九年级科学试验探究题专项练习

1、九年级科学实验探究题专项集训U会名：斑强：学号：1、水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾（KO）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应）但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。请回答：（1）从这一实验现象作出对该反应结果的推理是：,。（2）某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。用以证明推理的实验方法是：;用以证明推理的实验方法是：。2、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧火后，盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏

2、斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。图（乙）装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？（填写编号）乙（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称。实验目的：。仪器和试剂：、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。实验步骤现象和结论1,将标有“A”或"B'的两个空量筒（2A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的000mD放在实验台上，往B量筒中充满二底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不氧化碳气体。下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。2.用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹

3、出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿，内含空气)，使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。3、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答它奇驰播夹注射器下列问题：(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mLJ度处，然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹

4、簧火。可观察到的现象为(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如4、以下为初中化学常见物质，由H、C、OCl、NaCaCuFe中的元素组成。研料火箱液体一£一细木棒-W图-图二图三(1)利用图一进行实验若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为(2)利用图二进行实验挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形

5、瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式(3)利用图三进行实验一一“发射火箭”表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：序号物质液体固体5、某化学活动小组探究金属的反应规律。【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为。(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是;(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是

6、;(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的一H2的质量一(填“大于”、“小于”或“等于")乙装置中产生的H2质量。体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固A.滤出的固体中一定含有铜B,滤出的固体可能含有铁和镁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁6、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最

7、终再次称量，质量为W2结果wi>w2试分析：(1)此反应是否符合质量守恒定律？(填“符合”或“不符合”)(2)天平显示W1>W2原因是(装置不漏气)7、老师用如图所示装置为同学们做了一个实验A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。(1)关闭活塞K、K,将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答：若a气体是二氧化碳，则b是溶液。若b是水，则气体a具有的性质有。(2)保持K开启状态，并打开K,一

8、段时间后关闭区,整个过程中，观察到D中的现象是,C装置中反应的化学方程式是注射器8、据图回答下列问题(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a,b（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是;用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是;可选用或装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气且（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2NaQ+2HO=4NaOHOf。若通过此反应制取氧气，可选用装置作气体发生装置（写装置代号）。（4）甲烷（CH）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可

9、选用的发生装置是,选用的收集装置是?。9、甲同学在用双氧水制取氧气时，误把FeQ粉末当成MnO放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO可作为HQ分解的催化剂，那么FeQ能否作为HQ分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】FeQ能作为HQ分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H<2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入WgFeQ粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤

10、、干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明0【实验结论】甲同学认为,"FeO粉末可以作为HQ分解的催化剂。写出该反应的文字表达式【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是【拓展】下表是丙同学探究影响HO分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是-10、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究【提出问题】黑色用足量等体积HQ溶液制取相同体积Q所需的时间:浓度时间（min）催化剂30%WQ溶液15%HO溶液5%HQ溶液加入WgMnO0.20.82.0加入WgFe2O7.09.016.0粉末A可能是什么

11、呢?【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是,黑色粉末A加入足量CuSO§液所发生反应的化学方程式是。小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想:猜想黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(FeQ)组成猜想黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO组成。猜想。【实验探究】实验实验操作实验现象结论I取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想不止确R取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确m猜想正确【反思评价】实验R中得出的结论

12、是不正确，其理由是。【实验结论】猜想是正确11、A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题：(1)5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，ABC遇稀盐酸有气体产生，BC产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A与稀盐酸反应的化学方程式(2)上述试管-中依次放入BGDE四种固体，加入足量的水，除B外均可溶于水，DE均出现明显放热现象。向试管中分别滴入2-3滴酚酥，溶液均呈现红色，再向其中加入试管中的溶液，试管中无明显变化，试管中出现浑浊现象。B、D的化学式分别是、;试管中出现浑浊现象的有关化学方程式12、依据图1和图2的有关信息，回答问题

13、:吟吟盐酷溶?匚而图2(1)图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)，M点所表示的含义(2)图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：NaCO+HCl=NaHCJNaCl,当盐酸的体积大于ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是,当盐酸的体积大于V2ml时，溶液中的溶质是。13、同学们用NaCO溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究.【推理假设】上述两种反应的化学方程式为.由此推测出废液中一定有NaCl,可能有NaCQ或盐酸.【实验探究】

14、（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液.（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到,确定废液中一定没有盐酸.（二）确定废液中是否含有NaCQ某同学选用pH试纸测出废液的pH=1Q确定废液中一定含有NaCQ（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl,设计了如下实验方案，请完成方案评价.力杀加入试剂分离方法力荣评价一适量的Ca（NQ）2溶液过滤、蒸发结晶（选填“可行”或“不可行”，下同）二适量的稀盐酸蒸发结晶（2）实验室常用盐酸和石灰石反应制取CQ,应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装

15、置是；该反应的化学方程式.15、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究：（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质熔点/C沸点/C燃烧时温度/C石蜡5070300550约600铁15352750约1800钠97.8883约1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度

16、有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能16、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿Cu2（OH）2CQ受热分解后，除生成CQ和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：（1）试管中的黑色团体可能是炭粉，也可能是氧化铜,还可能是。(2)经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是(填化学式)(3)具体分析如下：

17、假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象;如果发现，该黑色固体则是氧化铜;假如现象为,才证明第三种可能成立。(4)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过(填“A"或“B''")装置，不然就会有影响，原因当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入17、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤,得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入溶液无气泡产生滤液中不含有另取滤液于试管中，向其中滤液中含有Ca(OH)18、过氧化钙(CaO)广泛应

18、用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂制备CaO:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。(1)Ca(OH)和HQ在有水存在的条件下生成CaO8HQ它在120c时完全分解为CaO等。有关测定CaO纯度：CaO在350c时能迅速分解，生成CaO?口0。右图是实验室测定产品中CaO含量的装置。(2)检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差,说明气密性良好。(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。(4)加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗(填“上提”或“

19、下移”)。(5)计算含量需要测定的数据有。(填字母序号)A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间(6)若样品质量为0.20g,反应前量气管读数为2.10mL,反应后量气管读数为24.50mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是。(填字母序号)A.50mLB.100mLC.1L(7)样品中CaO含量为(8)若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg,反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng,则CaO含量=UL”0用。此方案测定结果偏小的原因可能是O19、某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图)，有一试剂瓶的标签破损。【提出问题】这瓶试

20、剂的成分是什么?【设计并实验】(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是;A.方法正确，结果正确，且结论正确B.方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不正确，结果偏大，结论不正确D.方法正确，结果正确，但结论不正确(2)小明认为它是Ba(OH)溶液，小俊认为它是Ba(NO)2溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样滴入盛后二氧化碳的集气瓶中猜想止确相关的化学方程式【知识升华】(3)我能写出其中符合下列

21、条件的化学方程式，有白色沉淀的中和反应：硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液之间反应：(4)我发现NaOHffiH2SO溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H和OH不能大量共存；我还发现在溶液中和;和(填离子符号)也不能大量共存20、下图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题:(1)气体的制取装置：写出带有标号仪器的名称：a>b。用KClO和MnOtU取Q应选用的发生装置是：(填序号，下同)；用稀硫酸和锌粒制取H应选用的收集装置是或E。(2)气体的制取原理：实验室用过氧化氢溶液和二氧化钮混合制取氧气，其中二氧化钮起作用，请写出反应的化学方程式：，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_

22、0(3)气体的净化：实验制取的Q中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的液体是,气体应从一端(填字母"g”或"h”)通入。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取的氢气中常常混有少量的HCl气体，为除去代中的HCl气体，F装置内放入的溶液是。参考答案1、(1)该反应放热反应后有氧气生成(2)在Q口处放一装水烧杯，Q口没入水中，观察是否有气泡冒出；在P口处放一带火星木条，观察木条是否复燃2、【解析】这是一道实验综合题，涉及实验的注意事项、装置的选择和改进、生成气体的探究等多个问题。结合实验室制取二氧化碳的药品的选择原则，装置的特点以及二氧化碳的化学性质等，再加上认真阅读题

23、中所给条件作答。【答案】(1)BDo(2)验证二氧化碳气体的密度比空气大(或者比较二氧化碳气体和空气的密度大小)；2000mL量筒2只。3、解析：本题的创新性在于实验装置始终密闭，不会造成空气污染，通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量，提高了实验结果的准确度。(1)实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。(2)白磷在空气燃烧时消耗氧气，产生白烟(生成五氧化二磷)，导致密闭体系内气体压强减小，由于氧气约占空气体积的1/5,而试管内空气中氧气的体积约为：40mLX1/5=8mL,且过量的白磷燃烧能将试管内空气中的氧气耗尽，因此最终活塞的前沿在名勺12mL(20mL-8mL=12mL)

24、的刻度线上。(3)白磷在空气中燃烧时放出大量的热，会使密闭体系内的空气受热膨胀，气体压强增大，活塞就会向右移动，当过量的白磷燃烧耗尽密闭体系内的氧气，试管冷却后，密闭体系内气体的压强减小，外界大气压就会推动活塞向左移动，而密闭体系内空气中氧气的体积约为：(40mL+20mDX1/5=12mL,因此最终活塞的前沿在约8mL(20mL12mL=8mL的刻度线上。(4)因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡皮塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。答案：(1)装置的气密性好(2)白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12mL的刻度线上(3)白磷燃烧，产生白烟，活

25、塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上(4)橡皮塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等4、【解析】：本题考查了酸和碳酸盐反应、酸和金属氧化物反应、金属和盐反应等知识点是酸、碱、盐的综合性试题，该试题的要求比较高。(1)由白色粉末中加入液体有气泡产生，可以联想到碳酸盐和稀酸反应，再结合所给的元素，白色粉末是碳酸钙若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，溶液变为黄色说明含有铁离子，由C是粉末可知是氧化铁，A为稀盐酸，所以化学方程式为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写化学方程式时要注意配平若将漉笆D溶液滴入到=粉末中，由蓝色溶液可知含有锢菖子，由所给出的元素可推出该.国产上1!一：海，E粉末

26、为铁，所以就和氯化副反应生成铜和蜀/松(2)挤压胶头滴管将士溶液滴久到盛有卜的锥形瓶十,观察到气球服大，可推知二溶液能和-气体反应，根据所给的元素可知二圣氧化钠，I气体为二氧化碳，将氢氧化钠滴到盛二氧化碳的瓶中，氢氧化i.二u二氧化碳反应生成碳鬣钠和水，使瓶内的压强诫小,父钉；.呼工蹉续和水、二氧化碳反疝生成碳酸氢钠B此越香嘉同叁桁含固体和液体反应生成气体,庾瓶内的压强增大即-J.【答案】：”CCs还：臼*计。=万其卜+三士心F良(2)HO+NaCO+CO=2NaHCO3(3)序号物质液体HClHClHClHClHCl固体NaHCONaCOCaCOFeNaOH(5组写全给2分，写出三组或三组以

27、上且正确给1分，只要有错误组合不给分)5、A.因为镁粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，故说法正确B.滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以不正确C.因为金属镁的质量不确定，所以硫酸铜是否含有未知，说法正确D.因为镁粉参与反应，所以滤液一定有硫酸镁，硫酸亚铁不可能参与反应，因为产物中没有铁存在，说法正确【答案】：【探究一】Mg+HSO=MgSGH4(1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快(2)甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(3)等于【探究二】ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）6、（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合（填“符合”或“不

28、符合”）（3分）（2）天平显示W1>W2勺原因是：氢气球受到浮力的影响（4分）7、【解析】B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，可知一A中的物质显碱性，进行解答。（2）根据装置中气压减小进行解答【答案】（1）氢氧化钠易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）（2） D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升Fe2Qi+3=Fe2（SO）3+3H2O（1分）Fe+H2SO=FeSO+H2T（1分）8、（1）试管集气瓶（2） BACD不易溶于水且密度略大于空气（3） B（4）ACE9、解析：根据催化剂的特征“一变二不变”，具有能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质才能

29、作催化剂。答案：实验二：FezQ能加快H2Q的分解速率实验三：反应前后FezQ的质量保持不变【实验结论】过氧化氢鹿山3水+氧气（催化剂写成MnQ不得分）【反思评价】反应前后Fe2O的化学性质是否改变（或反应前后Fe2Q3是否转化为其它物质）【拓展】相同条件下，MnQ的催化效果比Fe2。好（或其它条件相同的情况下，大。浓度越大，产生氧气的速率越快）.【分析】（1）过氧化氢二气化嘱水+氧气H2O二、化结HQ+O2二鼠北一：二豆枇鸳：（2）氯酸钾加执“氯化钾+氧气KCIO3加总-KCl+Q（3）高镒酸钾T镒酸钾+二氧化镒+氧气KMnO4T&MnO+MnQ+。210、【答案】【进行猜想】黑色粉

30、末A若只有铁粉，加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应，不会有黑色固体剩余，而实验过程中是有黑色固体剩余。（2分）Fe+CuSAFeSO+Cu黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成。【实验探究】实验I:猜想不正确实验田：实验操作取适量实验I中被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液（合理答案给分）实验现象仍有黑色固体剩余（合理答案给分）【反思评价】若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。【解析】若黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（FeaC4）组成，用磁铁吸引，黑色粉末会全部被吸引，所以实验I:猜想不正确。再有一种可能就是黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成，取适量黑色粉末A用磁铁吸引，黑色

31、粉末没有全部被吸引，说明含有氧化亚铁，然后取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液，反应说明有铁，仍然有有黑色固体剩余说明含有四氧化三铁。11、【答案】（1）Fe+2HCI-FeCl2+H4（2）CaCO3NaOHCaO+HOfCa（OH）2Ca（OH）2+NaCOfCaCOJ+2NaOH（2分）【解析】（1）因为A遇稀盐酸有气体产生，且反应后溶液为浅绿色，可想到A为铁。铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCI-FeCl2+H4,（2）B与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明B是碳酸盐，B又难溶于水，所以可以推测B是碳酸钙；因为D、E溶于水出现明显放热现象，且加入酚酗，溶液变红

32、，则可推测D、E可能为氢氧化钠、氧化钙，试管中就可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；C与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C是碳酸盐，加入到试管中，中无明显变化，试管中出现浑浊现象，则可推出C时碳酸钠，D是NaOH,E是氧化钙，试管中出现浑浊现象的有关化学方程式就是CaO+HOfCa（OH）2Ca（OH）2+NaCOfCaCO+2NaOH12、【答案】（1）放热，氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应（2）V1,NaHCO+HCI-NaCI+H2O+COT,NaCIHCI【解析】（1）从图像上看溶液温度在增加，说明此反应放热。M点后温度就下降了，就说明反应停止了所以M点所表示氢氧化钠和氯化氢恰好

33、完全反应（2）V1之后才开始产生气体，所以说明加入MmI盐酸后第一步反应结束了，然后NaHCOHCI-NaCI+KO+COT,当盐酸的体积大于V2mI时，反应结束，所以溶液中的溶质为生成的NaCI和过量的HCI。13、解答：解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COT（一）根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酷不变色，因此不用酚酗；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸.故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象10（二）要确定废液中是否含有NaCO,可选用PH试纸或

34、PH计测出废液的pH=10,确定废液中一定含有NaCO;故答案为：pH试纸或pH计（三）欲从废液中得到纯净的NaCl,加适量的Ca（NO）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳.故答案为：一、不可行；二、可行14、解答：解：（1）图中是铁架台.故答案为：铁架台.（2）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸在常温下的反应，是固体和液体的不加热反应，故发生装置可选择B;二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以用向上排气法收集；反应方程式是：CaCO+2HClCaCL+COT+HO.故答案为：B；D；CaCO+2HClCaCl2+CO?+H2O.15、【答案】（4分）（1）气态（2）沸点有（3）木炭燃烧过程中产生的CO可燃性气体继续燃烧产生了火焰【解析】（1）因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生则说明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。（2）由表格可知，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，钠燃烧时温度高于其沸点，所以有火焰产生（3）可能是木炭在空气中燃烧的过程中产生了CO等可燃性气体，这些气体继续燃烧产生了火焰16