时反应条件对化学反应速率的影响

1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第3节 化学反应的速率第2课时 反应条件对化学反应速率的影响1500 mL 1 mol·L1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 mol·L1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L1的盐酸C用1 mol·L1的硫酸代替1 mol·L1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B2下列措施能明

2、显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。答案：D3在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO

3、(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJ·mol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L1·s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变答案：C4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH固体H2OCH3C

4、OONa固体NaNO3固体KCl溶液A BC D解析：要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则所加物体不能消耗盐酸，因此可向盐酸中加入适量的H2O或者CH3COONa固体、KCl溶液(相当于加水)均可。加硝酸钠后不产生氢气(生成氮的氧化物)。答案：D5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学反应方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加的主要原因是_。(3)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下

5、降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降时间：40分钟A级基础巩固基础题1在反应2AB3C5D中，下列措施一定能加快反应速率的是()A增加A的量

6、B增大压强C升高温度 D减少C的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故A、D两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，B项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，C项一定能加快反应速率。答案：C22SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g

7、)的平均速率为v解析：A项中催化剂改变正、逆反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应是吸热还是放热，升高温度，反应速率均会加快；D项中v，故选D。答案：D3下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是()AFe与4 mol·L1稀HNO3BFe与0.4 mol·L1稀盐酸CFe与18.4 mol·L1浓H2SO4DFe与0.3 mol·L1稀H2SO4解析：稀硝酸与铁反应不生成氢气；浓硫酸与铁发生钝化反应；B和D都可生成氢气，D氢离子浓度较大，则反应速

8、率较大，故选D。答案：D4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A5少量铁粉与100 mL 0.1 mol

9、3;L1的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液加NaNO3溶液ABCD解析：加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加NaOH固体，氢气的量可能减少，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但生成的氢气减少，故错误；加NaNO3

10、溶液，溶液具有强氧化性，不生成氢气，故错误。答案：D基础题6制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A增大压强 B升高温度C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量解析：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，故选B。答案：B7用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是()实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol&

11、#183;L1Y50 mL 0.1 mol·L1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A项符合题意。答案：AB级能力提升8在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2

12、使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向9在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程

13、的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催