九年级化学有关化学方程式的计算知识精讲

1、九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。在学习中要注意解题过程的规范化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分

2、析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：(1)标准状况下气体的密度公式：p=m/V(2)物质的纯度=纯净物质的质量/混合物的质量X100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写

3、、找、歹U、解、答”。例1.3.1g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷?设未知量】写方程式找关系里解题步骤列比例式求未知量写出答案解;设：生成五氧化二磷的质量为芯4P+5Q12431g1242843.1g-x3lgX284X=一-124答，可生成7.1g五氧化二磷.解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质

4、量。例如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。若使24g碳完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？解析：（1）该题中的已知量是碳为24g,要求解的是二氧化碳的质量（2）化学方程式为：0+（2）j,CO（3）根据题意找出碳和二氧化碳的相对分子质量比为12:44（4）根据以上数据列比例式求解设生成二氧化碳的质量为xC+O2212CO124424gx12/24g=44/xx=88g注意：根据化学方程式的计算，就是依据化学方程式中各物质之间的质量比进行的计算，因此，首先要写出正确的方程式，其次要知道反应物、生成物各物质之间的质量比，即找出已知量与未知量之间的关系，这两步的正确与否对于计算的结果影响甚大。2、化学方程式

5、中反应物、生成物之间的质量关系只能是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量，再代入化学方程式，列比例进行计算。纯净物的质量=不纯物的质量X纯净物质的质量分数例如：工业上高温煨烧石灰石（CaCO可制取生石灰（Ca。和二氧化碳。如果煨烧含80%勺碳酸钙的石灰石50t,可得到氧化钙多少吨？解析：50t石灰石中含碳酸钙的质量为：50tx80%=40t设：可得到氧化钙的质量为xCaCO高温CaO+CO2T1005640tx100/40t=56/xx=22.4t3、对于有气体参加反应的计算，首先要把气体体积换算成气体质量，然后再进行计算。换算公式为：气体质量（m）=气体体积（V）x

6、气体密度（p）例如：（2002年北京）用3.25g锌跟足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气在标准状况下密度为009g/L）解：设：生成氢气的质量为xZn+H2SO=ZnSO4+H2T6523.25gx=0.1gVH2=m+p=0.1g+0.09g/L=1.11L答：生成氢气0.1g;这些氢气在标准状况下的体积是1.11L。解析：根据化学方程式的计算主要是质量计算，是根据反应物和生成物之间的质量比进行计算的。如果涉及气体的体积，则必须根据密度公式将体积换算成质量代入，或将有关的质量换算成体积。换算公式为：密度=质量+体积。4、质量守恒定律应用的方程式

7、计算6.16g,求乘ij例1.取6.32g高镒酸钾加热一段时间，冷却后称量得到剩余固体的质量为余固体中含二氧化镒的质量。解析：根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和相等，根据题意分析，原物质的质量为6.32g,冷却后称量的物质的质量为6.16g,为什么物质质量减轻了呢？减少的物质是什么呢？这时要分析这个化学反应的过程，高镒酸钾受热时可以分解成氧气，因此可知减少的物质应为氧气，然后利用方程式进行计算。答案：根据题意：生成氧气的质量=6.32g6.16g=0.16g设：生成二氧化镒的质量为x2KMnO阑士-（MnQ+MnQ+O2T8732x0.16g87/x=32/0.16gx=0.435g例2

8、.（2004北京）甲醇（CHOH是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下的反应：8CHOH+nO=mC2CO+16HO,若反应生成3.6g水。请计算：（1）m直是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范的计算步骤）解析：本题首先考察质量守恒定律的应用，即求算m值时应根据反应前后原子种类和数目不变，由于反应前C原子总数为8,反应后2CO中已有两个C原子，故m应等于6。要想计算参加反应的氧气的质量，还应将n值计算出来，左边氧原子的数目为8+2n,右边氧原子的数目为12+2+16,则n=11。此时再根据方程式计算即可。答案：（1）6;（2）4.4g05、联系生产和生

9、活的有关计算例如：奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴儿奶粉中含12g25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。（蛋白质含氮按16%计算）。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g,反应后生成的NH3与7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应2NH3+HSO=（NH4）2SO,试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。解析：设生成的NH的质量为x。2NH+H2SO=(NH4)2SO3498x7.5gx19.6%3498x-7.5g19.6%x=0.51g设奶粉中蛋白质的质量分数为y。根据质量守恒定律中的元素守恒可得:14100gxyx16%=0.5

10、1gx17y=2.6%大大低于国家标准的16%,因此属于劣质奶粉。6、简单的技巧性计算例如：相同质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（A.CH4B.H2C.SD.P解析：本题实际考察了四个有关化学方程式的计算。由于题目未给具体数值，可设质量均为1g,再找出相应的关系式进行计算。CH42O22H2O2SO24P5O2166443232321241601gx11gx21gx31gx4X1=4gx2=8gx3=1gx4=1.3g可以看出硫消耗氧气最少。做此题也可以利用观察法，观察所选物质的相对原子质量的大小，求其质量比即可得出答案。【考点突破】【考点指要】根据化学方程式的计算是中考的必考

11、内容，中考命题的热点多是含杂质的反应物（或生成物）的计算和有关图像或与实验相关的技巧性计算题，近几年还常常出现多学科综合计算和新情景（信息）与计算综合类试题，这也将是今后中考出题的热点。多以填空题、计算题等形式出现。主要考察计算能力、综合运用知识的能力及分析数据的能力。所占分数大约为10分，而且难题多出在最后一道试题中，一般是化学方程式和溶液的综合计算。【典型例题分析】例1.（2006北京）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）?解析：设需要氧气的质量为x。2H2+O22H2O（1分）4321

12、1分）（1分）（1分）8gx432=8gx8g32x=64g氧气的体积为64g+1.43g/L=44.8L答：需要氧气的体积为44.8L。例2.（2004年大连）将24.5g氯酸钾和5g二氧化镒的混合物加热一段时间后，冷却称量，测得剩余固体质量为20.0g。求：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）剩余固体中有什么物质？分别为多少克？解析：氯酸钾受热分解，生成固体氯化钾和氧气。二氧化镒作为催化剂，反应前后质量不变。由于加热一段时间，氯酸钾未必完全分解，因此剩余固体中可能含有氯酸钾、氯化钾和二氧化镒。根据质量守恒定律，已分解的氯酸钾的质量应等于氯化钾的质量和氧气的质量总和。即：KC10MndKC1

13、KC1O+I。/解题的关键是正确求出氧气的质量，以此求出生成氯化钾和剩余氯酸钾的质量。答案：根据质量守恒定律：氧气质量=24.5g+5g-20.0g=9.5g设：剩余固体中氯化钾的质量为x2KC1Q2KCl+3O2T149969.5g96x=14.7g剩余固体中氯酸钾的质量：24.5g-14.7g-9.5g=0.3g答：（1）生成氧气9.5g。（2）剩余固体中有氯化钾14.7g,氯酸钾0.3g,二氧化镒5g。例3.（2006黑龙江）已知化学反应：2A+R=2AB某同学取7gA和2gB2混合，经充分反应后，则得生成AB的质量为5g,B无剩余。则反应物A与B的相对分子质量之比为。解析：根据质量守恒

14、定律和题意可得：2A+B冤2匕5g因为：2A/B2=3/2所以：A/B2=3/4【综合测试】一、选择题1. 3g镁在足量的氧气中燃烧，室温可得白色固体的质量为（）A.6gB.5gC.10gD.15g2.在A+B=C+D的反应中，2gA与5gB恰好完全反应生成4gD。若欲制备6gC,需要A的质量为（）A.4gB.6gC.7gD.10g3 .完全分解等质量的下列物质：水、氯酸钾、高镒酸钾、氧化汞，得到氧气最多的是（）A.氯酸钾B.水C.氧化汞D.高镒酸钾4 .已知2.3g无水酒精充分燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则无水酒精的组成，下列判断正确的是（）A.含有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、

15、氢两种元素C.只含有碳元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.6gA与足量B化合，生成9gC;若6gB与足量A反应，生成C的质量为（）A.12gB.15gC.18gD.24g、填空题1 .在反应2A+3B=3C+5D中，9gA与6gB恰好完全反应生成11gC,同时生成Dg。2 .在反应2A1-2C+3D中，已知AB、C的相对分子质量分别为122.5、87、74.5,则D的相对分子质量为。3 .在化学反应A+B=C+2D中，已知49gA恰好与29gB完全反应生成了60gC,若A的相对分子质量为98,则D的相对分子质量为。4 .在A+B=C+D反应中，5gA和4gB恰好完全反应，同时生成3g

16、Co若要生成9gD,则需要Bg。各物质之间的质量比是。三、计算题1.2.4g氧化铜与足量的氢气完全反应，可得到铜和水各多少克？2. （2005海淀）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20g氢气至少需要电解多少克水？3. 铁与硫酸（HaSO）反应生成氢气和硫酸亚铁。将铁粉与足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为10L,计算有多少克铁粉参加了反应？（氢气在标准状况下密度为0.09g/L）4. 一定量的氯酸钾与二氧化镒的混合物加热，充分反应后，收集到标准状态下3.36L氧气（氧气的密度为1.429g/L）,生成固体物

17、质为11.45g,求：原混合物的总质量。5. （2006吉林）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：A次第二次第三次Q质里（g）346SO质量（g）6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、02的质量与生成的SO的质量比（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。6 .将氯酸钾和二氧化镒的混合物若干克装入试管加热分解，当收集到0.48g氧气后停止加热，冷却得到剩余固体6.25g,求分解的氯酸钾在原混合物中的质量分数。7 .将27.6g氯酸钾和2g二氧化镒混合并加热，制取一定量的氧气后测知剩余固体中二氧化

18、镒的质量分数为10%计算：（1）剩余固体的质量；（2）所得氧气的质量；（3）未分解的氯酸钾的质量。8 .某学生为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化镒混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称彳#加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量（g）：2.122.082.042.04（1）加热T3时间后氯酸钾是否已经完全反应（填是或否）（2）求完全反应后产生氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。9 .（2005厦门）某同学对矿石样品中碳酸钙的质量分数进行检测，

19、方法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量数据见下表（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）A次105.5第二次10m第三次101.2第四次101.2请计算：(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)表中m的数值应为多少？(4)要得到280kg的CaQ需要质量分数为80%勺石灰石多少千克?综合测试答案一、选择题1. B2,A3.B4.A5.C二、填空题1.42. 323. 18解析：A+B=C+2D49g29g60g49g+29g-60g982xx=184. 6,5:4:3:6。解析：根据质量守恒定

20、律，生成D质量为：5g+4g-3g=6g,因此在反应中A、RCD四种物质的质量比为5:4:3:6。设若要生成9gD,需要B的质量为xA+B=C+D5:4:3:6x9g4：x=6:9gx=6g三、计算题1.1.92g0.54g通电2.2H2O2H2O2180g3.25.2g4.解析：根据p=m/VmO2=3.36LX1.429g/L=4.8g根据质量守恒定律原物质的质量为：4.8g+11.45g=16.25g5. (1)1:1:2(2)根据方程式可得8g(3)因为硫的质量为4g,所以需氧气的质量为4g,生成二氧化硫的质量为8g6. 解析：本题首先根据化学方程式以收集到的0.48g氧气为纯量计算出分解的氯酸钾的质量，而原混合物的总质量应根据质量守恒定律得出，即6.25g+0.48g=6.73g,再按要求计算即可。解：设：参加反应的氯酸钾的质量为x2KCIQ，2KCl+3O2T24596x0.48g24596x-C.48gx=1.225g原混合物质量：6.25g+0.48g=6.73g,1.225g+6.73g=18.2%答：分解的氯酸钾在原混合物中的质量分数为18.2%。7 .解析：本题第一步根据二氧化镒在化学反应前后质量和化学性质不变，首先算出剩余固体质量为2g+10%=20g；第二步再运用质量守恒定律，求出所得氧气质