人教版高一化学必修一 33用途广泛的金属材料 练习题 答案带解析

1、2019-2019学年人教版高一化学必修一 3.3用途广泛的金属材料 练习题 答案带解析学校：_姓名：_班级：_考号：_1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2、下列成分组成的物质一定不是合金的是（ ）A. Fe、C B. C、Si C. Cu、Zn D. Al、Cu3、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是 （ ）A. 生石灰Ca(OH)2 B. 明矾晶体KAl(SO4)2C. 水煤气CO2和H2 D. 钡餐BaS

2、O44、神农本草经说“水银熔化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指()A氯化物B合金C硫化物 D氧化物5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性B. 高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C. 人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖D. 去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是 （ ）A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 合金只含金属元素C. 铝制饮

3、料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种7、某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOC试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O8、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基

4、人之一，2019年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是 （ ）A. 用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B. 将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C. 金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源9、汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文

5、章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A.汞合金是一种具有金属特性的物质B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金和汞的化学性质相同 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性10、下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体11、将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L,则该合金可能是()A.Mg-Al合金B.Fe-Al合金 C.F

6、e-Zn合金D.Cu-Zn合金12、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨 吗 D.用于家庭装修,做钛合金装饰门13、将下列合金与其用途连线。青铜 A.不锈钢铬镍合金 B.后母戊鼎低碳钢 C.门窗框架铝合金 D.钢丝、钢管14、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应,是下列哪种元素加入的结果()A.NiB.CrC.AuD.Pt15、下列金属中属于黑色金属的是()A.铁B.

7、金C.银D.铜16、最不适宜于制造炊事用具的金属是()A.FeB.PbC.AlD.Cu17、地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是()A.铜矿较易还原,铝矿很难还原B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发D.铜比铝的相对原子质量大18、纯铁的熔点为1 535 ,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高,熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应19、下列有关金属及其合金的说

8、法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用20、下列用途主要体现铝的物理性质的是()家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔作防锈油漆制成合金作制造飞机的材料A.B.C.D.21、镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为：2MgSiO22MgOSi，但有副反应：2MgSiMg2Si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色

9、物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_。(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_。(3)C中全部固体生成物包括_、_、_。(填化学式)22、卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O=2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量

10、为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2·xH2O的x值为_。23、二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_（2）操作中用到的玻璃仪器有_（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_（4）滤渣中主要成分的形成可用

11、离子方程式表示为：_（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有_A. 灯管内的I2可以循环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长（6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×1010，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x_（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(N

12、H4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为_24、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第_周期。（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。（3）滤渣R的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_（填写字

13、母序号）。A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为_。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) =1×10-10， KspCa(OH)2= 4×10-7，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中 c(WO42-)/c(OH-) = _。25、物质结构与性质单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe原子的核

14、外电子排布式为Ar_,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)As 的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_,AsCl3分子的立体构型为_。(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_g/cm3(用含a、NA的式子表示)。(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_个键，2号碳原子采取_杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_，Fe3+的配位数为_；该配合物中，第二周期

15、的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。26、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。该水样中的溶解氧为

16、_mg·L1。参考答案1、【答案】C【解析】解：A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B正确；C聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故C错误；D“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故D正确；故选C。2、【答案】B【解析】解：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。3、【答案】D【解析】4、【答案】D【解析】加热Hg制得丹，说明得到的产物为氧化物

17、。5、【答案】B【解析】解:A、碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2有强氧化性，酒精不具有强氧化性，两者都能使蛋白质变性，选项A错误；B、高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，选项B正确；C、纤维素在人体中不能水解，选项C错误；D、天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，若去除可能泄漏时会造成事故，选项D错误。答案选B。6、【答案】B 【解析】7、【答案】D【解析】SiO2难溶于盐酸，固体中含有SiO2；FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)

18、3，故A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO，故B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，所得溶液中含有氯化铵，该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，故D错误。8、【答案】D【解析】Fe作阳极，Fe-2e-=Fe2, Fe2只能把Ce4还原为Ce3，故A错误；I-的还原性大于Fe2，I-、Fe2都能被Ce4氧化，故B错误；金属铈与水反应并产生气体，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；金属铈是活泼金属易与水、氧气反应，所以保存

19、时放在煤油中隔离空气，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，故D正确。9、【答案】C【解析】10、【答案】B【解析】金属单质只有还原性,具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性,又有还原性(如Fe2+),A项错误;金属元素无负价,B项正确;FeCl3与Fe2O3中铁元素的化合价均为+3价,C项错误;大多数金属单质在常温下为固体,但金属汞为液体,D项错误。11、【答案】B【解析】由题意知,n(H2)=0.1 mol,即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g,则产生1 mol H2消耗该合金50 g,满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g,另一种

20、成分金属的质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g,m(Al)= 18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g。Cu与稀盐酸不反应,故选B。12、【答案】A【解析】13、【答案】BADC【解析】14、【答案】A【解析】不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr,所以C、D两项被排除;Cr是防氧化元素,使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜,防止内部的Fe与外界物质接触;Ni是防腐蚀元素,使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性,选A。15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】Pb常温下能被腐蚀,且对人体有害

21、。17、【答案】A【解析】18、【答案】C【解析】19、【答案】B【解析】20、【答案】C【解析】因为金属铝具有良好的导热性、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了常温下铝遇浓硝酸会钝化的化学性质;焊接钢轨是利用了铝热反应;作防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。21、【答案】(1)在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应(2)防止C管降温时，因气压减小，而引起D中溶液倒吸(3)MgOSMgS【解析】本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。(1)玻璃中含有SiO2

22、，不能直接接触镁，高温下二者之间反应。(2)气胆B起到缓冲的作用，可防倒吸。(3)依据各颜色及现象确定产物中有S、MgS，按元素守恒推断产物中必然还有MgO。22、【答案】(1)0.06 mol(2)0.56 g【解析】 (1)已知方程式可得关系式为n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2n(O2)2×0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g÷100 g·mol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)×56 g·mol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol&#

23、215;72 g·mol1)÷18 g·mol1÷0.06 mol。23、【答案】 (1). 第六周期，B族 (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O (4). AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (5). AB (6). 4.5×106 (7). 4NA（或2.408×1024）【解析】考查化学工艺流程，（1）W元素的原子序数为74，因此W元素位于第六周期VIB族；（2）操作I得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据流

24、程图，FeWO4在碱熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，FeWO4中Fe显3价，W显5价，Na2WO4中W显6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为：4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O；（4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔中发生Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，滤渣I为氢氧化铝；（5）A、根据原理，此反应是可逆反应，因此灯管内的I

25、2可以循环使用，故A正确；B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B正确；C、温度升高，正逆反应速率都加快，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；（6）根据Qc与Ksp的关系，有c(WO42)×c(Ca2)Ksp(CaWO4)，代入数值，得出：，解得x4.5×106mol·L1；（7）根据反应方程式，W的化合价由6价4价，O2中O的化合价由0价2价，S的化合价由2价0价、4价，生成WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S的物质的量为0.5

26、mol，SO2的物质的量为0.5mol，因此转移电子物质的量为(0.5×20.5×6)mol=3mol，转移电子的数目为4NA。24、【答案】 (1). 六 (2). (3). H2SiO3 (4). C (5). WO42+2H+=H2WO4 (6). 取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净 (7). 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 (8). 5×

27、105【解析】白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000温度下反应，二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠，氧化铁不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为氧化铁等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH在58之间，使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，再加入盐酸得到沉淀C为H2WO4，灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨；（1）由74-2-8-8-18-32=6，可钨处于第六周期；（2）CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳，反应

28、方程式为：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（3）滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，应加入盐酸；（4）母液中Na2WO4与盐酸得到H2WO4沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：WO42-+2H+=H2WO4；检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题；（6）当溶液中WO42-恰好沉淀完全，其离子浓度等于10-5mol/L，根据Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）×c（WO4-）=1×10-10，则溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol/L，再根据KspCa（OH）2=c（Ca2+）×c2（OH-）=4×10-7，可知c（OH-）=0.2mol/L，则溶液中=5×10-5。25、【答案】 (1). 3d64s2 (2). 球形 (3). 对于组成和结构相似物