化铜中的氧呢？（学生）回答：是碳。我们就把这种能夺取

12、含氧物质里的氧的物质，叫做还原剂。在工业上，利用单质碳的还原性，可以把铁从它的氧化物中还原出来。从这里我们也不难发现，物质的用途决定于物质的性质。写出木炭还原氧化铁的化学方程式。（学生）写化学方程式。环节三：课堂小结（教师）展示课件内容（几种碳单质的物理性质和用途，以及物理性质和结构之间的关系，单质碳的化学性质和用途。环节四：布置作业（1）回家后完成家庭小实验（2）完成书后练习题板书设计： 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石 石墨和C60一、碳的单质1、碳单质之间的物理性质差异很大2、物质结构 性质 用途二、碳的化学性质1、常温下：碳的化学性质不活泼2、在一定条件下：a、跟氧气的反应：氧气

13、充足：C+O2 点燃 CO2 （可燃性燃料） 氧气不足：2C+O2 点燃 2COb、和氧化铜的反应：2CuO+C 高温 CO2+2Cu（还原性还原剂）课题2 二氧化碳制取的研究【目的要求】: 1、了解实验室制取气体的方法和设计思路。2、掌握实验室制取CO2的原理和装置及操作步骤。 【重、难点】: 1、实验室制取CO2的反应原理和装置原理； 2、从实验室制取气体的思路出发，学习CO2的制法。 【教学方法】: 复习回顾，总结思路，引导制法，实验探索，介绍原理。 【课时安排】: 2节时 【 教 学 过 程 】 第一节课时引入：在实验室如何制取二氧化碳气体？怎样知道制取的

14、是二氧化碳？ 并进实验：（1）大理石与稀盐酸； （2）大理石与稀盐酸 大理石与稀硫酸 碳酸钠与稀盐酸 用燃着的木条检验产生的气体？提问：1.两组实验的现象分别是什么？ 2.实验室制取CO2应选用哪些药品？为什么？3.反应的原理如何用化学方程式表达？讲解：选用反应药品（不用硫酸和碳酸钠）的理由及反应原理1.药品：大理石（石灰石）、稀盐酸2.原理： Ca CO3 + 2H Cl = CaCl2 + H2O + CO2 H2CO3 = H2O + CO2总式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2第二节课时引言：选好了药品，那么应选用什么装置来得到二氧化碳呢？请

15、你们来设计。 活动探究：完成课本110页的探究活动 演示实验：按学生设计的装置制取一瓶CO2气体并检验分析：对比各种装置的不同，找出最佳装置并了解其优点。归纳：3装置： 发生装置：固+液，不加热型 收集装置： 安装注意点：长颈漏斗下端、导气管4.收集方法：向上排空气法 5.检验方法：澄清石灰水或燃着的木条 验满方法：燃着的木条置于集气瓶口附近6.操作顺序：检密加固体固定加酸（检验）收集【教后记】:1、重在学生自己探究制取气体的装置，可以放心让学生去研究，培养创新思维。 2、一定要注意运用和巩固化学用语，用化学方程式准确熟练地表示出碳及其化合物的相互转化关系。课题3 二氧化碳

16、和一氧化碳(一)教学目标：二氧化碳的物理性质和化学性质教学重点：二氧化碳的化学性质教学难点：二氧化碳与水的反应、二氧化碳与澄清石灰水反应及其化学方程式。教学过程：情景引入新策略P74新课探究一、二氧化碳1二氧化碳的物理性质 实验64说明：二氧化碳是一种_、_、_的气体。实验65说明：二氧化碳_。归纳：二氧化碳主要的物理性质：填写课本P114表2二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。从实验64可知。(2)二氧化碳不能支持呼吸阅读：新策略P74故事,归纳出二氧化碳化学性质:_。思考：在进入一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞的底部或在峡谷探险时，应该怎样做，才能保证人生的安全？ (

17、3)二氧化碳与水反应探究活动：实验66，观察思考，填课本P115表分析：石蕊试液遇酸变红，水和二氧化碳分别都不能使石蕊试液变红，水和二氧化碳混合使石蕊试液变红，说明水和二氧化碳反应生成了酸使石蕊试液变红，这酸叫碳酸(H2CO3)。化学方程式： 补充实验：二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热又变紫色。化学方程式： 提示：汽水的保存方法。(4)二氧化碳与氢氧化钙的反应实验：二氧化碳通入澄清石灰水。观察现象 。引导：浑浊现象是生成不溶于水的碳酸钙。书写化学方程式：_ 。迁移：二氧化碳的检验方法：_。练习：课本P120 6课堂小结巩固练习新策略P75 自主检测1、2、3、4教后记  课题3 二

18、氧化碳和一氧化碳(二、三)教学目标：1、二氧化碳的用途及对生活和环境的影响，培养学生爱护环境的情感。2、巩固二氧化碳的性质和制取。教学重点：教学目标1、2教学难点：巩固二氧化碳的性质和制取。教学过程：情景引入新策略P76 情景引入1、2、3新课探究3二氧化碳对生活和环境的影响（边学边填新策略P76课堂探究）1)二氧化碳的用途学生根据二氧化碳的性质和生活中体会，结合课本图片，归纳出二氧化碳有哪些用途？用于灭火：是因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气。工业原料：制汽水等光干冰的用途：致冷剂、人工降雨。叶绿体CO2肥料：因为光合作用需要CO2。（CO2 + H2O 有机物 + O2）2)二

19、氧化碳对环境的影响阅读课本P116页。回答 什么叫“温室效应”？并让学生说说体验。 “温室效应”对环境有什么影响？你认为哪些措施可以减缓“温室效应”？3）认识几种常见的物质：俗名大理石石灰石生石灰熟石灰（纯净物）石灰水（混合物）主要成份碳酸钙碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钙化学式CaCO3CaCO3CaOCa(OH)2Ca(OH)2简介几种物质的转化关系：CaCO3 =CaO+CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O（石灰石高温煅烧生成生石灰，买回来的是生石灰（硬），放进水后变软的是熟石灰，砌墙的是熟石灰，熟石灰慢慢与空气中二氧化碳反应后，墙就变硬。）

20、练习：课本P120第7、8题 （余下十来二十分钟和下一课）用作练习并评讲：（另纸）巩固二氧化碳的制取和性质 课题3 二氧化碳和一氧化碳(四、五)教学目标：一氧化碳的性质和用途及毒性，培养学生安全意识。教学重点：教学目标教学难点：一氧化碳的还原性 教学过程：情景引入1、用多媒体课件复习氢气密度比空气小氢气安静燃烧（板书：可燃性）氢气爆炸氢气验纯氢气还原氧化铜（板书：还原性）2、新策略P78情景引入3、一氧化碳与氢气化学性质比较相似。二、一氧化碳1、一氧化碳的物理性质 1）阅读课本P117，了解一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水。2）利用资料推断：资料：空气的平均相对分子质量为29，相对

21、分子质量29的气体密度比空气大，相对分子质量29的气体密度比空气小。计算CO、H2、CO2等气体的相对分子质量，推断它们的密度比空气大还是小？结论：一氧化碳密度比空气略小。2、一氧化碳的化学性质(利用多媒体课件授课) 1）可燃性观看一氧化碳燃烧动画，观察实验现象，并填写课本P117表，引导书写化学方程式。观看动画，分析煤炉燃烧的情况。根据一氧化碳的可燃性可用作燃料。引导：一氧化碳等可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸。点燃一氧化碳前必须验纯。2）毒性 观看动画，了解一氧化碳与血红蛋白结合能力比氧气强，从而造成生物体缺氧，危及生命。（顺德一旅店6名旅客一氧化碳中毒死亡）思考：新策略P78小组讨论1

22、讨论：课本P118讨论3）还原性观看动画，观察实验现象，并填写课本P118表，引导书写化学方程式。 引导学生观察实验操作：先通一氧化碳再加热。实验后先熄灭酒精灯，冷却后才停止通入一氧化碳。为什么要点燃尾气？ 引导：根据一氧化碳的还原性可用作冶炼金属。请写一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。课堂小结巩固练习 课件设有练习题再加一课时：1、完成新策略P7879未完成内容。2、另纸巩固一氧化碳和单质碳的性质和用途第六单元 碳和碳的氧化物 复习课学习目标：复习本单元的五个主要内容学习重点：复习二氧化碳的制法和性质学习难点：复习二氧化碳的制法和性质复习思路：从五种生活中很熟悉的物质引出本单元的五个重要内容。

23、单质碳-碳的化学性质-二氧化碳的制法-二氧化碳的性质-一氧化碳的性质上课形式：设计五张卡片，分别是五种生活中熟悉的物质，包括铅笔芯、古画、鸡蛋壳、汽水、小心烧煤，学生对照课本，回答老师的问题。一、铅笔芯1、  铅笔芯的主要成分是什么？2、  铅笔芯的成分与钻石是同一种元素组成的吗？它是什么元素？3、  金刚石和石墨是同一种物质吗？为什么它们的物理性质有这么大的差异？4、  请分别说出金刚石、石墨的主要性质及用途，并归纳性质与用途的关系。5、  你知道防毒面具中滤毒罐中装的是什么物质吗？该物质还有什么用途？这说明它的哪种性质？6、  你还了解其他碳元素形成的单质吗？7、  生活小知识：冰箱有异味该怎么办？白糖的颜色为什么是白色的？二、古画1、