初三化学知识点复习总结(精华版)

1、初三化学知识点分章知识点总结人教版第1单元 ?走进化学世界?知识点1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、 绿色化学-环境友好化学化合反响符合绿色化学反响 四特点P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验 描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H20:取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有C024熄

2、灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H20的量增多。6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题t猜测与假设t设计实验t实验验证t记录与结论t反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学一、化学实验常用仪器及使用：一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 试管、蒸发皿、燃烧匙 烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网一受热均匀 试管、蒸发皿 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、可以直接加热的仪器是- 只能间接加热的仪器是一一 可用于固体加

3、热的仪器是一一 可用于液体加热的仪器是- 不可加热的仪器锥形瓶铁圈量筒、漏斗、集气瓶懿获m <iJXOU平底卿st n药匙1a牝学实总审其它比轨黔用仮as示豁试tr剧1分类名称图形主要用途使用时的考前须知1用 于 加 热 的 仪 器试管ia 在常温或加热时 用作少量试剂的反响容器； 用于少量物质的 溶解或收集少量气 体或作简易气体发 生装置1试管夹应夹在的 中上部，铁夹应夹在 离试管口的1/3处。2加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。3使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 ；酒精灯内的

4、酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。4在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2半试管水；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2 ；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1 2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时， 试管一般与桌面成45角，试管口不能对着自己或别人，加热试管内的固体时，试管口略向下 倾斜。5加热前应擦干试管外 壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；蒸发皿 乓用于少量溶液的蒸 发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应防止骤冷及被溅 上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的 2/3,注意及时搅拌烧杯 口用作配制溶液和较 大量试剂的反响容

5、 器，也可用于加热 加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热； 溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶八滴定中的反响器，也 可收集液体，组装洗 气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶用作加热或不加热 条件下较多液体参 加的反响容器加热要垫石棉网平底烧瓶(C)用作加热或不加热 条件下较多液体参 加的反响容器加热要垫石棉网燃烧匙n少量固体燃烧反响 器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加 热 仪 器酒精灯用于加热 使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯以免失火 酒精灯的外焰最咼,应在外焰局部加热先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接

6、触以防玻璃器皿受损 实验结束时，应用灯帽盖灭以免灯内酒精挥发而使灯心留有 过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃，决不能用嘴吹灭否 那么可能引起灯内酒精燃烧，发生危险 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。盛 放 物 质 的 仪细口瓶0用于盛放液体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加热；广口瓶n内壁是磨毛的 常用于盛放固体试 剂，也可用做洗气瓶不能用于加热；集气瓶用作收集或贮存 少量气体；用于有 关气体的化学反响瓶口是磨毛的不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有咼温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水计量仪器

7、用于吸取和滴加少 量液体，滴瓶用于盛 放液体药品胶头滴管和滴瓶用于粗略称量物质 的质量，一般只能称 准至托盘天平滴液时，滴管应悬空放在容器口上方， 不要接触容器壁，以免 沾污滴管或造成试剂污染； 胶头滴管用过后应立即洗净， 再去 吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上， 不要平放 或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头称量前，将游码拨到标尺“ 0处，调节螺母调节零点；称量物 放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子,不能直接用手；天平不能称量热的物体； 被称物体不能直接放在 托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量量筒

8、度量液体体积10ml的量筒精确度为不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能 在量筒里进行化学反响注意：在量液体时，要根据所量的 体积来选择大小恰当的量筒否那么会造成较大的误差，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液 体凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗用于过滤或向小口 容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体分液漏斗主要用于别离两种 互不相溶且密度不 同的液体，也可用于 向反响容器中滴加 液体，可控制液体的 用量。长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封防止气体从长颈漏 斗逸出使用前先检查是否漏液，放液时翻开上盖或将塞上的凹槽对准上

9、 口小孔，上层液体从上口倒出；夹持仪器铁架台含铁夹、铁圈试管夹坩埚钳固定和放置各种仪 器夹持试管进行简单 的加热实验坩埚加热或夹铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹 的短柄上尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅 助 仪 器水槽二二二排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸 取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净、化学实验根本操作一药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。二药品的取

10、用1 取用原那么1“三不原那么：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味 道。2节约原那么：按规定用量取用药品；没说明用量，液体12mL，固体盖满试管底。3处理原那么：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器,2 固体药品的取用1粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙或纸槽将药品送入 试管底；三直立：将试管直立，药品落底。 操作目的：防止药品沾在管口、管壁上。2块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将 容器慢慢竖立。 操作目的：

11、以免打破容器。3 液体药品的取用1液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌， 标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作2量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。3滴管取液:取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中； 取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上； 滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。 用完时：立即用水冲滴瓶上的滴管不用水冲，不放在实验台上或其他地方。 操作要领是“排气、吸液、悬空滴三浓酸浓碱的使用酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上稀醋酸冲洗，水

12、冲，抹布擦酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液3%5%冲洗。碱液沾皮肤一一水冲一一涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤抹布擦拭水冲碳酸氢钠溶液冲洗。 四托盘天平的使用1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、精确度：3、操作方法称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸，左物右码。称量后：砝码回盒，游码回零。注意：称量枯燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，要放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿里称量。五连接仪器、装置仪器的装配顺序：装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1把玻璃管插入带孔橡皮塞 -管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连

13、接一一管口沾水，转动慢插。3、在容器口塞胶塞一一转动塞入六检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成 一段水柱，那么装置气密好。假设夏季气温较高时，可用酒精灯微热。七物质的加热1、酒精灯的使用考前须知1两检：检查灯芯； 检查有无酒精。酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3，不超过酒精灯容积的 2/32三禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯引燃另一酒精灯； 禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭3用外焰加热。2、给物质加热1仪器选择 加热固体用试管、蒸发皿； 加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。 集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯

14、加热。2防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点： 容器外壁有水，加热前擦干。 加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。 给试管里的固体或液体加热均需预热。 对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 给试管里的固体加热要略向下倾斜。3给试管里的固体加热应先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管；对已经固定的试管，可以移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。(4)给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度大约45 °。加热时要不时地移动试管。加热时试管

15、口不能对着人。八溶液的配制A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水， 同时放出大量的热， 所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中酸入水C: 一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒九过滤1仪器：漏斗附滤纸、烧杯、玻璃棒和铁架台2. 操作考前须知： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；

16、玻璃棒一端靠在三层滤纸上； 漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。玻璃棒起引流的作用十蒸发与结晶A、 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：加热时用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。当出 现大量固体时就停止加热蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，假设要立即放需垫石棉 网。B、结晶是别离几种可溶性的物质假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，那么可采用蒸发溶剂的方法； 假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，那么用冷却热饱和溶液法。十一洗涤仪器1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次

17、。2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数 次。3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水 冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。4. 洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。十二常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹 B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十三常见气体的净化和枯燥一定先净化后枯燥1气体的净化除杂Hz HCl丨用Na

18、OH溶液CO HCl用NaOH溶液CO CQ用澄清石灰水 COHCl 丨用 NaHCO溶液 CO2 H2、CO 用 CuO CO Q用铜网；O2 CO2 HCl、H2O 用碱石灰CaO和 NaOH的混合物；2气体的枯燥除去水枯燥剂有浓硫酸酸性、碱石灰碱性、固体氢氧化钠碱性、氧化钙碱性、五氧化二磷酸性无水氯化钙中性、无水硫酸铜中性酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜; 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。十四指示剂的使用使用指示剂只能

19、说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。PH的范围在0 14之间，pH> 7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pHv 7溶液呈酸性。PH越大碱性越强, pH越小酸性越强； pH升高加碱或水,pH降低加酸或水。十六证明盐酸和可溶性盐酸盐CI-：用AgNO和稀HNO,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 硫酸和可溶性硫酸盐SO组装右图装置应按从下到上的顺序连接； 液体跟液体反响，容器中应放几块碎瓷片以防

20、止暴沸：用BaCb和稀HNO,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。碳酸盐CQ2 :用盐酸和石灰水。铵盐N:用氢氧化钠溶液，产生是 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。、十七气体的实验室制法实验室制取气 体的思路及方法化学原理药品原理实验装置发生装置：根据反响物、生成物的状态 固体或液体、反响条件是否加热决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检验方法验满方法类型装置图考前须知固固Y排水气法固液液 液加 热型加热型向上排空法收集固液不加热型1 试管口略向下倾斜；2试管内导管稍微伸岀胶塞即可；3 试管内装的药品不超过试管容积的1/3 ；4 铁夹夹在距试管口 1/3处。1、分液漏斗：其作用是用反响容器中添

21、加液体，优点：可控制液 体的滴加速度。2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏气 体 收 集 装不易溶于水或难溶于水且不与水反响的气体密度比空气大且不与空气反响的气体3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反响 容器装置简单，比拟方便空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1、 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析2、空气的成分和组成按体积分数计算第二单元?我们周围的空气?知识点1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反响。b、装置要求：气密性良好c、 现象：

22、有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、 结论：空气是混合物；02约占1/5,可支持燃烧； N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全，有剩余氧能否用铁、铝代替红磷？不育_原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不育 原因：产物是气体，不能产生压强差2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、NO 2和烟尘等目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO 2、03和可吸入颗粒物 等。3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡全球气候变暖，臭氧层破坏和酸

23、雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、 造林、种草等4目前环境污染问题：三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等3 .氧气1物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。(2) 氧气的化学性质：是一种化学性质比拟活泼的气体，能与许多物质发生化学反响，在反响中提供氧，具有氧 化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(3) 氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发

24、出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C + O2 CO2磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P + 5O2 燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的 淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。 S + O2点燃 SO2镁/铝发出耀眼的 白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O点燃2MgO 4Al + 3O 2 点燃 2AI 2O铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃 Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色

25、的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。物质燃烧现象描述： 先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)(3)氧气的制备：工业制氧气别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化*实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + 02 f木2KMn0 4K2Mn0 4 + MnO 2 + 0 2 f2KCI0 3 M n022KCl+3O 2?4气体制取与收集装置的选择发生装置：反响物状态和反响条件可分为固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性5

26、制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：连一查一装一定一点一收一离一熄b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部4、催化剂触媒：在化学反响中能 改变其他物质的化学反响速率 ，

27、而本身的质量 和化学性质在反响前后都没 有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途： 氧气：供呼吸如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山1支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术6、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反响：物质与 氧氧元素发生的反响。共同点

28、：都是氧化反响 都放热"剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造2 n n-wt第三单元?自然界的水?知识点一、水1、水的组成：1、水的组成：1电解水的实验右图A. 装置水电解器直流电硫酸或氢氧化钠的目的 -增强水的导电性-1(11D.化学反响：文字表达式：水H20=电"氢气H2+氧气C2通电化学方程式：2f0 2H2 f + 02?电解水口诀：正氧负氢，氢二氧产生位置负极 正极体积比2:1质量比1: 8E.检验：Q-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰2结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子

29、可分而原子不可分。2结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。2、 水的化学性质(物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3)1通电分解2H2O= 2H2 +02f2水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H20 + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H20 + CO2=H2CO33、水的污染：1水资源A. 地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于0。77%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H 20，最多的金属元素是 Na ，最多的

30、元素是 O 。C .我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染A、 水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 2硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法:用肥皂

31、水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验:用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气Ha1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法氢气与其它气体的显著区别之处；难溶于水排水法、 无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，那么密度比空气小

32、2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属H2 + CuO Cu + H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 f Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 ：浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广；第四单元?物质构成的奥秘?一、物质的组成与构成：1、分子

33、与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子 不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动温度越高，运动 一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔 增大：速率越快例：水的挥发、品红的扩散；丨；有间隙同手最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时遇冷时变小的缘故。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质分子聚集状态不同，物理性质不同；由原子直接

34、构成的物质，原子也可保持物质的化学性质但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质3、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接 构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子 是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团宏观元素组成分子一质子L微观原子核一原子中子 L 一核外电子L_离子课题1 原子1、原子的构成1原子结构示意图的认识核内质子数第一电子层原

35、子核2 8 2最外层上有2个电子质子数第二电子层质子1个质子带一个单位正电 荷亠十, 原子核正电居于原子中央，体积小，质量大原子不显电性中子不带电核外电子负电，每个电子带一个单位负 电荷在核外作高速运动2在原子中核 电荷数=质子数=核外电子数3原子的质量主要集中在原子核上4相对原子质量质子数 +中子数注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 原子结构知识中的八种决定关系决定关系原因质子数决定原子核所带的电荷数核电荷数原子中质子数一核电荷数质子数决定兀素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量原子中质子数+中子数-原子的相对原子质量电子能量咼低

36、决定电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低，越远的能量越高原子最外层的电子数决定兀素的类别原子最外层的电子数V 4为金属，或=4为非金属，=8 第一层为最外层时=2为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定兀素的化学性质原子最外层的电子数V 4为失电子，或一 4为得电子，一 8第一层为最外层时一 2为稳定原子最外层的电子数决定兀素的化合价原子失电子后兀素显正价，得电子后兀素显负价，化合价数值-得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电何数一得 失电子数说明：最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的如：Mg He最外层电子数为

37、 2最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的如：He, Ne均为稳定结构构成原子不可缺少的粒子是质子和电子原子核中可能不含中子且数量相等。5相对原子质量符号为 A门：A、定义：以一种碳原子碳12质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，作为这种原子 的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1不是Kg,也不是没有单位，一般不写。标准1个碳原子的质量12B、表达式:相对原子质量Ar =某原子的实际质量(kg)标准碳原子的质量kgx 1/12C、相对原子质量=质子数+中子数 (6)相对分子质量：符号为Mr 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子

38、质量采用的是同一个标准,它是一个比值，单位为“ 1 ，符号为Mr, 般不写。 计算相对分子质量：相对分子质量=各原子相对原子质量的总和。课题2 元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称。单质或化合物形式存在注意： 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。如只含氧元素的 Q、Q的混合物，只含碳元素的 金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的 红磷与白磷混合物 2表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。b、 表示的意义；表示某种

39、元素、表示某种元素的一个原子。例如：Q:表示氧元素；表示一个氧原子。 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原 子的个数。例如：表示 2个氢原子：2H; 2H:表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N: 6表示6个氮原子。注意： 有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si等 在元素符号前加上数字后只能有 微观意义，没有宏观意义，如 3O只表示3个氧原子 元素是宏观概念，只能论种类，不管个数，用于描述物质组成； 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。常见元素名称及符号氢H氦He

40、锂Li铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)1479111214161920钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)23242728313240锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)钡(Ba)银(Ag)汞(Hg)碘(1)溴Br金Au5556646513710812780197元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种; 地壳中含量前四位的元素：O Si、Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：O C H、N空气中前二位的元素：N 0最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al 2O3c、有关元素周期表发现者

41、：门捷列夫规律：原子序数=质子数=核电荷数=电子数r 7横行7个周期各周期电子层数相同，核电荷数原子序数逐渐增加，电子层数=周期数*排列依据18纵行16个族各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加，化学性质相似，最外层电子数=主族数*16个族：7个主族A表示，7个副族B表示，一个0族稀有气体，一个第忸族8，9，10纵行 各 族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7个周期：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数v 4易失电子非金属元素：如 N、C,最外层电子数?4易得电子非金属H最外层电子数小于 4 稀有气

42、体元素：如 He、Ne。最外层电子数等于 2或8相对稳定结构体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。d、分类：e、元素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原子序数1H表示元素符号表示元素名称分层排布。由内的正电荷5离子与原子的示意图的区别：质子数=电子数那么为 原子结构示意图 呈电中性质子数疋电子数为离子结构示意图显正或负电性阳离子：质子数 电子数；女口 Al3+阴离子：质子数 电子数；如02-Na02 8 1丿J丿与Cl-+172 8 8力丿同种元素的原子与离子比拟： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 电子层数可能相同3、核外电子分层排布 定义：在含有很多电子的原子里，

43、表示元素能量并原子质量，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低 的电子通常在离核较近的区域运动，就好似分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层分别对应K、L、M N、OP、Q层，最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高； 电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为 2n2n为电子层序数，第1层n= 1最外层电 子数不超过8个只有一个电子层的不超过 2个，次外层不超过18个电子。 最外层有8个电子或最外层是第一层时有2个电子的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失 电子而使最外层到达

44、 8个电子或2个电子的 相对稳定结构 的趋势注意：硼，碳，硅元素不易得失电子 不以离子存在，只与其他原子共用电子 最外层电子数：稀有气体元素=8或2较稳定、金属元素V4易失去最外层电子、非金属元素?4易得到电子；课题3离子离子：带电的原子或原子团离子是构成物质的一种微粒 1分类及形成：阳离子由于原子 失去电子 而形成带正电；阴离子由于原子 得到电子 而形成带负电2表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。3离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如： Fe :带3个单位正电荷的铁离子4兀素符号右上角的数字的含义：表

45、示一个离子所带的电荷数。例如：Fe? : 3表示一个铁离子带 3个单位6离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数 电子数:粒子电性不显电性显正电显负电符号用兀素付号表示用离子付号表示用离子付号表示相互转化/失去电子得到电子J阳离子原子 阴离子得到电子失去电子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙小结：1构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物如CO H2O SO3 HCI由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、

46、构成的描述 : 物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：XX物质由XX分子或原子、离子构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4化学式和化合价一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子纯洁物有固定组成有固定的熔沸点，表示物质组成的只有一个化学式；一混合物没有固定组成没有固定熔沸点，表示物质组成的有几个化学式。2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如H2O 4点：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分

47、子由一个氧原子和二个氢原子构成。如化学式Fe的意义3点：表示铁这种物质；表示铁元素；表示一个铁原子3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。假设化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个 数。例如：表示 3个二氧化碳分子：3CO; 4fO:表示4个水分子。4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3HbO: 3表示3个水分子。5、 元素符号右下角数字的含义：表示 一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O: 2表示一个水分子中含 有2个氢原子。6、化学式的书写：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式。如A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这

48、七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：Hb、氧气：OB:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的：正价元素原子团在前，负价元素原子团)在后NH和CH除外；根据名称从右写到左。假设已读出原子个数的就直接写；假设未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例 如：四氧化三铁：+2 -1 +1 -2FesO；氯化镁：MgCI 2；硫酸钠： NazSQ7、化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根NO、SO、CQ PQ的化合物：从右至左读作“某

49、酸某含有氢氧根OH的化合物：从右至左读作“氢氧化某例如：FesQ：四氧化三铁；MgCb:氯化镁；AI(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH»：氢氧化镁。二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。假设数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中镁元素的化合价：+2 MgCb3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCb。： 2表示在氯化镁中镁元素显+2价。+2注意：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在 形成化合

50、物 时表现出来的化学性质，所以单质分子中元素化合价为零。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下 角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的 化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数分子个数的表示：在化学式前面加系数(2)、元素化合价与离子的关系：元素或原子团的 化合价的数值=离子带的电荷数2+T厶元素化合价与离子带的电性一致例：Mg 镁离子

51、与 Mg (+2价的镁元素)原子 勿得到n个电子 带n个单位负电荷的阴离子相应化合价显负n价三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算2、各元素的质量比某元素的质量分数=10、常见问题A 元素质量与 B元素质量的比=Ar(A)某元素的质量x 100%物质的质量A%=x m : Ar(B) x nAr(A) x mAr(A) x m + Ar(B) x nx 100%(3)、常见元素、原子团的化合价顺口溜 元素：一易失氢去氯个电子 银，二价氧 钙 镁钡锌，三铝相应化合价，二三铁二四碳,原子 二四六硫都齐全眄铜汞二价单位正电荷的一价子,单质为零要记扌清r 显正n价 原子团：负一 氢氧 硝酸根，负二价 碳酸 硫酸根，负三记住 磷酸根，另有正一是 铵根.注意：原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和以Am B为例Mr(A m B) = Ar(A) x Ar(B) x n1核外有10个电子的微粒： 分子：Ne HF H 2ONH3CH 4阳离子：M$+Na+ Al3+ NH4+H3C>阴离子：N O2F OH Nf2最外层和次外层电子数关系：最外层电子数 等于次外层电子数的元素： Be和A