高一化学物质的检验ppt课件

1、1第第2 2讲讲 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯基础盘点基础盘点一、物质的检验一、物质的检验自我诊断自我诊断1有一无色气体有一无色气体(可能由可能由 O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成中的一种或几种组成)，如图所示，如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立的试管内水位下降倒立于水槽的试管内，发现倒立的试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。由后又缓慢上升，

2、最后试管内仍为一满试管液体。由此判断：此判断： 2(1)干燥管内的固体是干燥管内的固体是 (化学式，下同化学式，下同)。 (2)原气体中一定有原气体中一定有 。 (3)原气体中一定没有原气体中一定没有 。 (4)从浓硫酸洗气瓶出来的气体为从浓硫酸洗气瓶出来的气体为 ，其气，其气体体积比为体体积比为 。 Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 32 3基础回归基础回归常见气态无机物的检验方法常见气态无机物的检验方法待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象化学化学方程式方程式备注备注氧气氧气(O O2 2)用试管或集气用试管或集气瓶取待检气体，瓶取待检气体，然

3、后向试管或然后向试管或集气瓶中插入集气瓶中插入带有火星的木带有火星的木条条木条木条在试验前，在试验前，集气瓶或试集气瓶或试管要盖严密，管要盖严密，防止氧气逸防止氧气逸出出氢气氢气(H H2 2)使待检气体通使待检气体通过尖嘴玻璃导过尖嘴玻璃导气管并点燃，气管并点燃，在火焰上方罩在火焰上方罩一个干而冷的一个干而冷的烧杯烧杯有有 火火焰，烧杯里焰，烧杯里有水雾生成有水雾生成点燃前一定点燃前一定要先检验纯要先检验纯度度复燃复燃淡蓝色淡蓝色4氨气氨气(NH3)(1)用湿润的红色用湿润的红色石蕊试纸试验石蕊试纸试验(2)把待检气体收把待检气体收集在集气瓶里，集在集气瓶里，盖上玻璃片。用盖上玻璃片。用玻璃

4、棒蘸取浓盐玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片酸，开启玻璃片放在瓶口放在瓶口 (1)变变 色色(2)生成生成在常见的在常见的气体中，气体中，遇水显碱遇水显碱性的只有性的只有氨气氨气二氧化硫二氧化硫(SO2)在洁净试管里加在洁净试管里加入入5 mL品红溶液，品红溶液，再通入待检气体再通入待检气体品红溶品红溶液液 ，加热后加热后有刺激性有刺激性气味，在气味，在这方面不这方面不同于二氧同于二氧化碳化碳蓝蓝白烟白烟(1)NH3H2O NH3H2O NH3H2O NH4OH (2)NH3HCl =NH4Cl 褪色褪色红色复红色复 现现5硫化氢硫化氢(H2S)(1)用湿润的硝酸铅用湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸试纸

5、或醋酸铅试纸悬于待检气体中悬于待检气体中(2)待检气体在空气待检气体在空气里点燃里点燃(1)试纸呈试纸呈黑黑色；色；(2)能燃烧能燃烧(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭鸡蛋气味，有臭鸡蛋气味，燃烧产物有刺燃烧产物有刺激性气味，这激性气味，这是气体中硫化是气体中硫化氢特有的性质氢特有的性质一氧化一氧化氮氮(NO)让待检气体接触空让待检气体接触空气气变成有刺激变成有刺激性气味的性气味的红红棕棕色气体色气体2NOO2=2NO2在空气中由无在空气中由无色变为红棕色色变为红棕色是气体中一氧是气体中一氧化氮的特性化氮的特性6二氧化二氧化氮氮(NO2)(1)在盛有碘化钾

6、在盛有碘化钾淀粉溶液的洁净淀粉溶液的洁净试管里，通入待试管里，通入待检气体检气体(2)把待检气体通把待检气体通入硝酸银溶液中入硝酸银溶液中(1)溶液变色；溶液变色；(2)无沉淀生无沉淀生成成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO红棕色、红棕色、有刺激性有刺激性气味，颜气味，颜色与色与Br2(气气)相相同同一氧化一氧化碳碳(CO)(1)在空气里点燃在空气里点燃待检气体待检气体(2)把氧把氧化铜粉末装在燃化铜粉末装在燃烧管里，加热到烧管里，加热到红热，再通入待红热，再通入待检气体。观察氧检气体。观察氧化铜颜色的变化。化铜颜色的变化。把反应中产生的把反应中产生

7、的气体通入澄清的气体通入澄清的石灰水中石灰水中(1)可燃，火可燃，火焰呈焰呈色；色；(2)氧化氧化铜粉末变成铜粉末变成红色的固体，红色的固体，产生的气体产生的气体使澄清的石使澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳一氧化碳气体有毒，气体有毒，要注意安要注意安全全蓝蓝淡蓝淡蓝7溴蒸溴蒸气气(Br(Br2) )(1)用湿润的碘化钾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验待检气淀粉试纸检验待检气体体(2)在洁净的试管里加在洁净的试管里加入硝酸银溶液，用硝入硝酸银溶液，用硝酸酸化，再通入待检酸酸化，再通入待检气体气体(3)通入通入C

8、Cl4(1)试纸变试纸变 色；色；(2)生成淡黄色沉淀，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；沉淀不溶于硝酸；(3)无色无色CCl4变为变为橙红色橙红色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激有刺激性气味，性气味，颜色为颜色为红棕色红棕色蓝蓝8二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯自我诊断自我诊断2.2.下列除去杂质的实验方法正确的是下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A.除去除去CO中少量中少量O2：通过灼热的：通过灼热的Cu网后收集气体网后收集气体 B.除去除去K2CO3固体中少量固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热置于坩埚中加热 C.除去

9、苯中少量的苯酚：加饱和除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液溶液再分液 D.除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过：加入稍过 量双氧水后放置量双氧水后放置9解析解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼混合气通过灼热热Cu网发生反应：网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使，使CO中混有中混有CO2，A不正确；不正确；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得，使得K2CO3中混有中混有Na2CO3，B不正确；

10、除去苯中的苯酚应加不正确；除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液，故溶液后分液，故C不正确；不正确；H2O2与与FeCl2发生发生反应：反应：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可可除去除去Fe2+，而过量的，而过量的H2O2易分解：易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的杂质，不引入新的杂质，D正确。正确。答案答案 D103.3.某某NaNO3固体中混有少量（固体中混有少量（NH4）2SO4和和NaHCO3 杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配 成成NaNO3溶液。溶液。 供选用的试剂有：稀盐酸供选用的试剂有：稀盐酸 稀稀HNO3

11、稀稀H2SO4 NaOH溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 BaCl2溶液溶液 Ba(OH)2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 供选择的实验操作有：供选择的实验操作有：A.加热加热 B.过滤过滤 C.分液分液 D.蒸发蒸发 E.蒸馏蒸馏 F.结晶结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后然后 填表（只填入试剂或操作的序填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。三种，空格按要求填写，可不填满）。11解析解析 NaNO3含有的杂质（含有的杂质（NH4）2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知根据除

12、杂的要求，可知SO 可用可用Ba2+除去，除去，NH可用可用OH-在加热条件下除去，为此可选择加入过量在加热条件下除去，为此可选择加入过量的的Ba(OH)2，同时，同时Ba(OH)2也可与也可与NaHCO3反应从反应从而而将其转化为将其转化为NaOH和和BaCO3沉淀，再加入过量的沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤，然后经过过滤得得到的滤液为到的滤液为NaOH、Na2CO3和和NaNO3的混合液，的混合液，向向其中加入过量的其中加入过量的HNO3使使NaOH、Na2CO3转化为转化为NaNO3，最后加热使过量的，最后加热使过量的HNO3挥发而

13、得到纯的挥发而得到纯的NaNO3溶液。溶液。选择的试剂（填序号）选择的试剂（填序号）实验操作（填序号）实验操作（填序号）24412答案答案ABA13基础回归基础回归1.1.常用分离、提纯仪器常用分离、提纯仪器仪器图形与名称仪器图形与名称主要用途主要用途使用方法和注意事项使用方法和注意事项（1 1）向小）向小口容器中转口容器中转移液体移液体加滤纸加滤纸后，可过滤后，可过滤液体液体（2 2）长颈漏）长颈漏斗用于装配斗用于装配气体发生装气体发生装置置（1 1）制作过滤器）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿壁，用水润湿, ,注意注意不得留有气泡不得留有气泡滤纸低于滤纸低于 边边缘，

14、液体低于缘，液体低于边缘边缘（2 2）应将长管末端）应将长管末端插入液面下，防止插入液面下，防止气体逸出气体逸出漏斗漏斗滤纸滤纸14（1 1）萃取、分）萃取、分液液（2 2）用于随时）用于随时添加液体添加液体（1 1）注意活塞）注意活塞不得渗漏不得渗漏（2 2）分离液体）分离液体时，下层液体由时，下层液体由 ，上层上层液体由液体由下口流出下口流出上口倒出上口倒出15除去气体中的除去气体中的杂质杂质（1 1）一般选择）一般选择与杂质气体反应与杂质气体反应的试剂作吸收液的试剂作吸收液（2 2）装入液体）装入液体量不宜超过容积量不宜超过容积的的2/32/3（3 3）气体的流）气体的流向为：向为：AB

15、16用于干燥或吸收用于干燥或吸收某些气体，干燥某些气体，干燥剂为粒状，常用剂为粒状，常用CaClCaCl2 2、碱石灰、碱石灰（1 1）注意干燥剂）注意干燥剂或吸收剂的选择或吸收剂的选择（2 2）一般为）一般为进气，进气， 出出气气蒸发浓缩、结晶蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作搅拌，玻璃棒的作用为：用为：大口大口小口小口 搅拌，以免搅拌，以免液体局部过热，致液体局部过热，致使液滴飞溅出来使液滴飞溅出来172.2.物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶性把不溶

16、性 进行分离进行分离（1 1）一贴：）一贴： 紧贴紧贴漏斗漏斗内壁；内壁；二低：滤纸低二低：滤纸低于于 ，液面低于滤纸边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧三靠：烧杯紧靠靠 ，玻璃棒轻靠玻璃棒轻靠处，漏斗下端靠处，漏斗下端靠（2 2）若滤液浑浊，需）若滤液浑浊，需滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁玻璃棒玻璃棒三层滤纸一侧三层滤纸一侧烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤固体和溶液固体和溶液18溶解度随温溶解度随温度变化较小度变化较小物质物质（1 1）玻璃棒的作用：）玻璃棒的作用：搅拌搅拌, ,防止液体局部温防止液体局部温度过高造成飞溅度过高造成飞溅（2 2）当接近蒸干时，）当接近蒸干时，停止加热，用余热停止加热

17、，用余热蒸干蒸干19（1 1）萃取：利用溶）萃取：利用溶质在互不相溶的溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂从它与另一种溶剂组成的溶液里提取组成的溶液里提取出来出来（2 2）分液：两种液）分液：两种液体互不相溶且易分层体互不相溶且易分层（1 1）溶质在萃取）溶质在萃取剂中的溶解度比在剂中的溶解度比在原溶剂中原溶剂中（2 2）萃取剂与原）萃取剂与原溶剂溶剂（3 3）萃取剂与溶）萃取剂与溶质质大大不互溶不互溶不反应不反应20 相差较大的相差较大的液体混合物液体混合物（1 1）温度计的水）温度计的水银球在蒸馏烧银球在蒸馏烧 瓶的瓶的 处

18、处（2 2）蒸馏烧瓶内）蒸馏烧瓶内要加要加（3 3）冷凝管水）冷凝管水 流方向应为流方向应为沸点沸点支管口支管口沸石沸石“下进上出下进上出”21某种组分某种组分易升华的易升华的混合物，混合物，利用物质利用物质升华的性升华的性质在加热质在加热条件下分条件下分离的方法离的方法应与物质的分解应与物质的分解变化区分，如变化区分，如NHNH4 4Cl Cl NHNH3 3+HCl+HClNHNH3 3+HC1+HC1NHNH4 4C1C1遇冷遇冷22指点迷津指点迷津 分离和提纯一般应遵循分离和提纯一般应遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”（1 1）“四原则四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的：一不

19、增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。提纯物质要易复原）。（2 2）“三必须三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。最佳除杂途径。23要点精讲要点精讲要点一要点一 检验常见物质的一般程序与思路检验常见物质的一般程序与思路1.1.气体物质的检验气体物质的检验某某气气体体观观察察、闻闻气气味

20、味有色：有色：Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2（红棕色）（红棕色）进一步检验进一步检验有气味：有气味：HCl、H2S、SO2、NH3进一步检验进一步检验无色无色无味无味接触空气变红棕色的为接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃浊的气体的为气态烃点燃只生成点燃只生成CO2的为的为CO；使带火星的木条复燃的为使带火星的木条复燃的为O2242.2.固体物质的检验固体物质的检验待待检检物物质质观观察察固固体体颜颜色色无色无色或白或白色固色固

21、体体不溶：可能是不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等等溶解溶解:可能含可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等等424323有色有色晶体晶体或固或固体体溶解：可能含溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等等不溶：可能是不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等等4253.3.无色溶液的检验（详见专题无色溶液的检验（详见专题2）【典例导析典例导析1】某无色气体可能由某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、N

22、H3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是是 ( )A.原气体中一定有原气体中一定有NO和和O2B.原气体中一定有原气体中一定有NH3、NO、CO、COC.原气体中一定没有原气体中一定没有COD.原气体中一定没有原气体中一定没有HCl、Cl2、O226解析解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（质

23、（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（在题干中写出的物质（O2）。此类题要走一步写一）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体为无色，排除为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有确定气体中肯定含有NH3,可排除可排除HCl;通过干燥管后通过干燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，则可排除则可排除O2。答案答案 D27迁移应用迁移应用1 为了探究为了探究Cu(NO

24、3)2的热稳定性，探究的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁 夹和加热设备均略去）夹和加热设备均略去） 往左试管中放入研细的无水往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残最终残 留黑色粉末；用留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体形管除去红棕色气体,在右试在右试 管中收集到无色气体。管中收集到无色气体。28（1）红棕色气体是）红棕色气体是 。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意在

25、操作上应注意 。（3）探究小组判断）探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步 分析、推断，分解产物中一定还含有分析、推断，分解产物中一定还含有 。 29答案答案 （1）NO2（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3）O2解析解析（1）Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为晶体加热产生的红棕色气体为NO2。（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。先把导气管移

26、出水面，然后再熄灭酒精灯。（3）Cu(NO3)2分解生成分解生成NO2、CuO，根据电子得，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。30要点二要点二 物质的鉴定、鉴别、推断物质的鉴定、鉴别、推断 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的 共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的 试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的 生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现

27、象加以 判定。判定。 不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、分别检出阳离子、 阴离子。鉴别通常是指对两种或阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进两种以上的物质进 行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一 种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热 效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知 实验事实实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成

28、。，根据性质分析推理出被检验物质的组成。311.1.鉴定是指对于一种物质的定性检验鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为： 2.2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：（1）不用任何试剂的鉴别）不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。色反应

29、区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加合或相互滴加,记录混合后的反应现象记录混合后的反应现象,分析确定。分析确定。32若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确

30、定能否选用水或指示剂进行鉴别。性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反相反原原理理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。性的盐的溶液作试剂。33常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。作试剂鉴别多种有机物。（3）任选

31、试剂鉴别多种物质）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。象最明显。34特别提醒特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：回答时注意：（1）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有

32、“各各取少许取少许”字样。字样。（2）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试的字样。气体试剂要用剂要用“通入通入”，切不可把液体或固体试剂，切不可把液体或固体试剂“通入通入中中”。35【典例导析典例导析2】 下列各组物质的溶液中，仅依靠物下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是质间相互反应不能一一区别的一组是 ( )A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl

33、2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl36解析解析 不外加试剂的鉴别的一般思路不外加试剂的鉴别的一般思路:首先找出各首先找出各组中有颜色的物质组中有颜色的物质,然后再两两混合进行鉴别。然后再两两混合进行鉴别。A选项都是无色溶液选项都是无色溶液,把一种溶液逐滴滴入另外三种把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中溶液中,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOH和和Al2(SO4)3,然后用然后用NaOH可鉴别出可鉴别出MgCl2和和K2CO3;B选选项项,两两混合两两混合:有刺激性气味气有

34、刺激性气味气体生成的是（体生成的是（NH4）2SO4和和KOH，然后把（，然后把（NH4）2SO4和和KOH分别滴入分别滴入另外两另外两种溶液中种溶液中,无沉淀生成的是无沉淀生成的是KOH，有沉淀产生的是，有沉淀产生的是（NH4）2SO4,从而鉴别出从而鉴别出BaCl2;C选项观察颜色可鉴选项观察颜色可鉴别出别出CuCl2，两两混合可鉴别出，两两混合可鉴别出AgNO3,但但NaCl和和KCl只能用焰色反应鉴别；只能用焰色反应鉴别；D选项，有颜色的是选项，有颜色的是Fe2(SO4)3，用用Fe2(SO4)3可鉴别出可鉴别出K2CO3，用，用K2CO3可鉴别出可鉴别出KHSO4。答案答案 C37迁

35、移应用迁移应用2 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸 钾等三种溶液的试剂是钾等三种溶液的试剂是 （ ）A.Ba(NO3)2溶液溶液B.AgNO3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CH3COOH溶液溶液解析解析 发生反应：发生反应：MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl;Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故，故MgCl2溶溶液只产生白色沉淀，液只产生白色沉淀，AlCl3溶液先产生白色沉淀后溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，沉淀溶解，K2CO3溶液无现象。溶液无现象。C38要点三要点三 物质的分

36、离和提纯的常用化学方法物质的分离和提纯的常用化学方法1.1.加热法加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐 中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热 除去杂质。除去杂质。2.2.沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分 离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新 的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同

37、微粒逐步沉的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉 淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部 分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加 适量适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。393.3.转化法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化要经过转化 为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为 原物质。例如：分离原物质。例如：分离Fe3+和和Al3+时，可加入过量的时，可加入过量的

38、 NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAlO2，过滤后，过滤后，分分 别再加盐酸重新生成别再加盐酸重新生成Fe3+和和Al3+。注意转化过程中。注意转化过程中 尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。恢复为原物质。4.4.酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应反应,用酸碱作除杂试剂。例如用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去用盐酸除去SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。等。405.5.氧化还原法氧

39、化还原法（1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴 入混有入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质。杂质。（2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加 入混有入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3杂质。杂质。6.6.调节调节pH法法 通过加入试剂来调

40、节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉，使溶液中某组分沉 淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来 调节。调节。41 例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯杂质，由于三氯 化铁的水解，溶液是酸性溶液化铁的水解，溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液就可采用调节溶液pH的办法将的办法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.7.电解法电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解

41、精 炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而提纯了铜。从而提纯了铜。42【典例导析典例导析3】 海波海波（Na2S2O35H2O）可用作脱）可用作脱氯氯 剂、定影剂、解毒剂。剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分的部分性质性质 见下表：见下表：物理性质物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点

42、易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;48.2;在潮湿的空气中易潮解在潮湿的空气中易潮解 化学性质化学性质4343以上的空气中易风化；遇酸易分解以上的空气中易风化；遇酸易分解（S S2 2O +2HO +2H+ + S+SOS+SO2 2+H+H2 2O O）2343实验室制备海波过程如下：实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入）实验开始时，加入1 mL C2H5OH的目的是的目的是 。44（2）滤液）滤液A中除有中除有Na2S2O3和少量和少量Na2SO3外，最外，最可可能存在的无机化合物杂质是能存在的无机化合物杂质是 ，如果滤，如果滤液中液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是该杂质的

43、含量不很低，其检测的方法是 。（3）过滤操作所用的玻璃仪器）过滤操作所用的玻璃仪器有有 ，过滤后发现滤渣过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是的操作过程是 。（4）烘干滤渣）烘干滤渣B时应注意什么问时应注意什么问题题 ，原因是原因是 。45解析解析 （1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。精能使得硫被浸润。（2）SO 易被氧化为易被氧化为SO ，故检验的是，故检验的是SO ，加，加稀盐酸后，过滤，再加稀盐酸后，过滤，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀证溶液，生

44、成白色沉淀证明有明有SO 。（3）淡黄色物质为）淡黄色物质为S，除去时应用溶解，除去时应用溶解S的物质但的物质但不能溶解不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙醇或，故用乙醇或CS2洗涤。洗涤。（4）因高于）因高于43时在空气中易风化，故烘干时应时在空气中易风化，故烘干时应低于低于43。2324242446答案答案 （1）便于硫被水浸润）便于硫被水浸润（2）Na2SO4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加滤，再加BaCl2溶液溶液（3）玻璃棒、漏斗、烧杯）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或用乙醇或CS2浸没滤浸没滤渣，等自然流下后，重复几次渣，等自然流下后，重复几次（

45、4）温度应低于）温度应低于43 防止晶体风化失水防止晶体风化失水47【典例导析典例导析 4】 色谱分析法是现代分离实验技术中的色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：一种，试回答下列问题： (1)已知两种有机色素已知两种有机色素 A 与与 B 混合在一起，经测定知混合在一起，经测定知A 的极性比的极性比 B 强，则下列说法正确的是强，则下列说法正确的是 ( ) A用溶解过滤法，用溶解过滤法，B 不溶于水，不溶于水，A 溶于水溶于水 B用重结晶法，用重结晶法，A 在水中的溶解度比在水中的溶解度比 B 大大 C用蒸馏法，因为用蒸馏法，因为 A 的熔、沸点高的熔、沸点高 D用纸层析法，

46、丙酮为展开剂，下端为用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为 A，上端，上端 为为 B D48(2)在用纸层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸在用纸层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？上的试样点接触展开剂？ 。 (3)纸层析法的原理是纸层析法的原理是 ( ) A萃取原理萃取原理 B毛细现象毛细现象 C蒸馏原理蒸馏原理 D极性相似相溶原理极性相似相溶原理 如果试样点接触展开剂，会溶解进入展开剂，从而影如果试样点接触展开剂，会溶解进入展开剂，从而影响分离响分离 BD49迁移应用迁移应用3 3 以下实验装置一般不用于分离物质的以下实验装置一般不用于分离物质的 是是 （ ）D50对点

47、训练对点训练题组一题组一 物质的检验物质的检验1.1.下列实验可行的是下列实验可行的是 （ ） A.加入适量铜粉除去加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3杂杂质质 B.用用NaOH溶液除去溶液除去CO2中混有的中混有的HCl气体气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘用乙醇从碘水中萃取碘 解析解析 因因Cu可以置换出可以置换出Ag，A正确正确;CO2和和NaOH 也反应也反应,B错错;浓浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应，与蛋白质不发生颜色反应， 浓浓HNO3可以可以,C错错;乙醇溶于水不能萃取碘乙

48、醇溶于水不能萃取碘,D错。错。A512.2.甲、乙、丙、丁分别是甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生无明显现象发生,据此可推断据此可推断 丙物质是丙物质是 ( ) A.Al2(SO4）3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析解析 乙乙 白色沉淀白色沉淀 沉淀溶解，沉淀溶解，乙为乙为Al2(SO4)3，丁为，丁为NaOH，甲，甲 无

49、现无现象，甲为象，甲为BaCl2，则丙为，则丙为FeSO4。D滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁523.3.某种混合气体可能含有某种混合气体可能含有N2、HCl和和CO。把混合气。把混合气体依次通过足量的体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的溶液和灼热的CuO，气，气体体积都没有变化；再通过足量的体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气固体，气体体积减小；最后通过灼热的体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有一定没有

50、N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 B.一定有一定有N2、HCl和和CO C.一定有一定有N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 D.一定有一定有N2和和HCl,没有没有CO53解析解析 气体通过气体通过Na2O2固体体积减小，说明有固体体积减小，说明有CO2气体与气体与Na2O2反应，而反应，而HCl可与可与NaHCO3反应生成反应生成CO2，CO也可与灼热的也可与灼热的CuO反应生成反应生成CO2，两个过，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和和CO在原在原混合气体中至少有一种。混合气体中至少有一种。答案答案 C544.4.现有五种可

51、溶性物质现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含它们所含 的阴、阳离子各不相同的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子和五种阴离子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一种。中的各一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：断其中必有：A（碳酸盐）（碳酸盐） 和和B（强（强碱）碱） 。（2）将）将Cu投入装有投入装有C溶液的试管中，溶液的试管中，Cu不溶解；不溶解； 再滴加稀再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体

52、出现。则物质色气体出现。则物质C一定含有上述离子中的一定含有上述离子中的 （填（填相应的离子符号）。相应的离子符号）。Cu溶解反应的溶解反应的离离 子方程式为子方程式为。32355（3）已知化合物）已知化合物D中含有中含有X，D溶液呈黄色，当溶液呈黄色，当D与与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则沉淀不再溶解。则X为为 （填字母）。（填字母）。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN-（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出）利用上述

53、已经确定的物质，可以检验出C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。342456答案答案 （1）Na2CO3 Ba(OH)2（2）NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O（3）B（4）往）往C的溶液中逐渐加入的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有中含有Al3+, E中含有中含有Mg2+;若出现白色沉淀而不溶解，则若出现白色沉淀而不溶解，则C中含中含 有有Mg2+,E中含有中含有Al3+(其他合理答案也可其他合理答案也可)3357

54、题组二题组二 物质的分离和提纯物质的分离和提纯5.5.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( ) A.蒸馏蒸馏 B.过滤过滤 C.分液分液 D.洗气洗气D586.6.下列除杂质的方法不可行的是下列除杂质的方法不可行的是 （ ） A.用过量氨水除去用过量氨水除去Al3+溶液中的少量溶液中的少量Fe3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量中的少量O2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水中的少量水 D.用盐酸除去用盐酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO359

55、解析解析 在在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水的混合溶液中加入过量氨水,生生成成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将沉淀，不能将Al3+、Fe3+分离；分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的被除去；乙醇中含有的少量少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸再蒸馏；在馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入混合物中加入HCl，发生反应，发生反应Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，经，经过滤可过滤可得纯净的得纯净的AgCl。答案答

56、案 A607.7.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操 作最合理的是作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶通入盛有品红溶液的洗气瓶 B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡， 静置分层后分离静置分层后分离 C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充 分反应后加热，使多余氯气逸出分反应后加热，使多余氯气逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后，放入水中调成浆状后， 加入足量加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀溶

57、液，充分搅拌，过滤，沉淀 用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤61解析解析 选项选项A中的中的Cl2和和SO2均能使品红溶液褪色，均能使品红溶液褪色，故故不能用品红溶液除去不能用品红溶液除去Cl2中的中的SO2;虽然己烯可与溴水虽然己烯可与溴水反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的目的；通入目的；通入Cl2,尽管可以将尽管可以将Fe2+氧化成氧化成Fe3+,但同时但同时又又往溶液中引入往溶液中引入FeCl3杂质；往调成的浆状物中加入杂质；往调成的浆状物中加入MgCl2溶液，利用溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+

58、（aq）+2OH- （aq）,Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正使上述平衡向正反应反应方向移动，能将方向移动，能将Ca(OH)2完全转化为完全转化为Mg(OH)2而除而除去去Ca(OH)2。答案答案 D628.8.可用于分离或提纯物质的方法有：可用于分离或提纯物质的方法有： A.分馏分馏 B.盐析盐析 C.过滤过滤 D.重结晶重结晶 E.升华升华 F.渗渗析析 G.电解电解 H.加热分解加热分解 I.蒸馏蒸馏 J.灼热氧化灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方 法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：法中最合适者，并将相应

59、字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分）从石油中分离出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠）除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂 肪酸钠肪酸钠 ；（4）除去粗铜中锌、银等金属）除去粗铜中锌、银等金属 ；（5）除去水中的）除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质等杂质 ；（6）除去）除去KNO3晶体中混有的少量晶体中混有的少量NaCl 。 答案答案（1）A（2）F（3）B（4）G （5）I （6）D2463定时检测定时检测一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括10小题小题,每小题每小题

60、5分分,共共50分）分）1.1.(2009(2009江苏江苏,9,9改编改编) )下列化学实验事实及其解释不下列化学实验事实及其解释不 正确的是正确的是（ ） A.向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CCl4层层 呈紫红色，说明可用呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘 B.向向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有溶液，有 白色沉淀生成，说明白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸难溶于盐酸 C.向向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，溶液，KMnO4溶液褪色，说明溶液褪