弱电解质电离和盐类的水解练习题

1、弱电解质电离和盐类的水解练习题1.下列叙述正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。2在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)3下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） AF

2、B Fe2+ C S2 D Na+4.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量5下列说法正确的是（ ）A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性是因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)27

3、.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9将0.lmol·醋酸溶液加

4、水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大10将10ml0.1 mol·L1氨水与6ml0.2 mol·L1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH)11.c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（

5、）反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 12在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定13常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()A混合前：pH

6、(CH3COOH)pH(NaOH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)14下列说法正确的是 ()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)15在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶

7、液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()A. B. C. D.16醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<717盛有0.1 mol·L1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无

8、色，这是因为ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色18工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ()A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌19下列说法中，正确的是 ()A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H)、c(OH)同比例减小B体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)

9、分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D室温下某溶液中由水电离出的H浓度为10a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14a20下列说法正确的是 ()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小21HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c

10、(B)CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍22下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3 23相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)24(2009

11、83;安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)25常温下，下列有关叙述正确的是 ()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、

12、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL26.25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H)将_ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中C(H)将_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中C(H)将_27浓度均为0.1 mo

13、l/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3·H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）28下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体

14、溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。29()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由