强化训练2氧化还原

1、1、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol3、在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O32KIH2O2KOHI2O2，对此反应，下列说法正确

2、的是（ ）A在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B反应中1mol O3参加反应，转移的电子为6molC由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2D被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1：24、金属加工后的废切削液中含25的NaNO2，它是种环境污染物，人们用NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4C1NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A D

3、 C D5、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N26、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41

4、g7、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3 + 3F2= NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）ANF3是共价化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价8、被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），关于这个反应的下列说法正确的是 A. NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.氧化产物和还原产物的质量比为1:1123456789、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn

5、2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量 PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答： (1)搅拌后，溶液的颜色变化是 (2)反应的化学方程式是_硫酸的作用是_ (3)能否用盐酸来代替硫酸_(能或不能)。用化学方程式回答 10、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终

6、点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以56计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。作业1、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又

7、不作还原剂的是（ ） A.SO3 + H2O = H2SO4 B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是 ( ) ANH3BHNO3CN2O5DN2O3 5、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 6、下列说法中错误的是 （

8、 ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应7、联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+ O2=N2+2H2O，下列叙述正确的是 A.联氨分子中只有极性键 B.联氨是离子化合物C.2kg联氨可以除去2kg溶解氧 D.此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂8、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是 ( ) SO2 通入氢硫酸中 Cl2 通入烧碱溶液中 CO2 通入Na2O2 中 HCl通入酸性高锰酸钾溶液中 少量 Cl2 通入FeBr2 溶液中 CH4 通入裂解炉

9、中 NO2 通入水中 CO 通过赤热的 CuO 粉末A、 B、 C、 D、9、氢化钙(CaH2)可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3B.Br C.AlD.H2O211、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO412、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

10、 （ ）A53B54C11D3513、铜粉放入稀H2SO溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO414、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+ C.K+、SO42-、S2- D H+、Cu2+、NO3-15、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）AN

11、aCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO417、下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- O2 H2O2 Fe2+ MnO42既具有氧化性又具有还原性的是 ABCD19、在下列反应中，化学式下面打短线的物质只作氧化剂的是（ ） A.2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl B.NH3 + NaH = NaNH2 + H2C.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O220、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引

12、发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2（放热反应）。下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B .上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C .反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D .在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用21、下列叙述中，正确的是（ ）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 由X变为X2的化学反应是氧化反应双24、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O

13、2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+双25、已知ICl与H2O分别反应如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O = HIO + HCl，下列说法正确的是（ ） A、 Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B、 Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、 ICl 与H2O的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D、ICl 与H2O的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂双26、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂双27、从海水中可以提取溴，主